最新铁及其重要化合物练习题

1、精品文档铁及其重要化合物练习题.选择题：(每小题有 12 个选项符合题意)1、列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液2、D氯化铁溶液中加入铁粉C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 鉴别 Fe2+和 Fe3+可用下列试剂中的3 NaOH 溶液 稀 H2SO4 KSCN溶液 铜片 KI 淀粉溶液AB列离子的检验方法合理的是 ( ) A向某溶液中滴入 B向某溶液中通入中含有 Fe2CD2KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液C向某溶液中加入D向某溶液中加入溶液中只含有 Fe2 ，不含有 MgNaOH 溶液

2、，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该24在含有 1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并 洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )AFeBFeOC Fe(OH) 3D Fe2O35、下列反应中 Fe3离子表现氧化性的是( )A FeCl 3 溶液能使 KI 淀粉试纸变蓝BFeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀C FeCl 3溶液中加入 AgNO 3溶液产生白色沉淀D FeCl 3溶液中通入 H2S 气体产生浅黄色沉淀6、某溶液中有 NH 4+、Mg2+、Fe2+ 和 Al3+ 四种离子

3、，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是+ 2+ 2+ 3+A、NH 4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+7有一铁的氧化物样品，用 140 mL 5 mol/L 盐酸可恰好使其完全溶解所得溶液可吸收标 准状况下 0.56 L 氯气，使其中的 Fe2全部转化为 Fe3.该样品可能的化学式为 ( )AFe4O5BFe2O3D Fe3O4CFe5O78、某铁的氧化物 11.6g,在加热条件下 ,通过足量的 CO, 最后将生成的气体用石灰水充分吸收 得到沉淀 20g,则这种氧化物是 ( )AFeOB Fe2O 3C Fe3O4DFe2O3H 2O9、

4、由 FeSO4和 Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为 a，则所含铁的质量百分含量为 ( ) A.3aB.(100-2a) C.1-3a D.2010、将 Cu 片放入 0.1mol/LFeCl 3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中c(Fe3+) c(Fe2+) 2 3，则 Cu2+ 与 Fe3+的物质的量之比为() 精品文档精品文档A32B35C43D3 411、 1.12 克铁粉加入 25mL 2mol L1的氯化铁溶液中 ,正确的是（）A溶液中 C（Fe2+）C（Fe3+）B溶液中 C（Fe2+） C（ Fe3+）C部分铁被氧化D 部分 Fe3+被还原12、向 Fe2（S

5、O4）3、CuCl2 混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干 燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等， 则原混合液中 SO42与 Cl的物质的量 浓度之比为（ ）A3 2B17C 27D31413、在含有 Cu（NO 3）2、Zn（NO 3）2、Fe（NO 3）3、AgNO 3各 0.01mol的混和溶液中， 加入 0.015mol 的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是 （ ）A.铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C. 析出 0.01molAg 和 0.01molCu D. 析出 0.01molAg 和 0.005molCu14、向 100mL

6、FeBr 2 溶液中通入标准状况下的氯气3.36L ，测得所得溶液中c（Cl）=c（Br ），则原 FeBr2 溶液物质的量浓度为（）A 0.75mol/LB1.5mol/LC 2mol/LD 3mol/L15、向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL l moLL 的盐酸；恰好使混合 物完全溶解并放出标准状况下 224mL 气体。向所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出 现，若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物， 能得到单质铁的质量为 （ ）A112gB 28gC56gD 无法计算16、向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入 300 mL 1 mol

7、/L 的 HCl 溶液，恰好使混合物完 全溶解，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现，若用过量的 CO 在高温下还原相 同质量的此混合物，固体的质量减少了 （ ）A 6.4 gB4.8 g C 2.4 g D1.6 g17、将8gFe2O 3投入到 150mL某浓度的稀 H2SO4中，再投入7g铁粉收集到 1.68LH （2 标准状况） ， 同时， Fe与 Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4mol/L的NaOH 溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ）A.1.5 mol/LB.0.5 mol/LC.2 mol/LD.1.2 mol/L18、

8、电子工业中常用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板， 欲从腐蚀后的废液中回收 Cu 及制取纯净的 FeCl 3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、 Cl 2中的（）AB CD19有 NaCl 、 FeCl2、 FeCl 3、 MgCl 2、 AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来， 这种试剂是精品文档精品文档A 盐酸B烧碱溶液C氨水D KSCN 溶液20下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是A在 H 2O2溶液中加入少量 MnO 2粉末B镀锌铁皮加入足量的 NaOH 溶液中C1 mol 铜片与含 2 mol H 2SO4的浓硫酸共热D 常温下， 1 mo

9、l 铜片投入含 4 mol HNO 3 的浓硝酸中21某溶液由 Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO2、CO 32、SO24、Cl中的若干种离子组成， 取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是 ( )A原溶液中一定只存在 AlO 2 、CO 23 、SO42 、 Cl 四种离子B气体 A 的化学式是 CO 2，其电子式为 OCO2 23 C原溶液中一定不存在的离子是Cu2 、 Ba2 、Fe3D生成沉淀 B的离子方程式为： Al33OH=Al(OH) 322某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同 (不 考虑水解 )，且 SO24

10、的物质的量浓度为 6 mol/L ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ( ) A5.6 gB11.2 gC 22.4 gD33.6 g23. 在浓度均为 3mol L 1 的盐酸和硫酸各 100 L 中，分别加入等质量的铁粉，反应完 毕后生成气体的质量比为 34，则加入铁粉的质量为A.5 6gB84 gC 112 g 18 g24. 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干 燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%25. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的

11、反应为2FeCl 3 Cu=2FeCl 2 CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反 应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无26向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合 物完全溶解，放出 1.344L NO (标准状况) ，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色 出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为精品文档精品文档A 0.24molB 0.21molC0.16molD 0.14mol27向含有 ng

12、硝酸的稀溶液加入 mg 的铁粉，充分反应后无铁粉剩余，若硝酸只被还原成 一氧化氮，则 n : m 不可能 是A 5:1 B 9:2 C 3:1 D 2:1 E 4:128、 5.6g 铁与 100mL 的稀硝酸（硝酸的还原产物为 NO ），若两物质恰好完全反应，则稀 硝酸的物质的量的浓度 c 为A、 4mol/LB 、 2.67mol/L C 、 2.67mol/L c 4mol/LD 、 5mol/L29、将 7g 纯铁粉放入 100mL 4mol/L 的稀硝酸中，充分反应后，则生成的一氧化氮的物质的量是A、0.2mol B、0.25mol C、 0.1molD 、无法判断30、将 40 克

13、铁粉投入 500 克硝酸中，若两物质恰好完全反应（还原产物为NO ），则溶液中 HNO 3 的质量分数可能是：A 40% B36% C 20% D 10% 31将 7.84g 铁粉加入到 200mL 2mol/L 的硝酸溶液中 ,充分反应放出 NO 气体 ,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是- 2+ 3+ +3+ 2+A、 NO 3-Fe 2+Fe 3+H +B、 NO 3-Fe3+Fe 2+H+C、2+ 3+ - +2+- 3+Fe 2+Fe 3+ NO 3-H +D、Fe2+ NO3-Fe3+H+32、将 0.4mol 的铁粉慢慢加入到 0.8mol 的稀硝酸溶液中 ,产生一氧化氮气体的体

14、积 V 与加 入铁粉的物质的量 n 的关系图正确的是33、某合金 （仅含铜、铁 ）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中 Cu 的物质的量分数为 a ，将其全部投入 50mLbmol L1 的硝酸溶液中， 加热使其充分反应 （假设 NO 是唯一的还原 产物 ）。下列说法正确的是（双选）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生 336mL 气体 （标准状况 ），则 b=0.3 D当溶液中金属离子只有 Fe3、Cu2时，则 a与 b 的关系为： b80y（1a/3）34某合金 （仅含铜、铁 ）中铜和铁的物质的量之和为am

15、ol，将其全部投入 100mL4molL1 的稀硝酸溶液中，金属全部溶解，（假设 NO 是唯一的还原产物 ）。下列说法正确的是A反应后溶液中剩余的 n（NO3-）（ 0.4-2a/3）molB. 反应中消耗的硝酸的物质的量为8a/3 mol 精品文档精品文档2+C. 若反应中产生的气体为 0.8a mol, 则溶液中一定不存在 Fe2+D. 反应中产生的气体的物质的量一定为0.1mol35、现有浓度各为 1mol/L 的 FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液 100mL ，加入一定量的铁粉， 依下列情况填空。（一）若反应完毕，铁粉仍有剩余。 反应后的溶液中一定含有 阳离子，其物质的量为

16、mol，一定没有阳离子。 固体物质烘干后，一定含有 粉，与反应前加入的铁粉质量相比 （填增 多或减少） g（二）若反应完毕，铜有剩余，铁粉无剩余。 反应后的溶液中，一定会有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是 溶液中可能含有 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量可能存在的范围是 溶液中一定不含阳离子。（三）若反应完毕后，无固体沉积物存在。反应后的溶液中一定有 和阳离子，它们中物质的量为定值的是 阳离子，物质的是为mol。它们中物质的量为一数值范围的是阳离子，该数值范围36.试样 x 由氧化亚铁和氧化铜组成 .取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验（1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方

17、程式.（2）若全部的溶液 y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样 x 中氧化铜的质量为（ 用 m 表示 ）.37用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH） 2 沉淀。方法一：用不含 Fe3的 FeSO4溶液与不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。1 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 2 除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方法。3 生成白色 Fe（OH） 2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶 液 液 面 下 ， 再 挤 出 NaOH 溶 液 。 这 样 操 作 的 理 由 是方法二：如右图所示

18、装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H 2SO4等试剂制备。精品文档精品文档1在试管里加入的试剂是 。2在试管里加入的试剂是 。3为了制得白色 Fe（OH） 2 沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子 后的实验步骤是 。4。这样生成的沉淀 Fe（OH） 2 能较长时间保持白色，其理由是 38铁是日常生活中最常见的金属，某班学生在学习铁的知识时，有下列问题：问题 1：铁为何被称为黑色金属？问题 2：CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2，Fe2O3在高温下是否也分解为 FeO 和O2? （1） 对于问题 1，学生上网查询，有两种解释：A因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属

19、B因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属 你认为正确的说法是 （ 填选项 ）； 若有一黑色粉末你如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4 粉末： 若有一黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，你如何证明其中有Fe3O4（只要求简述实验方法 ）：（2） 对于问题 2，学生准备用实验探究来验证，他们设想了两种方法： A：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化 B：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化 实验中应将 Fe2O3放在中灼烧 （填仪器名称 ）；方法 A 中，如果高温灼烧后颜色由 变为 ，说明 Fe2O3 确实发生了变化能否说明生成的一定为FeO？（填“能”或“不能 ”，）理由是 方法 B 中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为 ，但是实验