必修一第一章物质的量知识点归纳

1、专题一物质的量【知识回顾】、第一章知识结构框架图:化学实验基本方法化学计量 在实验中的应用从实验学化学实验安全知识混合物的分离和提纯丄离子的检验溶液的配制物质的量蒸发萃取蒸馏过滤摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度、物质的量相关知识点1、基本概念物理量定义（单位）要点分析物质的量”四个字是一个整体，不能拆开表示含有一定数目粒子的集体理解。的物理量。（亠） 粒子”是指微观粒子，包括：分子、原子、（丄）离子、质子、中子、电子和它们的特定组合。阿伏伽德Na是一个准确值，其准确值为罗常数1mol的任何粒子的粒子数。近0.012kg 12C中所含的碳原子数。而似值为 6.02 X1023mol-1。6.02

2、 X1023mol-1是其常用近似值。(Na )与物质的量的关系：n=N/N A要注意摩尔质量与相对质量的区别与联单位物质的量的物质所具有的系。二者在数值上相等。气体摩尔当在标准状况下，任何气体的摩尔体积都单位物质的量的气体所占的体质量。与物质的量的关系：n=m/M研究对象：气体。而不是任何状态。约为22.4L/mol。标准状况”即指0 C、体积积。101kpa 。(_Vm在相同的温度和压强下，相同体体积、物质的量、温度四个量中，只要任意积的任何气体都含有相同数目三个量相同，另外一个量也相同。与物质的量的关系：n=V/ Vm公式：PV=nRT（对象：任何气体）压强、的分子。阿伏加德罗定律的推论

3、 溶液”这里不是溶剂的体积，更不是溶物质的质的体积，而是溶液的体积。以单位体积溶液里所含溶质B量浓度的物质的量来表示溶液组成的物质的量”在此概念中是指溶质 B物质的量。物理量。(Cb与物质的量的关系：CB=n B/V【即时练习】判断正误。(概念理解)1mol大米1mol 氧水的摩尔质量等于 N A个水分子质量之和。1mol CH 4和1mol CO所含分子数目相同。【答案与解析】(X)物质的量是用来描述 微观粒子的物理量，不能描述宏观物体。(X)使用物质的量一定要指明 具体的微粒。例如1mol氧分子(02)或1mol氧原子(0)。(X)摩尔质量不等于质量，摩尔质量的单位是 g/mol，质量的单

4、位是g。(V) 1mol的任何粒子的粒子数都相等，为 Na个。2、知识网络:X Na/MNa/M十 Na (/mol)X M (g/mol )微粒数N (个)X M/NAX Na (/mol)X Vm (L/mol )气体的体积V(L)-M/NA物质的质量m(g)-物质的量n(mol):十溶液体积V ( L)MVMVX、物质的量浓度CB(mol/L)十 M (g/mol )V溶质的物质的量nB(mol)十 Vm (L/mol )Vm V溶液X溶液体积V (L)X Vm V溶液3、阿伏加德罗定律1)同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数:PV = nRT2)说明：(1) 阿伏加德罗定律依

5、然是忽略了气体分子本身的大小(2) 阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛： 主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较 被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体阿伏加德罗定律的重要的四个推论(1) 同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比旦吐F2n2N2同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比V2“2_Nn2同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比mm2M2(4)同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比夕m1M1m2M 24、分子量的有关计算(

6、1)标准状况下 mgA气体的体积为V升，求A的相对分子质量 M= m22.4(2)标准状况下 A气体的密度为 P g/L，求A的相对分子质量 M =22.4P使用说明:适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物所有物质：M =VmP,标准状况下气体 M =22.4P某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。使用说明：A. 相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B. 既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间(3) 平均相对分子质量有a mol A 气体，与b mol B 气体混合,则混合气体的平均式量为m总=总=2 ni%Mi=Z： Vi%

7、Mi n总一定物质的量浓度溶液的配制CiVi=C2V2【课堂练习】相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 P-31 S-32、选择题1、用 1 g NaOH固体配制成 0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是A . 0.5mlB. 5mlC. 50mlD. 500ml2、设Na表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A . 1 mol NH 3所含有的原子数为 NaB .常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为 2NaC.常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NaD. 1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为 W3、设 NA 表示阿伏加德罗常数，

8、下列说法正确的是（A . 1 mol氦气中有 2Na个氦原子B. 14 g 氮气中含 NA 个氮原子-1 C. 2 L 0.3 mol L - Na2SO4溶液中含 0.6 Na 个 NaD. 18 g 水中所含的电子数为 8NA4、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A 原子数B 分子数C.体积D.物质的量 5、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. O2B. CH4C. CO2D. SO26、在标准状况下，将某 X气体VL溶于水中，得到12mol L的溶液500mL ,则气体的体B 67.2LA 134.4LC. 44.8LD.

9、 537.6L7、体积为VmL,密度为dg cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol L-1,质量分数为 w，下列表达式正确的是（）Ac= (w X 1000 X d)/MBm= VX dX (w/100)Cw= (cX M)/(1000X d)%Dc= (1000X m)/(VX M)8在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积， 溶质的摩尔质量， 溶质的溶解度，溶液的密度， 利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能.算出的一组是 （A .B.C.D.9、一定体积的 KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的 -1 的 N

10、aOH 溶液中和相同质量的KHC2O4 H2C2O4 出。若用 O.IOOOmol L-KHC 2O4 H2C2O4 2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的3倍，贝y KMnO4溶液的浓度（mol L-1）为（）提示：H2C2O4是二元弱酸 10KHC 2O4 H2C2O4 + 8KMnO 4+ 17出504=8MnSO4 + 9心504 + AOCOzf + 32出0A. 0.008889B. 0.08000C. 0.1200D. 0.240010、下列说法正确的是()A . 1mol物质的质量叫做摩尔质量B. 两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、

11、同P下两容器 内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同C. 将98g H2SO4溶于500mL水中所得到的溶液浓度为 2mol/LD. 等质量的02和03中所含的氧原子数相等11、同温同压下, 是A . 3 : 2A容器中H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比）12、下列叙述中正确的是A .镁的原子质量就是镁的相对原子质量166.02 X 1023gB .一个氧原子的实际质量约等于C.水的相对分子质量等于 18g D .二氧化硫的摩尔质量是 64g13、下列说法正确的是A . 200mL 1mol/L 的 Al2（SO4）3溶液中，Al3和 SO亍离子总数为 6.0

12、2X 1023B.标准状况下，22.4L Cl 2和HCI的混合气体中含分子总数为2X 6.02X 1023C . 0.1mol 35Br 原子中含中子数为 3.5X 6.02 X 1023D . 30g甲醛中含共用电子对总数为4X 6.02X 102314、用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.B .C .D .100mL 0.1mol/L的稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1Na1mol CH 3 （碳正离子）中含有电子数 10Na2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2Na12.4g白磷中含有磷原子数为0.4Na15、由14C0和12C0组成的混合气体与同温、同压下空气（平均

13、相对分子质量为 29）的密度相同，则下列关系正确的是A 混合气体中B .混合气体中C.混合气体中D .混合气体中14C0 与14C0 与14C0 与14C0 与12CO的分子数之比为 14 : 1512C0的物质的量之比为 1 : 112CO的质量之比为 14 : 1512C0的密度之比为1 : 116、由CO、H2和02组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应, 120 C下对空气的相对密度为2B.?测得生成物在1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为101k Pa、(A.6C.4D.317、若以31和32分别表示浓度为 amol L-1和bmol L-1氨水的质量分数，且知 下列推断

14、正确的是（氨水的密度比纯水的小）A . 2 31 = 32B . 2 32 = 31C. 322 31D . 31 322 312a = b,(4mol/L18有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HN03的物质的量浓度分别是2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的 气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A . 0.448LB . 0.672LC . 0.896LD . 0.224L二、填空题1、右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置,（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:左边大试管中要加入几片碎瓷片，

15、其作用是（加热）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是烧杯中还要盛有的物质是2、为除去粗盐中的3e以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：皿叶解I叫NaOH地址过滤卄 适竝盐般.蒸发、结晶、烘 称取粗皿於 7 帀厭 j石判断BaCl2已过量的方法是 （2）第步中，相关的化学方程式是 （3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低?A .称量时NaCl已潮解（）B .天平的砝码已锈蚀（）C.定容摇匀时，液面下降又加水（）D .定容时俯视刻度线（）3.现有含NaCl、Na2SO4和NaNOs的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的 NaN03溶液。相应的实验过程可用下图