溶解度知识要点归纳和练习题

1、溶解度练习题一、溶液的形成1、溶液混合物，(1 )溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO溶液为蓝色 FeSO 4溶液为浅绿色 Fe 2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂=溶质的质量+溶剂的质量溶质的体积+溶剂的体积碘的酒精溶液)c、溶液的质量 溶液的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒2、溶质和溶剂的判断(1) 固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；(2) 两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。(3) 溶液中若有水存在，无论水的量多

2、还是量少，水都是溶剂。(4) 在不指明溶剂时，溶剂一般是水。3、饱和溶液、不饱和溶液(1) 概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(2 )判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质 不饱和溶液。(3) 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液注：Ca(0H)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最

3、可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4 )浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NHNO溶解溶解放热：如 NaOH溶解、浓HbSQ溶解溶解没有明显热现象：如NaCI二、溶解度1固体的溶解度(1) 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量四要素：条件：一定温度标准：ioog溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克(2) 溶解度的含义：20 C时NaCI的溶液度为36g含义：在20C时，在1

4、00克水中最多能溶解 36克NaCI或在20C时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3) 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类)温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO T 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCI-极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线80sr-/NII I _t3C时A的溶解度为 80gP点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t 3 C,可通过加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱(1)(2)(3)0tit2 t3t（4） t1C时A B C、溶解度由大到小的顺序CBA（

5、5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。(6)(7)(8)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体t2C时A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到tJC会析出晶体的有 析出的有C_除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B （含量少）的混合物，用A和B无晶体结晶法2、气体的溶解度1体积水里达到（1 ）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 +难溶物（2 ）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法

6、J蒸发溶剂，如NaCI （海水晒盐）七降低温度（冷却热的饱和 溶液，如KNO）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶 剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适降温结晶（冷却热饱和溶液法）范围：溶解度受温度变化影响较大的物质,用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。:冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用 如氯酸钾。例2（ 2009年盐城）：下图所示曲线是 下列说法错误的是：A. t1 C时，三种物质溶解度大小的顺序是B. t2 C时，X和丫两种物质的饱和溶液质量分数相同X、y、z分别表示X、Y、Z三

7、种物质的溶解度曲线。Y、Z、XC. t3 C时，在100g水里分别加入三种物质各 mg只X能 形成饱和溶液D. 从混有少量Z的X物质中提取较纯净的X,最适宜采用冷 却热饱和溶液结晶法 解析：A.可以根据同一温度下不同固体溶质的溶解度数值 比较大小。B.曲线上交点表示对应温度时的不同固体溶 质的溶解度相等，在t2 C, X和丫溶解度相等，饱和溶液 溶质质量分数相等。C.曲线上点表示对应温度时的固体溶 质的溶解度，表示100克溶剂最多能溶解溶质的质量， t3 C时，100g水里不能全溶mgZ能形成Z饱和溶液，100gA涪解度mn0t： b 温度忙水里刚好溶mgY,能形成丫饱和溶液，100g水里能全

8、溶mgX,而能继续溶解X,不能形成X饱 和溶液。D. X的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。X饱和溶液结晶的方法通常为降低温度结晶。例3 （2009年泰州市）：下表是氯化铵在不同温度时的溶解度据此数据，判断下列说法正 确的是：温fS尺2(608()4(50586MA. 20 C时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%B. 20 C时，70g氯化铵的饱和溶液升温至 40C得到不饱和溶液C. 40 C时，75g氯化铵的饱和溶液中加入 25g水后氯化铵的质量分数为 30%D. 80 C时，84g的氯化铵饱和溶液降温至 60C时有5g氯化铵析出解析：A.20 C时，氯化铵溶

9、解度为40 g, 100克溶剂最多能溶解溶质的质量为40 g，形成140g饱和溶液，饱和溶液中氯化铵的质量分数是 28.6 %。B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增 大，曲线向上。氯化铵饱和溶液升高温度，溶解度变大，不会有晶体析出，溶质质量不变， 溶剂质量不变，溶液质量不变，为不饱和溶液，溶质质量分数不变。C.40 C时，氯化铵溶解度为50 g, 100克溶剂最多能溶解溶质的质量为 50 g,形成150 g饱和溶液，75g氯化铵的 饱和溶液中溶质的质量为 25 g，加入25g水后溶质的质量不变，溶液的质量为100 g，氯化铵的质量分数为25%。D.80 C时，氯化铵溶解度为 68g, 100克溶

10、剂最多能溶解溶质的质量 为68g，形成168g饱和溶液，84g氯化铵的饱和溶液中溶质的质量为34 g，溶剂的质量为50g，60C时，氯化铵溶解度为58 g，100克溶剂最多能溶解溶质的质量为58g，形成158g饱和溶液，50 g溶剂最多能溶解溶质的质量为 29g,80C时，84g的氯化铵饱和溶液降温至 60 C 时有5g氯化铵析出。2典型题型及考点归纳通过对中考化学溶解度曲线试题的分析，可以归纳出以下几种题型及对应的常见考点：2.1溶解度曲线含义及溶解度定义考点归纳：曲线上点表示对应温度时的固体溶质的溶解度，表示100克溶剂最多能溶解溶质的质量；曲线上交点表示对应温度时的不同固体溶质的溶解度相

11、等；根据同一温度下不同固体溶质的溶解度数值比较大小。2.2溶解度随温度变化趋势考点归纳：大多数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上,如硝酸钾，增大硝酸钾的溶解度应升高温度；少数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上，如氯化钠；极少数固体溶质的溶解度随温度的升高而减小，曲线向下，如氢氧化钙，增大氢氧化钙的溶解度应降低温度。2.3饱和溶液和不饱和溶液的转变考点归纳：曲线上点表示饱和状态，曲线下方点表示不饱和状态；改变温度，让溶解度变小，而且受温度影响变化大，曲线向上。硝酸钾不饱和溶 降低温度、蒸发溶剂。氯化钠的溶解度随温度的升高 曲线

12、平缓向上。氯化钠不饱和溶液转变成饱和溶液时通会有晶体析出，剩余溶液为该固体溶质的饱和溶液。该题型几种常见物质知识点总结如下： 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大， 液转变成饱和溶液时通常为加硝酸钾、 而增大，而且受温度影响变化不大， 常为加氯化钠、蒸发溶剂。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，曲线向下。氢氧化钙不 饱和溶液转变成饱和溶液时通常为加氢氧化钙、升高温度、蒸发溶剂。2.4结晶方法的考查 该考点几种常见无机物的结晶方法可以归纳如下：(1 )硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向上。硝酸钾饱 和溶液结晶的方法通常为降低温度结晶；(2 )氯化钠的溶解度随温度的升高而增

13、大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上。氯 化钠饱和溶液结晶的方法通常为蒸发溶剂结晶；(3) 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，曲线向下。氢氧化钙饱和溶液结晶的方法通 常为升高温度结晶；(4) 提纯含少量杂质氯化钠的硝酸钾应降低温度结晶，提纯含少量杂质硝酸钾的氯化钠应 蒸发溶剂结晶。2.5溶质质量分数的变化考点归纳：饱和溶液溶质质量分数等于溶解度S/ (100+溶解度S) *100%;同温下，溶解度相等，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等，比该温度下的同种溶质的不饱和溶液溶质质量分数大。该题型几种常见物质知识点总结如下：（1 ）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化大，曲线向

14、上。硝酸钾饱 和溶液降低温度，溶解度变小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减 小，为饱和溶液，溶质质量分数减小。硝酸钾饱和溶液升高温度，溶解度变大，不会有晶体 析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，为不饱和溶液，溶质质量分数不变。（2 ）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化不大，曲线平缓向上。氯 化钠饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶解度不变，溶剂质量减小，会有晶体析出，溶质质量减小， 溶液质量减小，为饱和溶液，溶质质量分数不变。（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，曲线向下。氢氧化钙饱和溶液降低温度，溶 解度变大，不会有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量不

15、变，溶液质量不变，为不饱和溶液， 溶质质量分数不变； 氢氧化钙饱和溶液升高温度，溶解度变小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，为饱和溶液，溶质质量分数减小。固体溶解度曲线类试 题涉及的知识点多，注重对溶解度的理解和应用，且常与数学图形结合起来， 因此一般难度也比较大。在日常教学中时常关注和把握中考命题新趋势，对于改 进学习策略、转变学习方法、提高学习效率具有重要意义。一.选择题1 .（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是A.B.C.甲的溶解度受温度影响比乙小15C时甲、乙的溶解度相等30 C时乙的溶解度为 30g升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱

16、和（2010.绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在 ti C时往2.两个盛有100克水的烧杯中分别加入 a克A物质和b克B物质，充分 搅拌后都加热到t2 C。下列说法正确的是（）A. tJC 时，B. trc 时， 饱和溶液C. t2C 时，D. t2C 时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液AB两物质的溶解度相等， A溶液为饱和溶液，B溶液为不A的溶解度比A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，fca液为饱和溶液（10茂名）右图为A、30 C时，A物质的溶解度为 20g20 C时，A和B的溶解度相同10C时，等质量的 A和B饱和溶液

17、中，B的溶剂最少等质量的A B的饱和溶液从30C降到20 C时，B析出的晶体最多（10苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是3.A.B.C.D.4.B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线,下列说法不正确的是轨 0.200.15G.IG0心204060 SO f/C氮.民化钙谱解度曲战D.5.A.B.C.D.硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出80 C时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 （10,威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是A.B.C.D.6.A.B.C.D.7.溶液中各部分性

18、质相同，是一种高级混合物氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态20 C,氯化钠的溶解度为 36g，则20C时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 (10江苏泰州)右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是 在tJC时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲乙丙在t2C时，甲、乙两物质的溶解度相等 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙(10海南)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断36g下列说法不正确的是：A. t 2C时，甲、乙

19、的溶解度相等B. t3C时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液C. 乙的溶解度受温度影响很小D. tlC时，乙的溶解度大于甲的溶解度二分析题1. (10内江2) 20C时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20 C时;工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2同时生成碳酸氢钠和a /RO -乙i/弋“/C氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是 。100g水中溶解9.7g碳酸氢钠即可达到饱和相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大2. 右图为A B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：t 20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是ABC 。将t20C时三种物质等质量的

20、饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是 A，无溶质析出的是C 。20 C时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是403.(10日照)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物 45C时的溶解度为 ;甲、乙两物质的溶解度相等时的温C;要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应 (填“降低”)温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变 _ (填“甲”、“乙”)曲线。降低 乙质在度是“升高”、化应类似于50 g 254. ( 2010辽宁鞍山)小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质 的溶液度曲线：(1) 当温度为 C时，A物质与B物质的溶解度相等。(2) 若将B物质从

21、溶液中结晶析出，宜采用的方法是 (3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的 NaCI和NafeCG,那 里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 _(_“ A”或“ B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。(1)40 (2) 加热蒸发(3)A5. ( 2010甘肃兰州)右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：(1)“”、C Tt120 t2 温度/ Ct1C时，a物质的溶解度“ ”或“=”)。将t2C时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别 冷却到t1C，析出晶体最多的是 物质。溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态。图中A、E两个状态中，溶液属

22、于不饱和状态的 是，状态最不稳定的是物质的溶解度(填O40囲，逗5(2)(1) ”、“”或“=”)。(3) 40 C时，将 A、B 各 15 g烧杯中，充分搅拌后，20 C,此时溶液中溶质与溶剂甲物质的溶解度(填分别加到均盛有50 g水的两只小 物质有剩余(填“ A”或“ B” )。504030(4) 现有50 C时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 (_序号)。降低温度升高温度加人A物质(1) 30C( 2) ”或“=”或不饱和(3)加水或降温(4 )V“V有AIt0402040温產比”)乙物质溶液的质温度/ C04080溶解度/gCa(OH

23、)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4(根据以上信息回答下列问题。(1)(2)10. ( 10武汉)有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如 Ca(OH)2,Ba(OH) 2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：下图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是(填“A”或“ B”)。如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是 (只举一种)现有常温时含 Ca(OH)2,Ba(OH) 2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的 溶液，采取的物理方法为Ba(OH)2(1)(2)升高温度(或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、

24、加消石灰、加Ca(OH)2,加生石灰、加CaO等)(3 )加热后趁热过滤(或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤， 11. (10云南楚雄)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线， 回答下列问题：(1) 从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息(请写出其中的一条)。(2) t1 C时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是 。(3) t1C时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解 (填“能”、“不能”或“无法判断”(4) 将一定量t2C时甲物质的饱和溶液降温到 t1C时，该过程中没有发生改变的是 (填序号)A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数(1)甲的溶解度随着温度的升高而变大(其

25、他合理答案也可)1、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。图中你能读出的信息有：(写两点)再将晶体溶于蒸馏水)(2)乙(3)不能(4) Cs(g)+biL c的质量是： cO 要使接近饱和的 C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施有 。 现有t2C时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至trc时，析出溶质最多的是 t2C时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液 计算卩点(t1C) , a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为 1 (精确到0.1%)解析:(2)因为C物质溶解度随温度升高而减小，故还可用升温法使其不饱和溶液转化为饱和溶度。(3) a曲线为陡升型，b曲线为缓

26、升型，故降温时析出a更多。C曲线为下降型，降温克。无物质析出。(4) t2 C时a溶解度为50g，所以溶液质量为 溶解度20(5)溶质质量分数=一豐竺一X 100%=100 +溶解度120答案:(1) a、b两物质溶解度随温度升高而增大；5020100+50=150g，剩余10ga不能溶解。X 100%=16.7%C物质溶解度随温度升高而减小；0C时 a、a、c两物质溶解度相等，为 20g; a物质溶解度受温度变化的影响较大; 物质溶解度大小为 c b a等。(2) 升温，加溶质 C,蒸发溶剂(3) a (4)150(5)16.7%t1C时b、c三中， (填 克。(1) t2C时，70g甲的饱

27、和溶液中含甲g。(2) t3c时，若将40g甲物质加入到充分溶解后，所得溶液在图中可表示为 A或B)点，若将其降温到答案：(1)解析(1)20(2) A 1040 m甲由100 +4070100g 水tiC，能析出晶体M 甲=20g为不饱和溶液，可表示为曲线下方的出晶体质量为 40-30=10g 。(2)由图知t3C时甲溶解度大于 40g,故溶液A点。t1C时100g水中最多只能溶解甲物质30g,则析3、下图为A B、C三种物质的溶解度曲线，请回答 若A中混有少量B,可采用方法分离；若A中混有少量C,可采用方法分离;要从C饱和溶液中提取出 C可采用方法答案：冷却热饱和溶液，升温结晶，蒸发溶 解

28、析：从三种物质溶解度曲线的特点可知，A的饱和溶液降温时有较多的 A结晶析出，C的饱和溶液升温 时有较多的C结晶析出，B曲线为缓升型，溶质质量受 温度变化影响很小。二、掌握溶解度曲线的应用s（g）AkB*t(C)A.B.C.D.而减小，故t3 C时x的饱和溶液降温至t2 C时溶液仍为饱和溶液, 温度升高而增大， 故D错。答案:B2、如图表示MO1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查 出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温

29、度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。 某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。1、如图是x、y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）t, C时，x的溶解度大于y的溶解度 12 C时，x的溶解度等于y的溶解度 t3 C时x的饱和溶液降温至t2 C时变为不饱和溶液 t

30、, C时y的饱和溶液升温至t2 C时变为饱和溶液解析:本题考查溶解度曲线的简单应用。由溶解度曲线可 知t, C时x曲线在下，y曲线在上，故t, C时y的溶解度 大于x的溶解度，故A不正确；t2 C时x和y相交，溶解 度相等，故B正确；t3 C时x的饱和溶液降温至t2 C时, 因x物质的溶解度是随温度升高溶解度增大，随温度降低C错误；y物质溶解度随ti C时y的饱和溶液升温至t2 C时，溶解度增大，将会成为不饱和溶液，N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（A. 20 C时M的溶解度大于 N的溶解度B. M、N都不是易溶物质C. P点表示M N的溶解度相等D. 阴影处M N均为饱

31、和溶液解析:A选项中要比较 20C时M N的溶解度，可以在横 轴上的20C处作与纵轴溶解度的平行线，不难看出20 C时N的溶解度大于 M的溶解度，即 A错误；同时我们还可 看出上述20C时平行线与 M N的交点所对应的溶解度均 大于10g ,故M N都属易溶物质，即B错误；C选项中P点是M曲线与N曲线相交点，故表 示P点所对应该温度下 M N的溶解度相等，即 C正确；D中由溶解度曲线面的意义可知， 阴影部分M线在下，N线在上，故 M为饱和溶液，N为不饱和溶液，即 D错误。答案C3、根据下图溶解度曲线，回答下列问题（1）氯化钠和纯碱晶体属于物质（填“易溶”、 或“难溶）（2）我国某些盐湖里出产天

32、然碱 碱）晶体，并含少量氯化钠杂质。“可溶”、“微溶”（主要成分为纯 要想从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用方法。（3）具体的实验步骤为：加热溶解洗涤晾干（4）完成 - 必备的实验仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、 和解析:本题综合考察了物质溶解度与溶解性的关系，溶解度曲线的应用,结晶分离混合物的方法及实验步骤和实验操作。本题注重了化学知识与生产生活实际的结合，突出了实验技能，这是今后中考命题的方向。从题中曲线可知，20时氯化钠与纯碱的溶解度均大于10克，氯化钠的溶解度受温度影响小，纯碱的溶解度受温度影响大，因此，分离纯碱与氯化钠混合物可采用冷却热饱和溶液的方法。4、 右图为A物质的溶解度曲线。

33、 M N两点分别表示 A物质的两种溶 液。下列做法不能实现 M N间的相互转化的是 带结晶水）（A. 从B. 从C. 从D. 从（A从溶液中析出时不NH MNH MNND ） 先向 先将 先将 先将溶解ftN中加入适量固体 A再降温N降温再加入适量固体 AM降温滤出晶体后再将其升温 M升温再将其蒸发掉部分水N解析:M N间的相互转化实际就是点的移动， 向下再向右（加溶剂再升温）；2、向右在向下 向左向下在向右（降温过滤后再升温）；N-M有两种路径：再降温）；2、向左再向上（降温在加溶质）据此故选5、图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大B. 在t1 C时，甲、乙两物质的溶解度相等C. 在t2C时，N点表示甲物质的不饱和溶液D. 在t1 C时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是M-N有三种路径：（升温再加溶剂）；3、1、向上在向左（加溶质或蒸发水25g解度251、解析:A考线的含义正确 B考查交点的含义正确 C考查点D考查溶解度的概念 100g溶剂的含义（线下的点）正确 含溶质25g不是溶液故选D6、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A. 甲物质的溶解度为 60gB. t C时，甲、乙两物质的溶解度相等C. 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱