11-12学年高二化学导学案：1.2 原子结构与元素的性质（第4课时）（新人教版选修三）

1、祝学子学业有成，取得好成绩选修三第一章第二节原子结构与元素的性质导学案（第4课时）学习时间 2011 2012学年上学期 周【课标要求】 复习本节知识【对点讲练】1。在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_,第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是_,电负性最小的元素是_.（3)最活泼的金属元素是_。（4)最活泼的气态非金属原子是_。（5）第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是_。(1) 电负性相差最大的两种元素是_。2.a、b、c、d为原子序数小于18的四种元素:a原子的电子层数等于最外层电子数;a与b处于同一周期，b与d可

2、形成离子化合物d2b，该化合物的水溶液显碱性；c的离子核内质子数与核外电子数之和为18；a、c、d三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断ad各为何种元素，并填空：（1）a_，b_,c_，d_。(2）各原子形成简单离子的电子排布式_、_、_、_。(3）四种元素离子半径的大小顺序为_。（4)用离子方程式表示d2b水溶液呈碱性的原因_。【学习效果自测】1。下列关于稀有气体的叙述不正确的是(）a。各原子轨道电子均已填满 b.其原子与同周期a、a族阳离子具有相同的核外电子排布c.化学性质非常不活泼 d.同周期中第一电离能最大2。在短周期元素中,原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是(）a.金属元素

3、b稀有气体元素 c.非金属元素 d无法确定是哪一类元素3.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为（）a.6 b12 c26 d304.a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c的核电荷数之比为34,d能分别与a、b、c形成电子总数相等的分子x、y、z。下列叙述正确的是()a。x、y、z的稳定性逐渐减弱 b。a、b、c、d只能形成5种单质c.x、y、z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 d.自然界中存在多种由a、b、c、d四种元素组成的化合物5。我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为rn。已知该化合物里与氮微粒结

4、合的rn核外有28个电子，则r位于元素周期表的()a。第三周期a族 b第四周期a族 c.第五周期a族 d第四周期a族6.下列关于碱金属性质的叙述中错误的是（）a.它们都能在空气中燃烧生成m2o(m指碱金属） b。它们都能与水反应生成氢气和碱c。所形成的阳离子的氧化性依次减弱 d。碱金属中密度最小、熔、沸点最高的是铯7。具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（)a。1s22s22p63s23p2 b1s22s22p3 c。1s22s22p2 d1s22s22p63s23p48.已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（）a。第一电离能:y小于x b。气态氢化物的稳定性：hmy强于h

5、nxc.最高价含氧酸的酸性:x对应酸的酸性强于y的 d.x和y形成化合物时，x显负价，y显正价9。下列说法中正确的是（）a.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 b.铝的第一电离能比镁的第一电离能大c.在所有元素中，氟的第一电离能最大 d.钾的第一电离能比镁的第一电离能大10。下列元素电负性最大的是()a.c bcl cf dn11。某短周期元素原子的最外层有2个电子，则（）a.一定是a族元素 b.其最外层电子已形成了稳定结构c。一定是镁元素 d.可能是氦元素或a族元素12.下列说法错误的是()a.欲研制新农药，应着重研究非金属元素化合物b。耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找c.当发

6、现第七周期零族元素时，其原子序数肯定是118d.第七周期零族元素是金属元素13。具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是（）a.两种原子的电子层上全部都是s电子b.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子c。最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子d.原子核外的m层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子14.下列原子的第一电离能最大的是(）a。b bc cal dsi15.下列各组元素属于p区的是()a.原子序数为1、2、7的元素 b.o、s、pc.fe、ar、cl d。na、li、mg16.某元素原子

7、的电子排布式为ar3d104s24p1,根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题:(1)该元素处于元素周期表的第_周期，该周期的元素种数是_；（2)该元素处于元素周期表的第_族,该族的非金属元素种数是_;(3）试推测该元素处于周期表的_区,该区包括元素族的种类是_.17。已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素albbecclfli电负性1。52。01.52。52.84.01。0元素mgnnaopssi电负性1.23.00。93.52.12.51.7已知：两成键元素间电负性差值大于1。7时，形成离子键,两成键元素间电负

8、性差值小于1。7时，形成共价键.（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物?mg3n2 becl2 alcl3 sic18.处于相邻两个周期的主族元素a、b、c、d，它们的原子半径依次变小;a离子和b离子的电子层相差两层，且能形成ba2型的离子化合物;c的离子带3个正电荷;d的气态氢化物通式为h2r，d在它的最高价氧化物中的质量分数是40%,原子核中有16个中子.试回答：(1)写出a、b、c、d的元素符号:a：_b:_c:_d:_（2）b、c、d的第一电离能从大到小的顺序如何排列？_。（3)a、b、c的电负性从大到小的顺序如何排

9、列？_。(4)向d的氢化物的水溶液中滴入少量a的单质,发生什么现象？_。写出有关反应的化学方程式_。【作业】1.下列说法中，正确的是(）a。在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数b.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数c。最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子d。元素的原子序数越大，其原子半径也越大2.x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期.x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是（)a。元素非金属性由弱到强的顺序为zr(o2)r(na）r(al3)(4）s2h2ohsoh，hsh2oh

10、2soh【学习效果自测】1.答案b 2.答案d 3.答案c 4.答案cd 5.答案b 6.答案ad 7。答案a 8。答案ab9。答案a 10。答案c 11.答案d12。答案d 13。答案b 14。答案b 15。答案b 16.答案(1）四18（2）a1 （3)paa族、0族17.答案（1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化（2）mg3n2为离子化合物,sic、becl2、alcl3均为共价化合物。18.答案(1）brmgals （2）smgal（3）bralmg(4)溶液变浑浊，br2的深红棕色褪去h2sbr2=s2hbr【作业】1答案b 2.答案ad 3。答案c 4。答案ad 5。答案b 6。答案c 7。答案（1）(2）li原子失去一个电子后，li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难ana2o和na2o2am8.答案（1）a:氧元素，o;b：钙元素，ca;c：钠元素，na;d：氯元素，cl。（2)na2o、na2o2、cao、nacl、cacl2等。9.答案(1）氟钠氢氮氧 (2)f：1s22s22p5na：1s22s22p63s1h:1s1n：1s22s22p3o：1s22s22p4（