推荐鲁科版第3章自然界中的元素关键技能点三大强酸的工业制取2020

1、实用文档用心整理2里之行始于足下核心素养提升1 三大强酸的工业制取科学精神与社会责任素养说明：通过对盐酸、硝酸和硫酸的工业制取的探究， 体现学生学以致用的原则，以及赞赏化学对社会发展的重大贡献，提高考生分析与解决实际问题的能力。1.工业制硝酸氨氧化法(1) 催化氧化设备：氧化炉催化剂反应：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O 2NO + O2=2NO 2(2) N0 2的吸收设备：吸收塔反应：3NO2 + H2O=2HNO 3 + NO说明：工业制硝酸过程中，由于有循环氧化吸收作用，故理论上1 mol NH 3可制得 1 mol HNO2.工业制硫酸一一接触法(1) 造气原理：4FeS

2、2 + 11O2二煅烧=2Fe2O3 + 8SO2(2) 接触氧化催化剂.原理：2SO2 + O22SO3(3) 三氧化硫的吸收 设备：吸收塔原理：SO3 + H2O=H 2SO4(4) 工业处理: 炉气要净化，以防催化剂中毒。 常压下(400 C500 C)转化率已经很高，反应没必要采用高压操作。 为了防止形成酸雾，提高吸收率，吸收SO3时不用水而用98.3%的浓H2SO4。3.工业制盐酸一一燃烧法(1)制取：工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行实用文档用心整理反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的 反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所

3、包围， 使氯气得到充分反应，防止了对 空气的污染。（2）应用：盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食 品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。题型专练1.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（）催化剂A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B. C、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D. C处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率答案 B2.工业制取盐酸的方法是：H2和CI2反应，生成的HCI用水吸收即得盐酸。试 完成:

4、(1)工业制得的盐酸为何显黄色(即如何混入了 Fe3+),(2)有两种制得HCI的方案：a.H2在Cl2中燃烧，b.Cl2在H2中燃烧。试分析工业实际采用的方案是选择了填序号)，理由是4千里之行始于足下答案(1)因输送CI2的管道是钢管，在有少量水分存在时CI2将Fe氧化成FeCl3, 少量的FeCl3随着CI2带入生成的HCI中(2)b 因CI2有毒，对环境污染较大，H2在CI2中燃烧，必然是H2在管口，而CI2易散逸造成污染，此方法的关键是设法在H2中点燃CI2，即方案b3.某化学课外小组模拟工业生产制取HNO 3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。实用文档用心整理请回

5、答下列问题:(1)写出装置A中主要反应的化学方程式检查装置A的气密性：先将A中导管下端浸入水中，再已知1 mol NO 2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5 kJ， 写出该反应的热化学方程式该反应是一个可逆反应，欲要提高 NO2的转化率，可采取的措施是B.降低温度D.减小压强A.升高温度C.增大压强实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是装置C中浓H2SO4的作用是 请你帮助该化学小组设计实验室制取NH 3的另一方案(用化学反应方程式表示)。答案 (1)2NH 4Cl + Ca(OH)2=二 2NH 3 T+CaCb + 2H2O 用双手紧握大试 管底部，若导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水柱，说明装置136.5 kJTmoBC漏气(2)3NO 2(g) +