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1、第三章水溶液中的离子平衡单元测试（时间 90分钟，满分 100分 ）、 选择题 （本题包括 16个小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有 1 个答案符合题意。 ）1. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出 气体的体积（A. 醋酸多2. 某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6 X 10-15，用定义pH 样来规定pD = -I gc（D+）,）B.硫酸多c一样多CO2D. 无法比较则该温度下，下列叙述正确的是（）A. 纯净的重水（D2O）中，PD=7B. 1 L 溶解有 0.01 mol DCl 的重水溶液，其 pD=12.0C. 纯净的重水中，c（

2、D+）=c（OD-）D. 1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=12.0D3. 准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （50mL 碱式滴定管若向其中加入足量的 Na2O2A. 50 mL 量筒B10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管4. 某溶液中含有HCO 3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ）A.cH 3cOOBSO32C CO32DHCO 35. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（I-、CIO-、NO3、H+ K+、NH4、HCO3、OH- so、so3、Cl-、OH-Fe2+、C

3、u2+、SO：、Cl-H+、K+、AlO2、HSO3Ca2+、Na+、SO：、CO；A. 和B.和C.和D.和其中正确的是说明盐类水解6. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，A .甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B .乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降, 是吸热的C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D .丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的7. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10 mL量筒量取7.13

4、mL稀盐酸B.用托盘天平称量 25.20 g NaCIC.用广泛pH试纸测得某溶液的 pH为2.3 D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的 碱溶液 21.70 mL8. 能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图象是（9. 向 10 mL O.lmol - L-1 的 Na2CO3溶液中通入 溶液中粒子浓度关系正确的是()D22.4 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时,2B.c( HCO3 )=c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c(hco3)+c()+c(H 2CO3)A. c ( Na+) c( CO3 )c( HCO3 )c(OH-)c(H+)10.下列反

5、应的离子方程式书写正确的是(A.B.C.D.D. c(OH -)=c( HCO3 )+2c(H 2CO3)+c(H+)氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+澄清石灰水与少量苏打溶液混合：碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2)+ 4NH3?H2O AIO2一 + 4NH4+ + 2H2OCa2+ + OH - + HCO 3CaCO3j + H2O=Ca2+ + CO2f + HO2Fe3+ + 2C11常温下，0.1 mol L -1某一元酸(HA)溶液中c(OH ) =1 X108,下列叙述正确的是()c(H )A .溶液中水电离出的 c(H+)

6、= 1010 mol L 1B. 溶液中 c(H+) + c(A)= 0.1 mol LC. 与0.05 mol NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A) c(Na+) c(OH) c(H+)D. 上述溶液中加入一定量 CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大12. 下列叙述正确的是()A . 0.1mol iZ1 氨水中，c(OH)=c(NH4+)B. 10 mL 0.02mol LHCI溶液与10 mL 0.02mol LBa(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的 体积为20 mL,则溶液的PH=10C. 在 0.1mol L1CH3COONa 溶液中，

7、c(OH)=c(CH3COOH) + c(H+)D. 0.1mol J1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2) + c(HA)+ c(H2A)13. 甲溶液的PH=6，乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是 ()A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400: 1B.甲、乙两溶液均呈酸性C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D .甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较14. 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（A. NH 4+H2O =NH 3 H2O+H +B. S2+2H2gH2S+2OH -C. CH3COOH+H2O = CH3COO+H3O+D. C

8、H3COOH+OH = CH3COO - +H2O15. 已知CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液， pH为4.7;用等物质 的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C （CN）C （ Na+）,则下列说法不正确的是（ ）A. CH 3COONa的水解趋势大于 CH3COOH的电离趋势B. NaCN的水解趋势大于 HCN的电离趋势C. 溶液中，c （H+） c(CH 3COO)c(OH)c(H +) o c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH) c(CH3C00)c(Na+)c(H+)c(OH) c(CH3C00)c(Na +) c(OH) c(H +)(1)

9、若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为(3) 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH).c(CH 3COOH)(填 大于”“于”或等于”，下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系是c(H+)c(OH )。20. (11分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度取水样lO.OmL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2 3滴。取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol L：1 的 Na2

10、S2O3 溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na 2S4O6。试回答下列问题:(1)步骤加入的指示剂是步骤应使用式滴定吕。步聚当待测液由.色变为色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中 C12的物质的量浓度为(4)CI2的实际浓度比所测浓度应(填偏大”、偏小”或相等”,造成误差的原因21. (6分)常温下，将某一元酸 HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后 所得溶液的pH如下表：实验编号ha物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.

11、1pH = 9mol/L。请回答： 实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) =写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。+ c(Na ) c(A )=mol/Lc(OH ) c(HA) =mol/L三计算题(共6分)22. (6分)用1.0 mol L-1 NaOH溶液中和某浓度 H2SO4溶液40 mL ,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。求原H2SO4溶液的物质的量浓度。选择题参考答案1.A2.C3.C4. A 5.B6.D7.D8.A9.C10.D11. D 12. C13. D 14.A15.A非选择题16.Na+、CI-NH4HSO4HCO3。17.乙(1)

12、 B (2)乙 增大。18.(1)弱酸由于高碘酸溶液的 c(H+)与NaOH溶液的c(OH)相等，二者等体积混合后，混合液显酸性,说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离,所以高碘酸是弱酸。(2)高碘酸5H5IO6 + 2Mn2+ =2M nO4+ 5IO3 - + 7出0 + 11H+。19.(1)醋酸钠(2)醋酸和醋酸钠(3)小于小于20.(1)淀粉溶液;碱;蓝，无，0.01mol (4)偏小，步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2 )大于实际浓度。,109。解析：混合溶液的IHA + OH可知水电离出的=Kw/c(H + )=10 - 5mol/L。

13、反应后的混合溶液中含有Na+、A、OH、H +四种离子，根据电荷守恒得 c(Na +) + c(H + )= c(A)+ c(OH)(1) 根据原子守恒可得c(Na + )= 0.05mol/Lc(HA) + c(A )=0.05mol/L c(Na ) c(A ) = c(OH ) c(H21. 105, 105 10 910 9 mol/L根据A + H2O把(1)式变形得到 减去(3)式得c(OH ) c(HA) = c(Na )+ c(H ) 0.05 mol/L =c(H +) = 109 mol/LpH = 9贝y HA是弱酸，溶液中 c(H +)=c(OH)就是溶液中的c(OH)，贝y c(OH)(2)(3