2011届化学高考一轮复习教学案第十二讲盐类的水解酸碱中和滴定

1、第十二讲盐类的水解、酸碱中和滴定 盐类的水解 【考纲要求】 1理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学 方程式和离子方程式。 2掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系 的应用。 3掌握对离子共存问题的分析与判断。 4. 了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。 酸碱中和滴定 【考纲要求】 1理解酸碱中和滴定的概念和原理 2掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求 3掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定 4 能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。 一、盐

2、类的水解： 1. 概念：在溶液中 电离出来的离子和水所电离的 或结合生成的 的反应。 2 规律：有弱就 ，无弱不 ;都弱都 ，谁强显 ，同强显 。 3影响盐类水解的因素： (1) 内因：; (2)外因： 温度 PH值。 练习写出下列物质水解的离子方程式 Na2C0 3 FeCh 4.应用 配制FeCl2溶液时，既要加 ，其作用是 ;又要 加，其作用。 把AICI3溶液蒸干后在灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是 。 二. 酸碱中和滴定： 1 原理：用 浓度的酸(或碱)溶液滴定未知浓度的 溶液，使完全反应，测出 两者的体积，根据化学方程式中 的比，求出未知溶液的浓度。 2. 关键：准确测定

3、 ;准确判断 。 3. 仪器： (1) 酸式滴定管：构造特点：下端是旋钮精确到 不能盛放的溶液：。 (2) 碱式滴定管：不能盛放的溶液： 。 (3) 锥形瓶 4. 操作：(标准浓度HCI滴定未知浓度的NaOH .准备：查漏t洗涤tt装液体tt读数 .滴定：(1)用滴定管移取一定体积的 NaOH到中，力口, 在瓶底垫; (3) 滴定时左手 、右手、目光注视 。 (4) 终点判断： (5) 读数时注意：视线与 。(6)重复滴定：目的减少误差 5. 误差分析：(针对上面实验) 读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果 用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，使

4、测得 的NaOH浓度，使滴定结果 。 洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准 HCI溶液滴定 时，对测得的结果。 装HCI溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果 。 参考答案 一、盐类的水解： 1. 概念：在溶液中 盐电离出来的离子和水所电离的H或0H结合生成的弱电解质 的反应。 2 .规律：有弱就 水解，无弱不水解；都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性 3. 影响盐类水解的因素： (1)内因：离子本身性质。(2)外因： 温度 浓度 PH值 练习写出下列物质水解的离子方程式 W2CO3 CO3把AICI 3溶液蒸干后在灼烧，最后得到的主要固体产物是AI2

5、O3,其理由是 AICI 3+3 H 2O= AI(OH) 3 + 3 HCI 2AI(OH) 3 = Al丄Op + 3 H/0 二. 酸碱中和滴定： 1原理：用 已知浓度的酸(或碱)溶液滴定未知浓度的碱(或酸)溶液，使完全反应, 测出两者的体积，根据化学方程式中化学计量数 的比，求出未知溶液的浓度 2. 关键：准确测定 体积 ；准确判断反应终点。 3. 仪器： 酸式滴定管：构造特点：a：下端是旋钮 b :精确到0.01ml 不能盛放的溶液：碱性溶液。 碱式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶液和强氧化性溶液。 锥形瓶 4. 操作：(标准浓度HCI滴定未知浓度的NaOH .准备：查漏t洗涤t 润洗

6、t装液体t调整液面t读数 .滴定：(1)用碱式滴定管移取一定体积的NaOH到锥形瓶中，力口 2-3滴酚酞溶液， 在瓶底垫一张白纸; (3) 滴定时左手 控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视 锥形瓶内颜色变化。 终点判断： 红色变无色，并且半分钟之内不变色 读数时注意：视线与 滴定管内液面最低点相平。(6)重复滴定：目的减少误差 5. 误差分析：(针对上面实验) 读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果偏低 用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，使测得 + H2O = HCO 3 + OH 3+ FeCl3Fe +3 H 2O = Fe(OH) 3 + 3 H 4. 应用 配制FeCb溶液时，既要加铁粉，其作用是防治Fe2+被氧化;又要加稀盐酸，其作用 防治Fe2+水解 的NaOH浓度