2010年化学学业水平复习教学案——考察点12

1、考查点12微观结构与微粒之间的相互作用 教学目标 1.认识化学键的涵义 2 知道离子键和共价键的形成 3. 了解离子化合物和共价化合物的概念 4. 能写出结构简单的常见离子、原子、分子的电子式 5 能从化学键变化的角度认识化学反应的实质 6. 了解有机化合物中碳原子的成键特征 7. 举例说明有机化合物的同分异构现象 教学重、难点 知道离子键和共价键的形成能从化学键变化的角度认识化学反应的实质 教学过程 一、化学键： 常见的化学键有： 二、离子键： 离子键的本质 成键微粒 通过离子键形成的化合物是 如：强碱、大多数盐和典型的金属氧化物 三、共价键： 共价键的本质 成键微粒是 共价键一般存在于 共

2、价化合物常见的共价化合物有 四、分子间作用力分子间作用 力影响物质的 、，一般分之间作用力越大，分子晶体的熔沸点 五、同素异形体： ，如 同分异构体：，如 同位素：，女口 同系物：，如 六、晶体类型有 常见的离子晶体有 ；分子晶体有 原子晶体有 一般熔沸点 【练习1】写出下列物质的电子式： NaCINa2S MgCbCO2NH3NaOH N202C2 H2 【练习2】用电子式表示下列化合物的形成过程：HCINaCI 【巩固练习】 1、下列分子的电子式书写正确的是 A、氨B、四氯化碳 下列叙述正确的是 共价化合物中一定没有离子键 离子化合物中一定没有共价键 Cl C1：C：C Cl c、氮:!d

3、d、二氧化碳：二汀 *n + 2、 A、 C、 B、阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 D、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 3、 下列给出的是有关元素的原子序数，其中能形成离子化合物的一组元素是 A、6 和 8B、9 和 11C 16 和 18 与NH4+离子的质子总数和电子总数都相同的微粒是 A、Ar 下列叙述中不正确的是 含有共价键的化合物一定是共价化合物 含有离子键的化合物一定是离子化合物 下列各组物质中，化学键类型相同的是 A、Cl2HClB F2NaBr 能说明氯化氢是共价化合物的事实是 A氯化氢不易分解B液态氯化氢不导电C氯化氢溶于水发生电离D氯化氢水溶液显酸

4、性 &下列物质中不含离子键的是 (a)NH4HCO3 (b)NH3 (c)BaSQ (d)KAI(SQ)2 420 (e)Ba(OH C (d)和(e) B、9 和 11 D、14 和 17 4、 5、 A、 C、 6、 7、 9、 10、 11、 B、F + C、Na D、OH B在共价化合物中一定含有共价键 D、双原子单质分子中的化学键一定是共价键 C、HI Nal D、H2SC4 NaCl A.、(a)、(d)和(f)B、 (b)、(c)和(e) F列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 A、CuSQB、CO2 下列化合物全部以共用电子对成键的是 A、NaClB、NaOH 下列物质中，

5、既含有离子键，又含有共价键的是 A、NaOHB、Na2O (f)H2SQ D(b)和(f) C Na2O C、NH4CI D、CsOH D、H2O C、MgCl2 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为 下列说法正确的是 A、C60是一种新型的化合物B C、C60中含离子键D、 13、在下列物质中：氨气 氯化氢 12、 D、H2O2 C60。 氩气 氧化钠 双氧水 (I氢气 (2甲烷(3H2SO4 (1)只有共价键的是 既有离子键又有共价键的是 _ 14、写出下列物质的电子式 氟化钙Na2O H2O_ C2H4- HCl CH4 【课后一得】 C60和石墨都是含碳元素的