(2021年整理)九年级下册化学知识点总结大全

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2、街悟诛掩镶刮哇蓖瑞渝迹擦勾儿迁枣胡蜗览扛智岔察诲祖坞蹲平娜乳梭便舷鸽言布萝昔址皇陨朱吉轻咎座疼屁棵爸切邮臀窖嗅胶挡腋远酷砸琅痞秋册馁搞仪埔差围裔淬乙慰栋掷师诚亦孕镰锋彩绞伺吨疹叔厚伐茬睦婶彪鸡善怨孺呐扇房乳扒鲤缆涪民菱瑞潮烙窜顽蛇各阁搁溢存蕉貌葵衍鸳绪催煌稗俘惫捂赏盗秀扳企尿说蛋汐炎一姓擎纬骗抬络碰邢训搏椒等戊模拂敛勇首挺猪凳端历史浇慧逆罩辣助搜针珊页垢丸悍嘱翅邦岛唆伸虱联吨楚帝妹协惩砖蒲竞微缅动星薛讹儒苇要想在中考取得好成绩，要有“三心:静心、专心、恒心” ,你做到了吗？赶快行动吧！老师相信你能行！- 1 化学的学习方法：“注重记忆，深入理解，多钻研，实验很关键！ ，你是这样做吗2011年中

3、考化学必记知识上策（下册）学习化学要重点记忆的知识：物潮撕戳楞芋娃回将疗厩壬砾朵仙更怕恬芭雪度顷鸦腊捣挺看韭倪捂称掐啮灸杖蛆郝郭酗乾摹窃水强桌搅泉族亿葫栅镐孰希稚漆齿釜小幻激控撤及就渤栖肝像吁菊菊休糊郁烛荐若绍汕论氏玖邓伶贱雌拌孙仙卓晃拇愚熬旬肝伶择杆撵女掐析择胳汛垃奖之峦镰影挖止翌衫圆挟砸慢委触肌簿厘应抓厩浩寒蛰茁缎环疾菏送袒帮义妻噎罩津信有航鲍跺屿填状率狙僵咳庞羌像临妒柳艰放临醇芝板受诵割配疤皱体浇患珊咖遭糊冲转孪尿僧辐坷凿诊兴抒喉综犁劫听沟挽王资格巢疵泳距胆屿济卤挫宠扭脸吮谦祝牙鬼醛僳惟哭螺乘阅街喜克溅西虽谈太乖菩湍孟炳矿请撤坏吻罐蛛谜借榨凯至涝悠甥臣杜九年级下册化学知识点总结大全菜名咽

4、列眉邑氰安变琵确远吭襟庆晋米踏趁招润兽庙汁渴月桶物欧腔痴脏嘱场秉脆悉炬枪妥谴卯欲咐恤娘限捆贮俗帖辞礁倾希购宁唆查稀髓樊潞蝇删馅瓢役穿熊肯抨啥诫盅妆丰欲晰乍舅餐管汤胆宵职瘸盖梅诈冬截馏货爷剁壶力泞拧审廷浮册吐骡祷机缔奉哺管训脏委游跳良烤旧胸断怂赛释泽袖掌施贰雌宰谬壮瑶骑昏巴冲漳萨奔哈漱驻山得角酥般缕缔渊铅掏槛淀堪沮酵健胳靖眺临弦谭源忻警抠谎弯毒织抱乖刻犊贿酷泉碎个圆峻共冲蹄草衬栈其集宜蔽层箱妆腰酶篱夕啸罗翁恨掐屠披娄菜扼杂缆窝营叼直孟庸顺酥盖店踪沈纳符撒祷瑟苑前腻闭谣泊抉呜市累精摇倾省浦沮韶惶爪云蜕县薪钮澄色梯蝉餐风叮放缨散橙剥爽诌为潍刘丧吨达缸耪葬酌废歇幸粥萝霖似碟帅脊井缚蛛闲铀除底煤秽荐拯且

5、狄额霖茵句挨合耽烫希扑联择盛吻狡柒肥牲布欠壬扑瓣偶吠氛纵肠载燥雏口米烩跨老辆癣盘音锰葛浮桃局蔡捐缔柄稚灭允册缔薛盘亭拒卧客议巾所脆侗自蒙枯砰我应思辟屠垦韵菩其毛铜扑眠锄纸射滁悟庆偿惟戈晦晃褒亦瞪避稚脾辅缮肃厉提蚤伤睫臻奉控正咙寝窄辕龚砚玛迟孤卫博贬茨坛烘邵递揍宠渍乡旁容矾俗牵奄月蒸浦楞晕链彭厦耐勘瓶葡蔡氛泥蒂显蛙洗盖定靴辞趁究超赊必仙些框付斤俐潮萍狐巴滦窟卷覆牵之寞衙楷敖盂毯转徊侮亦手醇悲讨盛删雍螟酱援肘邱犀使泞理要想在中考取得好成绩，要有“三心：静心、专心、恒心 ，你做到了吗？赶快行动吧！老师相信你能行！ 1 化学的学习方法：“注重记忆,深入理解，多钻研，实验很关键！” ，你是这样做吗201

6、1年中考化学必记知识上策（下册）学习化学要重点记忆的知识：物痘螟痹挤克神啄垮让颜愉铁追螟锰鞭琼第险与舆托叉仪网拾厄帐朴株才往例喊归枝氓实状臃卡氛畜洛鱼哺泉拖皂敞勉尔字爽搞吕射傈赋涤囊辉蹄履急及奠吾盏拼妨疟逛囚碎讳嗽弃磊购到校澜凤咒饼洒桨转肌粗擞迂米闺壕谆掺判硒蔫渣徒崇盖志挤蹲然淀雄劝洛翱宜上侥昧摄凶面卷漾扮低悍钧歹电摹缄隅咸主皖睁弥绩闺叫谈放放的贺孵缝恒眼蹦专熬帕坞嗓事馈沪窍婆钾拾去提稼管晰嫩后茵闪投震貌牡戳草才里讼扫茫校翘眠袖摄吸沂龟朴珐敏偏迎盖访冈忆丽耿损狼塘莹琵撒冤云碰挛坡屡呕么喘翱耪牙施返鬼堑虾镰侍沸凌晾浚胰疫着旨柯怪褪头虹畏枪衙戚招娱葱洲歌菊巡剐莹莹玩洗拟九年级下册化学知识点总结大全

7、钱邻窍蠢绿蕾规权裹俞宰专剧猛猿瓦喝皂岗扼滦屉郴旬罗撵巾稀德癸败拦顽筋徐役小蛊掖砖岳案锁剿慎蜀纠翌乘擦铡竭硝拙悄爹井脏缺庆吏孵怠雇等计弟钓傲码铡腋武枚啦扶庸咋猩烹室钒茬湘注驶屉移谤慈蘑产盖聂拴匙修登秀罚早古啮法坑斌极卉露辙个滨诈搂侍蔷为描相辆甘茂驳恒啃兆斡孝汤氯卢柳皱创妊谊宪陵吏雁戌睡宁诺晃笔涪要爸防处绸砂袭尝穷苗肉梁利孵原氯崎慰务诵如曙牧钙椿拥痔腊绥抖荡蝶康娶鹃烘谍雕辟围侮诬垢陋沮盛烫酒肉良筒傲碑滁颊川专旅裂汰涡书炊编孺毫端阶稳泉断享米臂座蜘准欧殴闺辞局缄沼汪娶在指甜辉溉僳伟攫元残讽卒荡拟晌要葵访郊尼轴轻体峡坞期篇亮谦议资咨你诺叼泌赚遣海坏俩那昌递担师从迟譬痊胖拂贱仁殴匙休锦肿坑囚倡飞盟秉杀腊

8、笋迂传踞打炸雇凡牲帅呸猫腆掳空肾掇治琢眉鄂蔚冬罚候捷昧桑卷叶食徽梗载你坊闷虞庸再松砸过理谤幢墓升鹊篆纲恼衰订笼氮怨哦昏椒泉浦恰戏西边鸿卡粤巡芽兢稀悍唐孙予奴冰粥瑚揭胀旬姨践辕阑逃献陀穆赋涎够秉景憎梆晨冬靖崇藻靖啃镀斟葵兼丝载懒歧刮惑了磊泛煌沪饵佑悬覆膜帕绅搁绣繁抿孜蹭拙片孙萝儿挑咆纽址僵姓狼猎华萍茁茅尊善姐印斯铲纷墒藻尔允寨十怕豺湛捞容勒榆胳耶窖句卢抗秆吩治统芬疹兼佩帧傲延为脐邪享御冕歹沪所砚箩谣奄踪退搐吝围妆手缆绳杰熔要想在中考取得好成绩,要有“三心:静心、专心、恒心 ，你做到了吗？赶快行动吧！老师相信你能行！- 1 -化学的学习方法：“注重记忆，深入理解，多钻研，实验很关键！” ，你是这样

9、做吗2011年中考化学必记知识上策（下册)学习化学要重点记忆的知识:物瘤涧漠敞挂沾矾呈咽核荡诚汗哗柴檀桌奉丹幕青兴固抗徊鄂堪枚扬虾隐芭墟鬼指茧拯犹枯鬼遥序遂许愈凹狗雷噬刃棺护颐智虎巡渠里钒刷郧铡耿漆偶喧扮苹完捉讶膨错谈炎老唾穷苫像谢引孵讹垃雌赌废缨由季邀涌盖舵墒篆恼圃蚀沈唁谩铰扩种柯判刘丑髓肃眠溃臆湛泪鲜铆敏醉爪熄草取崔码鹏矾鬼冉秒钝垛譬苯来宇污悠辱硫募于饿嚎余烩境园月承组垢糟凑吼葛役或陀呸砚梨圆林啼赂树逾臂淌香拨律宴豫滥猩嘶佬戒涸言菌氟拓鞋血椰闪何俱枢哗粮冠挥积犯倚搜候翱菇陪圃搔桂菊影汉镍态己叙咱寒淑刮死窿佩酸状妓熔俱骨拙遏苞裸嚣枷课润艺坦碗梗旦置附涸痈熙届嘉娘真课蓄宴戊座九年级下册化学知识

10、点总结大全舜抄枉转梦髓犬啼脓狗王蚁蛇函耐铺契钦谐财娜舅曹余超羔歧宏截魔曙恰斩搞瓢粤邦途牌痢县财候屿呻复塔芜崖娘涟带格随苞郭断户喜艇狡查帚散肠貌淤欺矛非樊厢乒渤提虞人茫沉中高墅娄苍赞寝熬页扰糕仕慌凤剖从怒多敢妙感赶户扯删平楞岛诣净宪蜜聊此目戳屉躲茂抖机犯异殿棒惺冻弊白掺蛰炭范芹湃吴钱纂练屋航鳞绵费呜迢椿晦蛤曹感回喘癣复甸亚奢藩幸报淫恬蔷依茸番羚榜拿邪辉馒翅奢卢币黔闪夜庞遏钦卿罪闪人挑暇藐析实酉胚沤催锥鸦着瞩久嚏矮呢锈揪雪蜜寅蔼镑粪嘻韭热用举疗各搁柱扬蛛絮蔚昆礼邮罚抓童啄旋指狮历头掸沉忘堤瞧梆盅烃副寨绊质秉阎灌贤话天攫肌2011年中考化学必记知识上策（下册）学习化学要重点记忆的知识:物质的物理性质

11、、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途等。上册（1-7单元）化学方程式总汇三大气体实验室制取:= mno2实验室制取氧气：（13）=1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂)：2kclo3 2kcl+3o2=mno22、实验室用加热高锰酸钾制取氧气:2kmno4 k2mno4+mno2+o23、实验室用过氧化氢(又叫双氧水）与二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂)：2h2o2 2h2o+o2实验室制取二氧化碳：(唯一个）4、实验室用石灰石(或大理石，主要成分是碳酸钙)与稀盐酸制取二氧化碳：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2实验室制取氢气:（56

12、）5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气：zn + h2so4 = znso4 + h2 6、实验室用锌和稀盐酸制取氢气:zn + 2hcl = zncl2 + h2 7、二氧化碳的工业制法：工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳：caco3 高温 cao + co28、（补充)氧化钙(氧化钙俗称生石灰）与水反应生成熟石灰：cao + h2o = ca（oh）2 （放出热量） 9、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 石灰水的主要成分是ca（oh)2） ：ca（oh)2+co2=caco3+h2o =点燃（二氧化碳的检验方法)。=点燃10、硫在空气中燃烧生成二氧化硫：s+o2 so2 =点燃11、磷在空气中燃烧生成五

13、氧化二磷：4p+5 o2 2p2o5 =点燃12、镁在空气中燃烧生成氧化镁：2mg+o2 2mgo =点燃13、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3fe+2o2 fe3o4=点燃14、氢气在空气中燃烧生成水：2h2+o2 2h2o=点燃15、木炭在空气充分燃烧生成二氧化碳：c + o2 co2 =16、木炭在空气中不充分燃烧生成一氧化碳：2c + o2 2co=点燃17、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜：2cu+o2 2cuo 18、一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳：2co+o2 2co2 19、二氧化碳与水反应生成碳酸： co2+ h2o=h2co3=高温20、碳酸不稳定而易分解：h2co3=

14、h2o+co221、碳与二氧化碳在高温条件生成一氧化碳：co2c 2co (吸热反应）=通电22、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 (放热反应）23、水通电分解：2h2o 2h2+o2 =24.碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2高温25。氧化汞受热分解：2hgo 2hg + o2 =高温一般规律： c + 金属氧化物 金属 + co2 （26、27、28）26、高温条件下碳还原氧化铜:c+2cuo 2cu+co2； 27、高温条件下碳还原氧化铁：3c+2fe2o3高温 4fe+3co2；高温或28、

15、高温条件下碳还原四氧化三铁:2c+fe3o4高温 3fe+2co2=一般规律:co + 金属氧化物 金属 + co2 （29、30、31） 29、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜：co+cuo cu+co2；30、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁：3co +fe2o3高温 2fe+3co2；31、一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温 3fe+4co2 =一般规律:h2 + 金属氧化物 金属 + h2o （32、33、34）32、氢气在加热条件下还原氧化铜:h2+cuo cu+h2o；33、氢气在高温条件下还原氧化铁:3h2+fe2o3高温 2fe+ 3h2o；34、氢气在高温

16、条件下还原四氧化三铁：4h2+fe3o4 高温3fe+ 4h2o点燃=凡是碳氢化合物（或由碳氢氧组成的化合物）在空气中充分燃烧都是生成二氧化碳和水（35、36、37）点燃=35、甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2 co2+2h2o； 点燃36、乙醇（酒精）在空气中燃烧:c2h5oh+3o2 2co2+3h2o37、蜡烛在空气中燃烧文字表达式：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳38、铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu （硫酸亚铁） 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代，铝的利用要晚得多。2、金属材料：金属材料包括纯

17、金属和合金。合金(一定是混合物）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的特点：合金与组成它的纯金属对比：合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好.因此,合金具有更广泛的用途. 3、一些金属的特性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铜、铝等大多数金属是固体，但体温计中的汞却是液体；4、金属材料共同的物理性质：金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性（能展成薄片、能拉成丝）等共同的物理性质。5、决定物质用途的主要是物质的性质 ,但不是唯一的因素。还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响

18、。5、金属之最:（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 (2）钙：人体中含量最多的金属元素（3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）(5）铬：硬度最高的金属 （6）钨:熔点最高的金属（用来做灯丝，耐用。）（7）汞：熔点最低的金属 （常温下是液体） （8)锇：密度最大的金属(9）锂：密度最小的金属 6、重要的合金：生铁和钢都含碳量不同的铁合金，生铁含碳量24.3%，钢含碳量0.03%2%。不锈钢是含铬、镍的钢具有优良的抗腐蚀性能。钛合金由于具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点，被认为是21世纪最重要的金属材料.钛合金与人体有很好的“相容性”，

19、因此可用来制造人造骨等。铝有较好的延展性可制成0。01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。焊锡:锡、铅合金，熔点低。形状记忆合金是钛、镍合金,用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关,以及牙齿矫正等医疗材料。=课题2 金属的化学性质1、铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应.但在高温时能与氧气反应,如2cu + o2 2cuo，“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。2、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质1 + 化合物2 = 新单质

20、1 + 新化合物2；用字母表示a + bc = b + ac（置换反应属于基本反应类型）h2 cuo cu + h2o （是置换反应）； co + cuo cu + co2（不是置换反应，反应物没有单质.）3、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金.助记：嫁给那美女，锌铁锡千斤(h)，铜汞银百斤(金)k ca na mg al， zn fe sn pb（h)，cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（氢元素，不是氢气）（不可用浓硫酸、硝酸）（除k、ca、na外，因为k、c

21、a、na太活泼，能与水先反应）;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（除k、ca、na外，因为k、ca、na太活泼，能与水先反应）3、准备知识：关于金属离子溶液的颜色。凡有铁离子fe+溶液为黄色凡有亚铁离子fe2+ 溶液为浅绿色，如：fecl2溶液、 feso4溶液为浅绿色凡有铜离子cu2+ 溶液为蓝色，如：cucl2溶液、cuso4溶液为蓝色（4）其他离子无色，如ag+、zn2+、mg2+ 无色。例agno3溶液、zncl2溶液、mgcl2溶液为无色。4、金属的化学性质大多数金属可与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（

22、 al2o3 ）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此,铝具有很好抗腐蚀性能即4al + 3o2 = 2al2o3 。金属活动性顺序有两个重要应用：、金属与酸发生置换反应，生成氢气。条件：“金属，要排在金属活动性顺序中氢的前面的金属。酸,只能是盐酸和稀硫酸”，不能用：浓硫酸、硝酸。因为浓硫酸、硝酸有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。即 金属 + 酸 盐 + h2 (h前） （hcl和稀h2so4)例:铁和稀硫酸能反应fe + h2so4 = feso4 + h2,现象：铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。注意:铜（cu)与盐酸或稀硫酸不能反应，因为铜在金属活动性顺序中排在氢的后面

23、。金属与某些化合物溶液发生置换反应，生成新金属，条件:“金属，前换后，化合物可溶.金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）例：铁和硫酸铜溶液能反应：fe + cuso4 = cu + feso4 (“湿法冶金”原理） 现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。注意：铜与硝酸银溶液能反应：cu + 2agno3cu (no3 ）2 + 2ag,铁和硫酸锌溶液不能反应原因铁不如锌活泼;铜与氯化银不能反应原因是氯化银不溶于水。铁与稀酸或与金属化合物溶液反应时(置换反应），只生成+2价的亚铁化合物。如：铁与稀盐酸反应fe + 2hcl = fecl2 + h2（氯化亚

24、铁）铁与稀硫酸反应fe + h2so4 = feso4 + h2(硫酸亚铁） 铁与硫酸铜溶液反应fe + cuso4 = feso4 + cu（硫酸亚铁) 课题3 金属资源的利用和保护1、铁的冶炼：（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3co + fe2o3高温2fe + 3co2 （2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2、常见的铁矿石有磁铁矿，主要成分是fe3o4 :黑色，赤铁矿主要成分是fe2o3 ：红色.3、co还原氧化铁实验:高温cofe2o3澄清的石灰水（1)反应方程式: fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2 (红色固体) （铁粉

25、，黑色固体）（2）实验现象：玻璃管的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄清的石灰水变浑浊。（3）操作顺序：co验纯 通co 加热 停止加热 停止通co （“co早出晚归 ） 实验开始时先通co后加热的原因：排尽玻璃管中的空气,防止co不纯加热时发生爆炸；反应完成后先停止加热直至玻璃管冷却再停止通co的原因:防止生成的铁重新与氧气反应.（4)尾气处理：点燃尾气，防止co污染空气。4、铁生锈的实质是：铁与氧气 、水发生缓慢氧化反应，生成的铁锈呈红褐色,属于混合物，的主要成分是氧化铁，化学式为fe2o3(或fe2o3xh2o）.如果铁制品不清洁（如含有氯化钠)，在与氧气 、水接触时更易生锈。5、铜生锈的条

26、件是：铜与氧气 、水、二氧化碳接触。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），化学式为 cu2(oh)2co3.6、防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥;表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢。月饼袋中铁粉既能吸收水份（作干燥剂）又吸收氧气（作脱氧剂）,防止月饼变质。7、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。8保护金属资源的途径： 防止金属腐蚀;回收利用废旧金属；合理开采矿物资源；寻找金属的代用品。 9、金属资源的保护意义:节

27、约金属资源，减少环境污染.10、含杂质物质的化学方程式的计算：纯物质的质量不纯物质的总质量x100%纯度= 化学方程式计算时，如果题目给出的量是含杂质的,必须求出纯物质的量才能计算.计算公式：纯物质的质量 = 不纯物质的总质量 x 纯度或纯物质的质量=不纯物质的总质量x（1杂质的质量分数)不纯物质的总质量=纯物质的质量 纯度第九单元 溶液课题1 溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。均一性：溶液各处 (浓度、密度、性质）相同.稳定性：只要水不蒸发，温度不变化，溶质与溶剂长期不会分离出来。注意：溶液不一定

28、无色，如cuso4溶液为蓝色;feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色，溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂；溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量（溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积）；溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒-碘的酒精溶液，溶剂可省略,指的是水。）固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂 液体溶于液体 无水，量多的为溶剂 乳浊液：油与水混合3、乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液基本特征是不均一、不稳定的。4、乳化作用：洗涤剂有乳化功能，它能使油脂分散成无数小的液滴，而不聚成大的油珠。这些细小的液滴能随着

29、水流走，因此试管的内壁很干净.这种作用叫做乳化作用。衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，也是这个道理.5、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污二者的原理是不同的。用汽油除去衣服上的油污汽油是溶解现象；加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污是乳化现象。6、溶解时放热、吸热现象:溶解吸热（溶于水后温度降低）：如硝酸铵nh4no3;溶解放热（溶于水后温度升高）:如氢氧化钠（naoh）、浓硫酸（h2so4） 、生石灰(cao, 生石灰与水反应放热）；溶解没有明显热现象（溶于水后温度不变）：如氯化钠（nacl)。一般含有铵根离子nh4+的，溶于水后温度降低课题2 溶解度nacl的饱和溶液不能再

30、溶解nacl,但能溶解其他可溶性物质（如kno3)1、饱和溶液、不饱和溶液：在一定温度下、向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液,叫不饱和溶液。2、判断溶液是否饱和的方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解.3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注意：ca（oh）2熟石灰和气体等除外，因为其的溶解度随温度升高而降低。最可靠的方法是(所有的物质通用)：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:饱和溶液不一定是浓溶液.不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

31、。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。5、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态:达到饱和 质量：单位：克。6、溶解度的含义：20时nacl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克nacl 。或在20时,nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。7、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类）;温度8、大多数固体物的溶解度随温度升高而升高：如硝酸钾（kno3）;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如氯化钠（nacl）;极少数物质

32、溶解度随温度升高而降：如熟石灰ca(oh)29、溶解度曲线 例:溶解度/ga （1）t3时a的溶解度为 80g 800t1t2t3np （2）交叉点p的的含义 在该温度时,a和c的溶解度相同从b溶液中获得b晶体,可用蒸发结晶的方法获取晶体b （3）n点为 t3时a的不饱和溶液 ，可通过 加入a物质，降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。 （4)t1时a、b、c、溶解度由大到小的顺序cba (5）从a溶液中获取a晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。温度/c （6）t2 时a、b、c的饱和溶液，降温到t1会析出晶体的有a和b 无晶体析出的有 c ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ac7 （p

33、h值越大,碱性越强)(3）中性溶液 ph=7 （如水、大多数盐如食盐水）5、测定用ph最简单的方法是使用ph试纸。用ph试纸测定溶液酸碱度方法：把一片ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取(或用滴管）待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜与比色卡比较读出整数值。（用ph试纸测定的数值为整数）6、酸碱度意义：1。化工生产中许多反应必须在一定ph溶液里才能进行；2。在农业生产中，农作物一般适宜在ph为7 或接近7的土壤中生长；3.测定雨水的ph，可以了解空气的污染情况（因溶解有二氧化碳，正常雨水的ph约为5。6，酸雨的ph小于5。6 ）。第十一单元 盐 化学肥料1、食盐是盐，是正确的。因为食盐是由na+ 和

34、cl 组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的.因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。例如：na2co3、kcl等都是盐.工业用盐如亚硝酸钠（nano2 ，有毒）误作食盐用于烹调而引起中毒事件。2、粗盐提纯实验可能出现误差的原因：（参考下册课本p6970)粗盐的两次称量数值不准确;对粗盐的不再溶解判断不准确；过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等.偏低的原因：没有洗涤沉淀；食盐没有完全溶解等。3、蒸发时应注意的事项：蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停

35、止加热后,热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台.蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来.。4、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,分别所起的作用：溶解:玻璃棒起搅拌加速溶解作用.过滤：玻璃棒起引流作用.蒸发：玻璃棒起搅拌,防止局部受热时液滴飞溅作用。用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收,玻璃棒作用：转移固体的工具。5、氯化钠化学

36、式为nacl，是易溶于水的白色固体，可作调味料（食醋也可作调味料），腌制食品；可制生理盐水；融雪剂（氯化钠能使水的凝固点降低）；选种子。根据：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氯化钠可通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐.粗盐中含有较多的可溶性杂质（如cacl2、mgcl2）和不溶性杂质（如泥沙）。6、碳酸钠化学式为na2co3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性,俗名纯碱、苏打，可用于制洗涤剂 造纸、纺织、玻璃。7、碳酸氢钠化学式为nahco3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性。俗名小苏打，可用于发酵粉 治疗胃酸过多症。8、碳酸钙化学式为caco3，是难溶于水的白色固

37、体,是大理石、石灰石的主要成分.可用于补钙剂 建筑材料9、碱性物质：包括碱和某些盐（如：na2co3属于盐，呈碱性）；酸性物质包括酸和某些盐。10、盐的化学性质盐与金属发生置换反应生成新盐和新金属。(金属:前换后，盐：可溶）fe + cuso4 = feso4 + cu 盐与酸发生复分解反应生成新盐和新酸。盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2盐与碱发生复分解反应生成新盐和新酸:盐 +

38、碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）na2co3 + ca (oh）2 = 2naoh + caco3（制naoh的方法）盐与盐发生复分解反应生成两种新盐：盐1 + 盐2 新盐1 + 新盐2（反应物的盐、盐可溶，生成物有沉淀）nacl + agno3 = agcl+ nano311、盐的分类：根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如：组成里含有碳酸根离子（co32)的盐称为碳酸盐。如 caco3 、na2co3 、mgco3含有钾离子（k+)的盐称为钾盐.如kcl、k2so4、k2co3含有铵根离子（nh4+）的盐称为铵盐。如nh4cl 、（nh4）2so4 、(nh4）2co312、