氯溴碘及其化合物教案

1、氯、溴、碘及其化合物适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域全国通用新课标版课时时长（分钟）120分钟知识点氯气的物理和化学性质性质；次氯酸的漂白性、酸性、强氧化性； 漂白粉的制取和生效原理；氯水的成分与性质；氯气的制法与氯气的检验；卤素的性质及应用。教学目标1、知识与技能（1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理；（2） 认识氯气性质、氯水组成与性质、HCIO的漂白作用、漂白粉的制取 反应及其主要化合物的性质；（3）了解卤素的性质及应用。2、过程与法通过回顾观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题， 了解研究学习元素化合物的法，从中体验探究问题、发现问题、发现规

2、律 的法。3、情感与态度通过实验培养学生的探究意识、问题，提高学生的观察、分析、思考的 能力，体现合作学习；让学生通过实验自主地获取知识，感受到学习的乐 趣；在学习过程中体会化学与社会、生活的紧密联系。教学重点氯气的化学性质性质；次氯酸的漂白性、酸性、强氧化性；氯水的成分与 性质；氯气的制法与氯气的检验。教学难点卤素及其化合物的性质；卤素及其化合物的实验及其综合应用。教学过程一、预习氯气为与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？阅读课本，预习氯、溴、碘及其化合物的性质和用途。二、知识讲解考点/易错点1氯元素的存在和原子结构1).氯元素在自然界中以 合态 在，其中主要以

3、化钠 式存在于海水 中，是最重要的成盐元素。2 ).氯元素位于元素期表中第_三_期第_W A _族，原子结构示意图为，最外层有_7_个电子，容易得到1_个电子形成 _8个电子的稳定结构。氯元素是活泼的非金属元素。考点/易错点2氯气(1 ).物理性质通常情况下，氯气是 绿色 刺激性 味的气体。密度比空气_大有毒，易液化_,能溶于水，通常1体积水约溶解 _2_体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的法是：用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体飘进鼻。(2 ).化学性质1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学程式为：点燃(1)Cu + CI2CuCI2棕黄(色烟);点燃2Fe +

4、3CI22FeCl3棕褐(色烟)2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学程式为：点燃H2 + CI22HCI苍白(色火焰)。3) 与水反应CI2+ H2 0=HCI + HCIO氯气与水反应的化学程式： 。_4) 与碱反应(完成下列化学程式)CI2+ 2N aOH=NaCI+ NaCIO + H2O 与烧碱反应： 。2CI2 + 2Ca(OH) 2=CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O 制取漂白粉：。Ca(CIO) 2、CaCI 2Ca(CIO) 2漂白粉的主要成分是 有效成分是 5) 跟还原性物质反应(完成下列化学程式)2KI + Cl2=2KCI + I2 氯气与KI溶液：。

5、SO 2 + 2H 2O + CI2=H 2SO4 + 2HCI向氯水入SO 2 :_ 2FeCI 2 +Cl2=2FeCI 3 氯气与FeCl2溶液： 考点/易错点3次氯酸光或厶2HCIO= 2HCI + 02 f(1) .不稳定性：化学程式为 3(2) 弱酸性：比碳酸酸性 _弱_，电离程式为 HCIO H + + CIO 。(3) .强氧化性：具有 漂白性。考点/易错点4 漂白粉Ca(CIO) 2(1) 用化学程式表示漂白粉的生效(失效)原因：Ca(CIO)2 + CO2 + H2O=2HCIO + CaCO 3 J ,(2) .稳定性比HCIO_强_。(3) .水解显_碱性，其水解离子程

6、式： CIO + H2O HCIO + OH 。考点/易错点5氯水的成分和性质(1).氯水的成分氯气溶于水，发生反应的离子程式是CI2+ H2O = H + CI + HCIO，其中含有的分子有CI2、H2O、HCIO，共3种；含有的离子有 Cl、H +、OH 、CIO 共4种。(2).液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类CI2CI2、HCI0、H2O、H +、Cl 、CIO 、OH H2O、H +、Cl 、OH(3).氯水的性质参与反应的微粒所加试剂实验现象离子程式或解释CIAgNO 3溶液白

7、色沉淀CI + Ag + = =AgCI JH +Na 2CO3固体有气泡产生2H + + CO2- = CO 2 f +H2OHCIO有色布条布条颜色褪去漂白性CI2FeCI 2溶液溶液变棕黄色2Fe2 + Cb=2Fe 3+ + 2CICI2、H2OSO2黄绿色褪去SO2+ CI2 + 2H 2O=4H + 2CI + SO4 -HCIO、H +蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性(4)平衡 CI2+H 20= H+CI+HCIO 影响及其应用影响因素对平衡的影响应用加入可溶性氯化物c ( CI)增大，平衡左 移 用排饱和食盐水的法收集CI2 用饱和食盐水的法除去CI2中的杂质HCI加入浓盐酸c

8、 (CI)和c ( H + )都增大，平衡左移 氯酸盐和次氯酸盐与浓盐酸反应制取CI2 测漂白粉中的“有效氯”Ca(C1O) 2 + 4HCI(浓)= CaC1 2 + 2 Cbf +3H2O当加入CaCO3或c ( H + )减少，平衡右移制取浓度较大的 HCIONa 2CO3加入碱溶液c( HClO )和 c( H + )都减少，平衡右移 用浓碱液来吸收未反应完的C12 ,防止环境污染 工业制漂白粉、漂白液光照HClO见光分解，平衡右 移新制氯水须避光保存，且须现做现配，而久置的氯水就是盐酸考点/易错点6 氯气的制法1.氯碱工业-用电解饱和食盐水法制氯气(1 )电解饱和食盐水实验实验现象结

9、论O极围均有气泡产生通电后有气体物质生成2收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成工湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成2阴极的溶液变红色。有碱性物质生成(NaOH )(2 )反应原理的化学程式2MaCl 十 ZHqO 2M30H 十 Cl2f+ H2f2.实验室制取纯净干燥的氯气的实验装置图除HCI气休 除14,0()吸收垄余氣气我生装査净化装宣收儀装宣尽气吸收装匱用强武化剂C如KMnO. U：Cr:O7. a_l 亠=MnCh Cb制器装置类型固体十液体 *气体净化方法用饱和食盐水除去HC1气!丰用浓H, SO,除去水葵气I方法I亠向上排空气法或排饱和倉盐水法专业资料眾卜用强碱溶液（如Na

10、OH溶液）吸收遠严 （1）将湿润的淀粉-KI试纸靠近昼（飞 的叛 口，真察到试纸立即变蓝*则证明已集満（坊将淀润射蓝色石蕊试纸靠近盛Cl:的瓶口 ,L H 观察到试纸立即发生先变红后褪邑的变化. 见证明已集满（3实验室制取C1时常営根捋氯气的颜色判肾是否收集满必须用浓盐酸，稀盐酸不反应V事项2为了减少制得的Cl2中HC1的含最，所以 勿抗温度丰宜过滅少HCI的挥发C3实验结束后，先使反应停止并排岀残幣 的 匕再拆卸袋.冒-避免污染空械C4）尾迁吸收时.不能用澄清石灰水吸收CL ,因为涪液中含Ca（OH）：量少吸收不完全考点/易错点7卤素单质及其化合物的性质1.溴、碘的性质注：溴蒸气为红棕色，碘

11、蒸气为紫色。 Br2是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性2 卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验(1) 卤素单质氧化性的顺序是：Cl2_Br 2_|2 ；阴离子的还原性顺序是：I Br Cl -。请写出Cl2与NaBr、KI溶液反应的离子程式:C12 + 2Br =2Cl + Br2C2+ 2I =2Cl 一+ I2Br2与KI溶液反应的离子程式:Bi2 + 21 =2Br 一+ |2(2)从海水中提取溴一般要经过浓缩氧化提取 三步。利用溴的挥发性，鼓入 热空气 水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。溴单质入热空气或水蒸气碘单质(能升华)提取粗盐后

12、的母液*溴水工溴和水蒸气物冷凝颜色、状态制深红棕色、液体紫黑色(有金属光泽)、固体 粗溴高纯度的溴单质理水中微溶、橙色微溶、黄褐色酒精中易溶、橙红色易溶、棕褐色四氯化碳中易溶、橙红色易溶、紫红色溶解性和溶液颜色(3) 从海水中提取溴:海带浸泡从海产品中提取碘:过滤提纯单3.卤化银: .卤素单质的性质比较(1 )相似性 除F2外，CI2、Br2、|2都能与NaOH溶液反应，试写出 Br2与NaOH溶液反应的离子程式：_ Br2 + 2OH - =Br - + BrO - + H2O。 都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的程式：2Na + Br2=2NaBr 3、2Fe+

13、3Br 2= 2FeBr。 与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2 +、SO2 离子程式：_Br2 + 2Fe2 + =2Fe 3+ 2Br -_、_ Br2 + SO3 + H2O=SO 4- + 2H 十 + 2BL。(2) 递变性 分别写出I2和Fe的反应，及 厂和Fe3 +的反应，体会卤素单质性质的递变性：AgCIAgBrAgBr颜色白色浅黄色黄色溶解性既不溶于水，也不溶与稀硝酸制法AgNO 3+NaCI=NaNO 3+AgCI JAgNO 3+NaBr=NaNO 3+AgBr JAgNO 3+ NaI =NaNO 3+AgI J化学性质有感光性，在光照下会发生分解反应2Ag

14、X=X 2+2Ag (黑色)用途感光材料制作照相用的胶卷和相纸等人工降雨等Fe+ I2= Feb、_2Fe3 + + 2I =2Fe 2十+ I2 _。 还有哪些事实说明氧化性Cl2Br 2l 2?CI2能从KBr、Nal溶液中置换出Br2、I2; Br2能从Nal溶液中置换12,而不能从NaCl 溶液中置换CI2等。卤素单质和H2反应的条件及氢化物的稳定性： 例如F2和H2在暗处即能爆炸(剧烈反应)， H2和CI2光照能爆炸，而 Br2和H2则加热才能发生等，且生成的氢化物的稳定性从HF至HI越来越差。 卤素单质为什么具有相似性和递变性？这是由原子结构决定的，从Ft I，原子的最外电子层都有

15、7个电子，都易得1个电子形成稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。(3 ). F2单质的特性常温下，F2与水剧烈反应：2F2+ 2H2O=4HF + 02，故不能从水溶液中置换其他卤 素单质。考点/易错点8卤素离子的检验法1 . AgNO 3溶液一一沉淀法未知液器gN0 夜和稀硝酸白生成浅黄沉淀,沉淀,则有则有沉淀，则有厂2 .置换一一萃取法红棕色或橙红色，表明.、亠加适量新制未知液饱和氯汞，振荡加入CCI4下层或汽油上层，振荡有机层呈有紫色、浅紫色或紫红色，表明有3 .氧化淀粉法检验厂蓝色未知液加入适量新制饱和氯水振荡双氧水淀粉溶液振荡溶液，表示

16、有二、例题精析【例题1】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实 验 序 号实验法实验现象结论将氯水滴加到 AgNO 3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH溶液中淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有CI2将足量的氯水滴加到 Na 2CO3溶液中氯水中含有H+(1) 实验得出的结论2指出实验和实验中的“实验现象”： 。(3) 实验中“实验法”的具体操作过程是： (4) 通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a. ,b. 请设计简单的实验证明哪一个是正确的 【答案】(1) 氯水中含有CI (2) 溶液褪色 有气泡冒出(3) 取一片淀粉-试

17、纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4) a.氯水中含有HCIO，其漂白作用使溶液褪色b 氯水中含有 H +,中和OH 使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HCIO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是 H +的中和作用引起的【解析】探究氯水的成分时，首先要先对明确其中含有的分子有Cl2、H2O、HCIO ;离子有 C| 、H +、OH 一、CIO 一。【例题2】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备CI2的过程中有水蒸气和 HCI挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架

18、台省略)，按要求回答问题。(1) 下列法中，可制得氯气的正确组合是 MnO 2和浓盐酸混合共热KMnO 4和浓盐酸混合次氯酸钠和浓盐酸混合 K 2C“O7和浓盐酸混合KCIO3和浓盐酸混合A .B .C .D .全部可以(2) 若用含有0.2 mol HCI的浓盐酸与足量的 MnO 2反应制取CI2,制得的CI2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是 (3) 装置B的作用是 ,现象是 。 装置D和E出现的不同现象说明的问题是 装置F的作用是 写出装置G中发生反应的离子程式：(4) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO 3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠 性

19、，证明最终通入 AgNO 3溶液的气体只有一种， 乙同学提出 在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在 与间(填装置字母序号)，装置中应放剂。【答案】D(2) 浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气(3) 证明有水蒸气产生白色固体变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气Ag + + Cl -=AgCI J(4) F G湿润的淀粉-试纸(或湿润的有色布条)【解析】 实验目的是证明 CI2中混有水蒸气和 HCI气体，同时证明干燥 CI2和潮湿CI2有无 漂白性。首先从(1)题中选择正确的组合利用 A装置制备CI2；然后根据实验目的， 再分析其 他每个装置的作用。

20、只有B装置能够证明水蒸气的存在， 则B装置中的药品为 CuSO4粉末；D、E装置用来证明干燥 CI2无漂白性，潮湿氯气发生反应：CI2 + H2O=HCI + HCIO , HCIO具有强氧化性，因此潮湿CI2具有漂白性。G装置是用来证明HCI气体的，因为CI2与AgNO 3 溶液反应也能生成 AgCI沉淀，因此F装置利用是CI2易溶于CCI4的性质除去CI2, F、G 装置之间应增加验证 CI2被除尽的装置。【例题3】某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。(1) 比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口

21、的字母符号)g接_ 接 接。(2) 装置烧瓶中反应的化学程式为 o(3) 装置中的现象是 装置中的现象是 装置的作用。(4) 装置中反应的离子程式为 。(5) 若将反应的中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是 。向反应后的中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是 反应的程式是【答案】1c d a b e(2) MnO 2 + 4HCI(浓)= MnCI 2 + CI2 T42H 2O(3) 溶液变蓝色溶液变橙黄色吸收剩余CI2(4) CI 2 + 2BL =Br 2+ 2CI (5) 溶液变棕黄色蓝色褪去 12+ 2NaOH=NaI+ NaIO + H2O【解析】根据卤素单质的氧化性强弱来验证，

22、应该将CI2通入到NaBr和KI溶液中，观察现象。实验中剩余的CI2必须进行处理，故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知 CI2通入到NaBr溶液中置换出 Br2，溶液应变为橙黄色，CI2通入到KI-淀粉溶液中置换出12,溶液应变蓝色。中加入 NaOH 溶液，I2 + 2NaOH=Nal + NaIO + H2O，会使蓝色褪去。四、课堂运用【基础】1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是 （ ）A 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成蓝色的烟B. 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C. 纯净的H2在CI2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H

23、2和CI2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D .氯气能与水反应生成 HCIO和HCI，久置氯水最终变为稀盐酸2 .检验氯化氢气体中是否混有CI2，可采用的法是（）A.用干燥的蓝色蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D .用湿润的淀粉-碘化钾试纸3 .下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A .浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B .氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D .氯水和过氧化钠使品红褪色【答案】1.D2. D 3.D【巩固】1 .实验室用下列两种法制氯气：用含 HCI 146 g的浓盐酸与足量的 MnO 2反应； 用87 g MnO 2与足量浓盐

24、酸反应。所得的氯气（）A .比多B.比多C. 一样多D .无法比较【答案】7 . B【解析】146 g HCI的物质的量为4 mol,87 g MnO 2的物质的量为1 mol，由程式：MnO2+ 4HCI（浓）= MnCI 2+ CI2 T+2H2O , 1 mol MnO 2 可以与 4 mol HCI 反应，但是，应 注意稀盐酸与 MnO 2不反应的事实，也就是说1 mol MnO 2与足量浓盐酸反应生成的CI2多。2 .将0.2 moI MnO 2和50 mL 12 moI 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCI沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥

25、发）（）A.等于0.3 moIB.小于0.3 molC.大于0.3 moID .以上结论都不正确【答案】C【解析】由 MnO亠 2 亠 4HCI（ 浓）=MnCI 2+ CI2 ZH2O21 moI4 mol0.2 moI0.6 mol知盐酸的量不足，根据盐酸进行计算，理论上余CI的物质的量为0.3 mol，但随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，不再进行以上反应，实际余CI的物质的量大于0.3 moI，故生成AgCI沉淀物质的量大于 0.3 mol。3下图I、川是常见的气体发生装置；W、V、W是气体收集装置，根据要求回答F列问题：(1) 若用MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置 用程式表

26、示制取氯气的反应原理是 。(2) 若用KMnO 4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置 试完成并配平下列离子程式：Mn0 歹 +CI+H+=Mn 2 + +Cb f+ 。(3) 若选用W为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用溶液浸湿，其作用是 。(4) 若选用V为氯气收集装置，则氯气应从 通入。用化学法检验氯气收集满了的法是。【答案】 I Mn0 2+ 4HCI(浓)= MnCl 2+ CI2T+2H2O(2) 川 2101625 8H2O(3) 氢氧化钠 防止氯气逸出污染空气(4) A 将湿润的淀粉试纸放在B 口处，试纸变蓝 色，证明氯气已集满【解析】MnO 2与浓盐酸反应

27、制取氯气需要加热，选I装置；用 KMnO 4与浓盐酸反应制取氯气，由于 KMnO 4的氧化性强，可以不加热，选川装置；若选用W为氯气的收集装置， 为了防止氯气逸出污染空气，应将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管口；由于氯气的密度比空气大，导气管应该“长进短出”；将湿润的淀粉试纸放在B-KI处，试纸变蓝色，证明氯气已集满。【拔高】1.用化学法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤： 向含微量 厂并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将厂完全氧化成10才，煮沸去掉过量的Br2 ； 向由制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应

28、进行完全； 在得到的水溶液中加入足量的CCI4,振荡，把生成的12从水溶液里全部转移到 CCI4中，用分液漏斗分液去掉水层； 向得到的CCI4层加入肼(即联氨H2N NH 2)的水溶液，振荡，使I2完全以厂形式从CCI4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCI4层。经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大” 了的碘，请回答下列问题：(1) 写出步骤的离子程式，并标出反应的电子转移的向和数目：(2) 将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细时， 从漏斗上口倒出上层液体。 旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液

29、体的烧杯里。(3) 若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，厂的量是原溶液里 厂的量的倍。经过n次“化学放大”的溶液里，厂的量是原溶液里的量的 倍。【答案】5-I1桐弘-51 +IO十厂=3L+31LO 或者(2)取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽(或小)对准漏斗上的小迅速关闭活塞(3)66n【解析】考查氧化还原和萃取分液的实验操作。51+10； h-6H+3I2+3H2O，经过该反应得到的 b又和H2N NH 2发生氧化还原反应生成 I -,这样得到的I 是原 来的6倍，所以经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的 6n倍。2 工业上对海水资源综合开发利用的部

30、分工艺流程如下图所示。(1) 电解饱和食盐水常用离子膜电解槽或隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允通过的分子或离子是电解槽中的阳极材料为 (2) 本工艺流程中先后制得Br2、CaS04和Mg(OH) 2，能否按 Br2、Mg(OH) 2、CaS04的顺序制备：,原因是。(3) 溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 【答案】(1)阳离子(Na +) 钛(墨)(2) 否 如果先沉淀 Mg(OH) 2，则沉淀中会夹有杂质 CaSO4沉淀，产品不纯(3) 分离Br2和四氯化碳工艺复杂，设备投资大，经济效益低，同时引起污染【解析】依据海水

31、资源开发的图示和氯碱工业工业中隔膜得效果，逐步逆推，并注意每步操作所引起得影响与效果。阴极得NaOH溶液，则离子膜和隔膜只允通过阳离子，即Na+，阳极材料为钛或墨。Br2可直接通过 C12氧化制得；若使第二步制得Mg(OH) 2,则必须加入灰水，因CaSO4是微溶的，故也可同时使 CaSO4沉淀。在实验中可采取 CC14萃取Br2,但从CC14中分离出单质Br2的工艺复杂。课程小结1、本节容从生活出发，培养学生学习兴趣，由简单到复杂建立学生的自信心和学习兴趣。2 通过研究学习元素化合物的法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的法。并注重应用，多引导学生进行一定量的练习，以熟悉并掌握相关应用。

32、课后作业【基础】1 .下列说确的是()A .卤素单质(X2)跟水反应的通式是 X2 + H2O=HX + HXOB .液溴保存在煤油中C .漂白粉的有效成分是次氯酸钙D .光照氯水有气泡逸出，该气体是O2【答案】D【解析】氯水中含次氯酸，次氯酸见光分解产生氧气。【巩固】1 某学生做如下实验：第一步，在淀粉溶液中，-滴入少量NaCIO溶液，并加入少量稀Na2SO3溶液，蓝色逐渐消硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（）A .氧化性:CIO |2SO 42-B.蓝色消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉-K溶液变

33、蓝是因为 厂被CIO -氧化为12, |2遇淀粉变蓝D .若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色【答案】B【解析】因为|2SO42 -所以|2被还原了，蓝色逐渐消失2 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol I1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的 NaHSO 3晶体（n mol），丙瓶不变。片刻 后，甲、乙、丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）A .甲=乙 丙B.甲 丙 乙C.丙 甲=乙D .乙 丙 甲【答案】B【解析】氯水中存在下列平衡：Cl2+ H2O = HCI + HClO，加入 NaH

34、CO 3后，因为酸性：HClH 2CO3HCIO ,所以NaHCO 3与HCI反应而不与 HCIO反应，平衡向右移动，HCIO 浓度增大；乙瓶中因 HCIO具有强氧化性，可将 NaHSO 3氧化，从而使 HCIO浓度下降。【拔高】1.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO 4 + 16HCI 宀2KCI+5CI 2 f+2MnCI 2+8H 2O淀粉KINaBr对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br 2I 2Bc处先变红

35、，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色7氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+CI-【答案】.D【解析】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。a处变蓝、b处变红棕色，说明 CI2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性：CI2 12、CI2 Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH , C项错误；D处变红说明CI2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+ CI-,

36、 D项正确。2. 下列叙述中正确的是（）A 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2C.某溶液加入 CCI4 , CCI4层显紫色，证明原溶液中存在ID .某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag +【答案】选A【解析】。因为液溴易挥发，试剂瓶中存放时应水封，由此判断A正确；B项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此B项与题意不符；C项碘单质在四氯化碳中线紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质，C项与题意不符；D项，加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag +、SO42-、SO32-，D项不符合题意。3. 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3 Fe3 + I2;还原性：邑3 I-；312 + 60H= （2 ） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下 KI与氧气反应的化学程式： 将12溶于KI溶液，在低温条件下，可制得