物质的量学案2

1、编号：1009课题：物质的量第3课时编制人：范文娟审核人：周承国编制时间：2012-9-1 7班级姓名组号【学习目标】1、掌握物质的量浓度及相关简单计算。2、学会用物质的量浓度来表示溶液的组成及一定体积物质的量浓度溶液的配制。3、了解溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转换关系。【学习重难点】物质的量浓度及相关计算【学法指导】阅读法、合作交流法、自主探究法【自主学习】一、物质的量浓度1、含义。2、 符号，单位或。3、 定义式CB=，若某溶质的物质的量浓度为1 mol/L，则表示1L溶液中含有1 mol溶质。例题1将4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液密度约为 1.0 g

2、/mL。(1) 该溶液中NaOH的物质的量浓度为 ;质量分数为 ;从该溶液中取出10 mL其中NaOH的物质的量浓度为 , NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为，含NaOH的质量为，含NaOH的物质 的量为。(2) 取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为 4、关于物质的量浓度的计算。练习1:配制500ml 0.2mol/LCuSO 4溶液，需要 CuSO的质量是多少？如果用 CuSO5fO配制，需要CuSO 5H2O的质量是多少？练习2：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%密度为1.84g/cm3,计算市售浓硫酸的物质的量浓度？练习3：某溶液的质量分数

3、为a%，密度为p g/cm3溶质的摩尔质量为 M计算该溶液的物质的量浓度？练习4:正常人体中,血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1%,设血液的密度为1g/cm3, 则血糖的物质的量浓度是多少 ？【自主检测】1、下列溶液中的c(Cl -)与50mL 1mol?L-1氯化铝溶液中的 c(Cl -)相等的是( )。A. 150mL 1mol?L-1氯化钠溶液B. 75mL 2mol ?L-1氯化铵溶液C. 150mL 1mol?L-氯化钾溶液D. 75mL 1mol?L-1氯化铝溶液2、 配制 2 L 1.5mol ?L-1 NazSQ溶液，需要固体 Na2SQ ()。A. 213g B.

4、284g C. 400g D. 426g3、 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol -1的是()A. 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液一 1B. 将0.5 mol - L的NaNO溶液100 mL加热蒸发掉50 g水所得的溶液C. 将23 g Na溶于水并配成1 L的溶液D. 含Q为2 mol L的KzSQ溶液4、 0.5 L AlCl 3溶液中Cl-为9.03 X 1022个，贝U AlCl 3溶液的物质的量浓度为（）-1 -1A. 0.1 mol LB. 1 mol L1 1C . 3 mol LD. 1.5 mol L5、 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀

5、释到500mL稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A. 0.03mol/LB. 0.3mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L6、 下列物质中分子数最多的是（）A. 64g SO2B. 3. 01 X 1023个 Nb分子C. 0.75mol H 2SQD. 4g NaOH7、 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1mol氢气所占的体积 -定是 22.4LC. 在标准状况下，6.02 X 1023个分子所占有的体积约是22.4LD. 标准状况下，28gN2与CO昆合气体，体积约为 22.4L8、 在相同条件下，22g下列气体中跟22g

6、CQ的体积相等的是（）。A. N 2OB. N 2 C. SO 2 D. CO9、 在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（）。A. 1g H 2 B. 10g O 2 C. 30g Cl 2 D. 17gNH 310、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）。A.体积均为22.4LB.具有相同的体积C.是双原子分子D.具有相同的原子数目11、.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）。A. 10gH 2 和 10gO2B. 9gH2O和 0.5molBr 2C. 5.6L N 2（标准状况）和 11g CO2D. 224mL H2（标准状况）和 0.1mol N 2A.质量为12

7、gC.体积为22.4LD.物质的量为12moB.物质的量为6mol度相同，则它们的物质的量浓度G和C2的关系是( )A. C1 = C2B. C1 C2C.C v C2D. 2 C1 = C23*14、若20 g密度为d g / cm的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2+ ,则NC3的浓度是 （)d 1201A.mol LB.mol L400d1C. 2.5 d mol LD.1.25 d mol L113、相同体积的NaCl溶液（浓度为 G）和NqSQ溶液（浓度为C2）,若其中的Na+物质的量浓*15 . （ 7分）用14.2g无水硫酸钠配制成 500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L 。（1

8、） 若从中取出10mL,其物质的量浓度为mol/L ;含溶质质量g 。（2） 若将这10mL溶液用 水稀释到100mL,所得 溶液中Na+的物质的量 浓度为 mol/L。若将该溶液中的SQ2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCh 溶液mLo*16、标准状况下，将 VL A气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为p3g/cm，则此溶液的物质的量浓度（ mol/L ）为（）A.(MV 2240)1000V p(MV 2240)MV22.4(V0.1)p【问题反馈卡】D. 1000V p M/ ( MV+224Q12、在标准状况下，与 12gH的体积相等的N2

9、的（）2、配制步骤(1) 计算：根据 nb=GV 可知 n(NaOH)=，贝U m(NaOH) 。(2) 称量：若用托盘天平可准确称取NaOH固体g 。(3) 溶解：将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解， 用搅拌，并冷却至室温。(4) 转移：将烧杯中的溶液用 引流到中。(5 )洗剂：用蒸馏水洗剂烧杯内壁 次，并将洗剂液都注入 中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6) 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶刻度线下 时，改用滴加蒸馏水至 。(7) 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。3、配制溶液时的误差分析等。二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol/L 的N

10、aOH溶液为例。1、主要仪器可能引起误差的一些操作过程分析对C的影响mV称量过程误差分析称量时间过长用滤纸称氢氧化钠配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水向容量瓶转移液体时有少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却至室温就注入定容定容时，水多加后用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线思考：配制一定物质的量浓度的溶液，若称量时砝码和样品放反，对所配溶液有何影响？三、容量瓶的选择与使用容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液。常用规格有100mL 250 mL、500 mL、1000 mL。思考：(1) 如何检查容量瓶是否漏水？(2) 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释

11、？为什么？4、将5 mol L 1的Mg(NO)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中 NG的物质的量浓度为5a1A.飞mo|C 卫 mol L 1 5a注意事项:(1) 选择合适规格的容量瓶。每一容量瓶只能配制一规定体积的溶液，不能配制任意体积的 溶液，因一个容量瓶只有一个刻度。(2) 使用前要检查是否漏水。(3) 容量瓶不能加热，不能用作反应器，不能长期贮存溶液。1、1mol/L的硫酸溶液的含义是()A. 1 L水中含有1mol硫酸BC.将98g硫酸溶于1 L水所配成的溶液2、下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(A .将250克CuSQ. 5H2O溶解在1L水中 BC .将1L

12、10 mol/L 的浓盐酸加入 9L水中D.1 L水中含有1molH+D .指1 L硫酸溶液中含有98g硫酸).将22.4LHCI气体溶于水配成 1L溶液.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL3、将50 mL 0.1 mol L的NaCI溶液和50 mL 0.5 mol L的CaCL溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中1A. 1 mol Lc(Cl )为()B. 0.55 mol L10amol LaD- mol L b5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol L 1的Ba(NQ) 2溶液正确的说法是()A. 2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8 NAB. 500 mL 溶液中 NG浓度为 0.2 mol L 12+ 1C. 500 mL溶液中Ba 浓度为0.4 mol LD. 500 mL溶液中含 NO总数为0.2 NA6、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均需要求的7、欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SQ溶液，正确的方法是() 将14.2 g Na 2SQ溶于100 mL水中 将32.2 g Na 2SQ 10H2Q溶于少量水中，再用水稀释