物质结构与性质第二章测试题

1、第二章分子结构与性质测试题A.4NAB.N a C.1.5N a D.0.25N a第I卷选择题（60分）一、选择题（本题包22小题，每小题3分。共计66分。每小题只有一个选项符合题意）1. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A. Is22s22p63s23p3B. 1s22s22p3C. 1s22s22p4D. 1s22s22p63s23p42. 下列共价键H H、H F、H ON H、P H中，键的极性由小到大的顺序正确的是 （）A .B .C .D .3. 下列分子中，所有原子都满足 8电子结构的是A.六氟化硫B .光气（COC2）C .二氟化氙D.三氟化硼4. 在下列化学反应中，

2、所断裂的共价键中，仅仅断裂键的是 （）A. 2+ 3H2高温、高压 2NH催化剂占燃人B. 2C2H+ 5O 占2HK+ 4COTC.催化剂2HClC2H4+ H2光照D.5. 下列说法中正确的是A. 烯中C- C的键能是乙烷中C- C的键能的2倍B. 氮气分子中含有1个 键和2个 键C. N- O键的极性比C- O键的极性大D. NH +中4个N H键的键能不相同6. 沸腾时只需克服范德华力的液体物质是A.水B. 酒精 C. 溴 D.7. 关于CS2、SO、NH三种物质的说法中正确的是A. CS在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B. SO和NH均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C.

3、 CS为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D. NH在水中溶解度很大只是由于 NH分子有极性8. 膦（PH）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,C2F6( )（水银（电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH的叙述正确的是A.PH3分子中有未成键的孤对电子B . PH3是非极性分子C. PH是一种强氧化剂D. PH3分子的P H键是非极性键9. 下列分子或离子中都存在着配位键的是（）A. NH、HO B . NH+、HCf C. N、HClO D . Cu（NH3） 42+、PCI310. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是

4、因为（）A. CCl4与12相对分子质量相差较小，而 HO与12相对分子质量相差较大B. CCl4与丨2都是直线型分子，而不是直线型分子C. CCl4和12都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和丨2都是非极性分子，而H2O是极性分子11. 白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是：（NA表示阿佛加德罗常数的值P-31）12. 关于氢键，下列说法正确的是（）A. 每一个水分子内含有两个氢键B. 冰、液氨和苯中都存在氢键C. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13. 氯化硼（BCla ）的熔点为-107C，沸点为1

5、2.5 C,在其分子中键与键之间的夹角为 120,它能水 解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电E. 氯化硼加到水中使溶液的pH升高C. 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D. 氯化硼B-Cl之间是sp3形成的（T键14. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A. 甲认为上述发现绝对不可能，因为 H分子违背了共价键理论B. 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C. 丙认为H分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成 H3+D. 丁认为如果上述的发现存在

6、，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展15. 下列氢键中最强的是16.17、似,18.A.S H-OB.N HNF列气体最难液化的是A.H2B.O 2C.F HFC.N 2人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS勺推测肯定不正确的是（COS含有共价键COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构COS的结构式为O=（ SCOS分子的空间构型是直线型AB、C、DF列关于丙烯（A.B.C.D.丙烯分子有丙烯分子中CH3 CH =CH）的说法正确的（8个s键，1个n键。3个碳原子都是 sp 3杂化。丙烯分子中不存在非极性键。丙

7、烯分子中3个碳原子在同一直线上。D.C HN( )D.Cl 2COS的分子，其结构与CO类)19. 若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A. 氢键；分子间作用力；非极性键B. 氢键；分子间作用力；极性键C. 氢键；极性键；分子间作用力D. 分子间作用力；氢键；非极性键20. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电班级：姓名：成绩:选择题答案1234567891011121314151617181920第U卷（非选择题共60分）21. （15分）下表为元素周

8、期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题:（1） 请写出上述元素d3+的核外电子排布式 ;（2） 请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ;（3） 请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；（4） g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ;（5） j、k、l三种元素之间能以原子个数比1 : 1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ,它是由键（根据

9、原子轨道的重叠程度填写）形成的化合物（填“离子”或“共价”）。22. （ 10 分）在下列物质中：NaCI、NaOHNqS、HO、NaO、（ NH）2S、CQCCb、C2H、Mg 其中只含有离子键的离子晶体是 ; 其中既含有离子键又含有极性共价键的是 ; 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是 ; 其中既含有离子键又含有非极性共价键的是 ;其中含有极性共价键的非极性分子是;其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ;其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 ;（8）含有金属键的是23、（ 09年福建理综 30）化学一一物质结构与性质（15分）Q R、X、Y、Z五种元素的原子序

10、数依次递增。已知：Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子（外围电子）排布nsnnpnR原子核外L层电子数为奇数；QX原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1） Z2+的核外电子排布式是。（2） 在Z（NH3）4广离子中，疋的空间轨道受NH分子提供的形成配位键。（3） Q与丫形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙b.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙c.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙d.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙（4） Q R、丫三种元素第一电离能数值由小到大的顺序为 用元素符号作答）（5） Q的一种氢化物相对分子质量

11、为26,其中分子中的c键与n键的键数之比为。 附加题24 （10分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18 个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1） 组成A分子的原子的核外电子排布式是 ;（2） B和C的分子式分别是和; C分子的立体结构呈 型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3） 若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为;（4） 若1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CQ和2molHO, E的分子式是。25. （10分）（1）“笑气”（20）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为 NO与CO 分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知N2