2013届高三苏教版化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷（5）

1、祝学子学业有成，取得好成绩45分钟单元基础训练卷（五)考查范围:专题5分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1具有广泛用途的co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子co、co、co和co。以下关于钴原子的说法正确的是(）a。co、co、co、co和co是摩尔质量不同的五种同素异形体b。co放射源可以用来治疗癌症,其中中子数与电子数之差等于6c。co、co、co、co和co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同d。co、co、co、co和co互为同分异构体2若n60是与c60相似的另一种“分子足球”，下列说法正确的是（）an60分子中只含有共价键bn60

2、和14n都是氮的同位素cn60是一种新型化合物dn60与n2互为同分异构体3下列排列顺序正确的是()稳定性：hfh2onh3离子半径：namg2f酸性:盐酸碳酸醋酸结合质子能力:ohc6h5ohcoabc d4q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。则下列说法不正确的是（）a原子半径：xyqwbq和w可形成原子个数比为11和21的化合物cq和z所形成的分子空间构型为直线形dx、y和w三种元素形成的化合物的水溶

3、液呈碱性5x是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子的稳定结构，其变化的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍.下列说法正确的是（)ax元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸bx元素的氢化物的化学式一定为h2xcx的单质一定是良好的半导体材料dx的氧化物一定能与烧碱反应6元素x、y、z原子序数之和为36,x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是()a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强7下表中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分

4、元素，下列有关叙述正确的是(）abcdea.元素b位于a族，有6，2两种常见化合价b五种元素中，元素e的性质最稳定c原子半径有dcbd元素e的单质可能是一种半导体材料二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8（14分）科学家们发现:具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数，而具有双幻数的he、ni、sn、pb等尤为稳定。据此信息回答下列问题： （1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：_、_、_。(2）已知氧有o、o、o三种同位素,根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。（3)根据现有元素周期律推算

5、，r位于元素周期表的第_周期_族,原子核稳定性r_r(填“”、“”或“)。9(17分）x、y、z为三种短周期元素,它们在周期表中的位置关系为:。据此回答下列问题：(1)x元素的名称为_，它形成的单质为_（用分子式表示)；若该元素的某种原子核内中子数与质子数相等,则该原子的摩尔质量是_；结合近期“嫦娥二号”卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的he，上述原子与he 的关系是_。（2)y元素形成单质的电子式是_,y单质的氧化性_（填“强于或“弱于”)o2的氧化性,请用相应的化学方程式说明：_.(3）元素z在自然界中的存在形态为_(填序号）.只有化合态只有游离态既有游离态又有化合态含z元素

6、的某些化合物燃烧会造成严重的大气污染，其主要原因是_。(4）y元素、z元素与h2化合时的能量变化是_(填“都放热”、“都吸热”、“前者放热,后者吸热”或“前者吸热，后者放热”)，能量变化的大小关系为：前者_（填“或“”）后者.10（12分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:aaaaaaa0234(1）和的元素符号是_和_；(2）表中最活泼的金属是_,非金属最强的元素是_；（填写元素符号）(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_,分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_，_；（4)请设计一个实验方案,比较、单质氧化性的强弱：_。11(15分)a、b、c、d、e、

7、f是六种常见的化学物质，它们之间可发生如下反应：a与b反应生成c和d,c与f在放电条件下反应生成e，a与f在不同条件下，可以生成c或生成e，但另一种产物均为无色无味液体。又知：b、c、f都是气态单质，且b为黄绿色，a和d相遇有白烟生成。试回答下列问题：（1）a的电子式是_；(2)将a、d相遇生成的白烟溶于水，在所得的水溶液中加入mg粉，可观察到的现象是_，a与f反应生成e和无色无味液体的化学方程式为_;(3）组成c、b两物质的元素，按原子个数13形成化合物g，g是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解，可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式_；该反应说明组成c、b两物质的元素中非金属性较强的是

8、_(填元素的符号)。(4）元素x与组成b的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应，且都生成h2，x的单质与碱反应的离子方程式为_，x的单质、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，氧气使x不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比干电池高2050倍。则该新型电池的正极的电极反应式为_。45分钟单元基础训练卷（五）1b解析co、co、co、co和co互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故a、c、d错；co的中子数为602733，与电子数之差为33276，故b正确。2a解析 n60与c60都是单质,化学键均只有共价键，n6

9、0与n2互为同素异形体。3c解析 非金属性:fon,因此氢化物稳定性:hfh2onh3，对；na、mg2、f具有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小,因此离子半径:fnamg2,错；酸性:盐酸醋酸碳酸，错;由于酸性：h2co3苯酚水,因此结合质子能力：ohc6h5ohco，对。4b解析 由信息“x的焰色呈黄色”可知x为na元素，由“工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质、y是金属元素”知y为al元素，“w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍”可知w、z为同主族的o和s元素，“五种元素核电荷数之和为54”可知q为c元素，同时也满足“最外层电子数之

10、和为20”的要求。a项,根据“序大径小”的原子,正确；b项,c和o能形成原子个数比为11和12的化合物即co和co2，错误;c项，c与s形成的是cs2，根据“等电子体”原理，可知cs2的分子空间构型为直线形，正确；d项，na、al、o三种元素形成的化合物为naalo2，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性,正确。5d解析 第三周期元素原子次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6，故即该原子实现8个电子的稳定结构，其变化的电子数为2或4，若为2，则x为硫，若为4，则x为si，硅酸为弱酸，a选项不正确;硅的氢化物为sih4，b项不正确；s单质不能作半导体,c项不正确；二氧化硫、三氧化硫与二氧化硅都

11、能与烧碱溶液反应，d项正确.6b解析 本题考查元素的推断和元素周期律。根据x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构，可推出z在x、y的上一个周期，又因为x、y、z原子序数之和为36，综合判断知x为na、z为o、y为cl。同周期(第三周期中)x（na）的金属性最强，a正确;同周期元素从左向右原子半径减小,原子半径x(na）y（cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径x（na)z（o2)，b错误；同族元素中（a族）z(o）的氢化物稳定性最高，c正确；同周期（第三周期中)y（cl）的非金属性最强，则最高价含氧酸（hclo4）的酸性最强，d正确。7d解析 图中，

12、a为氦元素，是五种元素中性质最稳定的;b是氧元素，没有6价；c的原子半径大于d，故应选d。8（1)(2)8o（3）七a解析 （1)、(2）根据题意不难完成；（3)根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118，分别对应元素为第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素,114号可看成在118号元素的位置（第七周期的0族)再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置，它为第七周期a族.9（1)氦he4 g/mol同位素(2） 强于2f22h2o=4hfo2(3)某些含硫的化合物燃烧后生成so2，会形成酸雨，危害环境（4）都放热解析 由题给图示的位置关系可以判断

13、出：x、y、z分别为he、f、s.he只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素;火山口附近存在单质s，s元素燃烧后生成污染气体so2；元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，放出的能量也就越多.10（1）siar(2)kf(3)铝（或al）2al（oh）33h2so4=al2（so4)36h2oal（oh)3koh=kalo22h2o(4)在nabr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色(或橙色)解析 本题考查了元素周期表的应用以及常见元素的性质.(1)根据元素周期表，可确定、元素分别为：n、f、mg、al、si、s、cl、ar、k、br。（2)又知金属性：同周期从左到右越来越弱，同主族从上到下越来越强；而非金属性：同周期从左到右越来越强，同主族从上到下越来越弱。（3)氢氧化铝为两性氢氧化物,既能与酸反应，又能与碱反应。（4)利用“在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”原理，设计反应cl22nabr=2naclbr2。11（1)h（2）mg粉逐渐溶解，有无色气体生成4nh35o24no6h2o（3）ncl33h2o=nh3 3hclon(4)2al2oh2h2o=2alo3h2o22h2o