酸碱盐知识点汇总大全

1、酸碱盐知识点汇总大全1 酸性溶液（溶液中有 有汽水、食醋、酸果汁、酸奶 定是酸溶液。H +） : pH小于7的溶液。生活中常见的酸性溶液 酸雨等。 酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一0H-）:指pH大于7的溶液。生活中常见的碱性2.碱性溶液（溶液中有溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等。 碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液 不一定是碱溶液。3、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数, 所以整个溶液不显电性。例如某溶液中共含四种离子，其中Na+、Mg2+、Cl-个数比为3 : 2 : 5,如Na+ 为3n个，求SO42-的个数。（此类题要会）解：3n+2X2n=5n+2

2、x，则x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素（X）碱中一定含有金属元素（X）化合物中一定含有非金属元素（2）碱中一定含有氢氧元素（2）酸中一定含有氢元素（2）有机物中一定含有碳元素（2）酸中一定不含金属元素（X）正盐中一定不含H元素（X）碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（X）盐溶液一定呈中性（X）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 CuSQ溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CQ溶液是盐溶液，但溶液显碱性）苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈 碱性（因为碱性溶液能溶解油

3、脂）。6酸溶液的通性：（如：X-和CI-具有相似的化学性质，说出 HX的化学性质）i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 HX变红色，无色酚酞不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在 H前面 的金属才能置换出酸中的氢；酸除了 HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反 应时，不生成氢气而生成水，H2CQ酸性太弱）iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）V.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH 7时呈碱性。pH=O时呈酸性,pH越小，酸性越强，pH

4、越大，碱性越强。蒸馏水的P H=7（正常雨水的pH 7显弱酸性因为空气中有CO2,pH 5.6 的雨水才被称为酸雨），SO3溶于水，溶液pH 7，CO2溶于水，溶液pH7，Na2O溶于水，溶液pH 7，NH3溶于水，溶液pH 7， NazCQ溶 于水，溶液pH 7; NaCI溶于水，溶液pH=7。 要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液 pH降低可加pH更低的 溶液。pH=3和pH=4混合溶液一般3 pH 4，往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液 pH升 高，往中性溶液中加水溶液pH不变。测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用_ 玻璃棒把待

5、测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对 照，便可知溶液的pH。用pH试纸测出的pH数值是整数。8、碱的通性（由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH-离子，所以它们有一些木王_ 似的化学性质。）（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液, 石蕊不变色。碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2 不反应碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水 的反应叫做 中和反应。中和反应是 放热反应。碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱

6、，条件：反应物均可溶, 生成物有沉淀。9、盐的性质跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性 顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca Na太活泼，不和盐置换）盐与酸反应 （与前面相同）盐与碱反应 （与前面相同） 盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。11.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag金属活动性顺序由强到弱在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后 面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从 它们的盐溶液中置换出来。12

7、 .健康人体的pH必须维持在一定范围内。除胃液（pH约为0.81.5 ）外, 其它体液都接近中性。大多数农作物适宜在近中性的土壤（pH在6.57.5之间） 生长。通常的雨水里因溶有二氧化碳而略显酸性， pH约为5.6。pH5.6的雨水 称为酸雨，一般是由于空气受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。13.浓盐酸与浓硫酸的比较浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SQHCl颜色无色无色状态粘稠液体液体气味无味刺激性气味密度比水大比水大敞开试剂瓶口发质量增加（溶质有白雾（溶质生的现象质量分数减小）质量分数减小）其他 有强吸水性，可做干燥剂。 有强腐蚀性。有脱水性有强腐蚀性14.稀释浓硫酸时应把硫酸沿器壁慢慢注入

8、水中，并用玻棒不断搅拌。15 .稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较（1）稀硫酸与稀盐酸溶液中阴离子不同，因而又有不同点。石灰石能与稀盐酸反应，生成二氧化碳，而稀硫酸与石灰石反应会因生成 微溶于水的硫酸钙而使反应停止。故实验室制二氧化碳用盐酸而不用稀硫酸。（2）.稀盐酸和稀硫酸的区分：取样分别加入适量石灰石，固体溶解慢的 为盐酸。16.常见碱的性质比较名称俗称化学式颜色状态溶解性在空气中的变化氢氧化钠火碱、烧 碱、苛性 钠NaOH白色块状固体易溶放热易潮解吸收二氧化碳而变质氢氧化 钙消石灰熟石灰Ca(OH)2白色粉末 状固体微溶吸收二氧化碳而变质氨水NH3?H2O无色液体易溶易挥发，质量变小17.氢氧

9、化钠和氢氧化钙的区别:（1）分别取少量，暴露与空气中，能潮解的是氢氧化钠，无明显现象的是 氢氧化钙。（2）分别取少量加水溶解，能溶于水且放热量大的是氢氧化钠，微溶于水 的是氢氧化钙。（3）分别取少量制成溶液，通入二氧化碳，能产生白色沉淀的是氢氧化钙, 无明显现象的是氢氧化钠。（4）分别去少量制成溶液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化 钙，无明显现象的是氢氧化钠。18因为溶液中的阴离子是 0H，所以都有碱的通性:碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。碱+酸性氧化物f盐+水(3)(4)碱溶液+盐溶液-新碱+新盐（生成物至少有一种是沉淀）19.检验长期使用的氢氧化钠固体（溶液）

10、已变质的方法是 ：滴加稀盐酸, 产生使澄清石灰水变混浊的气体，说明已变质。除去变质的氢氧化钠溶液中的Na2CO3方法是：逐滴滴加石灰水，并用玻璃 棒不断搅拌，至不再产生沉淀为止，过滤，即可得较纯净的氢氧化钠溶液。（如要得到固体，只需在加热蒸发即可。）此方法也适用于实验室制取少量氢氧化钠。熟石灰农业上还20.烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染和橡胶工业； 在建筑上用于制造三合土，砌砖抹墙的石灰浆主要成分也是氢氧化钙， 用于配制波尔多液、石硫合剂和改良酸性土壤；硫酸用于制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油、金属除锈。21.常见盐的有关知识:名（俗）称化学式物理性 质化学性质检验

11、用途氯化钠（食 盐）NaCl白色固 体易溶于 水有咸味用于生产 氯气和烧 碱；调味 品；生理盐 水；腌制食 品碳酸钠（纯 碱、碱面）Na2CO3白色固 体易溶于 水有涩味a. 水溶液为碱性， 能使酚酞变红色b. 和稀盐酸反应生 成二氧化碳气体C.和石灰水反应制滴加稀盐 酸，产生使 石灰水变 混浊的气 体用于玻璃、 造纸、纺织 和日用化工；加工面 食；洗涤剂烧碱硫酸铜CuSQ无水硫酸铜白色粉 末能和水反应，生成 蓝色的CuSQ?5H20a. 检验水b. 配制波尔 多液；游泳 池中的消 毒剂CuSQ?5H20蓝矶、胆矶蓝色晶 体加热生成无水硫酸 铜22.根据化学肥料所含的植物营养元素可把化肥分为氮

12、肥、磷肥、钾肥、 复 合肥料（含两种或两种以上常量营养元素）等。铵态氮肥如NH4HCC3、NH4N03、 （NH4）2S04不能和熟石灰一起混合使用。23. 中国制碱专家侯德榜创造的“联合制碱法”。H+H+24. 几种离子和物质的鉴别:取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红则有用玻璃棒蘸取少量该试液沾在蓝色石蕊试纸上，若试纸变红，则有H+(3)用玻璃棒蘸取少量该试液沾在 pH试纸上，若pH7,则有0H取少量待测溶液装入试管中，加入试液，若有蓝色沉淀生成，则ClSQ2有0H滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（又叫钡餐）。

13、NH4+加入氢氧化钠溶液或熟石灰，产生刺激性气味的气体，该气体能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝色。Cu2+-蓝色 Fe2+-浅绿色Fe3+-黄色 Cu(OH)2 -蓝色絮状沉淀Fe(OH) 3 -红褐色 25、化学肥料农作物生长需要多种元素，但土壤里常缺少氮、磷、钾元素，所以常施含 N、P、K元素的盐作为化学肥料。常用氮肥有：铵态氮肥(如NH4CI、NH4HCO3、NH3 H2O)、硝态氮肥(如 含NO3-的盐)、有机氮肥(如尿素CO(NH2)2 )“雷雨发庄稼”：因为雷雨时常使土壤里产生少量的硝态氮肥。常用磷肥有：过磷酸钙、磷酸二氢钙 Ca(H2 PO4)2、常用钾肥有：草木灰(含 K2CQ)和

14、含K+的盐复合肥料：同时含有N、P、K元素中的两种或三种的肥料。(如 KNO3 等) 物质的用途、性质浓HCI、浓HN03具有挥发性，放在空气中质量减轻一溶质质量分数变小。浓H2SO4:吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。使纸张变 黑(碳化)是硫酸的脱水性。(3) NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2反应而变质, 所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CQ。(4)无水CuSQ:能吸水(检验水的存在)，遇水变蓝色。(5) 生石灰放在空气中变质： CaO+fO二Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO ； +2O(6)需

15、密封保存：浓 HCI、浓 HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO Ca(OH)2、 铁、白磷、纯碱晶体。(7)稀HCI、H2SO用于除锈。(8)NaOH不能用于治疗胃酸(HCI)过多，应用AI(0H)3、NaHCd、CaCO气体、水三者之一生成。d.碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐(9)熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液 CuSd和Ca(0H)2(10)粗盐中含有杂质是CaC2、MgC2工业用盐中含有杂质是NaNO2 (亚硝酸钠)有毒工业酒精中含有杂质是CH3OH有毒久置的NaOH中含有杂质是Na2CQ久置的CaO中含有杂质是 CaCO医用酒精中酒精的体积分数常为 70%75% 。

16、波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSQ+Fe不发生复分解反应的是：KNO3、NaNOs再次强调一一有关置换反应，复分解反应条件的记忆在这些总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。 这里，把需要掌握的条件进行说明。1 .置换反应:a.金属+酸盐+氢气条件：1 .金属必须为氢前金属2 .酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。b.金属+盐 新金属+新盐条件：1.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。2 .盐必须是可溶于水的盐溶液。3.K、C a、Na通常不用在这样的置换反应中。C.酸+盐新酸+新盐 条件：生成物中必须有沉淀、条件：1 .反应物都溶于水

17、2 .生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。酸碱盐知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规 律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把”。说明：“该章的一些重要内容编成口 诀，记忆起来就方便多了。初中化学第八章酸碱盐知识系统性比较强，概念较多， 涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果 把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便 同时发生电离，并不是

18、通电后才发生电离。2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自 由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在 离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离 子时，溶液才能导电。3. 浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么， 它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成 为浓硝酸的特性。4. 浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化， 沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干 燥剂。“沾上皮肤

19、用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲 洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能5. 指示剂遇酸、碱溶液变色口诀: 碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明： 无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱” 使指示剂变色。6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时 再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把 水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即 沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生 水不生氢”。说明：