2020届高考化学二轮复习题精准训练——图表式周期律的选择题型考查Word+解析

1、第9页，共18页2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. 短周期主族元素 W、X、丫、Z的原子序数依次增加，X的质子数是 W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素丫的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室 温下，0.01mol/Ls溶液pH为12。下列说法正确的是A.原子半径大小： W X YB.简单离子半径大小： Y ZC.简单氢化物沸点高低：Z Y YC. X与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同D.五种元素中原子半径最大的是X,最高价氧化物的水化物酸性最强的是Z3 .现有短周期主族元素 X、Y、Z

2、、R、To R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（）原子半役A.气态氢化物的沸点排序：Y T RB.原子半径和离子半径均满足 Y ZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T RD.单质氧化性：Y X Y ZC. W、Z形成的分子中各原子均满足 8电子稳定结构D. Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同5.周期表前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂.各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大

3、的元素，QW为离子化合物.下列叙述错误的是（）最外层电子数A.灼烧QW,透过蓝色钻玻璃观察焰色为紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物6. X, Y, R, Z为四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。已知 R元素的 周期数等于其主族序数。下列说法正确的是（）XYRZA.四种元素的原子中，Y原子的半径最大8. Y与X组成的化合物溶于水显酸性C.电解R和Z组成的化合物制备 R单质D.液态Z单质可以保存在钢瓶中7. A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对 位置如图所示，

4、已知这四种元素中只有一种是金属元 素，下列判断正确的是（）A. C的氯化物与水反应，可生成白色烟雾B. A的氧化物对应的水化物一定为强酸C. D的最高价氧化物对应的水化物能和D的氢化物发生反应生成盐D.向含B元素的盐溶液中滴加碳酸氢钠溶液，可 能不出现白色沉淀8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相 对位置如图所示，其中 W原子的质子数是其 M层 电子数的三倍，下列说法不正确是（）A. X与Y可形成的化合物在5种以上B.工业上常常通过电解 Z的熔融氧化物的方法来获得 Z的单质C.这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为：W Q X Y ZD. W、Q两种元素形成的化合物每种原子最外

5、层都达到了8e-稳定结构9. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如右表，X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y、Z分别是地壳中含量排第一位的非金属、金属元素。下列说法正确的是（）B.除Z元素外，其他四种元素均可形成18电子的氢化物C. Y分别与X或W形成的化合物均能与 NaOH溶液反应D. Z、W、R的简单离子在水溶液中均对水的电离有促进作用10 .短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中W的简单氢化物的摩尔质量为34g/mol , Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是（）XYZWQA. Q单质能溶

6、于水，且其水溶液须用棕色细口瓶盛装B. X的最低价氢化物的水溶液显碱性C.单质的熔沸点：Q YD. Na与Y能形成化合物Na2Y2, Na2Y2与水反应后放出气体11 . 是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所 示：下列说法中不正确的是C.与可以形成离子化合物D.非金属性70ft主要化合价+1+ 1+2-2-1-1、+7原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099A.的单质加热时能与氧气化合B.的单质常温下可与水剧烈反应12 .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：根据表中信息，判断以下说法正确的是（）XYZRT原子半径（nm）0

7、.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2 , +4 , +6+3-2A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R Y XB.离子半径：T2- X2+C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y R XD.单质与氢气化合的难易程度 Z T13 .周期表前20号元素 W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QWX- .*目 I L 一 口 I6 5 4 3 2 1域外反电,热为离子化合物。下列叙述错误的是A.灼烧QW,透过蓝色钻玻璃观察焰色为紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和丫分别和

8、w形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物14 .短周期元素A, B, C, D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32,原子最外层电子数之和为10, A与C同主族，B与D同主族，A , C原子最外层电子数之 和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述中正确的是（）A. D元素处于元素周期表中第3周期第W族15.16.B.四种元素的原子半径：r(A) r(B) r(C) r(D)C. B, D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键D. 一定条彳下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期

9、元素， W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B. 丫、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物 的酸性依次递增C. YX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性族。卜列叙述正确的是17.A. W与X形成的化合物中均不存在非极性共价键B. X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂C.元素X、Y均有多种同素异形体D. 1mol该化合物最多可与 4mol Ca(OH)2反应X、Y、Z、E、T、G

10、元素在周期表中的相对位置如下表， T的最高价氧化物对应水 化物有强月水性，丫和Z在同一周期，Y原子最外层与最内层具有相同电子数。下 列判断正确的是()某化合物(如图所示)可用作肥料，其中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，且位于不同的周期，其中 丫元素在周期表中的位置为第三周期第 VAA. E与G的原子序数相差25B. TE2的熔点高于ZE2晶体C.常温下，X和丫的单质均能与水剧烈反应D. E, T, Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增18.四种短周期元素 X、丫、Z和W在元素周期表中的位置如表所示，原子序数之和为48。下列有关说法中正确的是 （）XY

11、ZWA.原子半径（r）大小：r（X） QZ M,其二氢取代物有两种B. XM4的比例模型为C. W的氧化物能在常温下与 Z、M的氢化物反应D. Y、Z的单质能分别将 Q、M从它们氢化物的水溶液中置换出来20.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其 中Z元素原子之间通常形成 Z2分子。下列说法不正确的是 （）Y Z _X WA. X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B. Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C. W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸Y2+与W-的电子数之D.由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键21. X、Y、Z、W四种短周期

12、元素在周期表中的位置如图所示,差为8.下列说法正确的是（）22.23.24.A.原子半径大小：X YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z WC.工业上通过电解Y的氧化物制取Y单质D. X与W可形成正四面体结构的有机物X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如表所示。下 列说法正确的是（）XYWA. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B. Y的简单阴离子比 W的简单阴离子的还原性弱C.X、W、Q的氢化物均可在 Y的单质中燃烧D. Q的氢化物的水溶液能与 W的盐反应得到 W的氢 化物，说明非金属性

13、Q W短周期元素 R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对 位置如图所示，其中 Q是无机非金属材料的主角.下 列判断正确的是（）TQWGA.离子半径：T W GB.等物质的量的 W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C.最简单气态氢化物的热稳定性：Q RD. T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的 2倍.下列判断不正确的是（）A.最高正化合价：X Y ZB.原子半径：X Y ZC.气态氢化物的热稳定性：Z WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：X Z答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查无机

14、物推断、元素周期表与元素周期律等，“ n的颜色、s溶液碱性”等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识。【解答】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而0.01mol ?L-1 s溶液的pH为12, s为一元强碱，r为丫的气体单质，则 s为NaOH, n为Naz。？，P为H2O, r为。2, 可推知m为CO2, q为NazCOs.结合原子序数可知 W为H, X为C, 丫为O, Z为Na。A. 同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所有元素中氢原子比较最小，则原子半径为：H O C,即原子半径 W Y

15、 Na+,即离子半径：Y Z,故B错误；C.X、Y、Z的简单氢化物为CH4、H2O、NaH,前两者属于分子晶体，而 NaH属离子晶 体，故NaH的沸点最高，由常温下 CH4为气体、而H2O为液体，可知沸点 CH4 H2O, 故三者沸点：CH4 H2O NaH,即X Y S， B 项错误；C.SiC属于原子晶体，化学键类型为极性共价键；SiCl4属于分子晶体，化学键类型为极性共价键，C 项正确；D. 原子电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减少，因此五种元素中原子半径最大的是X;元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，O、 F 元素除外，由于五种元素中

16、Z 的非金属性最强，所以Z 的最高价氧化物的水化物酸性最强，D 项正确。故选 B3.【答案】 A【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，难度一般。【解答】R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S,由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C; 丫与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为 Na2O、Na2O2,则丫 为O, Z为Na； Z与T形成的Z2T化合物能破坏水白电离平衡，T应为S, Na2s水解呈碱性，可促进水的电离；X 的原子半径最小，原子序数最小，应为H 元素A.Y、T、R的简单氢化物分别为 H2O、H2S、CH4,水

17、分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量大于甲烷的，分子间作用力较甲烷的强，故硫化氢的沸点高于甲烷的，故沸点H2O H2S CH4,故A正确；B.原子半径Y Z,故B错误；C.非金属性S C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以硫酸的酸性比碳酸强，故C 错误D.非金属性O S,元素的非金属性越强，其元素所对应的的单质的氧化性越强，则单 质氧化性：。2 S,故D错误。故选A。4 .【答案】B【解析】分析本题主要考查原子结构与元素周期律的知识，侧重考查学生元素推断和知识迁移能力，解题的关键是对元素的推断，难度一般。【解答】由题干信息和图示结构可确定W、X、Y、Z依次

18、为B元素、C元素、O元素、F元素，A. 碳、硼的单质常温下为固态，氧、氟的单质为气态，故A 错误；B. 根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小可知，B、 C、 O、 F 的原子半径顺序为B C O F,故B正确；C.BF3中B原子不满足8电子稳定结构，故 C错误；D.氧与硼、碳形成的化合物中氧显一2价，氧与氟形成的化合物如 OF2、O2F2等氧显正价，故 D 错误。故选 B。5 .【答案】B【解析】【分析】本题考查元素推断、原子半径、焰色反应、非金属性强弱比较、化学键等，解答这类问题应明确原子结构的特点，试题难度一般。【解答】Q 为前 20 号元素中原子半径最大的元素，所以Q 为钾元素；QW

19、为离子化合物，结合W 的最外层电子数可知W 为氢元素；X 、 Y 的最外层电子数为6， 结合原子半径可知X、Y 分别为氧元素和硫元素，Z 的最外层电子数为3， 结合原子半径关系可知Z 为铝元素。A.由于钾元素的焰色反应为紫色 （透过蓝色钻玻璃），所以灼烧QW,透过蓝色钻玻璃观察焰色为紫色，故A 正确；B.X 的氢化物有水分子和过氧化氢分子，水分子中的氢氧原子之间只有极性键，而过氧化氢中的氧氧键为非极性键，氧氢键为极性键，故B 错误；C.由于氧的非金属性强于硫，所以X和丫分别和W形成的简单化合物，前者更稳定，故 C 正确；D.Y和Q的最高价氧化物水化物均为强酸，硫酸和高氯酸均能够溶解氧化铝，故

20、D正确。故选B。6.【答案】D【解析】【分析】本题考查元素周期表的结构、元素推断、原子半径、元素化合物相关性质等，解答这类问题应明确元素周期表的结构以及元素化合物的性质，试题难度一般。【解答】根据题目信息R 元素的周期数等于其主族序数，所以 R 为铝元素，X 为碳元素、Y 为氧元素， Z 为氯元素。A. 四种元素中Al 的原子半径最大，故A 错误；B. 碳和氧形成的CO 难溶于水，不和水反应，故B 错误；C.铝和氯形成的氯化铝为共价化合物，不能电解氯化铝制备铝，而应电解氧化铝，故C错误；D. 氯气常温下不和铁反应，所以液氯可以保存在钢瓶中，故D 正确。故选D。7 .【答案】A【解析】【分析】本

21、题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素位置确定元素，再结合物质性质、元素周期律解答，题目难度不大。【解答】A 、 B 、 C、 D 四种短周期元素中只有一种金属元素，根据元素在周期表中的位置知，只有 B 为金属元素，则B 为 Al 元素， C 为 Si 元素， A 为 N 元素， D 为 S 元素，A.C的氯化物为SiCl4，SiCl4与水反应生成HCl ,可以生成白色烟雾，故 A正确；8 .N 元素的氧化物的水化物有多种，其中HNO 2为弱酸，故B 错误；C.D为S元素，其氢化物为H2S,最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫化氢与硫酸反第 13 页，共 18 页应不能生成盐，故C

22、错误；D.若为A13+,则与HCO3发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，若为 A1O2,加入NaHCO3后, A1O2结合HCO3电离出的H+生成Al(OH)3,促进HCO3的电离，故D错误。故选 A。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及金属冶炼、8 电子稳定结构判断、离子半径大小比较等知识点，明确原子结构、物质结构及物质性质是解本题关键，注意铝的冶炼方法，为易错点。【解答】X、 Y、 Z、 W、 Q 都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、 Y 位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期， W原子的质子数是其 M层电子数的三倍，设其 M层电 子为x,则W原

23、子质子数= 2+8+x,2+8+x=3x,所以x = 5,为P元素，则X是 N、 Y 是 O、 Z 是 Al 、 Q 是 Cl 元素；A.X、 Y 分别是 N、 O 元素， 二者能形成多种氮氧化物，如 N2O、 NO、 NO2、 N2O3、 N2O4、N2O5,所以X与Y可形成的化合物在 5种以上，故A正确；8 .Z 是 Al 元素，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al ，故 B 正确；C.电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：WQXYZ,故C正确；D.W和Q两种元素形成的化合物为 PCI3、PCI5,在主族元素形成的 ABn型化合物

24、中，对于共价化合物元素化合价绝对值+ 元素原子的最外层电子层= 8，则该元素原子满足8电子结构，PCI3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是 5, 3 + 5 = 8,则P原子满足 8 电子结构，Cl 元素化合价绝对值为1 ，其最外层电子数是7， 1 + 7 = 8，则 Cl原子满足8电子结构；PC15中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是 5,5+ 5 = 10, 则 P 原子不满足8 电子结构，故D 错误。故选 D。9 .【答案】B【解析】【分析】本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重于元素周期表和周期律的应用的考查，题目难度不大。【解答】X元素最低负化合价的

25、绝对值与其原子最外层电子数相等，所以X是C；根据X、W在周期表中的相对位置，所以 W 为 S； 因为它们是原子序数依次增大的短周期主族元素，所以 R 为 Cl ， Y、 Z 分别是地壳中含量排第一位的非金属、金属元素，所以Y 为 O， Z为 Al ，故X、Y、Z、W、R 分别为C、O、Al 、S、Cl，A、非金属性：C H2S、HCl ,故B正确；c、 Y 分别与 X 或 W 形成的化合物有cO2， cO， SO3,SO2， cO 不能与 NaOH 溶液反应，第 11 页，共 18 页故 C 错误；D、 Z、 W、 R 的简单离子分别为Al3+ 、 S2- 、 Cl- ，其中Cl- 在溶液中不

26、能发生水解，对水的电离没有促进作用，故D 错误。故选 B。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、电解质及摩尔质量的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Y 为 N 元素为推断的突破口，题目难度不大。【解答】由短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、丫处于第二周期，Z、W、 Q 处于第三周期，Y、 W 同主族，Y 的最低价氢化物为非电解质，W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ,由于水为弱电解质，则W不能为硫元素，则 Y为N元素、W为P 元素，结合相对位置可知X 为 C 元素、 Z 为 Al 、 Q 为 S 元素，

27、以此来解答。A.S 单质不溶于水，故A 错误；B.CH4不溶于水，故 B错误；C.由于常温下S是固体，N2是气体，故C正确；D.Y为N元素，所以Na与Y不能形成化合物Na2Y2,故D错误。故选C。11.【答案】D【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。【解答】 都是 +1 价， 半径小于 半径， 是锂， 是钠， 显示 +2 价， 且半径比钠小，比锂大， 为 Mg， 只有负价，则 为氧， 为氟， 既有正价，又有负价，是氯元素。A. 锂加热时和氧气反应生成氧化锂，故A 正确；B. 钠

28、与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B 正确；C.氯化镁是离子化合物，故 C正确；D. 同周期元素从左到右，随原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故D 错误。故选D。12.【答案】B【分析】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子半径的大小比较、非金属性的强弱比较、化学式的确定、化学键的判断等，掌握元素的推断规律是解题的关键。【解答】X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第n A族，根据半径关系可知 Y为Be, X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第V! A族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素， T 无正价，应为O 元素；R的化合价为+3价，应为周期表第IDA族元素，根据半径大于

29、 丫小于X可知应，和X 同周期，为Al 元素A. 金属的金属性越强，其反应速率越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：X R Y，故 A 错误；B. 电子层结构相同的氧离子和镁离子，原子序数越大离子半径越小，所以离子半径：T ?2- X ?2+ ，故B 正确；C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，镁的金属性最强，所以氢氧化镁的碱性最强，故C 错误；D. 元素的非金属性越强，其单质和氢气化合越容易，氧元素的非金属性大于硫元素，所以氧元素与氢元素化合比硫元素与氢元素化合容易，故D 错误。故选 B。13 .【答案】B【解析】【分析】本题考查物质的结构和元素周期律，侧重考查化学键类型以及

30、物质的性质，元素的推断为解题关键，难度不大。【解答】Q 为前 20 号元素中原子半径最大的元素，则Q 为钾元素，QW 为离子化合物，则W 为非金属元素，最外层电子数为1，故W 为氢元素，Z 最外层电子数为3，则为铝元素，XY 最外层电子数为6，且Y 的原子半径大，则X 为氧元素，Y 为硫元素，以此解答。A.KH 含有钾元素，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，故A 正确；B.氧元素的氢化物有水和过氧化氢，过氧化氢分子中含有O-。非极性键，故B错误；C.氧元素非金属性比硫元素强，则 H2O口 H2s相比较，士。更稳定，故C正确；D.Y和Q的最高价氧化物水化物分别为硫酸和KOH , X与Z形成的化合物为

31、氧化铝，具有两性，故D 正确。故选B。14 .【答案】D【解析】【分析】本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，利用元素周期律来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答第 18 页，共 18 页【解答】A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设 A的最外层电子数为x,若B为第二周期元素，则2x= 2, x= 1 ,则A为H, B与D同主族， 原子序数依次递增， 它们的核电荷数之和为 32,原子最外层电子数之和为10, B为C,C为Na, D为Si,符合题意；A、硅处于周期表中的第三周期第 IV A族，故A错误；B、电子层数越多，半径

32、越大，同一周期从左到右原子半径减小，则原子半径C D BA,故B错误；C、二氧化碳中存在 C=。键，而二氧化硅中不存在双键，只有 Si-。键，故C错误；D、2C+ SiO2 Si+ 2CO T, 2Na + 2H2。= 2NaOH + H2 T,故一定条件下 B 单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；故选D.15 .【答案】D【解析】【分析】本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用。X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且 W元素原子的核电荷数为 X元素的2倍，

33、那么X为O, W为S,据此结合选项判断即可。【解答】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且 W元素原子的核电荷数为 X元素的2倍，那么X为O, W为S,那么Z为P, T为As, Y为Si,A.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O S P,故气态氢化物的热稳定性H2O H2S PH3，故A错误；B.S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故 B错误； 仁丫*2为$。2,属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故 C 错误；D.As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的

34、性能，T2X3为AS2O3, As的化合价为+3 ,处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故 D正确。故选D。16 .【答案】C【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌 握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。【解答】A.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前 20号主族元素，且位于不同的周期，根据 Y 元素在周期表中的位置（第三周期第VA族）可得丫为P;在题目所示化合物中， W成单 键，X成双键，Z可形成二价阳离子，由此可得 W为H, X为O, Z为Ca。H与。形 第14页，共18页成的化合物有H2O、H

35、2O2, H2O2中存在册O非极性共价键，A项错误；B.O与P形成的化合物P2O5常用作干燥剂，但其吸水后生成磷酸，具有一定的腐蚀性，不可用作食品干燥剂，B 项错误；C.元素O的同素异形体有。2、。3,等，P的同素异形体有白磷、红磷等，C项正确；D.该化合物化学式为 Ca(H2PO4)2, 1mol Ca(H2PO4)2最多可和 4mol OH- 即2molCa(OH) 2 反应， D 项错误。故选 C。17 .【答案】A【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系，掌握元素周期律。【解答】T 的最高价氧化物对水化物有强脱水性，则T 为 S

36、元素，由位置关系可知E 为 O 元素、Z为Si、G为As, Y和Z在同一周期，Y原子最外层与最内层具有相同电子数，则 Y 为Mg ,可推知X为Be。A.第四周期VIA族元素原子序数与 O元素原子序数之差为8 + 18 = 26 ,则E与G的原子序数相差26 - 1 = 25，故 A 正确；B.Mg与冷水发生微弱反应，Be与冷水几乎不反应，故 B错误；C.SO2属于分子晶体，而SiO2属于原子晶体，故SiQ的熔点更高，故 C错误；D. 同周期自左而右原子半径减小、非金属性增强，同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱，故原子半径 E T Z,非金属性Z T r(Y) ， 故 A 错误；B.Z和Y

37、可形成共价化合物SO3,即应为ZY3,故B错误；C.Cl的非金属性比S的强，但非金属性与气态氢化物的沸点高低无关，故 C错误；D. HClO4与NH3反应生成的NH4clO4含有离子键，故 D正确。故选 D。19.【答案】A第 20 页，共 18 页【解析】【分析】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为 解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的特性如氟单质、二氧化硅的 性质，题目难度不大。【解答】Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，则Z为F元素，结合元素在周期表的位置可知，丫为O, X为C, W为Si, Q为S, M为Cl;A.水、HF分子间

38、均含氢键，沸点高，则氢化物的沸点：Y Q, Z M,故A正确；B.四氯化碳与甲烷结构相似，均为正四面体结构，则CC4的比例模型为，只有一种Cl原子，其二氢取代物有 1种，故B错误；C.二氧化硅与HCl不反应，与HF酸反应，故 C错误；D.氧气与硫化氢反应生成 S和水，单Z的单质与水反应生成 HF和氧气，不能与 HCl发 生置换反应，则 Z的单质不能将 M从氢化物的水溶液中置换出来，故D错误。故选A。20.【答案】A【解析】【分析】本题主要考察元素周期表和元素周期律相关知识，注意本题中每种元素都有 2种可能，需要满足每一种可能。【解答】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，则 Y、Z必然为第二周期

39、元素。 X、W必然为第 三周期元素。又因为 X、Y、Z、W四种元素相邻，则 X可能是Al（或Si）, Y是C（或N）元 素，2是用或O）元素，W是S（或Cl）元素。据此回答。A.X可能是Al（或Si）,如果X元素是Si元素，Si单质不能与强酸反应，故 A错误；B.Y是C（或N）元素，C元素形成的氢化物有很多，一般当 C原子数目大于4,在常温下 就不是气体，故B正确；C.W是S（或Cl）元素，S和Cl元素的最高价氧化物对应水化物都为强酸，故 C正确； D.Y、Z、W三种元素都是活泼的非金属元素，形成的二元化合物中一定只含共价键， 故D正确。故选Ao21 .【答案】D【解析】解：X、Y、Z、W四种

40、短周期元素在周期表中的位置如图所示，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y2+与W-的电子数之差为 8,则Y为Mg元素，W为Cl 元素；结合各元素的相对位置可知， X为C元素，Z为S元素。A.电子层越多原子半径越大，则原子半径X Y,故A错误；第16页，共18页B.非金属性Z W,非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧 化物对应水化物的酸性：Z W,故B错误；C.MgO熔点较高，获彳导Mg的成本较高，工业上通常利用电解熔融氯化镁获得金属Mg,故C错误；D.该化合物为四氯化碳，四氯化碳为正四面体结构，故 D正确； 故选：D。X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图

41、所示，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y2+与W-的电子数之差为8,则Y为Mg元素，W为Cl元素；结合 各元素的相对位置可知， X为C元素，Z为S元素，据此解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌 握元素周期律内容及元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。22 .【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。W的单质是黄色固体，则W为S,可推知Q为Cl,由X、Y、W在周期表中的相位置，可知 X为N、Y为 O,其中只有Z是金属，则Z可能为Na或Mg或Al,以此来解答。本题考查位置、结构与性质的综合应用，为高频考点，把握原子结构与元素、物质的性 质是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【解答】依据分析可知：X为N , 丫为O, Z可能为Na或Mg或Al , W为S, Q为Cl。A.若Z为Al则