第2章第2节课时练习离子反应

1、)CO32-+ 2H+=CO2f+ H2OBa2+ + SQ2=BaSa+2+Cu+ Ag+=Ag+ Cu2+2+3+Fe+ 3Cu2+=2Fe3+ 3Cu第二章第二节课时练习(离子反应)一、选择题：1 .下列离子反应不 .能发生的是 ()A. KHC斜 HCI=KC 1+ COf + H2OB. AgNO + NaCI=AgCIJ + NaNOC. NaCO + Ca(OH)2=CaCa + 2NaOHD. 2HCI Na2SO4=2NaCIH2SO42. 下列离子方程式书写正确的是(A. 碳酸钙与盐酸反应：B. 硫酸和氯化钡溶液反应：C. 铜片插入硝酸银溶液中：D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：

2、3. 碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是A. K+、 MnO4 、 Na+、 CI B . K+、 Na+ 、C. Na+、 H+、 NO3、 SO42 D . Fe3+、 Na+、4. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是NO3 、Cl 、( )CO32-SO42-ABCMg+ + 20H =Mg(OIH)J MgSO 4+ Ba(0H)2=Mg(0IH)J + BaSOJ 2+2+Fe+ Cu2+=Fe2+ CuFe+ Cu(OH)2=Fe(OH)2+ CuAg+ + Cl - =AgCI JAgNO 3+ HCI=AgCI J+ HNOC0+ 20H =c0- + HO CO 2

3、 + Ca(OH)2=CaC31 + HOD.5. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与NaSO溶液；Ba(OH)2溶液与H2SQ4溶液C. NaCO溶液与硝酸溶液；CaCO溶液与硝酸溶液D. 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸6. (2010 年泰安高一检测 ) 下列反应的离子方程式中不 .正确的是 (A. HbSO与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2+ + 2OH + 2+ SO2- =BaSOj + 2HOB. Ca(HCQ) 2 与过量 Ca(OH)2溶液反应：CsT + 2HCO+ 2OH =CaCa +

4、CQ2- + 20C. NaCO溶液中通入少量 CQ:CO 32- + CQ+ H2O=2HGQD. CHCOOH溶液与 Nh3 H2O溶液反应： + OH=HO7. 正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内，如果钾元素含量偏低， 会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用补钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成白 色不溶于稀硝酸的沉淀，该化合物是 ()A. KNO3 B . K2CO3 C . KCI D . KOH2+2&离子方程式 Ba + SO =BaSOj它可能表示 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸

5、反应A. B .C . D .9.在 NaaSO、NaCI、NaOH的混合溶液中，含有( )氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶Na： SO2-、OH 的个数比是 8 ： 1 ： 2,则溶液中NaaSO、NaCI、NaQH的物质的量之比是()A. 1： 1： 1 B . 1 : 4 ：2 C . 1 : 2 : 4 D . 1 : 3 ：210.某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发 现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式 正确的是（A.B.C.D.)CQ2+ 2H+=HQ CQfCaCQ+ 2=ca+ +CQ tCaCQ+

6、2CHCQQH=Ca+ 2CHCQ Q+ HQ+ CQtCQ2+ 2。皿00日=230 Q+ HQ+ CQt11. 下列反应属于离子反应的是 （）A.氢气还原氧化铜B.胆矶失去结晶水C.酸碱中和反应D.二氧化硫与氧化钙的反应12. 下列离子方程式书写错误的是（）三氧化硫与水反应：SQ+ h2Q=2H + SQ2 -碳酸钙与盐酸： CaCQH 2H+ =ca+ + CQ f + H2Q 氧化铜与稀硫酸：CuQ 2=cU+ + HQ碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：A.B.C.D.Ba2 *+ Cj =BaCQ13如表是某矿物质饮用水的部分标签说明仃朗 rU1 - 24 27. 5 in * I则该饮

7、用水中还可能较大量存在（）A. QH B . Ag+ C . Na* D . Cf14. 下列两种物质混合后不能发生离子反应的是（）A.硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B .氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D .硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合15. （2010年德州高一检测）某无色溶液中，可大量共存的离子组是A. Na+、HCQ、SQ、Br B . Cu NQ、Cl、SC4C. K、CI、k+、CQD . kJ Mg+、SQ、QH二、非选择题：6.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。离子方程（1）向FeCl3溶液 中滴加 NaQH溶液，现象向 NaHCO溶液中滴加稀H2SQ

8、,现象离子方程 稀 HNQ和 Ba（QH）2溶液混合，现象离子方程比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是;相同点是o17.某溶液中可能含有 HCQ、C、SO某同学提出的假设是 通过实验I可以证明 。 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验n和川， 在n中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在川中先加入 ，再加入 探究结果为 反应的离子方程式为-、N(r、CO2等阴离子。(1) 当溶液中有大量存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是。 当溶液中有大量Ba2 +存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是18.完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)(1)

9、( ) + 2( ) + (2+(2) () + Ca + (3) Cu + + () + Ba + + (4) () + 3H=Fe+ + ()+ 2()=BaS(O J + 2HHO)=CaCOH + ()=BaSOj + Cu(OH)2 J)19. 某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯 净的硝酸钙晶体。(1) 写出制取过程中反应的离子方程式：(2) 请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。 用蒸馏水完全溶解 CaCl2后，加入CI； 将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无 加入，使沉淀完全溶解； 得到纯净的硝酸钙晶体。(H2

10、Q hn和川三个实验完成这次探究活20.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子 、SQ2)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示I、动。稀硫酸第二章第二节课时练习(离子反应)详解一、选择题：1、解析：选Db反应要生成沉淀、气体、水 (难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子 反应就能发生。A项生成了气体CO和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。C 项错误,反应前后电2Fe oMnO，D项中有Fe3+首先2、解析：选Bo A项错误，碳酸钙难溶于水，应用化学式表示； 荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成3、 解析：选B。首先排除水溶液中带

11、有颜色的离子，A项中有 排除；C项中的H在碱性溶液中不能大量存在。4、 解析：选 Co A项离子方程式中的生成物只有一种Mg(OH)a沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了 Mg(OH)2、BaSO两种沉淀，故错误；B项离子方程式表示的是 Fe与含Cu2+的 溶液反应，生成可溶于水的Fe2+的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)2与Fe(OH)2，事实上，Fe是不能与Cu(OH)2发生置换反应的，故 B项错误；C项正确；D项离子 方程式表示 CO2 与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐,而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的 CaCO,与要求不符，故错误。5、 解析：选Db

12、A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO难溶，在离子方程式中要用化学式表示； D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供 Ho2- -6、 解析：选 BDO B项，离子方程式为： Ca + HCO + OH=CaCa + H2O, D项，正确 的离子方程式为 CHCOOIH NH3 H2O=C3COO+ NH* + HOAgCl7、解析：选 Co能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀应是 沉淀,故该化合物应能提供 Cl-。&解析：选D中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方

13、程式中表现出来。* -2-所以 n(Cl -) = 4 o10 、解析：选Co11、解析：选Co12、解析：选Do13、解析：选Co9、解析：选 Bo 由电荷守恒可列等式 n(Na ) x 1 = n(OH ) x 1+n(SO4 ) x 2+ n(Cl ) x 1,CaCO难溶于水，CHCOOb是弱酸，在离子方程式中均以化学式表示。A、B、D 项中，反应均无离子参加，也无离子生成。D项中NaHCO与BaCl2不反应。-反应。14、解析：选Db A中两种物质反应有气体和水生成: 其离子方程式是： 白色沉淀生成：15、解析：共存。A项，OH与 Mg+反应；B项，Ag+与 Cl、SQ2反应；D项，

14、Ca2+ 与 SQ22HN冊 Na2CO=2NaNO H2O+ CO f,2+ cO- =HO+ COT; B 项生成白色沉淀：C+ Ag+ =AgCIJ; C 中有 SQ2+ Ba2+=BaSOj; D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。 选 Ao B项，ClT有颜色；C项，与CO2不能共存；D项，Mg+与OH不能(1)生成红褐色沉淀Fe3+ + 3OH =Fe(OH J二、非选择题16 、答案：(2) 生成无色无味气体HCO3-H=CO2fH2O(3) 观察不到明显现象HOH-=H2O(1) 中生成沉淀, (2) 中生成气体和H2O, (3) 中生成难电离物质H2O 都使溶液中的

15、某种离子浓度发生了明显变化17、解析：(1)当溶液中有大量 J存在时，则发生反应：屮 + HCO =Hg CQ f;2H+ CQP =HQ CQf。(2)当溶液中有大量 Ba2+存在时，则发生反应：Ba2 + + cQ- =BaCa； Ba2+ + SQ2=BaS4M答案： (1)CQ32、 HCQ3 (2)SQ42、 CQ3218、 解析：采用逆向思维。BaSQ是BsT、SQ2按1 : 1反应生成，HQ是由和QH 按1 ：1反应生成，且 和QH的个数均为2。答案： (1)Ba 2 H SQ42 QHOH H2O(2) HCQ32OH3 3H2O题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程(3) SQ 42(4) Fe(QH)19、解析：式应为：Ca2+ + CQ2=CaCa, CaC耐 2H=Ca + CQf + HQ 其实验步骤是加入NaCQ使CaCl2转化为CaCQ沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HN晞解生成Ca(NQ) 2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的 Ca(NQ3)2。答案：(1)Ca 2+ + CQ2 =CaCQ,CaCQ32H=Ca2 CQ2f H2Q(2) 碳酸钠溶液 稀硝酸 蒸发结晶20、 解析：本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的 CuQ与 fSQ的反应为起点， 2-去探究硫酸中的 H、SQ和HQ三种微粒中哪种微粒使