2020-2021学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与pH作业鲁科版选修4

1、2020-2021学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与ph作业鲁科版选修42020-2021学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与ph作业鲁科版选修4年级：姓名：- 9 -第2课时 溶液的酸碱性与ph一、选择题1下列叙述正确的是()a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其hoh11014bh1107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.2 moll1 ch3cooh溶液中的h是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的h的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱解析：水的离子积常数只与温度有关，

2、在室温下(25 时)，kwhoh11014，a正确；在室温下，h1107 moll1的溶液一定是中性溶液，若不是室温条件，则不是中性溶液，b错误；对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2 moll1 ch3cooh溶液中的h比0.1 moll1ch3cooh溶液中的h的2倍小，c错误；对于稀溶液，可以用ph来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，d错误。答案：a225 时，水的kw1.01014 mol2l2，而100 时，水的kw5.51013 mol2l2。若在100 时，某溶液的h1.0107 moll1，则该溶液呈()a酸性b中性c碱性d可能是

3、酸性，也可能是碱性解析：100 时，溶液中oh5.5106 moll1h，故溶液呈碱性。答案：c3相同温度下，测得甲溶液的ph3，乙溶液的ph4，则甲溶液与乙溶液中oh的浓度之比为()a101b110c21 d12解析：甲溶液中h甲1.0103 moll1，乙溶液中h乙1.0104 moll1，则甲、乙两溶液中oh浓度之比为，所以b项正确。答案：b4取浓度相同的naoh、hcl溶液，以32的体积比例混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为()a0.01 moll1 b0.017 moll1c0.05 moll1 d0.50 moll1解析：设原溶液物质的量浓度为c，v(naoh)3 l，

4、v(hcl)2 l，二者混合后，混合溶液体积为5 l，所得溶液ph12，则混合液oh1102 moll1，3 lc2 lc1102 moll15 l，则c0.05 moll1。答案：c5下列说法正确的是()aphoh时溶液才呈酸性，故a错误；常温下ph5的溶液，oh1109 moll1，ph3的溶液，oh11011moll1，前者oh是后者的100倍，故b错；室温下，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离，1107个水分子中只有个水分子电离，故c错；氨水中存在nh3h2onhoh平衡，若使nh增大，平衡向左移动，oh减小，ph减小，故d

5、正确。答案：d6常温下，将ph8和ph10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的h最接近于()a(110811010)/2 moll1b(110811010) moll1c(110145105) moll1d21010 moll1解析：由于碱溶液中的ohh，这就决定了不能用混合前溶液中的h直接求混合后溶液的h，一定要先求出混合后溶液中的oh，再换算成混合后的h。根据水的离子积常数可知，ph8和ph10的两种氢氧化钠溶液的oh分别为1106 moll1和1104 moll1，因此混合后溶液的oh(11061104)/2 moll1，可近似看为 moll1。根据水的离子积常数可知，混合后溶液

6、的h21010 moll1。因此应选d。答案：d7有关常温下ph均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是()a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 moll1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相等c中和同体积的这两种酸溶液所需要naoh的物质的量也相等d分别加入足量锌片，两种溶液生成h2的体积相等解析：选项a中，水电离出的氢离子的浓度等于水电离出的oh的浓度，oh1014 mol2l2/103 moll11011 moll1，选项a正确；选项b中，分别加水稀释100倍后，由于醋酸会继续电离出h，使其h的浓度稀释的倍数小于100倍，稀释后两种溶液的ph不相等，选项b错误；选项c中

7、，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同ph时，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，则醋酸消耗的naoh的物质的量要多，选项c错误；选项d中，生成氢气的体积由两种酸的物质的量决定，而选项中并没有说明它们的体积关系，因此不能确定哪种酸产生的氢气多，选项d错误。答案：a8对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph大于3b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的h与水电离出的h的比值为11012d该溶液中水电离出的h是ph为3的硝酸中水电离出的h的100倍解析：a项，hno3是强酸，ph为1的硝酸h为0.1 moll1，溶液体积

8、增大100倍，ph增大2，即ph3，a错误；b项，ba(oh)2为强碱，ph为13的ba(oh)2中oh为0.1 moll1，与hno3恰好完全反应，b正确；c项，oh水h水 moll111013 moll1，11012，c错；d项，ph为3的硝酸中水电离出的h水oh水 moll111011 moll1，两种hno3溶液中水电离出的h水的比值为1100，d错。答案：b9常温下，a溶液的ph4，b溶液中的c(oh)11012 moll1，c溶液中的c(h)1103 moll1，d溶液中c(h)与c(oh)的比值为11014，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是()adacb bbcadccadb

9、dabcd解析：b溶液中h1102 moll1，ph2；c溶液ph3，d溶液中11014，又有hoh11014 mol2l2，则h11014 moll1，ph14，所以酸性由强到弱为bcad。答案：b10ph5的h2so4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后so与h的比值为()a. b.c. d.解析：由溶液ph5，h105 mol/l，原溶液中soh5106 mol/l，稀释500倍，此时溶液接近中性，h不可能小于1107 mol/l，只能无限接近1107 mol/l，而稀释过程中so的物质的量不变，计算稀释后溶液中so的物质的量浓度，据此计算解答。稀释后的溶液中so5106 mol/l110

10、8 mol/l，因此so与h 比值约为，b项正确。答案：b11室温下，现有四种溶液，有关叙述不正确的是()序号ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a.、中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b、两溶液等体积混合，所得溶液中hohc分别加水稀释10倍，四种溶液的ph：dv1l与v2l混合，若混合后溶液ph7，则v1oh，故b正确；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释10倍后ph：，故c正确；v1 l溶液和v2 l溶液混合后，若ph7，因氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则v1v2，故d错误。答案：d1225 时，某强酸溶液pha，强碱溶液phb，且ab12，酸碱溶液混合后

11、溶液的ph7，则酸溶液的体积(v1)与碱溶液的体积(v2)的关系是()av11102v2 bv21102v1cv12v2 dv22v1解析：因反应后ph7，所以n(h)酸n(oh)碱，即：110av1110b14v2，v1v210ab14，因ab12，所以v1v21102，即v21102v1。答案：b二、非选择题13某温度下纯水的ph6。(1)ph7的溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)；(2)该温度下0.1 moll1的盐酸溶液的ph_；(3)0.05 moll1的ba(oh)2溶液的ph_。解析：(1)纯水中的hoh，ph6，hoh1106 moll1，kw1106 moll11106

12、 moll111012 mol2l2，ph7的溶液中h1107 moll1，oh1105moll1，ohh，溶液呈碱性。(2)0.1 moll1的盐酸中h0.1 moll1，phlgh1。(3)0.05 moll1的ba(oh)2溶液中oh0.05 moll120.1 moll1，h11011 moll1，phlg(h)11。答案：(1)碱性(2)1(3)1114有一学生甲在实验室测定某溶液的ph时，先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙认为学生甲的操作错误，测定结果一定有误差。学生丙认为学生甲虽然操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持学生_(填“乙”或

13、“丙”)的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(h)相等的盐酸和ch3cooh溶液的ph，误差较大的是_，原因是_。(3)若仅从下列选项中选择实验所需的物品(所用玻璃仪器可自由选择)，则_(填“能”或“不能”)区分0.1 mol/l的硫酸溶液和0.01 mol/l的硫酸溶液。若能，请简述操作过程。若不能，则不必填写。_。紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸馏水bacl2溶液ph试纸解析：(1)用ph试纸测定溶液的ph时，若试纸用水润湿，相当于将溶液稀释了，结果会造成酸性溶液的ph偏大，碱性溶液的ph偏小，但对中性溶液的ph无影响。(2)用湿润的ph试纸测量溶液的ph时，对强电解质溶液ph的影响

14、更大，因为弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度更接近于各自未稀释时的离子浓度。(3)0.1 mol/l的硫酸溶液和0.01 mol/l的硫酸溶液浓度差别较大，可直接用ph试纸鉴别。答案：(1)丙当溶液呈中性时，测定结果不产生误差；当溶液呈酸性或碱性时，测定结果将产生误差(2)盐酸在稀释过程中ch3cooh继续电离产生h，使得ch3cooh溶液中c(h)的变化量比盐酸小，故误差较小(3)能取两张ph试纸放在表面皿上，用两根玻璃棒分别蘸取少量两种溶液点在两张ph试纸上，与标准比色卡对照，ph较大的为0.01 moll1的硫酸溶液，ph较小的即为

15、0.1 moll1的硫酸溶液15根据题意，完成下列问题。(1)常温下，将1 ml ph1的h2so4溶液加水稀释到100 ml，稀释后的溶液ph_。(2)某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数kw_，该温度_25 (填“高于”“低于”或“等于”)。(3)常温下，设ph5的h2so4溶液中由水电离出的h浓度为c1；ph9的ba(oh)2溶液中由水电离出的h浓度为c2，则c1/c2_。(4)常温下，ph13的ba(oh)2溶液a l与ph3的h2so4溶液b l混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_；若所得混合溶液ph12，则ab_。解析：(1)强酸溶液稀释100倍，ph增大两个单位，ph3。(2)ph11，h11011 moll1，oh1102 moll1。kw1102 moll111011 moll111013 mol2l2。kw大于11014 mol2l2，说明温度高于25 。(3)ph5的h2so4溶液中，oh是水电离出的，oh11