2020-2021学年高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第1课时 硫和二氧化硫作业新人教版必修2

1、2020-2021学年高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第1课时 硫和二氧化硫作业新人教版必修22020-2021学年高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第1课时 硫和二氧化硫作业新人教版必修2年级：姓名：8第1课时 硫和二氧化硫a组基础达标1下列有关硫的说法中，不正确的是()a硫有多种同素异形体b硫的化学性质与氧气相同c硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色d硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物【答案】b【解析】s和o2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。2下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()cusf

2、esal2s3fe2s3cu2sfecl2h2sabcd【答案】b【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属fe和cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成fes和cu2s，而不是fe2s3和cus。氯气具有强氧化性，可将fe直接氧化为fecl3。3对于反应2so2o22so3的叙述不正确的是()a该反应是可逆反应b化学方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行c1 mol o2与2 mol so2混合反应，可生成2 mol so3d在该反应中so2做还原剂【答案】c【解析】根据可逆反应的特点可知，1 mol o2和2 mol so2反应，不可能生

3、成2 mol so3。4当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量so2。下列关于so2的说法正确的是()aso2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中bso2具有还原性，少量的so2可防止葡萄酒氧化变质cso2可用碱石灰干燥dso2可以使酸性kmno4溶液褪色，体现了它的漂白性【答案】b【解析】葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，a错误；因为二氧化硫中硫元素为4价，有还原性，可以抗氧化，b正确；碱石灰成分是cao和naoh的混合物，不能用碱石灰干燥so2，c错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还

4、原性，不是漂白性，d错误。5(2017江苏卷)下列制取so2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是() a制取so2b验证漂白性c收集so2d尾气处理【答案】b【解析】铜与稀硫酸不反应，a错误；so2能够使品红溶液褪色，说明so2具有漂白性，气体应从长管进短管出，b正确；so2的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，c错误；so2在饱和nahso3溶液中的溶解度很小，不能达到吸收尾气的目的，d错误。6强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2feso4fe2o3so2so3。若将此反应生成的气体通入bacl2溶液中，则()a析出baso3沉淀b析出baso3沉淀和baso4沉淀

5、c逸出so3气体d逸出so2气体【答案】d【解析】so2、so3均能溶于水，so3与水发生反应so3h2o=h2so4，同时放出大量的热，使so2的溶解度减小而逸出，又由h2so4bacl2=baso42hcl知析出的沉淀为baso4，在酸性溶液中不可能产生baso3沉淀。7a、b是两种常温下有刺激性气味的气体，将a气体通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将b气体通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将a气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将b气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将a气体和b气体按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试

6、回答下列问题：(1)写出a、b的化学式：a_，b_。(2)写出a与naoh(aq)反应的化学方程式：_或_。(3)写出b与naoh(aq)反应的离子方程式：_。(4)加热通入a气体后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入b气体后变为无色的品红溶液，现象是_。【答案】(1)so2cl2(2)2naohso2(少量)=na2so3h2onaohso2(过量)=nahso3(3)2ohcl2=clcloh2o(4)溶液变为红色溶液无明显变化【解析】具有漂白性，能使品红溶液褪色的气体有cl2、so2、o3等。a气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之变红，所以a为so2；b气体能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

7、，所以b为cl2；如果将cl2与so2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：cl2so22h2o=h2so42hcl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红。8已知na2so3固体与70%硫酸可发生反应：na2so3h2so4=na2so4h2oso2，如图是实验室制取so2并验证so2的某些性质的装置图。试回答：(1)中的实验现象为石蕊试液_，证明so2是_气体。(2)中的实验现象为品红试液_，证明so2有_性。(3)中的实验现象是_，证明so2有_性。(4)中的实验现象是_，证明so2有_性。【答案】(1)变红酸性(2)褪色漂白(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)氧化(4)

8、溶液紫红色褪去还原【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的共同性质和漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。b组能力提升9类推法是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是()a钠与氧气、水等反应均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂b铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜c碳在少量氧气中燃烧生成co，在过量的氧气中燃烧生成co2，则硫在少量氧气中燃烧生成so2，在过量氧气中燃烧生成so3d铁与氯气反应生成fecl3，则硫与铁反应生成fe2s3【答案】a【解析】金属无负价，在化学反应中均做还原剂，a正确；钠很活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反

9、应，不会置换出铜，b错误；硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，c错误；硫与铁化合时生成fes，d错误。10(2017北京卷改编)已知硅酸(h2sio3)是一种胶状、难溶于水的酸。根据so2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()选项溶液现象结论a含hcl、bacl2的fecl3溶液产生白色沉淀so2有还原性bh2s溶液产生黄色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性：h2so3h2sio3【答案】c【解析】so2与fe3反应时被氧化为so，ba2与生成的so反应生成baso4沉淀，体现so2的还原性，a正确；so2与h2s发生

10、氧化还原反应生成单质硫，so2作为氧化剂，b正确；so2能够使酸性kmno4溶液褪色是由于kmno4被so2还原为mn2，说明so2具有还原性，c错误；na2sio3溶液中通入so2，发生反应为na2sio3so2h2o=h2sio3na2so3，根据较强酸制备较弱酸原理可知酸性h2so3h2sio3 ，d正确。11下列实验报告记录的实验现象正确的是()【答案】c【解析】a中so2溶于水生成h2so3，溶液呈酸性，通入石蕊试液显红色；b中通入品红溶液中，品红褪色；c中so2被氯水氧化为so，再生成硫酸钡白色沉淀，同时因cl2的消耗，溶液变无色；d中so2与氢氧化钠反应生成na2so3，再生成b

11、aso3白色沉淀。12如图，利用培养皿探究so2的性质。实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质c酸性kmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性【答案】a【解析】so2和bacl2溶液不反应，a错误；因发生氧化还原反应，4价硫和2价硫发生归中反应产生s单质，b正确；so2使kmno4被还原而褪色，c正确；so2因有漂白性而使品红溶液褪色，d正确。13co2气体中

12、含少量so2，欲用如右图所示装置得到干燥纯净的co2，则下列叙述正确的是()a先让混合气体通过盛有naoh溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓h2so4的洗气瓶(2)b先让混合气体通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓h2so4的洗气瓶(2)c先让混合气体通过盛有浓h2so4的洗气瓶(2)，再通过盛有naoh溶液的洗气瓶(1)d先让混合气体通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓h2so4的洗气瓶(1)【答案】d【解析】从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除a、b。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时

13、二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥co2气体选用浓硫酸，故d正确。14为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。已知：fes固体难溶于水，可与稀盐酸、稀h2so4发生反应：fes2h=fe2h2s；3s6naoh2na2sna2so33h2o。请回答以下问题：(1)混合粉末a中硫粉必须过量的原因是_。(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是_。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应_(填“放热”或“吸热”)。(4)操作的作用是_，也可改用_。(5)操作稀硫酸煮沸的目的是_。(6)为证明产物中铁的价态，对d溶液的实验操作最好是_ _。【答案】(1)防止因铁粉过量而使滤渣c中含有的铁粉与h2so4反应，生成fe2干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的fe3反应，影响实验检测(2)防止环境中的o2参与反应(3)放热(4)除去混合物中过量的硫粉cs2(5)防止h2so4溶液