中山大学课程教学方案表

1、中山大学课程教学方案表 填表日期 2007年09月25日课程名称无机化学周学时4总学时54学分3设课专业、年级2007级药学院学生人数124课程性质必修主讲教师石建新所在系化学院授课学期辅导教师许新叶（研究生）所在系化学院2007学年度第一学期教学目的及要求 通过学习本课程，了解无机化学的基本框架结构，初步掌握化学热力学、化学动力学、物质结构（包括原子结构、分子结构、晶体结构与配合物结构）等理论涉及到的基本概念与基本原理，并能利用这些基本原理来指导对四大化学平衡理论（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）和元素化学的学习。要求掌握有关概念、原理和计算方法，能从宏观和微观两个方面学习元

2、素及其重要化合物的性质，熟悉常见离子的分离、鉴定。通过本课程的学习，要求学生能初步适应并掌握大学化学的学习方法、具有较强的自学能力，从而为后续学习奠定良好基础。教改设想力求运用辩证唯物主义观点和科学方法，注重理论联系实际，突出结构与物性的内在联系、元素单质及其化合物性质变化与元素周期律的关系，能够把化学反应基本原理为基础化学所用，从而达到事半功倍的教学效果。教科书及主要参考书 教科书：南京大学编著，无机及分析化学（第3版），高等教育出版社，1998 参考书：1、严宣申等，普通无机化学（第2版），北京大学出版社，1999 2、华彤文等，普通化学原理（第2版），北京大学出版社，1993 3、蔡少华

3、等，无机化学基本原理，中山大学出版社，1998 4、蔡少华等，元素无机化学，中山大学出版社，1998 填表说明 1此表于开课学期前由主讲教师认真填写，经教研室主任审定，开课第一周向学生公布，一份交学生所在系办公室。2如主讲教师为聘请外单位的，辅导教师为研究生的，则应注明。填表人：石建新教研室主任签名：附：教学进度表周次教学进度（包括课程进度、各种教学环节的安排及参考书目）第六周一、 绪论：介绍教学进度安排、学习成绩评定、学习方法二、 第1章 气体和溶液：1-1气体与1-2水（自学）；1-3溶液（基本概念、溶液定义及浓度表示方法、难挥发非电解质稀溶液的通性）；1-4 胶体溶液（基本概念、溶胶制备

4、、溶胶性质、胶团结构及电动电势、溶胶稳定性与聚沉）三、 第1章作业：第10、11、13、15、17题第七周第2章 化学热力学基础：引言；2-1热力学基本概念（热力学简介、常用热力学术语）；2-2 热力学第一定律（热和功、热力学能、热力学第一定律的内容与表达式）；2-3 热化学（化学反应的热效应、热化学方程式、盖斯定律、生成焓、键能）；2-4 热力学第二定律（过程的自发性、熵）第八周一、（续）第2章 化学热力学基础：2-4 热力学第二定律（热力学第二定律的表述形式、热力学第三定律、标准摩尔熵、化学反应标准摩尔熵的计算）；2-5 吉布斯自由能与化学反应进行的方向（吉布斯自由能、标准吉布斯自由能）二

5、、第2章作业：第2、8、13、15、18、22题三、第2章小结（4大热力学函数U、H、S、G的相互关系、性质、计算式、吉-赫方程；热力学三大定律；尚未解决的问题）四、第3章 化学反应速率和化学平衡：3-1化学反应速率及其表达法（反应平均速率、瞬时反应速率、反应速率的确定）；3-2浓度对反应速率的影响（影响反应速率的因素、基元反应和非基元反应、质量作用定律、非基元反应速率方程式的确定、反应级数）；3-3温度对反应速率的影响（范托夫经验规则、阿累尼乌斯公式）；3-1反应速率理论简介（有效碰撞理论、过渡态理论）第九周一、（续）第3章 化学反应速率和化学平衡：3-5催化剂对反应速率的影响（催化剂、催化

6、作用）；3-6化学平衡（可逆反应和化学平衡、平衡常数、多重平衡规则）；3-7 化学平衡的移动（定义、勒夏特列原理、温度对化学平衡的影响）二、第3章作业：第3、8、10、15、21、25题三、第4章 解离平衡：引言；4-1 弱电解质的解离平衡（电解质分类、一元弱酸弱碱的解离平衡、多元弱酸的解离平衡）第十周（续）第4章 解离平衡：4-2 强电解质溶液理论（离子氛概念、活度与活度系数、离子强度）；4-3酸碱理论（经典酸碱理论、酸碱质子理论、课外自学酸碱电子理论与软硬酸碱理论）；4-4 溶液的酸碱性（水的解离、溶液的酸碱性与pH值、盐类溶液的酸碱性、影响盐类水解的因素）；4-5 缓冲溶液（自学）；4-

7、6 沉淀溶解平衡和溶度积（沉淀溶解平衡、溶度积常数、溶度积与溶解度的关系、溶度积规则）第十一周一、（续）第4章 解离平衡：4-7 沉淀的生成与溶解（沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化、分步沉淀）二、第4章作业：第5、10、18、28、29、30题三、第5章 氧化还原反应：5-1 氧化还原反应的基本概念（自学）；5-2 氧化还原方程式的配平（氧化数法、离子电子法）；5-3 原电池的电动势和电极电势（原电池、原电池的电动势和电极电势、原电池的电动势与反应自由能变的关系、影响电极电势的因素）；5-4 电极电势的应用（计算原电池的电动势、判断氧化还原反应进行的方向、合理选择氧化剂与还原剂、判断氧化还原

8、反应进行的次序、求平衡常数与溶度积常数）；5-5 元素电势图及其应用（元素电势图的作法、应用）四、第5章作业：第2、8、15、20、22、26题第十二周一、星期四：复习1章、重要习题与作业难点讲解二、星期五：期中考试（内容第一、二、三、四章）第十三周一、 总结期中考试二、 介绍物质结构理论体系（第6、7、8章的结构）三、 第6章 原子结构：介绍原子结构理论的发展简史；6-1微观粒子的波粒二象性（氢原子光谱、玻尔理论、微观粒子的波粒二象性、测不准原理）；6-2 氢原子核外电子的运动状态（薛定谔方程、波函数图形、几率与几率密度、电子云及有关图形、4个量子数）；6-3 多电子原子核外电子的运动状态（

9、多电子原子中原子轨道的能级、核外电子排布规则）第十四周一、 （续）第6章 原子结构：6-4 原子结构与元素周期律（元素周期律、原子结构与元素周期表的关系、原子结构与元素基本性质）二、 第6章作业：第、6、18、20、22、25题三、第7章 分子结构与晶体结构：7-1 离子键理论（离子键定义、离子键特点、离子键的强度晶格能、离子的特征与离子极化）；7-2 共价键理论（经典Lewis学说、早期价键理论、杂化轨道理论、价层电子互斥理论）第十五周一、（续）第7章 分子结构与晶体结构：7-3 分子轨道理论简介（MO法与VB法的区别、MO法的要点、同核双原子分子的分子轨道能级图）；7-4 金属键理论（金属

10、的共性、自由电子理论、能带理论）；7-5 分子间力与氢键（分子的极性、分子间力、氢键）；7-6 晶体的内部结构（自学）二、第7章作业：第1、4、6、9、12、16、19题第十六周一、第8章 配位化合物：8-1 配位化合物的组成和定义（配合物的形成、配合物的组成、配合物与“简单化合物”及“复盐”的区别、配合物的定义）；8-2 配合物的类型和命名（配合物的类型、配合物的中文命名法）；8-3 配合物的化学键理论（价键理论、晶体场理论）；8-4 配位解离平衡（配位解离平衡、配位解离平衡的移动）；8-5 螯合物的稳定性（自学）；8-6 配体对中心原子的影响和配体反应性（自学）；8-7 配合物在生物、医学

11、等方面的应用（自学）二、第8章作业：第3、5、11、14、18、20题第十七周一、 第9章主族元素及其化合物（s区元素与p区元素）：主族元素的学习中贯穿的2条主线（结构性能、存在制备性质应用）；9-1 s区元素（s区元素一些性质的变化趋势、单质的化学性质、氧化物和氢氧化物、盐、锂铍的特殊性和对角线规则）；9-2 p区元素（VIIA卤素、VIA氧族、VA氮族、IVA碳族、IIIA硼族、“次周期性”小结）二、 作业：P185 第5、7、8、9、12、13题； P214-216 第1、5、6、9、12、16、17、23、26、27题第十八周一、第10章 副族元素及其化合物（ds区、d区与f区元素）：10-1 ds区元素铜锌分族（I B、II B族）（铜锌分族通性、ds区元素单质、ds区元素的重要化合物）；10-2 d区元素（III B-VII B、VIII族）（d区元素的特性、Cr铬 VIB族3d54s1、Mn VIIB族3d54s2、铁系元素VIII族Fe3d54s2 Co3d74s2 Ni3d84s2）；10-3 f区元素（镧系、锕系）（自学