12-3-2c(学后即练)

1、7下面的排序不正确的是 () A 熔点由高到低： NaMgAl B .硬度由大到小：金刚石 碳化硅晶体硅 C .晶体熔点由低到高：CF4VCCI 4CBr 4NaCINaBrNal 解析： A 项，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则 熔点由高到低为AIMgNa，错误；B项，键长越短，共价键越强， 硬度越大，键长 C CC Si碳 化硅晶体硅，正确； C 项，组成和结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大，晶体的熔点越高，则晶体熔点由低到高顺序为 CF4CCI 4CBr 4NaCINaBrNaI ，正确。 答案： A 8.下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是 () SiC S

2、iHCI HBr HI CO N2 H2 A. B. C. D. 解析： 一般来说，晶体熔、沸点高低顺序是：原子晶体离子晶 体分子晶体，原子晶体熔、沸点与键长成反比，分子晶体熔、沸点 与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔、沸点较高，SiC和Si是原 子晶体，熔、沸点较高，键长 SiCSi ； 第 1 页 剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序 是 ，氮气为非极性分子、 CO 为极性分子，极性分子熔、 沸点高于非极性分子，所以所有物质熔、沸点高低顺序是 。 答案：B 9下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 ( ) A .金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 B CI 4CBr 4C

3、Cl 4CH 4 C. MgOH 2ON2O2 D.金刚石 生铁纯铁钠 解析： 原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高， 则熔沸点为金刚石 二氧化硅 碳化硅 晶体硅， A 错误；结构相似的 分 子 晶 体 ， 相 对 分 子 质 量越 大 ， 熔 沸 点越 高 ， 则 熔 沸 点为 CI4CBr 4CCl 4CH 4，B 正确；离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水 中含有氢键， 沸点比氮气、 氧气的高，则熔沸点为 MgOH 2OO2N2， C 错误；熔沸点一般为原子晶体 金属晶体，合金的熔点比纯金属的 低，则熔沸点为金刚石 纯铁生铁钠，D错误。 答案： B 10. 下列物质性质的变化规律

4、，与共价键的键能大小有关的是 () A. F2、CI2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、 HCl 、 HBr 的熔、沸点顺序为 HFHBrHCl C .金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D. NaF、NaCI、NaBr、Nal的熔点依次降低 解析：A项、B项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用力有 关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。D项离子晶 体内存在的是离子键。 答案：C 11. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是() 02、l2、Hg CO、KCI、SiO2 Na、K、Rb Na、Mg、Al A .B . C .D . 解析：中Hg在常温下为

5、液态，而I2为固态，故错误；中 SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故 正确；中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属 键依次减弱，熔点逐渐降低，故 错误；中Na、Mg、Al价电子数 依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故 正确。 答案：D 12. 已知： CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度(K) 873 773 1 073 713.2 分析上表中四种物质的相关数据，请回答: 第3页 (1)CH 4 和 SiH4 比较， NH3 和 PH3 比较，沸点高低的原因是 (2)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 综合上述数据和规律判断， 一定压强下 HF 和 HCl 的混合气体降 温时 先液化。 解析：(1)CH4和SiH4比较，相对分子质量大的沸点高，而NH3 和PH3比较，氨气分子间形成氢键沸点高。 (2)键长越短，键能越大，分子越稳定，分解温度就越高，分解破 坏的均为共价键， CH 的键能大于 SiH 的键能， NH 键的键能 大于 PH 键的键能；一定压强下，沸点高的气体先液化， HF 分子 间存在氢键，沸点高，则 HF 和 HCl 的混合气体降温时 HF 先液化。 答案：(1)CH4和SiH4比较，SiH4相对分子质