最新高三化学综合测试题(附答案)

1、-+- + 2+高三化学综合测试题_一、单选题1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）a “华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅b 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料c 港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量d 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠 2.设 n 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )aa.46g 有机物 c h o 中含有极性共价键的数目一定为 7n2 6ab.密闭容器中 1mol h 与 1mol i 制备 hi,增加 2n 个 h-i 键2 2 ac.25,

2、1l ph=13 的 ba(oh) 溶液中 oh 数为 0.2n2ad.0.1mol fe 在足量氧气中燃烧,转移电子数为415na3.全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、h 和 so 电子由惰性电极 n 经用电器转移到 m。下列说法正确的是( )2 -4，电池放电时，a电池充电时，阴极反应式为 vo+2+e +2h =vo +h o2b电池放电时，h 通过交换膜向右移动 c充电时，惰性电极 n 应该连接电源负极 d电池放电时，正极区 ph 减小4.已知：。下列说法错误的是( )am 的分子式为 c h6 10b m 中所有碳原子在同一平面上c n 能发生氧化反应和取代

3、反应d n 的含有相同官能团的同分异构体有 8 种(不考虑立体异构，不包括 n)5.已知 x、y、z、w、m 均为短周期元素。25时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01mol/l)溶液的 ph 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )3a. x、m 简单离子半径大小顺序:xmb. x、y、z、w、m 五种元素中只有一种是金属元素 c.z 的最高价氧化物的化学式为 zod.x、z 的最简单气态氢化物之间反应时,有白烟生成 6.实验室制取下列气体的实验正确的是( )a. b.c. d.7. 向 10ml1 mol l-1的 hcooh 溶液中不断滴加 1 mol l-1的 n

4、aoh 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与 -lg c水的是 ( )(h+)的关系如图所示。 c (h+)为溶液中水电离的 c (h+)。下列说法不正确水a. 常温下， k (hcooh )的数量级为 10a-4b. a 、b 两点 ph 均为 7c. 从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小 d. 混合溶液的导电性逐渐增强8.化学与生活、健康关系密切，下列说法错误的是( ) a硅胶可用于干燥氯气，也可用作食品干燥剂b煮沸暂时硬度水可降低水中 ca2、mg2 、hco3浓度c 在轮船外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率d 碘是人体必需的微量元素，所以要尽可能多地吃富含碘元素的食物 9.

5、设 n 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )aa3.4 g nh 与 0.2 mol hcl 混合后，可得到 nh cl 分子数为 0.2 n3 4ab na o 与co 、h o （g ）混合气体反应，生成 01 mol o 转移的电子数为 0.2 n 2 2 2 2 2ac溶解有 0.1 mol cl 的氯水中，2n（ cl ）n（ clo2 2d标准状况下，2.24l ch cl 中所含电子数为 4.2 n2 2a10.下列有关说法中正确的是( )a 蛋白质进入人体后可被人体直接吸收b 糖类物质均属于人类重要的营养物质c c h oh 与 hcl 作用生成 c h cl 的反

6、应是取代反应 2 5 2 5d 葡萄糖与新制 cu（oh ） 浊液混合后可得到砖红色沉淀211.下列实验操作与实验目的相符的是( )实验目的）n（ cl）0.2 n实验操作aab比较氮元素与碳元素的非金属强弱比较铝、铜还原性强弱将 na co 溶液滴加到盐酸中.观察有无气体产生 2 3用导线将铜片、铝片连接起来.然后将两金属片 插人浓硝酸中.观察气泡产生的位置c确定 ki 溶液中是否含 i2向 ki 溶液中滴入淀粉溶液.观察溶液颜色变化a.ad除去 fecl 溶液中的 cucl 32b.b. c.c向溶液中加入适量的铁粉并过滤 d.d12.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构简式为，下

7、列关于柠檬烯的说法正确的是( )a 与 hcl 加成时可得到 3 种一氯代物b 1mol 柠檬烯完全燃烧需要消耗 14mol 空气c 加入水中用力振荡后静置，液体分层且油层在下d 可作合成高分子化合物的单体13.短周期主族元素 x、y、z、w 的原子序数依次增大，x、y 在周期表中位置相邻，y、z 最外层 电子数之比为 6 ：1，四种元素中有三种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中只有一种分子， 下列有关说法正确的是( )+1418a 常见简单氢化物的稳定性：xyb 四种元素的简单离子半径：zyxw cx、w 的氢化物之间不可能发生反应 dzx 是只含一种化学键的离子化合物314.常温下，用

8、01 mol l1的 naoh 溶液滴定 20 ml 01 mol l1的某三元酸 h x 溶液，滴定过3程中锥形瓶内溶液的 ph 与加入 naoh 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )a h x 溶液第一步滴定可用甲基橙作指示剂 3b k （h x）33108a2 3cy 点溶液中： （cna ）（chx2）（cx3）（ch x）2dz 点溶液中： （cna）3（chx2）（cx3）（ch x）（ch x）2 315.我国古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸盐的是( )a.陶俑b.琉璃瓦c.汉白玉d.青花瓷16.下列有关实验操作的叙述合理的是( )a. 用 ph

9、 试纸测定溶液 ph 时，不需要预先润湿b. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石c. 要量取 15.80ml 溴水，须使用棕色的碱式滴定管d. 用酸性 kmno 溶液检验 fecl 溶液中混有的 fe2+4 317.某有机物 x 的结构如图所示，下列说法正确的是( )a.x 的分子式为 c h o9 12 3b. x 中所有碳原子均可能共面c. x 可与氧气发生催化氧化反应d. 1molx 最多能消耗 2mol naoh18.设 n 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) aa.1lph=5 的醋酸溶液中含有的 h 数目小于 10nab.9.2g co 与 n o 的混合物中所含

10、中子数为 4.8n2 2a-1-1-5+-c.硝酸与铜反应生成 0.1mol no 时，转移电子数为 0.2n2ad.1mol so 和 0.5mol o 充分反应，生成 so 的分子数为 n2 3a19.一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是( )a.图中涉及的能量转化方式共有 3 种 b.两极产生的气体的物质的量之比是 1:1c.电路中每通过 1mol 电子，有 1mol h+迁移至 a 极d. b 极上发生的主要反应为 n +6h+6e-=2nh2 320.短周期主族元素 w、x、y、z 的原子序数依次增大，w、y 同主族，w 的简单氢化物与 z 的单质 混合在光

11、照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，x 的简单氢化物与 z 的氢化物相遇会 产生白烟。下列说法正确的是( )a. y 的核电荷数等于 w 与 x 的之和b. 四种元素中，y 的原子半径最大c. x 的简单氢化物的热稳定性比 y 的弱d. w 的含氧酸的酸性一定比 z 的弱21.25 时，向 10 ml 0.1 moll 一元弱碱 xoh 溶液中逐滴滴加 0.1 moll 的 hcl 溶液，溶液的 agag = lgc (h +)c (oh -)变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是( )a.若 a=-8，则 k (xoh)10bb.m 点表示盐酸和 xoh 恰

12、好完全反应c.r 点溶液中可能存在 c(x)+c(xoh)=c(cl )d.m 点到 n 点，水的电离程度先增大后减小1 2+3+2+-2+-22.化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )a古诗文记载绿蚁新醅酒，红泥小火炉化学知识在酿酒的过程中，葡萄糖发生 了水解反应bc南安有黄长者为宅煮糖，宅垣 泥土具有吸附作用，能将红糖 忽坏，去土而糖白，后人遂效 变白糖之陶成雅器，有素肌，玉骨之象 制陶的主要原料是黏土，烧制焉陶瓷属硅酸盐工业d采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原 “石”即石碱，具有碱性，遇酸水淋汁，久则凝淀如“石”，浣 衣发面。23.n 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确

13、的是( )a产生气体a.18 g d o 和 18 g h o 中含有的质子数均为 10n2 2ab.1 l 0.1 moll 磷酸(h po )溶液中含有的 h3 4离子数为 0.3nac.40g 34%的过氧化氢催化分解,生成 0.1 mol 氧气时转移的电子数为 0.2nad.密闭容器中 1mol no 与 0.5 mol o 充分反应,产物的分子数为 n2a24.短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大,a、d 同主族且 d 原子核电荷数等于 a 原子 核电荷数的 2 倍,b、c 原子的核外电子数之和与 a、d 原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定 正确的是( )a. b

14、 的原子半径比 a 的原子半径小b. a 形成的氢化物分子中不可能含非极性键c. b 单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂d. c、d 的最高价氧化物对应的水化物是酸25.有 fe、fe、h+、 nh+4、 no-3和 h o 六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物, 2下列叙述不正确的是( )a. 被氧化和被还原的离子数目比为 81b. 该反应说明 fe 、 no- 、h 在溶液不能大量共存3c.每 1 mol no- 发生氧化反应,转移 8 mol e3d.若利用该反应设计原电池,则负极反应为:fe 26.以下实验设计能达到实验目的的是( )-e =fe3+-1-1sp 2

15、 sp-12 2 2-50选项实验目的实验设计a证明非金属性强弱:clcsibc鉴别 nabr 和 ki 溶液 除去 nahco 固体中的3na co2 3分别加新制氯水后,用 ccl 萃取4将固体加热至恒重向 2 ml 0.1 moll 硝酸银溶液中加入 1 ml证明相同温度下:d 0.1 moll nacl 溶液,出现白色沉淀,再加入k (ag s)k (agcl)几滴 0.1 moll na s 溶液,有黑色沉淀生成227.下列有关有机物说法正确的是( )a. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物b. ch ch(ch )ch cooh 系统命名法命名：2-甲基丁酸3 3 2c.重结晶提纯

16、苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶d.有机物( )可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同28.某温度下,向 10 ml 0.1 mol/l cucl 溶液中滴加 0.1mol/l 的 na s 溶液,滴加过程中2 2lg c(cu)与 na s 溶液体积的关系如图所示.下列有关2说法正确的是( )a.0.1mol/lna s 溶液中：c(oh )c(h )c(hs )c(h s)2 2b.a、b、c 三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为 b 点c.该温度下,ksp(cus)的数量级为 10-36d.向 10 ml ag 、cu 物质的量浓度均为 0.1mol/l 的混合 溶液中逐滴加入 0.0

17、1mol/l 的 na s 溶液,cu 先沉淀2已知：ksp(ag s)6.410 2二、填空题4+4+3 +29.镧系金属元素铈（ce）常见有+3、+4 两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零 件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物 no 可以被含 ce 的溶液吸收，生成 no-2、 no-3物质的量之比为11，试写出该反应的离子方程式_。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的 no 所示。-2转化为稳定的无毒气体，同时再生 ce ，其原理如图无毒气体从电解槽的_（填字母序号）口逸出。每生成标准状况下 22.4l 无毒气体，同时可再生 ce4+_mol。（3）铈元素在自然界中

18、主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为 cefco 。工业上利用氟碳3铈矿提取 cecl 的一种工艺流程如下：3焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 假设参与酸浸反应的 ceo 和 cef 的物质的量之比为 3:1，试写出相应的化学方程式2 4_。向 ce(bf ) 中加入 kcl 溶液的目的是_。 4 3常温下，当溶液中的某离子浓度 1.0 10-5mol l-1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成ce(oh) 的反应中，加入 naoh 溶液至 ph 至少达到_时，即可视为 ce 已完全沉淀。 3( k ce(oh) =1.0 10 -20 )sp 3加热 cec

19、l 6h o 和 nh cl 的固体混合物可得固体无水 cecl ，其中 nh cl 的作用是3 2 4 3 4_。30.纳米级 fe o 呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应3 4用,探究其制备和用途意义重大。3+3+2+3+2+2+3+2-1-1-1-1(1)还原-沉淀法:用还原剂 na so 将一定量 fe2 3可溶盐溶液中的 1/3fe还原,使 fe和 fe的物质的量比为 1:2。然后在所得体系中加入氨水,铁元素完全沉淀形成纳米 fe o 。写出过程的离3 4子方程式:_。当还原后溶液中 c(fe):c(fe3+)=2:1 时,由下表数据可知,产品磁

20、性最大,可能的原因是_。c(fe1:31 :22 :1):c(fe)沉淀性状红棕色棕色黑色磁性大小92.7%96.5%100%(2)电化学法也可制备纳米级 fe o ,用面积为 4cm3 4的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极,铂丝作阴极,用 na so 溶液作为电解液,电解液的 ph 维持在 10 左右,电流 50m a。生成 fe o 的电极反应为 2 4 3 4_。(3)已知:h o(l)= h (g)+1/2o (g) h=+285.5kjmol , 以太阳能为热源分解 fe o ,经由热化学铁氧化2 2 2 3 4合物循环分解水制 h 的过程如下,完善以下过程的热化学方程式。2过程:

21、_,过程:3feo(s)+h o(l)=h (g)+fe o (s)2 2 3 4h=+128.9kjmol(4)磁铁矿(fe o )常作冶铁的原料,主要反应为:fe o (s)+4co(g) 3fe(s)+4co (g),该反应的3 4 3 4 2h_moll-1；反应 mgf (s)+ca2+2caf (s)+mg2+的平衡常数 k=_。 24.步骤沉锰时，在 60按投料比 n(nh ) co /n(mn2+)=2，溶液的 ph 对 mnco 产率的影响如图4 2 3 3（a）所示；ph=7，按投料比 n(nh ) co /n(mn2+)=2，反应温度对 mnco 产率的影响如图（b）所4

22、 2 3 3示。1 图（a）中，在 ph7.0 时， ph 越大产率越低且纯度也降低，其原因是_。2 图（b）中，温度高于 60时，温度越高产率越低且纯度也越低，主要原因是_。 34.氮氧化物（主要为 no 和 no ）是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研2究的热点问题之一。1.用尿素co(nh ) 吸收氮氧化物是一种可行的方法。2 2尿素在高温条件下与 no 反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为2_；用尿素溶液也可吸收氨氧化物，研究表明，氮氧化物气体中 no 的体积分数越大，总氮还原率越低，可能的原因是_。在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的 co 和 nh

23、 ，在恒定温度下使其发生反应2 32nh (g)+co (g)3 2图所示：co(nh ) (s)+h o(g)并达到平衡，混合气体中氦气的体积分数随时间的变化如 2 2 2-1则 a 点的 v (co )_（填“”“”或“=”）b 点的 v (h o)，原因是 正 2 逆 2_。2.已知 o 氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：32no(g)+o (g)=2no (g)3 2 h =a kjmol 1-1no(g)+o (g)=no (g)+o (g)3 2 2h =b kjmol 2-16no (g)+o (g)=3n o (g) h =c kjmol 2 3 2 2 3-1则反应

24、4no (g)+o (g)=2n o (g)的 h=_kjmol2 2 2 53.氮氧化物也可用碱溶液吸收。若 no 和 no 混合气体被 naoh 溶液完全吸收，只生成一种盐，则该2盐的化学式为_；已知常温下，k (hno )=510-4，则反应a 2hno (aq)+naoh(aq)2nano (aq)+h o(l)的平衡常数 k=_。 2 235.2018 年 7 月 5 日科学杂志在线报道：美国研究人员合成一种新的具有超高热导率半导体材 料一砷化硼（bas）。回答下列问题：1.基态 as 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态 b 原子核外电子占 据最高能级的电子云轮廓图为_

25、。2.通过反应 4bi (g)+as (g)3 48004bas(s，晶体)十 6i (g)可制备 bas 晶体，as 结构如图（a）所2 4示。bi 分子空间构型为_，其中 b 原子杂化方式是_。3as 分子中键角为_度，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为4_。3.晶态单质硼有多种结构，它们都以 b 结构如图（b）所示为基本的结构单元。b 结构单元为正12 12_面体。单质硼的熔点为 2180，它属于_晶体。4.bas 晶胞结构如图（c）所示，已知晶胞参数为 0.4777nm，阿伏加德罗常数的值为 n 。aas 原子的配位数为_；bas 品体的密度为_gcm-1（列出计算式）。36.以黄铁

26、矿（主要成分为 fes ）为原料制备氯化铁晶体（fecl 6h o）的工艺流程如下：2 3 2请按要求回答下列问题：（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是_. （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_、_. （3）尾气主要含 n 、o 、so 和少量的 co 、h o(g).测定尾气中 so 含量的方案如下：2 2 2 2 2 2【方案甲】将标准状况下的 2.24 l 尾气缓慢通过如下装置 a 中：1 c 仪器的名称是_,装置 c 的作用是_.2 实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过 b 装置的增重来测量 so 的体积分数,请写出该方案2合理与否的理由_.【方案乙】将标准状况下的 2

27、.24 l 尾气缓慢通过如下装置 d 中,充分与足量试剂 m 反应后,再滴入 过量试剂 n,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为 0.233g.若试剂 m、n 分别是碘水、bacl 溶液,写出 d 中总反应的离子方程式：2_.尾气中 so 的体积分数为_.2若试剂 m 是 ba(no ) 溶液,不再滴加试剂 n,观察到 d 中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写3 2出 so 和 ba(no ) 溶液反应的离子方程式：_.2 3 237.治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答下列问题：(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应：2no(g)+2co(g) 2co

28、(g)+n (g).在恒容密闭容器中通入等量的 co 和 no,发生2 2上述反应时,c(co)随温度(t)和时间(t)的变化曲线如图所示.2 22+ -+1 据此判断该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应.2 温度 t 时,该反应的平衡常数 k=_;1反应速率 v=v(正)-v(逆)=k c (no)c (co)- k c (co )c(n ),k 、k 分别为正、逆反应速率常数,计算正 逆 2 2 正 逆a 处 v(正):v(逆)=_.(2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术,一般采用氨气或尿素作还原剂该技术中用尿素co(nh ) 作还原剂还原 no 的主要反应为:2 2

29、 24co(nh ) +6no2 2 24co +7n +8h o ,则用 nh 作还原剂还原尾气中 no（nh 、no 的物质的量 2 2 2 3 3之比为 1:1）的化学方程式为: _.（3）哈伯法合成氨的流程图如下图,下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施_（填 序号）（4）一种电化学制备 nh 的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输 h3_（填选项）+.下列叙述正确的是a.pd 电极 b 为阴极 c.h 由阳极向阴极迁移b.阴极的反应式为 n +6h +6e =2nh2d.陶瓷可以隔离 n 和 h2 23(5)也可用 ch 催化还原 no 法消除烟气中氮氧化物的污染.已知：4 x

30、-24-62+2+ 2+2+ch (g)+ 2no (g)= n (g)+co (g)+2h o(g) h=-867.0kj/mol;4 2 2 2 2n (g)+2o (g)= 2no (g) h=+67.0 kj/mol;2 2 2n (g)+o (g)=2no(g) h=+89.0 kj/mol2 2则 ch 催化还原 no 的热化学方程式为_.438.锡渣主要成分是 sno,还含有少量 fe、cu、sb、pb、as 等元素的氧化物.可用下列流程中的方法 生产锡酸钠.已知: 砷酸钡难溶于水,ksp(ba (aso ) )=103 4 2水碎液中溶质的主要成分为 na sno ,na as

31、o , na sbo ,na pbo2 3 3 4 3 4 2 2（1）碱熔就是在锡渣中加 naoh 焙烧,sno 转变为 na sno ,则 sno 参加反应的化学方程式为2 3（2）除杂 1 的目的是“除砷和铅”,加入硫化钠所发生反应的离子方程式为;若要使0.001mol/l 的 aso3- 沉淀完全（一般认为离子浓度小于 10 mol/l 时即沉淀完全）,需等体积加入至4少mol/l 的 ba(oh) .2（3） 除杂 2 中加入 sn 粒的目的是（4） 已知 na sno 3h o 可溶于水,难溶于乙醇,加热至 140时会失去结晶水,所以最后一步从滤液2 3 2中得到锡酸钠晶体的操作步

32、骤为 、 、过滤、用洗涤、.（5）水碎渣中的铁元素主要以氧化物形式存在,回收比较容易,而铜冶炼过程中的铜渣中也有铁元 素,但主要以硅酸铁的形式存在,回收方法更复杂：需先加 cao 作置换剂,发生钙铁置换反应cao+feosio2caosio +feo,在反应过程中,加 cao 的同时还需加入还原剂烟煤,则加入还原2剂烟煤的作用是39.铜的化合物如cu o、cuo、cucl、cuso 5h o、cu(io )2 4 2 3 2广泛的应用.回答下列问题：(1) 基态cu 的核外电子排布式为.的空间构型为 （用文字描述）,(2) io-3、cu(h nch ch nh ) cl 2 2 2 2 2

33、2等均有着与 so2-4互为等电子体的分子为.(3) 配离子cu(h nch ch nh ) 中,cu 的配位数是2 2 2 2 2. 乙二胺分子中n 原子轨道的杂化类型为. 1mol cu(h nch ch nh ) 中含有的 键的数目为2 2 2 2 2(4) cuo 的熔点比 cucl 的熔点高,其原因是(5) cu o 晶体结构可能是(填字母).2.40.根皮素 j( )是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹 果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成 j 的路线如下：已知：+rcho+h o2回答下列问题：(1) c 的化学名称是_.e 中的官能团的名称为_.(2)

34、 b 为溴代烃,请写出 ab 的反应条件_.(3) 写出由 c 生成 d 和由 d 生成 e 的反应类型_、_.(1) fh 的化学方程式为_.(2) m 是 e 的同分异构体,同时符合下列条件的 m 的结构有_种(不考虑立体异构) 能与 fecl 溶液发生显色反应 能发生银镜反应3(6)设计以丙烯和 1,3丙二醛为起始原料制备的合成路线_(无机试剂任选).三、实验题41.某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备 cu(no ) h o 晶体，并进一步探究用 socl 制备3 2 2 2少量无水 cu(no ) 。设计的合成路线如下：3 2已知：cu(no ) 3h o cu(no ) cu(

35、oh)3 2 2 3 2 2cuo2+2+socl 熔点105、沸点 76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。2请回答：(1) 第 步调 ph 适合的物质是_(填化学式)。(2) 第 步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_。为 得到较大颗粒的 cu(no ) 3h o 晶体，可采用的方法是_(填一种)。3 2 2(3) 第 步中发生反应的化学方程式是_。(4) 第 步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改 进方案并说明理由_。装置改进后，向仪器 a 中缓慢滴加 socl 时，需打开活塞_(填“a”、“b”或“a 和 b”)。2(5)

36、为测定无水 cu(no ) 产品的纯度，可用分光光度法。3 2已知：4nh h o+cu2+= cu (nh 3 23)2+4+4h o； cu (nh 23)2+4对特定波长光的吸收程度(用吸光度 a 表示)与 cu 在一定浓度范围内成正比。现测得 cu (nh3)2+4的吸光度 a 与 cu 标准溶液浓度关系如图所示：准确称取 0.3150g 无水 cu(no ) ，用蒸馏水溶解并定容至 100ml，准确移取该溶液 10.00ml，加过3 2量 nh h o，再用蒸馏水定容至 100ml，测得溶液吸光度 a=0.620，则无水 cu(no ) 产品的纯度 3 2 3 2是_(以质量分数表示

37、)。42.化钾可用于有机合成、制药等，某同学利用下图装置在实验室里制备一定量的 ki，并测量所制 取的样品中 ki 的纯度。0实验主要步骤如下：向装置 c 中加入一定量 i2和过量的 koh 溶液，充分反应后 i2转化为 ki、kio ；然后向 c 中通入足量的 h s 。取出 c 中溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入 baco ，充分搅 3 2 3拌后过滤。将滤液蒸发结晶即可得到目标产物。（1）装置 a 是利用反应“ fes2hclfecl h s ”制备 h s 的，则装置 a 中除橡胶塞、 2 2 2导管外还需要用到的仪器有_，图中试剂 x 是_（填化学式）。（2） 装置 b 的用途是_。装置

38、 c 中多孔球泡的优点是 _。（3） 中加入 baco 的目的是除去生成的 so 2 ，写出步骤向 c 中通入足量 h s 制备 ki 的离子3 4 2方程式：_。（4）为测定产品中 ki 的质量分数，该同学准确称量 100g 样品，溶于蒸馏水配制成 500ml 溶 液，再取 2500ml 溶液放入锥形瓶中，以 k cro 为指示剂，用 agno 标准溶液滴定。2 4 3取用标准溶液的滴定管颜色最好是_，实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 _。若滴定终点时消耗 01 mol l1的 agno 溶液 v ml，则样品中 ki 的质量分数为_。 343. kmno 是一种重要的防腐剂、强氧化剂

39、，以某种软锰矿（主要成分为mno ，还有少量4 2fe o 、al o 、sio 等）为基本原料制取 kmno 的流程如下图所示。2 3 2 3 2 4已知常温下几种物质开始形成沉淀与沉淀完全时的 ph 如下表：al(oh)3fe(oh)3mn(oh)2开始沉淀沉淀完全3. 44. 72. 73. 28. 39. 3(1） k mno 的化学名称为_， k al（ oh） _ k fe（oh） （填“” 2 4 sp 3 sp 3“”或“”），“滤液”ph 的调控范围为_。（2） mno 在还原过程中反应的离子方程式为_， 2mno 在熔融状态下反应的化学方程式为_。2（3）滤液中溶质为 nacl、 na so ，二者溶解度曲线如图 1 所示，则