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1、9.3溶液的浓度(第三课时)责任编辑：曾建容使用者九年级班组号2017 年月日【学习目标】能初步掌握化学反应中溶质的质量分数的计算。【学习重难点】根据化学方程式进行溶质质量分数的计算的关键点。【学习过程】一、知识准备：（独立完成，代表展示）1. 足量的鋅与一定量的稀盐酸反应，化学方程式为 ，所得溶液中 的溶质的化学式为 。2. 一定量的石灰石与一定量的稀盐酸恰好完全反应，化学方程式为 ， 所得溶液中溶质的化学式为 ，溶剂为 。3. 某温度时，蒸干 35 克氯化钾溶液，得到 7 克氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。二、新知探究：学习任务：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例题 1：现有足量的鋅

2、与 50 克质量分数为 10%的稀盐酸反应，生成氢气的质量是多少？例题 2：一定量的石灰石与 20 克稀盐酸溶液恰好完全反应，产生二氧化碳 1.76 克，求此稀盐酸中溶 质的质量分数。例题 3：若 5.6g 铁与 100g 稀盐酸恰好完全反应。求：(1)生成氢气的质量是多少？ (2)原稀盐酸溶 液中溶质的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。三、课堂小结：对于溶质的质量分数应用于化学方程式的计算中，关键点有： 1、弄清化学反应，正确书写出化学方 程式；2、参加化学反应的是溶液中的 ，要以 的质量列比例式；3、对于反应后所得溶液的 质量有两种求法：（1）溶液质量= ，（2）溶液质量= 。

3、2四、当堂测评：1.100 克某硫酸恰好与 13 克鋅完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。2.73 克质量分数为 20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体 积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977g/l.）五、拓展思考：3. 实验中制取 44 gco ,如用碳酸钙与稀盐酸反应,则需碳酸钙多少克?需 7.3%的稀盐酸多少克?反应 后生成的溶液的溶质质量分数是多少?4. 若 32.5g 锌可以跟 200g 硫酸溶液恰好完全反应。计算： (1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干， 得到多少克硫酸锌？ (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3)100g 这种硫酸稀释成 20%的硫酸， 需加水多少克？5.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 9.8的稀 硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试

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