3原子核外电子的排布规律解析_第1页
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1、10.4.2原子核外电子的排布规则1.三条基本原则 能量最低原理核外电子总是尽先令布在能童较低的轨道 以使基态原子处于能量最低的稳定状态. 泡利（PauB ）不相容原理在同一原子中不可能有四个量于数完全相同的电子存在，每一个轨道内載多只能容纳两个自義方旬IB反的电子. 洪特规则原子在同一亚层的上分布电子时，将尽可能单独分布在不同的轨道，且自旋方向相同（自 旋平行）。这样的分布原子能量较低，较稳定。如7N原子：IS 2S2POOO2多电子原子中电子填入轨道的额序7s、7p、与鲍林近似能级图一致6s、印、6d、5s 5p 5d Sf、4s 4p 4d 4f、3s、3p、3d、为便于记忆可直接背诵

2、能披图而低虑序：Is1223343454564567567Is 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s 4f 5d 6p 7s5f 6d7p电子填元顺序須3多电子原子和基态阳离子的核外电子排布1）多电于原于的核外电于拌布式載常见的表达方法：扶能级高低顺序依次排列nNa: 仲2$沟畑恂iK:- |Ar4s!严： iJAt Ms?30Zn： 1 s22s22p63s23p63d1 4s2 = 18Ar 3di4s2注意事项乩写多电子原子核外电子排布式时，n小的放在前 面,如3d64s2; 3d104s2b洪特规则特例等价（简并）轨道处于全充満、半充满及全空 时能量比校低体系稳定！如珂例外的元素原子：240296 42Mo 47Ag 79AuSdMs1半充满3小喻14d55sl半充满电子排布式2心 1环知29Cu 18Ar 3d】4siuMo Kr 4ds5s1玄简单基态阳离子的电子分布如：Fe: ）$|ArFe2*:|Ar Sd0,而不是Ar 3144Fe3+: 18Ar 3d5 （半充满）注意：电子填入原子轨道的顺序与原子失去 电子的顺序不一致两条羟验规律：孤基态原子外层电子填充顺序：按照鲍林近似能级图b价电子电离顺序：按照电子排布式

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