2常见酸的酸性强弱的比较

1、常见酸的酸性强弱的比较 首先要看你是哪种酸碱理论 如果是电离理论。则 Ka越大，越易电离，酸性越强。 如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸的酸性强弱的判据： 在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的 键能就越小，氢就越容易游离出来。 不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性 CISPCSi 则酸性：HCIO4HSQHPQHCGHSiO3 同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高， 酸性越强。有些高价酸在通常情况 下氧化性强于酸性， 就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。 在书 写方程式的时候要

2、注意不要忽略了酸的强氧化性。 酸性 HCIQ4HCIQHCIQHCI0 （氧化性 HCIOHCIQHCIQHCIO4） H 2S8HSQ, HNQHNQ, HPQHPQHPQ 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素 的无氧酸是同周期中最强的，例如HCI H 2S。 在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在 水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。 同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HIHBrHCIHF（弱酸） 非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性: HCI

3、HFHS H2SOj H3PO4 HF CHjCCMDH HjCOj HjS 、HzSiOj SOJHHCOOH COOH CHaCOOHH3COj 由反应方向判据: 酸A+盐盐A +酸B 则酸性AB 如： CO+2HO+NaB2=H3BO+NaHCO HBO+NaCONaBG+NaHC&HzO, 则酸性：H2COHBOHCO 由R-O-H模型来判据： R 元素的价态越来越高， 半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大， 则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH Mg（OH卜Al（OH） 3、 H2SiO3、HP04 H2SO、HCIO。自左至

4、右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较： 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（诱 导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化， 从 而使 化学键发生极化的现象，称为诱导效应。 ）来加以解释。 且有 Cl 3CCOOHCH2COOHCCICOOHC3COOH 有机酸的酸性： 一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。 如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强， 所以氢就越不容易游离出来。 HCIO4 （高氯酸）HI （氢碘酸）HBr（氢溴酸）HC

5、I （盐酸）HzSQ （硫酸）HNO（硝酸）HCIQ （氯酸）（以上为强酸） H2GQ（草酸）H2SO （亚硫酸）fPQ （磷酸）CHCOCOOH丙酮酸）HNO （亚硝酸）HF （氢氟酸）HCOO（甲酸）（以上为中强酸） GH6O （乳酸）GH5COOH苯甲酸）CH2=CH-COOH丙烯酸 pCfCOOH 醋酸）GHsCOOH丙 酸）Ci7出COOH油酸）Ci7H35COO（硬脂酸）H2O- CQ（即 HCO）（碳酸）H2S （氢硫酸）HCIO （次氯酸）HBO （硼酸）H2SiO3 （偏硅酸）GH5OH（苯酚） 酸性常用该酸的 标准溶液（1=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L

6、）的PKa表示，即酸度 常数。 在弱酸中，应依照酸的 解离常数来判断。（数值越小酸性越强） HIO3 （碘酸）0.31 H 2S2O （硫代硫酸）0.6 H 4RO （焦磷酸）0.7 H2CrO4 （铬酸）0.74 HSCN （硫氰酸）0.9 H 3PQ （次磷酸）1.23 HPO （亚磷酸）1.43 H 2SQ （亚硫酸）1.91 HCIO 2 （亚氯酸）1.95 HPO （磷酸）2.18 H 3AsO （砷酸）2.21 HNO 2 （亚硝酸）3.15 HF （氢氟酸）3.15 HCNO （异氰酸）3.48 H 2CO （碳酸）3.60 H2S （氢硫酸）7.02 HCIO （次氯酸）7.5

7、3 HBrO （次溴酸）8.63 HCN （氢氰酸）9.21 H 3BQ （硼酸）9.24 H 3ASQ （亚砷酸） 9.29 H2SiO3 （偏硅酸）9.77 HIO （次碘酸）10.64 H 2Q （过氧化氢）11.65 HAIO2 （偏铝酸）12.2 碱的碱性强弱的比较 总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。 推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。 1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越 强。 A） 一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应

8、的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。 B） 元素周期表中，同周期的金属主族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物 对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属副族元素随着原子序数的递增， 该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族 元素之间不能应用此规律。 C）元素周期表中，同族的金属 主族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对 应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属副族元素随着原子序数的递增， 该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。 2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方

9、法可根据 盐类水解的规律：盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得： 同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应 的水化物（即氢氧化物）的碱性。 其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释 -卜；R离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢 A氧化物显碱性，在 B处电离，该氢氧化物显酸性。 随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性 （如：碱性：LiOHNaOHKOHRbOHMg（OHAI（OH） 3） 常见的弱碱有：Fe（ OH 2、Fe（OH 3、Cu （OH

10、2、AgOH、Zn（OH ai（oh）3、Mg （OH 2、 NH - fO 碱可以分为可溶性和不可溶性，常见的可溶的强碱有 NaOH KOH Ba （OH 2、Ca （OH 2 常见的不可溶的弱碱有（括号里写上颜色） Cu （OH 2 （蓝色） Fe （OH 2 （白色） Fe （OH 3 （红褐色） Mg （OH 2 （白色） Al （OH 3 （白色） ”可见，一个人的心胸和眼光，决 清代 红顶商人”胡雪岩说： 做生意顶要紧的是眼光，看得到一省，就能做一省的生意；看得到天下，就能做天下的生意；看得到外国，就能做外国的生意。 定了他志向的短浅或高远；一个人的希望和梦想，决定了他的人生暗淡或辉煌。 人生能有几回搏，有生不搏待何时！所有的机遇和成功，都在充满阳光，充满希望的大道之上！我们走过了黑夜，就迎来了黎明；走过了荆棘，就迎来了花丛；走过了坎坷，就走出了泥 泞；走过了失败，就走向了成功！ 一个人只要心存希望，坚强坚韧，坚持不懈，勇往直前地去追寻，去探索，去拼搏，他总有一天会成功。正如郑板桥所具有的人格和精神：咬定青山不放松，立