原子和离子知识归纳练习

1、课题 原子和离子电子层数三 四 五 六 七,电子能量逐渐升高离核距离2、原子结构示意图：逐渐增大3、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系、教学内容原子和离子、考点清单1、初步了解原子核外的电子是分层排布的；认识原子结构示意图2、认识原子结构与元素化学性质的关系；3、了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。4、了解化合物形成的过程。总结物质与其构成离子的关系，完成课后练习题、全面突破 知识点 1：原子核外电子的排布1、核外高速运动的电子是按能量由低到高， 离核由近至远的顺序 分层排布的核外电子的运动状况：高速运动 分层排布最外层电子数得失电子元素性质金属元素一般 4易失活泼非

2、金属元素一般 4易得活泼稀有气体元素8或 2（He）稳定稳定典型例题】例 1： 根据钠原子的结构示意图元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氦为 2）的结构称为稳定结构。第1页A. 元素种类 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子层数 例 2： 下列叙述正确的是A. 原子是不能再分的最小粒子B. 同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数C. 混合物中不可能只含有一种元素D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切例 3： 已知溴的元素符号为 Br，溴原子的结构示意图如图所示。（1）x的值为 。（ 2）溴元素的化学性质与下图中 （填序号）元素的化学性质最相似。

3、例 4： 某元素的原子最外层电子数为 2，则该元素A. 肯定是金属元素B. 肯定是非金属元素C. 肯定是稀有气体元素D. 可能是金属元素或稀有气体元素例 5 ：元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中 118 号元素原子的核外电子排布， 我们对它进行研究：（1）第 17号元素的名称是，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失” ）电子。（2）从上表中我们还可以探究出以下规律： 原子序数与原子核电荷数在数值上相等； ； ； 。知识点 2：离子的形成1、定义：带电的原子或原子团叫离子 . （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）2、分类：

4、（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子）（2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子）3、离子的表示方法：（1）离子符号： （离子符号歪戴帽，先写数字后写号） Na+、Cl、O2、2Mg2+* 离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子） ，如：Mg 2+表示镁离子（一个镁离子）2Mg 2+ ：小 2 表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2 表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；（ 2）离子结构示意图： （特点：最外层稳定结构）阳离子：质子数 电子数阴离子：质子数 电子数金属元素的原子容易失去最外层电子，失去个电子就带个单位正电荷，表示为Rm+. 如铝原子 Al 铝离子 A

5、l 3 .第2页（1328 3）原子结构示意图阳离子结构示意图（ 132 8）非金属元素的原子容易得到电子，达到 8电子稳定结构，得到 n 个电子，就带个单位负电荷，表示为R如氧原子 O 氧离子 O2.（826）原子结构示意图（ 8电子数核电荷数质子数电子数电性中性带正电荷带负电荷稳定性不稳定 金属原子易失电子 非金属原子易得电子稳定符号元素符号： H Al Cl阳离子符号3 H Al 3阴离子符号 Cl 结构示意 图特点比对应原子少一个电子层电子层数不变与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同相互转化5、常见原子团离子：（1）NH4+：铵根离子（2） OH：氢氧根离子（3）NO3：硝酸根离

6、子（ 4） SO42 ：硫酸根离子（5） CO32 ：碳酸根离子6、化合物的形成过程： 问题：钠原子和氯原子核外电子都未达到相对稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到相对稳定结构的 呢？2 +11子 原子8钠离子+11 2+17 氯原子（Cl）得1个电子+17 氯离子Na+) NaCl氯化钠Cl-)第3页典型例题】例 1： 钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：（ 1）由于它们的原子核内（）相同 . 所以它们都属于钠元素。（ 2）钠原子和钠离子的化学性质（）。（填“相同”或“不相同” ）例 2： 根据结构示意图回答（1）如果该图表示的是原子，则 X 值为 。（ 2）如果该图表示的是带两个

7、单位正电荷的阳离子，则X 值为 。（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，则X 值为 。例 3： 1996 年科学家在宇宙深处发现了 H3 离子和 H3 分子。请回答：1）1 个 H3离子中含有个质子、个电子；2）构成 H3 分子的原子的结构示意图是；（填序号）（3）H3属于。（填“混合物” 、“单质”或“化合物” ）例 4： 科学家已研究出高能微粒 N5+，关于它的说法正确的是A. N5+是由 5个氮原子构成的单质B. N 5+中只有质子没有中子和电子C. 每个 N5+中含有 35 个质子和 34 个电子 D. 每个 N5+中含有 35个质子和 35 个电子 例 5： 在分子、原子、

8、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：（1）能直接构成物质的微粒有 ；（ 2）能保持物质化学性质的微粒有 ；（3）显示电中性的微粒有 ；（ 4）带正电的微粒有 ；（5）带负电的微粒有 ；（ 6）质量最小的微粒有 ；（ 7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有 ；（ 8）在同一原子里数目相等的是 例 6：下图是 118 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：1）一个水分子共有个原子核、 个质子。2）一个 Mg 2+核外共有个电子； Cl _的最外层电子数和原子的最外层电子数相同。3）通过对下图的分析，你能发现哪些规律？、选择题1、与元素的化学性质关系最密切的是（ ）A. 核内

9、质子数 B. 核外电子数 C.2、下列粒子结构示意图，代表原子的是（电子层数 D. 最外层电子数3、下列微粒结构示意图，表示阴离子的是( )4、下列微粒结构示意图中，具有稳定结构但不是原子的是第4页5、列各组是元素的原子结构示意图，其中具有相似化学性质的一对元素是()6、与中数字1”关系密切的是 (A. 元素的化学性质、化合价C. 元素的核电荷数、原子的数目B. 元素的种类、原子的质量D. 物质的状态、原子的稳定性7、关于氯离子与氯原子的认识中，不正确的是( )A. 它们的质子数相同 B. 它们的电子数相同C. Cl 的最外层电子数相对稳定8、关于 Fe、 Fe2、 Fe3三种粒子，下列判断错

10、误的是 ( )D. 它们的电子层数不同A. 它们的质子数相同B. 它们的核外电子数不同 C. 三者几乎质量相等D. 三者都是稳定结构9、下列说法不正确的是A. 在多个电子的原子里，电子是分层排布的 B. 具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子C. 非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于4 个 D. 原子结构示意图可简明、 方便地来表示原子的结构10、原子变成离子，一定发生变化的是A. 核外电子的排布 B. 原子的核电荷数 C. 相对原子质量 D. 电子层数11、一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是A. 一定失去电子C. 得失电子都有可能12、某元素的原子结构示意图为A. 原子的核内

11、质子数为 16C. 原子的最外层电子数为 6B. 一定得到电子D. 既不能得到电子，也不能失去电子，有关该元素的说法错误的是 (B. 原子的核外有 3 个电子层D. 属于金属元素A. 原子 B. 分子 14、下列说法正确的是 ( )A. 分子是保持物质性质的一种粒子C. 离子是带电荷的原子或原子团C. 阴离子 D. 阳离子B. 原子是不能再分的粒子D. 不同种离子的核外电子数一定不相同13、核内有 19 个质子和 20个中子，核外有 18个电子的粒子一定是 ( )*15 、下列说法中，不正确的是 ( )B. 分子、原子、离子都能构成物质A. 同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同C.

12、 元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数D. 氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物。因此，氯化钠带有一定的电荷 16、下列说法正确的是()A. 钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子B. 原子最外层电子数少于 4 个的元素，一定是金属元素C. 非金属原子最外层电子数多于或等于 4 个，一般不易得到或失去电子D. 氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子电子层结构相似的阴离子*17. 已知 M 2离子核外有 n 个电子，则该元素的原子核内质子数为()A. nB. n2C. n 2D. 2n第5页*18 、X、Y、Z、Q 四种元素的核电荷数分别为 a、 b、c、d（均小于 18），

13、若它们的离子 Xm、Yn、Zm、Qn 的电子层数相同，则下列关系中，正确的是 （ ）A. a bnm B. bd 2nC. c dmn D. ac0二、填空题：1、构成物质的微粒有 。下列物质：水二氧化碳氧气汞稀有气体氯化钠，由分子构成的是 ；由原子构成的是 ；由离子构成的是 .2、某元素的原子结构示意图为，该原子的质子数为 ，核外共有 个电子， 分为 个电子层， 第二层上有 个电子， 最外电子层上有 个电子， 在化学反应中， 该原子易 电子，变成 离子，其离子符号为 。3、写出下列离子的符号 带一个单位正电荷的氢离子 ，带两个单位正电荷的铜离子 。 带三个单位正电荷的铝离子 ，带一个单位负电荷的氯离子 。 带两个单位负电荷的氧离子 。4、根据下列粒子结构示意图回答：（1）表示原子的粒子是 （填号） ；（ 3）表示同一种元素的不同粒子的是（填粒子的化学符号） 。5、Al 和Al 3+属于同一种元素，因为它们的 相同。 Al 和Al 3+属于（相同或不同） 的粒子，两者的性质 ，因为它们核外的电子总数 同。*6 、已知四种元素 A 、B 、C、D ，其中 A 离子核外电子排布与氩原子相同； B原子比 D 原子多两个电子层， B 原子的最外层电子数与其电子层数相同； C 原子核外电子数比 B 原子多 3 个； D +离子的核外没有电子。这四种元 素的元素名称为：A ：B ：