高一第一学期期中考试——化学试题卷(附答案)

1、第一学期期中考试高一化学试题说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。2.可能用到的相对原子质量：h 1 he 4 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cu 64一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（as）元素，它对人体是无毒的；砒 霜的成分是 as o ，属剧毒物质。专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并2 3给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 c = 砒霜。下面有关解释不正确的是a维生素 c 能将+

2、5 价砷氧化成 as o2 3b维生素 c 具有还原性c致人中毒过程中+5 价砷发生还原反应 d青菜中含有维生素 c 2下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是a氯酸钾-1 b天燃气-2 c铀 -3 d烧碱-43下列实验操作均要用到玻璃棒，过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体，其中玻璃棒的 作用及其目的相同的是a和 b和 c和 d和4下列有关电解质的说法正确的是a 将 agcl 放入水中不能导电，故 agcl 不是电解质b co 溶于水得到的溶液能导电，所以 co 是电解质2 2c 金属能导电，所以金属是电解质d 固态的 nacl 不导电，熔融态的 nacl 能导电，nacl 是电解质5

3、下列物质的分类正确的是：abcd碱na co2 3naohnaohkoh酸h so2 4hclch cooh3hno3盐naohnaclcaf2caco3碱性氧化物so2na o2cocao酸性氧化物co2coso2so26进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液 等其它分散系的本质特征是3+2+22 -+ 2-22- 2-2-2- 2 2 2+2+2-a 胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙b 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在c 胶体的分散质粒子直径在 1 nm100nm 之间d 胶体能够产生丁达尔效应7现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液

4、 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上 各混合液的正确方法依次是a . 分液、萃取、蒸馏 b. 萃取、蒸馏、分液c . 分液、蒸馏、萃取 d. 蒸馏、萃取、分液8氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原 剂下列反应与 br +so +2h o=h so +2hbr 相比较，水的作用相同的是2 2 2 2 4a2na+2h o=2naoh+h 2 2c2f +2h o=4hf+o2 2 29下列说法中正确的是b2h o=2h +o 2 2 2dcl +h o=hcl+hclo 2 2a1mol o 和 1moln 所占有的体积都约为 22

5、.4l2 2b标准状况下，22.4l 由 n 、n o 组成的混合气体中所含有的 n 的物质的量约为 2mol c在标2 2准状况下，1molh 和 1molh o 所占有的体积都约为 22.4l2 2dh 的气体摩尔体积约为 22.4l210下列离子反应方程式正确的是a硫酸铝与氨水反应：al 3oh =al(oh) 3b碳酸钙溶于醋酸：caco +2h3=ca+h o+co 2 2c过量 nahso 溶液与少量 ba(oh) 溶液反应：4 22h so4 ba 2oh = baso 2h o4 2dnahco 溶液中加入氢氧化钠溶液：oh +hco = co +h o3 3 2 211. 室

6、温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是anh 、cu 、cl 、no b ba 、mg 、hco 、br4 3 3ck 、na 、co 、so dk 、na 、so 、s3 4 312下列有关物质分离的方法不正确的是a除去 nacl 固体中少量 cacl ：溶解加入足量 na co 过滤洗涤蒸发结晶2 2 3b 碘水中提取单质碘：加入四氯化碳萃取分液蒸馏回收单质碘与四氯化碳c 氯酸钾制氧气的残余物中回收原料：溶解过滤蒸发结晶d 除去食用油中混有的少量水：缓缓加热蒸发13配制 490ml1.0moll-1 的 naoh 溶液，下列说法正确的是a. 需用托盘天平称取 naoh 固体

7、19.6gb. 氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质c加蒸馏水至离刻度线 12 cm 时改用胶头滴管定容d.容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低14实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(k )2c(cl )c(na )2c(so )，则其溶质可4能是a nacl、k so2 4c kcl、na so2 415为了除去粗盐中的 cabkcl、na so 、nacl2 4dnacl、k so 、na so2 4 2 4、mg 、so 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 过滤 4加过量 naoh 溶液 加适量盐酸 加过量 na co 溶液 加过量 bacl 溶液

8、，其中正确的操2 3 2作顺序是2+3+ -2+2+3+2+3+2+3+2+2+ 2+ 3+ + + -a b c d 16设 n 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是aa1 mol fecl 完全转化为 fe(oh) 胶体后生成 n 个胶体粒子3 3 ab在 mno 的作用下，1 mol h o 充分分解转移 2n 个电子2 2 2 ac在标准状况下，22.4 l h 和 4 g he 均含有 n 个分子2 ad 16g ch 所含的电子数为 n4a17已知 co o 在酸性溶液中易被还原成 co ，则 co o 、cl 、fecl 、i 的氧化性依次减弱。下列反2 3 2 3 2 3 2应在

9、水溶液中不可能发生的是a. 3cl +6fei =2fecl +4fei 2 2 3 3b. cl +fei =fecl +i 2 2 2 2c. co o +6hcl=2cocl +cl +3h o d. 2fe +2i =2fe + i2 3 2 2 2 218下列实验操作中错误的是a 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b 蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐c 蒸发时，待蒸发皿中没有水了就可停止加热d 称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将药品加入到小烧杯中称量 19在标准状况下，将 wg a 气体(摩尔质量为 m g/mol)溶于 1l 水中，所得溶

10、液密度为 dg/ml,则此溶液的物质的量浓度为( )1000 wdwdw1000 wdam(w + 1000)bmw+1000cmdwm + 100020在 xr+ yh+o = mr2+ nh o 的离子方程式中,对化学计量数 m 和 r 2、r3+判断正确的是( )a. m=y, r 是还原剂c. m=2, r 是氧化剂二、非选择题（本题包括 4 小题，共 40 分） 21填空题（8 分）b. m=4, r 是还原剂 d. m=2y, r 被氧化（1）用双线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物。c+ 2h so (浓)错误！未找到引用源。 co + 2so + 2h

11、 o 2 4 2 2 2氧化剂氧化产物（2）用单线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，判断被氧化和未被氧化的 hcl 的物质的量 之比。2kmno + 16hcl(浓)错误！未找到引用源。2mncl + 2kcl + 5cl + 8h o4 2 2 222离子推断题（10 分）某待测液中可能含有大量 mg 、cu 、fe 、k 、h 、no 、oh 、so3 4离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：（1） 取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2） 向上述待测液中滴加 naoh 溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3） 向上述溶液中加入 bacl 溶液，无明显现象。2据此可以判断该待测

12、液中一定大量存在的离子是 ，一定不大量存在的离子 是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。2-23实验题（14 分）现用 18.4 mol/l 的浓硫酸来配制 500 ml 0.2 mol/l 的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1) 上 述 仪 器 中 ， 在 配 制 稀 硫 酸 时 不 需 要 使 用 的 有 _( 填 代 号 ) ， 还 缺 少 的 仪 器 是 _。(1) 经计算，需浓 h so 的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(填代号10 ml、2 450 ml、100 ml 三种

13、规格)的量筒。量筒里的浓硫酸倒入里之后 （填“要”或“不要”）洗涤量筒。(3)将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/l。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高 的原因(答出两点)_、_。24. 计算题（8 分）cu 在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3cu + 8hn03(稀)3cu(no ) + 2no +4h 03 2 2在 3.84 g cu 中加入 100 ml 稀 hno 溶液，如恰好完全反应，完成下列问题 (请写出计算过程)。31 生成 no 在标准状况下的体积2 反应前稀 hno 溶液中溶质的物质的量浓度32+ + -2- 2+ 3+-1高一化学期中参考答案