元素周期律教学设计课题

1、元素周期律教学设计【教学目标】1 知识与技能运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素 的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期 性变化而呈周期性变化的规律。2. 过程与方法模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。3. 情感态度与价值观引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具 有内部规律的”辩证唯物主义观点。【重点难点】原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子 核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律【课时安排】3课时【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析【教学过程】第一课时教师活动学生活动教学意图引入上一节我

2、们学习了元素周期表的相关知识，那么现 在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据 是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循 呢？这节课我们就来学习元素周期律。板书元素周期律思考、讨论、交流创设情境，引 起学生学习 的兴趣。引导和提冋画核电荷数118复习旧知识，1 请同学们画出核电荷数118元素的原子结构示号元素的原子结引发新知识。意图。构示意图。从学生熟悉寻找规律。归纳、的元素入手，2.试着寻找各兀素原子核外电子排布的规律。回答：增强学生对12号兀素：电新知识的亲子层数相同，都切感，培养学是1,最外电子层生发现问题、展示原子核外电子排布的图片 （见资源包部分）上的电子数从 1分析问题、归到

3、2。纳问题的能310号兀素：电子层数相同， 都是2,最外电子 层上的电子数从 1递增到&1118号元素：电子层数相 同，都是3,最外 电子层上的电子 数从1递增到&力。归纳阅读教材并填与以核电荷数118的元素原子核外电子排布为例发第12、13页的表rirr17、右 N f亠丰宀尢二来存 白厲、予 丄苗f亠丰乍fp 曰.ALH-r格，认识“重复现，随着兀素核电何数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除 H He元素外，最外出现”，体会“周电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。期性变化”板书理解，记录。培养学生良一、核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外，随亠 主宀 rl-r 注来

4、Ar、予歸卄 主 右AL l=r rfa砧+卜好的学习习 惯。看元糸核电何数的递增，元糸原子最外层电子的排 布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递增到&阅读、思考、归给学生提供纳、交流、叙述、足够的思考文字记录：问题、解决问元素的原子题的时间，有半径随着元素核利于学生分指导阅读电荷数的递增，析问题、解阅读教材第12页内容，思考：呈现周期性的变决问题和归结合投影表的数据分析39和1117号元素随着化：由锂到氟，纳总结能力元素核电荷数的递增，元素的原子半径的变化有没原子半径由大到的培养。同时有规律？什么样的规律？小；由钠到氯，提高学生的原子半径由大到阅读能力并小。培养学生提炼数据的能力。培养

5、学生良好的学习习惯。归纳倾听，比对、培养学生叙随着原子序数的递增，每隔一定数目，元素会重理解。述的准确性，复出现原子半径从大到小的变化趋势（稀有气体元再体会“周期性养成细致、周素除外），即呈现周期性变化。变化”。密的习惯。思考、寻找两提问者间的关系。那么现在就有一个问题了这个“核外电子排布的交流、讨论、周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有得出结论：具有没有关系呢？若是有。又是什么呢?提示、完善板书、元素原子半径的周期性变化：具有相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。设问通过刚才的学习我们了解到元素原子的核外电子排布和原子半径都呈现周

6、期性变化，现在我们来看看下面一张表:通过观察表1中的数据，元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增呈现什么样的变化?39号锂铍硼碳氮氧氟氖主要化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-101117号元素钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10表1相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。理解，记录。培养学生良好的学习习惯，提高课堂听课效率。观察、分析、讨培养学生分论、交流。析问题的能最高化合价：力和表达能37: +1逐步升到力。+51117:+1渐升到+7负化合价：69： -4逐步升到-11417

7、:-4逐步升到-1总结：元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化板书三、元素主要化合价的周期性变化：随着元素核 电荷数的递增，元素最高正化合价由+1价递增到+7 价（除氧、氟外），负化合价由-4价递增到-1价。理解、比对、记 录。培养学生良 好的学习习 惯，提高课堂 听课效率。提问大家或许有个疑问“核外电子排布的周期性变化”与“元素的化合价的周期性变化”之间到底有没有 关系呢？怎样的关系呢？思考、回答：一般地，元素的 最高正化合价= 最外层电子数（除OF夕卜）， 最低负化合价= 最外层电子数-8（稀有气体元素 除外）o培养学生的 观察能力和 分析表达能 力。小结随着元素原子序数

8、的递增，元素原子的核外电子 排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性 的变化。倾听，回顾。总结本课的 重点内容。反馈练习（习题资源包部分）练习，思考。当堂巩固第二课时引入上次课我们学习了元素周期律的部分知识现在继续来学习观察、归纳：310:金属非金属稀有培养观 察、比较、 分析、归观察118号元素，判断每一种元素是金属元素还是非金属兀素；匕们的排布有规律吗？气体1118:金属 非金属稀有 气体呈现周期性 的变化。纳、表达等能力讲述回忆，理解。让学生回上节课我们讲到，元素金属性指的是原子本身失去电忆起对元子的性质，元素非金属性指的是原子本身得到电子的性素的金属质。性和非金 属性的概 念。温故

9、 知新。提问思考、回忆、讨培养学生现在大家回想一下，我们上节课用什么方法去判断元论、归纳的学习能素的金属性和非金属性啊？金属性强弱判断力、理解方法：1 单质与复述能水或酸反应置换力、整合投影出氢的难易：金能力。元素的金属性、非金属性强弱判断的方法：属性越强，其单质越容易从水或1 单质与水或酸反应置换出氢的难易：金属性越强，酸中置换出氢。其单质越容易从水或酸中置换出氢。2.最高价氧化物的水化物的碱2 最高价氧化物的水化物的碱性：金属性越强，其最性：金属性越强，高价氧化物的水化物的碱性就越强。其最高价氧化物 的水化物的碱性 就越强。非金属性强弱判断方法1 单质与氢气化合的难易：非金属性越强，其单质

10、越 容易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。2 气态氢化物的稳定性：非金属性越强，其气态氢化 物越稳定。3 最高价氧化物的水化物的酸性：非金属性越强， 其最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性强弱判 断方法1 单质与氢气化 合的难易：非金 属性越强，其单 质越容易与氢气 化合生成气态氢 化物，气态氢化 物越稳定。2. 气态氢化物的 稳定性：非金属 性越强，其气态 氢化物越稳定。3. 最高价氧化物 的水化物的酸 性：非金属性越 强，其最高价氧 化物的水化物的 碱性越强。讨论根据所学知识设计方案探究钠、镁、铝三种金属的金 属性强弱。提示化学是一门以实验为基础的学科，为得出某个结论， 我们

11、往往借助实验来论证。分组讨论，派代 表回答：1. 取三种金属， 分别与水反应， 比较反应的剧烈 程度。2. 取三种金属， 分别与酸反应，培养学生 解决问题 的能力、 表达能 力、小组 合作精神 和实验分 析能力。再次之前先看一看各种碱金属的图片（展示图片）比较反应的剧烈 程度。3.比较二种金属 单质最高价氧化 物的水化物的碱 性强弱。同时让学 生掌握解 决问题的 方法。实验探究分组讨论，设计培养学生根据提供的试剂和仪器设计实验方案，并通过实验探实验方案，派代的创新设究钠、镁、铝单质的活动性强弱顺序。表发言。计能力，试剂和仪器:语言表述钠、镁条、铝片、2 mol L-1盐酸、蒸馏水、酚酞溶 液、

12、小试管、烧杯、砂纸、酒精灯能力。分析分析判断。锻炼学生根据学生的设计方案，判断方案的可行性，不足的提的分析能出整改意见，不断完善实验设计方案。力，理解 能力。实验探究1分组实验，观察培养学生将绿豆大小的金属钠、除去氧化膜的镁条和铝片分别现象，完成书表的实验操投入盛有冷水的烧杯中，比较反应的剧烈程度，再滴加14作能力，酚酞，观察并记录实验现象。15页的表，得出增强感性结论。认识，通实验探究2钠、镁、铝单过现象的将除去氧化膜的镁条和铝片分别与2 mol L-1盐酸的质活动性强弱的比较结论反应，观察并记录实验现象。顺序是 Na 呼之欲Mg Al。出，让学补充实验生体验科将除去氧化膜的镁条放入盛有冷水

13、的试管中，再滴加学探究，酚酞溶液，观察现象。再加热试管，观察并记录实验现体会成功象。的喜悦。小结由钠到铝，金属性逐渐减弱。板书随着原子序数的递增，元素的金属性呈现周期性的变 化。倾听，记录。探究活动2阅读并分析表3,根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢 化物的形成条件和气态氢化物的热稳定性，探究硅、磷、 硫、氯元素的非金属性强弱。提问按硅、磷、硫、氯元素的顺序，从硅元素到氯元素， 随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性如何 变化？硅、磷、硫、氯元素的非金属性如何变化？阅读、讨论、回 答：按硅、磷、硫、 氯元素的顺序， 从硅兀素到氯兀 素，随着元素核 电荷数的递增， 气态氢化物的热 稳定性逐渐增

14、 强；硅、磷、硫、 氯元素的非金属 性逐渐增强。锻炼信息 的运用能 力。探究活动3根据1117号元素最咼价氧化物的水化物的酸碱性， 结合表3探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规 律。提问1117号元素最咼价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变 化规律是；117号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是。阅读、讨论、回答：1117号兀素最高价氧化物的水 化物的酸碱性强 弱的变化规律是 酸性逐渐增强， 碱性逐渐减弱 ；1117号元素的金属性和非 金属性强弱的变培养分析 能力，归 纳能力。化规律是金属 性逐渐减弱，非 金属性逐渐增 强。总结具有相同电子层数的原子，随着元素核电荷数的递 增，元素的金属性逐渐

15、减弱，非金属性逐渐增强，呈现 周期性变化的规律。倾听，理解，记 录。培养学习 习惯，提 高课堂效 率。提问为什么随着元素核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性会发生周期性的变化呢？思考，讨论，回答：具有相同电子层 数的原子，随着 元素核电荷数的 增加，核对外层 电子的吸引力增 强，所以原子的 失电子能力减 弱、得电子能力 增强，即金属性 减弱、非金属性 增强。由现象到 本质，引 导学生剖 析元素周 期律的实 质。小结元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而 呈周期性变化的规律叫元素周期律。元素周期律是元素 原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期 性变化的必然结果。理解元素周期律的

16、实质。帮助学生 理解元素 周期律的 实质。领 会由量变 到质变以及“客观 事物本来 是相互联 系的和具 有内部规 律的”辩 证唯物主 义观点。第三课时引入让学生回忆元素周期律的概念和相关知识。为引入新知 识做准备指导阅读教材第16页内容及及表格4分析播放投影并其进行分析，总结出位构、性三者之 间的关系投影（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。思考，回忆 并说出其概 念阅读、理解、归纳观察，讨论，分析，总结0复习旧知 识，引发新 知识。温故而知 新培养学生的 阅读能力、 理解复述能 力、整合能 力。培养学生分 析

17、问题的能 力和表达能III逐性属 IA IIAIVA VA VIA VIIAA1非金属性逐渐力234567金属性逐渐非金属性逐渐提问元素中金属性谁最强，非金属性谁有最强，在周期表中的位置如何？指导阅读教材第16页、17页内容提示，总结（展示本节知识归纳）思考，讨论,回答阅读，思考,归纳，倾听培养学生分 析问题的能 力和表达能 力，以及对 知识的运用 能力。随堂练习X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比丫强的是（）A X原子的电子层比丫原子的电子层数多B X的氢化物的沸点比丫的氢化物的沸点低C X的气态氢化物比丫的气态氢化物稳定D 丫的单质能将X从NaX的溶液中置换出来分析：非金属性强弱判断方法1. 单质与氢气化合的难易：非金属性越强，其单质越容 易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。2. 气态氢化物的稳定性：非金属性越强，其气态氢化物 越稳定。3. 最高价氧化物的水化物的酸性：非金属性越强，其最 高价氧化物的水化物的碱性越强。由此分析可知，当选择答案C某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H