初中化学1至12单元知识框架图(全)(打印)

1、第一单元走进化学世界 化学训究的对 象是馬质的 绢成（物质都屋由元素組成的） 结构（分子、原子、腔子及其內部结构）覇儒府社蓬蚤花遽 性质（物理性质、化学性质 ，物理变化I木话反叩 化学变化一化合、分解、置换、复分解了玄质用创 化学学习的特点是关注 化的过程及其现蒙。 研究化学的重 要途栓是科学 採究，而其重 垄手段昱化学 r提出问题 瞼计实墟方案，确左殛步骤 逬行买验 走 进 化 学 世 界 分析与讨论- 结论 k间题足建议 观察 描述和记录 交猛 I廊验 -点燃时: 人们呼出气j雯5坤仝 体的採究 认识常用的九种仪器（雪称、实敕L示意图，用途及其注意事顼） 药品的駆甲规刚（三不顶则*节釣厢贾

2、剩余药品处理厲则） 块状固低银子） 广固体 k是由H、0元素组血的纯律物（让合物、筑化输）： 在化学反应中，分于可分廉于不可另 方法；静豐沉淀、过速、吸附j蒸幡。 顼加 含有较峯可潯性钙、逢化令额的水 广水污染的原囚示雀書黑故齊药乎讎器襦蠶普务 水污染的危害住襲冕爲甫鬻氐菱養養g 砂鬧评韜勰囉严亏 T肖除水污染 L软水二不含或含较少可濬性坍.蟻化合物的欢上如何匱分软、理jo 分布：海洋含阳垄种元耒人潮泊、江诃、地下*大气、竺物、-, 渓水：占全球总欢量在短线住一啲左边写反应物的化学式，右边写生战物的化学式 勒三上砸配（配平化学方程式的依据 书写步骤丫乩I配平方i 二二 Ji：注明反应搽件生帝扬

3、申的气体 叶 J沉淀H；符号 、等；将短线改为等号 表示化学反应 根据化学方程式的计算 r设：根据题盍设未知量 I计算題格式 方；i隹确书写涉及反应的化学方程式 臬找岀相美的豈（包括已实啲、未知的即 比；列出反应物、生成樹中相关量的比例式 算：根据比例式求解未知量 i答：写出简明答案 1如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A + B)克。氧气和氢气要么 恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A + B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量 剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A + B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果 都有剩余，则会继续反应

4、。 2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。 第六单元碳和碳的氧化物 孫然存在挈慑 里丫无定形礦;炭黑、木炭,焦炭、活性炭 （充宝相冋） 解辭因 化学性质常富下稳定 可燃性 G）述原性 lc60 （该開鸟种竿质具右不司的開逮 物理性质：无色无味的气依 密度比空气小，难協于水。 f可燃性：2C0 + 3 手2CO?（验纯 化学性质彳还原性：CO + CiJO = Cu + C02 （尾气 一S化碳 二氧化碳温室气体 氧化物 碳的化合物 碳和碗的化合物 I毒性：能与血液中的血红蛋白结合 物理性质：无色无味的气检密度比空气大， 不燃烧，不支持燃烧，供

5、给呼吸。 与水反应：C02 + Hz0=（X3 “七学性质与碱（石灰水或氢氧化钠溶液反应） COg + Ca（OH）2 = CaCOsi 亠 h2Q 吕灼撤的碳反应：CO C = 2g 煨烧石義石；CaCOsCaO + 03 石灰石或大理石与稀盘殘 CaCOj + 2HC1 = CaC12+ CO2J 卜血。 固液不加热制岂装置 只能用向上排空气法 将燃着木条放在崖气瓶口，火姑熄灭 r工业制法 尸药品: 亠认4原iS： 嘲装覺 收集; 矚满: 实验室 能溶于水 （灯火买验） （石蕊变红 检验J澄清石灰水喪浑浊 方法 + Ca （0H）2 = CaCOal + HaO 由途；灭火、SW，人工降雨

6、、工业原料、肥料、光合作用 碳J能使紫色石蕊变红：疋+ h2o=h2co 酸I不稳定，易分解：edit +HaO 厂物理性质：白色固体不溶于水 髙温分解：CaCOaCaO + CO2f 与酸皮应-CaCOg +2HC1 = SCR+ CO+H20 D建簸材料：普通石料、大理石根材等等也 喘性石灰（氧化钙）,同时产生二氧化碳。制水泥口 曙“化学性质 I用途JW 二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条 熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。 第七单元燃料及其利用 喋烧是可烬物与氧气发生的发光放热的剧热的

7、氧化反应。 可燃物 燃料的能烧V燃烧的条件彳氧气（ L达至d着 1三看缺一不口. 空气儿探克燃烧杀件的实验 禹方注、现零、绪论 .I燃烧的现象与可燃物性嵐 与氣气接A虫面积 氣气讓度有黄 诘除可燃糊或便町燃物与其他物质隔离油騙、少量酒精、躲 林、梢密慄器或图书 档案等火灾的扑灭 庞比原理气隔纯氧吒（或空汽厂 I便漓度降到着火点且下 古-代植物遗骸在地下经过复朵的喪化形欣的。 丨煤屈于棍台物，主要含碳元素。被称为“工业的根食” I煤的综合利用丁隔绝空气加強热，便煤分懈成焦炭、煤 I匚液化和气化丫雋海 煤气召 古代动植物遗w灵在地下经过复亲的变化形成的“ 石J石油属于混合物.工蒙含碳氢元素“被称为

8、“工业的血液刃 n石油的J根据石油中各物质的沸点不同采用熬檣的方法分 I综合利用g出各种石油产晶。（液化气） 隔纯空气的条件下主婪由生物遗髒分解而嚴:。 天然气属于混合潮主罢含碳、氢元素。甲烷含量最轨 甲烷皋晶简单的有机化合物.俗称沼气.是天然气的主要成分 池沼底邮一沼气 -底下深处天然气、海底“可燃冰” I煤矿矿井乩斯气、坑連气、煤层气 帥理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极堆浴 可天 是枳 弐气 僵牌化帛准质；具有可燃I生.点燃前须验純 CH4 + 202 整 C02 + 2HaO 甲烷的制职：桔杆、杂草、人畜龚便尊在沼气池中炭酵。 谅烷的便用：解决农村燃料问题、改菩环境卫生、沼艺肥。

9、 空色透明、具有将殊气味的熔嘗 易挥冼 能与水互:涪 具有可燃性：CzHsOfit 30z宴鑑ZC02 +3H20 用燧:作燃料医疗消毒、化工原料、配酒。（绿色能源） 籾埋性质：无色无味-气体，密度比空汽小（最轻），难洛于水。 鳴温卞賽定。占啊 化学性用MWWAStS； 2Uz+ 0a 2Hi0 伟温下稳定 （点燃削须验純） LM有还膜性：血+ CuU = Cu + HaO （猱作顺序） h用途：亢气球、燃料无科染、冶金、制盐酸、合成冕尊。 燃料燃烧对 环境的影响 汲改进措施 遵翳冲涪于雨基危害人汇生杯站 踐进慣 - 冬舌尖、王物、古I裏.建铉村料） 痊理应气COzq旦候变臨 冰川融:花，土壌

10、沙漠化等） 一氧化碳及其他气体、粉尘的排放（煤等燃烧汽车废气菩； 亠；综話悯、脱硫*及进燃烧装置和技术、充分燃烧 汽车：检测.发功机、催化滞化、无锚汽油* CNG. LPG 義现为热量变化- 農醫爰盘 聲9關議甥蠶下的应应等 燃料是能溺丁燃料充分燃烧的方港足够氧气增大接融面积 中的一类1撫料充分燃烷的9义;节釣能源、IMH氐环境污染 “冶zrtd八*亠4可再生能源和不可再生能源 成源的几种分类方法彳一次眾源和二次能源 I常规能源与新誡源 仇种 见龛 产床料二铁矿石、焦炭、百次看、空弋 游理；F匚 2 03 十 3 CO = 2F 匚 t 3C0z 铁一铁的沽炼 设备；高炉 钢（最早使用 铝I

11、含杂质物质的计算: M 翅Hjg X 3 ? ：j|M棍=M 城 4 3 鶉 丁伏悲、密废、光洋、导电性、导热性、 I延展性、硬度、熔点、沸点 请温下，镁、铝能与氧气反应 2Kg+02 2MSO； 4A1+3C /与氟气反应Q点燃或加热时铁*铜能与氧气反应 占粋厶 3Fe+20； i-iiFesO j 2Cu+0z = 2Cu0 l 金在点燃或加热时都不能与筑吒艮应 f镁.锌、铁等舍属茂至酸歩生置换反应 铜、汞、银、舘、金等与醱干发生反应 Mg I ZHC1 - H2t+ IgC12 气 Ms I II20O4 =血+十 MgS04 卜賂我 Zn+ 2HC1 = Hzt+ ZnClr 术或色

12、Zi-l+II2S04= IIT I ZnQ4 Fe + 2HC1 =FeClz 无色箜 J匸I IIzS04 = HzT 1氏皿斗上洼耀色 铁、铝分别与硫酸铜洛液反应 现象） Fe + CuS0 = Cu + FeSOj. 2A1 + 3Cu204 - 3Cu + A12（S04）3 铜筋与硝酸银溶液底应 Cu + AgNOs = 2Ag + m与箭酸铝涪疲不反应 金属活动性顺序及頁应用 命属的用涂爱宣誉膺金履时墜醱n血鱼;资普二 金喝的已秸相似性I 丁肚志、密度、光洋、导电性、导热性、 物理性质L和蚩耳性p 金 铜合金= I 亞属曹豔豊留詰比.合 鈍金属 fit =. 反岌簡度断动弱 据否

13、及应程判活强 矍曹IJ属的 可已属顺金或发 也雲性断曹应 立需动判与矍 反U知活序属好崔 2AL203 不娈色 （现象 6 是否美观使用 L是百1便和厂庫科是害易于回收：对怎境的彩响鲁：- 合金是一种金屑 中加的熔合某些其他金属或非全属而得到的具有 合金届于混合物 合金的强廈和硬度一般比组成它们的纯金属更鬲， 抗腐蚀性能更如合金的儒点-般比殂啟它门的郭金属 铁r生铁含碳熬一其中时墨铸铁的机械强厲好.可代替舸 了碳泰眾：含碳量决定硬度和韧性的大小 1合金m；犠痢、不鏡蛹、薩钢.锂痢 JAo 含碳0. 03% %0 黄铜（铜、铎、青铜C铜、錫.白铜（铜、鎳 暉期 （铝、铜、错、5$的療唐小. 耐腐

14、蚀 碑唐、彊唐高 熔点高.密皮小，机械性能好，优身的耐腐蚀性能右 铁生纟秀祭蟻、轼T.、水共向作用的给果c铁诱疏松遴气、易吸水 设计夹脸说明生锈妖件 钳、诗的化学活动性比铁彊. I康鼓密葩氧化畅保护膜，可阻， 令海保持铁制旺表面的T燥和沽挣。 io : 霊豎讐專藍第八单婕合趨属和金属材料“ I钛合金: 全属 腐 豐駅赣鑫中翳駅鈔生 八单元合趨属和金属材料- 匸資源丿回阪丽飞减底生产成本、节约金属資源和能源、诫仏环境污染 保护1有计划、合理地开采金属矿物 I寻找金属的代用品 第九单元溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 L溶质（一种或几种）（固、液、气）

15、溶剂（一种）（若是液体，一般为水） j均一性：（各处的性质相同，浓度一样） 3、性质i稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 吸热（如 NH4NO3） 温度不变（如 NaCI） 放热（如NaOH、浓硫酸） 广定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶 液，叫做不饱和溶液。 2、组成 4、溶解时的热现象 5、分类：饱和溶 液与不饱和 溶液 增加溶质降温恒温蒸发- 转化措施：不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂 升温 固体溶解度 广定义：在一定温度下，某固态物质在 所溶解的质量。 内因：溶质、溶剂的性质 温度升高, 温度升高, 温

16、度升高, 100g溶剂里达到饱和状态时 影响因素 外因：温度 一般溶解度增大 溶解度变化不大（如NaCI） 溶解度降低（如熟石灰） 23 溶解度 曲线 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度） 比较（某温度）下不同物质的溶解度 交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同 2、 物质提纯 V 气体溶解度：影响因素： 温度 压强 溶解度受温度影响大: 1溶解度受温度影响小: （温度升高，溶解度降低, （压强升高，溶解度增大, 用降温结晶的方法 用蒸发溶剂的方法 反之） 反之） 溶质质量分数 定义: C% = 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 计算 x 100% 实验步骤：计算t称量、量取t溶解

17、仪器： 影响实验结果的原因一 溶液的稀释（Ax a% = B x b% 溶液的配制V L偏高: 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似） 相同温度”下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。 第十单元 酸和碱 （H+酸根离子） 盐酸 （HCl） 硫酸 （H2S04） Na Ca 盐酸：刺激性气味，挥发性 ，脱水性，溶解放热（稀释硫入水”） 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色 与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金属 与金属氧化物（如Fe203、Cu0 ）反应：H _ 与碱反应：H + 0H = 与盐（如碳酸盐）反应： H _ + 腐蚀性： 用途：除

18、铁锈。胃液中含盐酸 0俗称 物理Y （性质） 厂物理Y （性质）硫酸：吸水性（作干燥剂） f使指示剂变 化学 （性质） =盐 + H2 f + _0 = + H20 +出0 （中和反应） C03 = _+ H 20+C0 2 f （金属离子 + 0H ） 氢氧化钠 （Na0H 氢氧化钙 Ca（0H）2 HCl帮助消化。化工产品。 :火碱、烧碱、苛性钠 -2：熟石灰、消石灰 氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 一氢氧化钙：无吸水性但生石灰有吸水性 Ca0+b0=Ca（0H） 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红 与非金属氧化物反应： 与酸反应：H _ + 与盐反应：女口 Ca（0H） 2+

19、Na 2C0 3 = CaC0 3 J + 2NaOF| l腐蚀性： 用途：Na0H制造肥皂，Ca（0H）2中和酸性土壤， r使指示剂变 化学 （性质） （如 CO2、S02、S03）（都生成 H20） _0H = + H2O （中和反应） （检验铵盐。） 与溶液酸碱性的关系 pH值 -酸性酸溶液、一些盐溶液（如 Y碱性碱溶液、一些盐溶液（如 J中性蒸馏水、一些盐溶液（如 AlCl 3溶液）:pHv 7 Na2C0 3 溶液）:pH 7 NaCl 溶液）:PH=7 -与溶液酸碱度的关系 酸性越强：pH值越小 一碱性越强：pH值越大 1铁的化合价+ 2、+3价。置换反应生成+ 2价亚铁化合物。复

20、分解反应中化合价不变，为+ 3价 Fe+2HCI=FeCl2+H2 f Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20 2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。 3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、 碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡） 4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠Na2CO3.俗称纯碱、苏 打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。 第一单元盐与化肥 氯化钠 （NaCl） 厂俗称 物性 用途 食

21、盐 溶解度随温度变化改变小。 调味品，生理盐水 广步骤：溶解t过滤t蒸发t计算产率 仪器： 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅 产率偏差 偏高：过滤不干净；水没有蒸干。 Y偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃棒过滤 或蒸发时液滴飞溅转移固体不完全。 玻璃棒用途 盐 （金属离 子或NH 4+ 和酸根离 广包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHC0 3）、碳酸钙（CaCO 3） 俗称：纯碱或苏打、小苏打 、（石灰石或大理石主要成分） 碳酸盐彳用途：Na2CO3洗涤剂，NaHCO 3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO 3建 筑材料，实验室制 CO2，作补钙剂。 检验方法：（

22、加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO 2） 子） 厂与金属反应：（如：Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4） 化学 J 与酸反应：（如：AgNO 3 + HCl = AgCI J + HNO 性质 与碱反应：（如：Ca（OH） 2+Na2CO3 = CaCO 3 J + 2NaOH l与某些盐反应：（如：Na2SO4 + BaCI 2 = 2NaCI + BaSO 4 0 通式：AB + CD = AD + CB 条件：有H2O或f或J生成（酸、碱、盐的溶解性表P109） I应用：（物质共存、除杂质、鉴别） K分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏） 化肥氮肥 鉴别彳磷肥（看外观或溶解t加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐） I钾肥 使用化肥的利与弊 r禾u：提高农作物的产量 弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化