初中化学各单元知识框架图

1、第一单元走进化学世界 知识脉络图 化学研究的对 家是物质的 组成陽质都是由元素组成的 结构（分子、原子、离子及其内部结构 性质（物理性质、化学性质； 化学学习的特点是关注 物质的性质、变化、变 北时过程层甚现象。 变化规律 悌卄册碱复分讣本质酬 走 进 ft 学 世 界 研究化学旳重 要建径是料学 挥元，而里重 要手段杲化学 实验 （摄師题 及计宴验方累，确定魏爭骤 描述和记录 交流 L体验 进行实验 前时后 燃燃灭 点点熄 忙学买验 基本操年 分析与讨逖 结论 i间题及律谊 人们呼出芯 体的探究 氧岂减少 二氧化後增劣 水菱气增多 r认识常用的加限器（名锹实物、示責图，用遼及其注盍事项 药品

2、的恥用规则（三不原则、节约jgflijx剩余药品处理庫则） .块状固体（镶子） 固体粉末状固体（药匙） I定量（托盘天平：精确到O”iQ 多量t倾创（标签、容器口） 应解少斗輙头滴歆垂魚恳空，不能横放或倒喲 L定重T童筒平穂、平视）（注肓规格的i）（O.lnL） 使用方法（火柴点燃，外焰加热 ，注意事项使用前、使用时、使用方_） Enw试管.英发臥 烧杯烧瓶） （1/3短柄、移动、管口） 酬（管口） 都要预热、外壁擦干等等） 方法（水滋 刷脈 酸莊或莊涤剂） I洗涤仪器热的玻璃仪器不能用冷水眈、不能用力凰桃等） ，玻璃仪黑洗漆干禅的标准；不聚水滿、不成股流下 酒精烁 物质的血班 第二单元我们周

3、围的空气 知识脉络图 （氮气（N2 N约占空气总体积的胡乳无色、无味，气雇化学性质不活浣1般 I不可燃，也不助臨 用作保护岂焊接.焙也食品等几 稀有茕体（吐 阮、盘r等） = 0. 94% Jg不活源 作保护气 通电发不同颜色光。 二SL化碳（co2）:占6 0第.详见第六单元。 其他气体和杂质：占Q.伽. （物理性质：无色、曲柴气体，密度比空輒略大，不易溶于水。 厂G +込矍COg （白光放热、澄清石灰水变埠壮） 占烬厂、 兀+內=2C0 占撑 3 += 30貞篮紫色火焰、放城、刺漑性气味吒体） 占以 型+ 5庞竺举0/白光、放如報厚白烟、白色固怵） 占撚 3乱+2匕=304（火星四射、放撫

4、黑色固体丫沙子 2Mg + 0 = 2JgO 眼白光、玻如白色固体丿 4A1 +30矍2仏咛耀昵白光、放热*白色固依） 2He + 02 = 2皿0 ot 2 CO + 逅=2C0j VCH4+20 =C02+2 化学ft质 （比较活丿 淡，具有、 氧化性， 是常用的 菴化剂） （淡蓝色或蓝色吹姑，放握 干冷烧杯壁有无M沾石灰 朮的烧杯壁杲否渾$址） I向上排空气法（氣气密度比空气大） 岸】应先撤导管，启停 广工业制法；分离液态空气乜（发生物理变化） 西2良独2H力十0| 2KMnO4 = K 別 口血 + 血0乞 + 0, ZKCLOs 2LC1 + 30f 好比奘晉I固体加腳制題气体（檢花

5、L或 亙屯負L固体与辭幫温下制取气体 J实骑室瞬收集装置带水送丄氣气不易匪也 实验步骤、查装、定、点、收离、熄。 注育事项如杰凰借制氢2并 脸满方法：将希火星木条伸至瓶口，木条复燃。 L支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航等。 測定空气中氧气的昭wwowr 住验方法将带吹星木条伸至瓶中.木条复燃。 甲徐供给呼吸；潜水、登山、医疗、就空尊。 第四单元物质构成的奥秘 知识脉络图 L宏观的物质.元素与微现的分子原子的关系 单质* （组成 （组成 *化合物 JC同类廉孑总称） 5同沖或不同种捺孑）4 工 1种原子构成的同种分子） 宏观 兀家 （不同种原子构微观 成的同肿分子） J单质形态（单质中元素化

6、合价为co 具有相同核电I存在形态I化合物形态（元素、庫子团优合价 荷数（即质子 数）的同一类. 原子的总称。 周期 族 娅壳中含量占前四位的元素：0, Si. AL. Fe 质子（一个质子带一个单位正电荷） I中子（中子不带电）（普通H原子核时无中子】 表示方法 元素周期表 区子核 电子（1个电子带一个单位员电荷） 代电性关系;核电荷数=质子数=垓外电子数（整体不显电性 表示方法一无素符号（前面満加化学计量数后只有微观意义 I相对质量一相对庫于质量（标花是c-12子质量的1/12） I相对原子质量二质子数+中子数（符号收） 由原子构戚 分子q表示方法化学式 I相对质量一相对分子质量（符号】1

7、【己 最外层拧电子（只有一层也个尅子湘对稳定 最外层电子数 电子数 I应子数 7溶液为酸性（越小酸性越 强）pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性（越大碱性越强） 七、离子的检验 Cl-（在溶液中）-在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成 不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-（在溶液中）-在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、 或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀， 则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-（1）（固体或溶液）-在被测物质中加入稀酸溶液，如 果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸 根离子。 (2) (在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡

8、或硝酸 银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄 清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注：1、在鉴别Cl-和SO42时，用氯化钡溶液，不 要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象 不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于 硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根 离子。 八、物质的颜色 1、固体(多为白色) 黑色-CuOC 粉 MnO2Fe3O4 紫黑色-KMnO4 红色-CuFe2O3红褐色-Fe(OH)3 蓝色-Cu(OH)2CuSO4.5H2O绿色-Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多为无色)浅绿色溶液-(亚铁盐

9、溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液黄色溶液-(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓) 九、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸-有挥发性、有刺激性 气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸 雾，有强氧化性。 3、浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性 和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与 空气中的二氧化

10、碳反应而变质。 6、硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中 析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O) 7、碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出 的白色晶体为碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O) 8氨水(NH3.H2O)-属于碱的溶液 十、酸与碱的通性和盐的性质 1、 酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无 色的酚酞试液变色。 (2) 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 (3) 酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 (4) 酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新 的盐和新的酸 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液 (2)