苏教版高中化学7化学反应速率和化学平衡单元测试VIP

1、名校名 推荐专题质检卷七化学反应速率和化学平衡(时间 :45 分钟满分 :100 分)一、选择题 (本题共 10 小题 ,每小题 5 分 ,共 50 分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.t 时气体a 与气体 b 在某容器中反应生成气体c,反应过程中a 、 b、 c 浓度变化如图甲所示。若保持其他条件不变,温度分别为 t1 和 t2 时 ,b 的体积分数与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是 ()a. 该反应的化学方程式是a+3b2cb.该反应的正反应为放热反应c.定容条件下 ,混合气体的密度不再变化,则证明该反应达到平衡d.压强增大 ,则该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小2.(20

2、17 天津静海模拟 )下列说法正确的是 ()a. 一定温度下 ,反应 mgcl2(l)mg(l)+cl 2(g) 的h0, s0b.保持其他条件不变 ,升高温度 ,平衡时 c(a)=0.41 mol l ,则反应的c.相同温度下 ,起始时向容器中充入2.0 mol c, 达到平衡时 c 的转化率小于 80%d.相同温度下 ,起始时向容器中充入0.20 mol a 、0.20 mol b 和 1.0 mol c, 反应达到平衡前v(正 )v(逆 )4.(2017 福建四地六校模拟) 已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时 ,下列有关叙述正确的是 ( ) 生成物的质量分

3、数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率平衡常数一定增大a. b. c.d.5.将一定量的 so2(g)和 o2(g) 分别通入体积为2 l 的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表中的两组数据 :实验编号温度平衡常数起始量 /mol平衡量 /mol达到平衡所需时间 /minso2o2so2o21t1k142x0.862t2k2420.4yt下列说法不正确的是()1名校名 推荐a. x=2.4b.t1、 t2 的关系 :t1 t2c.k 1、 k2 的关系 :k 2k1-1-1d.实验 1 在前 6 min 的反应速率v(so2

4、)=0.2 mol l min6.向绝热恒容密闭容器中通入so2 和 no2 ,在一定条件下使反应so2(g)+no 2(g)so3(g)+no(g) 达到平衡 ,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()a. 该反应为放热反应b.反应物浓度 :cbac.a、 b 点均未建立平衡 ,c 点恰好达到平衡d.若在恒温恒容容器中 ,以相同的投料进行该反应 ,平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率7.在 300 ml 的密闭容器中 ,放入镍粉并充入一定量的co 气体 ,一定条件下发生反应 :ni(s)+4co(g)ni(co) 4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度

5、 /2580230平衡常数510421.9 10-5下列说法不正确的是()a. 上述生成 ni(co)4(g) 的反应为放热反应b.25 时反应 ni(co) 4(g)ni(s)+4co(g) 的平衡常数为 210-5c.在 80 时 ,测得某时刻 ,ni(co) 4(g)、 co 浓度均为-10.5 mol l,则此时 v(正 )v(逆 )d.80 达到平衡时 ,测得 n(co)=0.15 mol, 则 ni(co) 4 的平衡浓度为 0.125 mol l-18.反应 n2o4(g)2no 2(g)h =+57 kj mol -1 在温度为 t1 、t2 时,平衡体系中 no2 的体积分数

6、随压强变化的曲线如图所示,下列说法正确的是 ()a.a 、 c 两点的反应速率 :acb.a 、 c 两点气体的颜色:a 深 ,c 浅c.由状态 b 到状态 a, 可以用加热的方法d.若 p2p1,则化学平衡常数k ak c9.溶液中的反应x+y2z 分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度为-1c(x)= c(y)=0.100 mol l 、 c(z)=0, 反应物 x 的浓度随时间变化如图所示。与比较只有一个实验条件不同 ,下列说法不正确的是()a. 反应进行到5.0 min 时实验的反应速率最快b.条件的反应最先达到平衡c.与比较 ,可能压强更大d.该反应的正反应是吸热反应2名校名

7、推荐10.如图表示反应n2(g)+3h 2(g)2nh 3(g)h 0 的正反应速率随时间的变化情况,试根据如图所示曲线判断下列说法中可能正确的是()a. t1时只减小了压强b.t1时只降低了温度c.t1时只减小了 nh 3 的浓度 ,平衡向正反应方向移动d.t1时减小 n2 的浓度 ,同时增加了 nh 3 的浓度二、非选择题 (本题共 3 个小题 ,共 50 分 )11.(16 分 )在一个容积不变的密闭容器中充入一定量a 和 b, 发生如下反应 :xa(g)+2b(s)yc(g)h0。在一定条件下 ,容器中 a 、c 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:(1)用 a 的

8、浓度变化表示该反应010 min 内的平均反应速率v(a)=;(2)根据图示可确定 x y=;(3)010 min 容器内压强(填“变大 ”“不变 ”或 “变小 ”);(4)推测第 10 min 引起曲线变化的反应条件可能是;第 16 min 引起曲线变化的反应条件可能是(填序号 )。减压增大 a 的浓度 增大 c 的量升温降温加催化剂12.(16 分 )碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用,甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应 :h 1=+90.8 kj mol -1ch 3oh(g)co(g)+2h 2(g)ch 3oh(g)+h 2o(g)co2(g)+3h 2(g)h2=+49

9、 kj mol -1co(g)+h 2o(g)co 2(g)+h 2 (g)h3请回答下列问题 :(1)h 3=。(2)温度升高对反应的影响是。(3)控制反应条件 ,反应中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化学方程式为:3h 2(g)+3co(g)ch 3och 3(g)+co 2(g),在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示 :合成二甲醚的最佳氢碳比为。对于气相反应,用某组分b 的平衡分压pb 代替物质的量浓度c(b) 也可以表示平衡常数(记作 kp),水煤气合成二甲醚反应的平衡常数kp 表达式为。3名校名 推荐13.(2017 河北保定、唐山

10、模拟)(18 分)已知 a(g)+b(g)c(g)+d(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下:温度 /7008009001 0001 200平衡常数0.50.61.01.62.0回答下列问题 :(1) 该反应的平衡常数表达式k=, h0(填“”或 “=”)。(2)900 时 ,向一个固定容积为2 l 的密闭容器中充入0.20 mol 的 a 和 0.80 mol 的 b, 若反应初始到2 s 内 a 浓度变化-1v(a)=。该反应达到平衡时0.05 mol l,则 a 的平均反应速率a 的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气 ,平衡时 a 的转化率为(填 “变大 ”“变小 ”

11、或“不变 ”)。(3) 判断反应达到平衡的依据为(填字母代号 )。a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(a) 不随时间改变d.单位时间里生成c 和 d 的物质的量相等(4)1 200 时 ,若向另一相同容器中充入0.30 mol a 、 0.40 mol b 、0.40 mol c 和 0.50 mol d, 此时 v(正 )v(逆 )(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。? 导学号 47950258?专题质检卷七化学反应速率和化学平衡1.b2.b3.c4.c5.a6.a 一个可逆反应 ,随着反应进行 ,反应物浓度降低 ,正反应速率应该降低 ,但该图像中开始时正反应速率升

12、高 ,说明反应过程中温度升高 ,故正反应为放热反应 ,a 项正确 ; 从 a 到 c 点正反应速率增大 ,反应物浓度不断减小 ,b 项错误 ;可逆反应达到化学平衡时 ,正反应速率与逆反应速率相等 ,且保持不变 ,而 c 点后反应速率仍然在变化 ,c 项错误 ;该反应为放热反应 ,恒温容器随着反应进行温度不变 ,而绝热容器随着反应进行 ,体系温度升高 ,温度越高 ,反应物转化率越小 ,d 项错误。4名校名 推荐7.c由表中数据可知随温度升高,平衡常数减小 ,故正反应为放热反应,a 正确 ;=210-5 ,b 正确 ;代入数据计算可得 qck,平衡逆向移动 ,v(正 )v(逆 ),c 错误 ;代入

13、数据后 qc 等于 k ,为平衡状态 ,d 正确。 8.c 由图像可知 ,a 、c 两点在等温线上 ,c 点压强大 ,则 a 、 c 两点的反应速率 :ac,a 项错误 ;c 点压强大 ,与 a 相比 c 点平衡向逆反应方向进行 ,根据平衡移动原理 ,到达平衡后 no2 浓度仍比原平衡浓度大 ,所以 a 浅 ,c 深 ,b 项错误 ;升高温度 ,化学平衡正向移动 ,no 2 的体积分数增大 ,由图像可知 ,t1(2)0.025 mol-1-180%不变l s(3)c (4) 大于解析 (1)a(g)+b(g)c(g)+d(g) 的平衡常数表达式k=;由表中数据可知 ,随温度升高平衡常数增大 ,

14、说明升高温度平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应, h0。-1-1(2)a 的平均反应速率v(a)=0.025 mol ls设参加反应的a 的物质的量浓度为x,则 :起始浓度 /(mol l-1):a(g)+b(g)c(g)+d(g)0.10.400变化浓度 /(mol l-1):xxxx平衡浓度 /(mol l-1):0.1-x0.4-xxx5名校名 推荐代入平衡常数表达式,则- =1.0,解得 x=0.08 mol l-1 ,故 a 的转化率为- 100%=80%; 向该密闭容器中再充入1 mol 氩气 ,反应体系中各物质的浓度不变,平衡不移动,a 的转化率不变。(3)a.该反应前后气体的物质的量不变 ,压强始终不变。故压强不随时间改变不能说明反应到达平衡 ,a 错误 ;b.