原电池练习含答案_第1页
原电池练习含答案_第2页
原电池练习含答案_第3页
原电池练习含答案_第4页
原电池练习含答案_第5页
免费预览已结束,剩余1页可下载查看

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、原 电池练习(含答案)姓名:1.有关电化学知识的描述正确的是()A. CaW H20=Ca(0H),可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B. 某原电池反应为 Cu+ 2AgNO3=Cu(NO)2 + 2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D. 从理论上讲,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案 D解析 CaO+ H2O=Ca(OH2不是氧化还原反应;KCl和AgN03反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生; 作电极的不一定是金属,如石墨棒也可作电极。2 下列有关原电池的说法中正确的是

2、 ()A. 在内电路中,电子由正极流向负极B. 在原电池中,相对较活泼的金属作负极,不活泼的金属作正极C. 原电池工作时,正极表面一定有气泡产生D. 原电池工作时,可能会伴随着热能变化答案 D解析 A项,内电路中不存在电子的移动;B项,若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池,则负极是铝;C项,若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池,则正极表面析出铜,没有气泡产生。3 .分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()NjCIffrSt43H2TA. 中Mg作负极, 中Fe作负极B. 中Mg作正极,电极反应式为6H2O + 6e =60H +C. 中Fe作负极,电极反应式为Fe 2e =FD.

3、中Cu作正极,电极反应式为 2H* + 2e =H2T答案 B解析 中Mg不与NaOH溶液反应,而 Al能和NaOH溶液反应失去电子,故 Al是负极;中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓HNOs反应失去电子作负极, A、C错;中电池总反应为 2AI+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAIQ+ 3H2T,负极反应式为 2AI+ 8OH 6e=2AIQ + 4H2O,二者相减得到正极反应式为6H2O+ 6e=6OHO2+ 2H2O+ 4e =4OH , D 错。+ 3H2T , B正确;中Cu是正极,电极反应式为4 .根据下图,下列判断中正确的是()A. 烧杯a中的溶液pH降低B. 烧杯b中发生氧化反应C

4、. 烧杯a中发生的反应为2H+ + 2e=HdD. 烧杯b中发生的反应为 2Cl 2e=C2 T答案 B解析 由题给原电池装置可知,电子经过导线,由Zn电极流向Fe电极,则02在Fe电极发生还原反应:02+ 2H2O + 4e=40H ,烧杯a中c(0H)增大,溶液的pH升高;烧杯b中,Zn发生氧化反应:Zn 2e=Z+。5.控制适合的条件,将反应2Fe3+ 2I2Fe2+ I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流表读数为零后,在甲中溶入FeC

5、2固体,乙中的石墨电极为负极答案 D屮J.J失去电子变成I2被氧化,所以 A、 B正确;电流表读数为零时,Fe3 +得电子速率等于Fe2+失电子速率,反应达到平衡状态,C正确;D项在甲中溶入FeC2固体,平衡2Fe3+ + 2I2Fe2+ + b向左移动,I2被还原为,乙中石墨为正极,6 .下图I、n分别是甲、乙两组同学将反应“ ASO+ 2I+ 2H+As&+ I2 + H2O设计成的原电池装置,解析 由图示结合原电池原理分析可知,Fe3+得电子变成Fe2 +被还原,D不正确。其中G、C2均为碳棒。甲组向图I烧杯中逐滴加入适量浓盐酸; 乙组向图n B烧杯中逐滴加入适量 40% NaOH溶液。

6、下列叙述中正确的是 ()A.甲组操作时,电流表(A)指针发生偏转Ma, Ast),B. 甲组操作时,C. 乙组操作时,溶液颜色变浅C2作正极D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2 + 2e =2I答案 D解析 装置I中的反应,AsO/+ 2I + 2H+AsOT+ b+ H2O,当加入适量浓盐酸时,平衡向右移动,有电子转移,但电子不会沿导线通过,所以甲组操作时,电流表(A)指针不会发生偏转,但由于I2浓度增大,所以溶液颜色变深;向装置 n B烧杯中加入NaOH溶液中,C2上发生:AsO3 2e+ 2OH=AsO+ H2O,电子沿导线到Ci棒,|2+ 2e =2I,所以C为负极,Ci为正极。

7、7 .有A、B、C、D四种金属,做如下实验: 将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入 C的盐溶液里,有金属 C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(A. ABC DB. C D A BC. D A B CD. A B DC答案 C解析 A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池,B不易腐蚀,说明 B为原电池的正极,说明金属活动性:AB;A、D与等物质的量浓度的盐酸反应,D比A反应剧烈,说明金属活动性:D A;根据置换反应规律,Cu不能置换出B,说明金属活动性: C。则

8、四种金属活动性的排列顺序是B Cu; Cu能置换出C,说明金属活动性:CuD A B Co8. 2013广东理综,33(2)(3)(2)能量之间可相互转化:电解食盐水制备化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO(aq), FeSO(aq), CuSO(aq);铜片,铁片,锌片和导线。 完成原电池甲的装置示意图(见右图 ),并作相应标注,要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属 以铜片为电极之一,CuSQ(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极 。 甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是 ,

9、其原因是 。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在上述的材料中应选作阳极。答案 (2) (或其他合理答案 ) 电极逐渐溶解,表面有红色固体析出 甲 在甲装置中,负极不和Cu2 +接触,避免了 Cu2+直接与负极发生反应而使化学能转化为热能(3)锌片解析 (2) 根据题给条件和原电池的构成条件可得:a.若用Zn、Cu CuSQ(aq)、ZnSQ(aq)组成原电池,Zn作负极,Cu作正极,Zn插入到ZnSQ(aq)中,Cu插 入到CuSQ(aq)中。b .若用Fe、Cu、FeSO(aq)、CuSO(aq)组成原电池,Fe作负极,Cu作正极,Fe插入到FeSO(aq)中

10、,Cu插 入到CuSQ(aq)中。c.注意,画图时要注意电极名称,电极材料,电解质溶液名称(或化学式),并形成闭合回路。 由于金属活动性Zn Fe Cu,锌片或铁片作负极,由于Zn或Fe直接与CuSO溶液接触,工作一段时间后,负极逐渐溶解,表面有红色固体析出。 带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSQ溶液直接接触,二者不会直接发生置换反应,化学能不会转化为热能,而是几乎全部转化为电能;而原电池乙中的负极与CuSO4 溶液直接接触,两者会发生置换反应,部分化学能转化为热能,化学能不可能全部转化为电能。(3)由牺牲阳极的阴极保护法可得,铁片作正极(阴极)时被保护,作负极 (阳极 )时被腐蚀,所以应选择比铁片更活泼的锌作负极 (阳极 )才能有效地保护铁不被腐蚀。9有 A、B、C、D、E 五块金属片,进行如下实验:(1) A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极,活动性 ;(2) C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO溶液中,电流由 导线C活动性 ;(3) A、C相连后,同时浸入稀 H2SO4溶液中,C极产生大量气泡,活动性 ;(4) B、D相连后,同时浸入稀 H2SQ溶液中,D极发生氧化反应,活动性 ;用惰性电极电解含 B离子和E离子的溶液,E先析出,活动性 。综上

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论