2019-2020学年中考化学自主招生模拟试卷(A卷,含解析)

1、2020 年湖北省黄冈中学自主招生化学模拟试卷（a 卷）一、选择题1燃放烟花爆竹是我国春节的一项传统习俗，烟花点燃后绽放出的鲜艳夺目，五彩缤纷的图案是一些金属离子魅力的展示焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、 金属镁、铝粉末等添加剂下列说法正确的是（ ）a 碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光b 氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火c 镁、铝在焰火中发出耀眼的白光d 黑火药是我国古代的发明之一2下列 co 的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（ ）2a b c d3人们可从铁钛矿（主要成分 fetio ）制取金属钛（ti），其在一定条件下的主要反

2、应有：3fetio +h =fe+tio +h o；3 2 2 2tio +2c+2cl =ticl +2co；2 2 4ticl +2mg=2mgcl +ti4 2下列叙述正确的是（ ）a反应中的 h 被氧化2b 反应中钛元素的化合价升高c 反应是复分解反应d 反应cl 中的“cl”得到电子24已知复分解反应 2ch cooh+na co 2ch coona+h o+co 可进行在常温下，测得相同浓度的下列六种3 2 3 3 2 2溶液的 ph：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的 物质依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）溶质phch c

3、oona38.8nahco8.63na co2 311.6naclo10.3nacn11.1aco +h o+2naclona co +2hclo2 2 2 3bco +h o+naclo=nahco +hclo2 2 31cch cooh+nacnch coona+hcn3 3dnaclo+ch coohhclo+ch coona3 35实验室需要把烧杯 a 中的氢氧化钠溶液转移到烧杯 b 中，将烧杯 a 内的液体倒入烧杯 b 后，烧杯 a 内仍残留 1ml 液体，之后用 19ml 蒸馏水清洗烧杯 a 的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯 b，烧杯 a 内残留 1ml液体需要几次这样的清洗，才能保

4、证原烧杯中的氢氧化钠溶液 99.9%都被转移至新烧杯：（ ） a2 次 b3 次 c4 次 d5 次6在 na so 、nacl、nano 的混合溶液中，含有 na+、so2 4 3 42 、cl、no ，已知其中 na+、so32、no 的个 4 3数比为 8：1：2，则溶液中 na so 、nacl、nano 的“分子”个数比为（ ）2 4 3a1：1：1 b1：4：2 c1：2：4 d1：3：27下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）acco co2na co 溶液2 3bcucu（no ） 溶液 3 2cu（oh）2c caod f

5、eca（oh） 溶液2fe o2 3naoh 溶液fe （so） 溶液2 48如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线在t 时向盛有 100g 水的烧杯中先后加入 wg 甲和 w g 乙（两2种物质溶解时互不影响），充分搅拌将混合物的温度降低到 t 下列说法正确的是（ ）la 甲物质的溶解度随温度升高而减小b 温度降低到 t 时，得到甲、乙的饱和溶液lc温度降低到 t 时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液ldt 时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液29向一定质量 agno 和 cu（no ） 的混合溶液中加入 zn，溶液质量与加入 zn 的质量关系如图所示下列3 3 2

6、说法正确的是（ ）2a 取 a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀b c 点溶液中溶质为 zn（no ）3 2c若取 bc 段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 d取 d 点的固体有 2 种10为了除去粗盐中的 ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作不正确的操作顺序是（ ）过滤，加过量的 naoh 溶液，加适量盐酸，加过量 na co 溶液，加过量 bacl 溶液2 3 2a b c d11下列实验结论不正确的是（ ）a实验操作向浸没在热水中的白磷通氧气现象白磷可以燃烧结论氧气是燃烧需要的条件b 50时，将 33gkcl 固体加入 100g 蒸馏水中，完 全溶解后缓慢降

7、温降温至 20时开始有 晶体析出之一20时，kcl 的溶解度为 33gc点燃某气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴 产生该气体可能是 h 、ch 或2 4cod向盛满 co 的软塑料瓶中 naoh 溶液，旋紧瓶盖， 塑料瓶变瘪 2振荡co 能被 naoh 溶液吸收 2aa bb cc dd12有一种不纯的 k co 固体，可能含有 na co 、mgco 、cuso 、nacl 中的一种或几种取该样品 13.8g 加2 3 2 3 3 4入 100g 稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4g下列判断正确的是（ ）a 完全反应得到无色溶液，样品中一定有 cusob

8、 nacl 不与盐酸反应，样品中一定没有 nacl4cna co 和 mgco 都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有 na co 和 mgco 2 3 3 2 33d所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%二、填空题（共 5 个小题，共 22 分）313铁元素在化合物中常显+2、+3 价，fe o 按照氧化物的形式可表示为 feofe o ；铅元素常见化合价为3 4 2 3+2、+4 价（1）试对 pb o 用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为3 4apbopb o2 3b2pbopbo2cpb2pbo dpb（pbo ）2 2 2（2）根据 fe o 氧化物的形式可表示为 feofe o ，

9、试写出 fe o 与盐酸发生反应的化学方程式 3 4 2 3 3 414硅单质及其合物应用范围很广请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷（sihcl ）还原法是当前制备高纯硅的主要方法生3产过程示意图如图：写出由纯 sihcl ，制备高纯硅的化学反应方程式 3整个制备过程必须严格控制无水无氧sihcl 遇水剧烈反应生成 h sio ，hcl 和另一种物质，写出配平3 2 3的化学反应方程式 ；h 还原 sihcl 过程过程中若混入 o ，可能引起的后果是 2 3 2（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维二氧化硅和二氧化碳一样

10、，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠 9 其水溶液称水玻璃和水请写出二氧化硅与氢氧化 钠溶液的化学方程式 15如图是初中化学常见物质间的转化关系（部分反应条件和生成物已略去）已知：2na+2h 02naoh+h ，a 是黑色固体粉末，c 是一种蓝色溶液（波尔多液的成分之一），g 是不溶于稀硝 2 2酸的白色沉淀试回答：（1） 写出 c 中溶质的化学式 （2） a 物质中元素的质量比是 （3） 写出反应、化学方程式，并注明反应的基本类型反应 ，反应类型 反应 16有机物 a 在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水为确定 a 的组成，某同学进行了如下探究4【猜想】猜想：a 中只含 c、h 两种元素猜想：a

11、 中含 c、h、o 三种元素 【实验】如上图【结论】（1）猜想正确（选填“”或“”）你的判断依据是 （2）在有机物 a 中所含元素的质量比为 17如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬 挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）：（1） 如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数 ；（2） 如果加入蒸馏水，弹簧秤示数 ；（3） 如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 三、计算18向质量为 m 的 20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得 滤液总质量为 3m（1） 计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分

12、数（最后结果精确到 0.1%）；（2） 用 n 表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明如 n （na+）表示钠离子的数目，请建立 坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图52020 年湖北省黄冈中学自主招生化学模拟试卷（a 卷）参考答案与试题解析一、选择题1燃放烟花爆竹是我国春节的一项传统习俗，烟花点燃后绽放出的鲜艳夺目，五彩缤纷的图案是一些金属离子魅力的展示焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、 金属镁、铝粉末等添加剂下列说法正确的是（ ）a 碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光b 氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火c 镁

13、、铝在焰火中发出耀眼的白光d 黑火药是我国古代的发明之一【考点】盐的化学性质；金属的化学性质【专题】金属与金属材料；常见的盐 化学肥料【分析】a、根据碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光解答；b、 根据氯酸钾分解生成氧气解答；c、 根据镁、铝燃烧的现象解答；d、 根据我国古代的发明解答【解答】解：a、 碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光，故正确；b、 氯酸钾分解生成氧气，主要用途是产生氧气，不是产生紫色的焰火，故错误；c、 镁、铝在焰火中发出耀眼的白光，故正确；d、 黑火药是我国古代的发明之一，故正确答案：acd【点评】本题考查焰色反应，注意把握焰色反应的原理，题目难度不大2下列 co 的制备装置中

14、，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（ ）2a b c d6【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】根据实际操作分析装置是否具有控制反应的发生和停止的效果【解答】解：a、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离，反应停止放开弹簧夹时，稀盐酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发 生和停止，不符合题意；b、 固体放在锥形瓶中，酸放在小试管中，酸和固体不能分离，故无法控制反应发生和停止，符

15、合题意；c、 该装置将固体放于铜网上，铜网放入液体，反应生成气体，将铜网拉出，固液分离，反应停止，故不 符合题意；d、 大理石反放于隔板上，通过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以上，即使夹上弹簧夹液体也无 法压入长颈漏斗，故无法控制反应的发生和停止，符合题意故选 bd【点评】通过回答本题掌握了控制反应的发生和停止的实验装置的设计方法，培养了学生分析解决问题的 能力3人们可从铁钛矿（主要成分 fetio ）制取金属钛（ti），其在一定条件下的主要反应有：3fetio +h =fe+tio +h o；3 2 2 2tio +2c+2cl =ticl +2co；2 2 4ticl +2mg=2m

16、gcl +ti4 2下列叙述正确的是（ ）a反应中的 h 被氧化2b 反应中钛元素的化合价升高c 反应是复分解反应d 反应cl 中的“cl”得到电子2【考点】常见金属的冶炼方法【专题】金属与金属材料【分析】a、物质得到氧被氧化b、 根据反应前后钛元素化合价分析c、 根据反应物与生成物的种类以及反应类型的定义分析d、 根据氯气单质由氯原子构成，反应后成为氯离子分析得失电子【解答】解：a、反应中的 h 夺取 fetio 中的氧被氧化成水，正确；2 37b、 反应中二氧化钛中钛元素化合价为+4 价，生成物四氯化钛中钛元素化合价为+4 价，钛元素的化合价 不变，b 错误；c、 反应中反应物是一种单质和

17、一种化合物，生成物是一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故 c 错误；d、 反应cl 中的“cl 原子”得到电子成为氯离子，d 正确；2故选 ad【点评】本题考查氧化反应、化合价、反应类型及原子与离子的关系，考查知识点全面，题目较难4已知复分解反应 2ch cooh+na co 2ch coona+h o+co 可进行在常温下，测得相同浓度的下列六种3 2 3 3 2 2溶液的 ph：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的 物质依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）溶质phch coona38.8nahco8.63na co2 311.6na

18、clo10.3nacn11.1aco +h o+2naclona co +2hclo2 2 2 3bco +h o+naclo=nahco +hclo2 2 3cch cooh+nacnch coona+hcn3 3dnaclo+ch coohhclo+ch coona3 3【考点】复分解反应及其发生的条件【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据溶液的 ph 大于 7 显碱性，且 ph 越大碱性越强进行解答【解答】解：a、由表可知 naclo 溶液的 ph=10.3na co 溶液的 ph=11.6，所以 co +h o+2naclo=na co +2hclo2 3 2 2 2 3不能

19、成立，故 a 错误；b、由表可知 naclo 溶液的 ph=10.3nahco 溶液的 ph=8.6，所以 co +h o+naclo=nahco +hclo 能成立，故3 2 2 3b 正确；c、由表可知 nacn 溶液的 ph=11.1ch coona 溶液的 ph=8.8，所以 ch cooh+nacn=ch coona+hcn 能成立，3 3 3故 c 正确；d、由表可知 naclo 溶液的 ph=10.3ch coona 溶液的 ph=8.8，所以 naclo+ch cooh=hclo+ch coona 能成立，3 3 3故 d 正确故选：a【点评】此题是对复分解反应的考查，解题的重

20、点是了解溶液酸碱性与 ph 的关系，属基础性知识考查题5实验室需要把烧杯 a 中的氢氧化钠溶液转移到烧杯 b 中，将烧杯 a 内的液体倒入烧杯 b 后，烧杯 a 内8仍残留 1ml 液体，之后用 19ml 蒸馏水清洗烧杯 a 的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯 b，烧杯 a 内残留 1ml液体需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液 99.9%都被转移至新烧杯：（ ） a2 次 b3 次 c4 次 d5 次【考点】溶质的质量分数【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据质量分数的计算公式进行分析，先算出第 1 次清洗倾倒后残留 naoh 质量，再算出第 2 次清洗倾倒后残留 na

21、oh 质量，再算出第 3 次清洗倾倒后残留 naoh 质量，然后和 0.1%进行比较即可 【解答】解：假设液体密度为 1g/ml第 1 次清洗倾倒后残留 naoh 质量：1g第 2 次清洗倾倒后残留 naoh 质量：1g第 3 次清洗倾倒后残留 naoh 质量：1g=0.05g=5%=0.0025g=0.25%=0.000125g=0.0125%而 199.9%=0.1%故选 b【点评】本题是关于质量分数的计算，对中学生来说，难度太大6在 na so 、nacl、nano 的混合溶液中，含有 na2 4 3+、so42、cl、no3，已知其中 na+、so24、no3的个数比为 8：1：2，则

22、溶液中 na so 、nacl、nano 的“分子”个数比为（ ）2 4 3a1：1：1 b1：4：2 c1：2：4 d1：3：2【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算【解答】解：在 na so 、nacl、nano 的混合溶液中，其中 na+、so 2、no 的个数比为 8：1：2，2 4 3 4 3设，溶液中 na+、so 2、no 的个数分别为 8n，n，2n，根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电4 3电荷量相等，故，cl个数=8n2n2n=4n 个，由此可知 na

23、so 、nacl、nano 的“分子”个数比=n：4n：2n=1：4：2；2 4 3答案：b【点评】本题考察强电解质的判断以及电荷守恒及其计算，综合性较强，有一定的难度7下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）ac co co2na co 溶液2 39bcucu（no ） 溶液 3 2cu（oh）2c caod feca（oh） 溶液2fe o2 3naoh 溶液fe （so） 溶液2 4【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碱的化学性 质；碳的化学性质【专题】实验设计题【分析】a、根据一氧化碳是有

24、毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化 碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸进行分析；b、 根据银比铜要贵重，经济上不合理进行分析；c、 根据理论上正确，操作较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理进行分析；d、 根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析【解答】解：a、碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故 a 错误；b、 铜与硝酸银反应可生成硝

25、酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简 便，银比铜要贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故 b 错误；c、 氧化钙与水反应可生成 ca（oh） ，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需2要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，故 c 正确；d、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故d 错误 故选：c【点评】本题考查实验制备方案设计与评价、绿色化学等知识，题目难度中等，是理论知识联系生活实际的体现、理论知识对实际的指导；注意实验方案设计必须满足理论正确、操作简单可行、经

26、济节约、绿色 环保8如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线在t 时向盛有 100g 水的烧杯中先后加入 wg 甲和 w g 乙（两2种物质溶解时互不影响），充分搅拌将混合物的温度降低到 t 下列说法正确的是（ ）l10a 甲物质的溶解度随温度升高而减小b 温度降低到 t 时，得到甲、乙的饱和溶液lc温度降低到 t 时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液ldt 时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液2【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体物质的溶解度曲线可判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定

27、升温或降温 时饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化a、 根据在同一温度下才能比较物质的溶解度的大小进行分析；b、 根据 t 时，甲、乙的溶解度进行分析；1c、根据 t 时，甲、乙的溶解度进行分析；1d、根据 t 时，甲、乙的溶解度进行分析2【解答】解：a、根据两物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故 a 错误； b、在 t 时，甲的溶解度大于 w 克，当把溶液降低到 t 时，甲仍为不饱和溶液，故 b 错误；1 1c、在 t 时，甲和乙的溶解度相等且都大于 w 克，甲仍为不饱和溶液，而乙会由饱和溶液变成不饱和溶1液，因此在降温的过程中溶质的质量分数都没有发生变化，故 c 正确

28、；d、在 t 时，乙的溶解度是 w 克，而甲的溶解度大于 w 克，因此在 t 时往盛有 100g 水的烧杯中先后加2 2入 wg 甲和 wg 乙，甲形成的是不饱和溶液，而乙恰好形成饱和溶液，故 d 错误故选：c【点评】本题难度较大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生的解决问题的 能力9向一定质量 agno 和 cu（no ） 的混合溶液中加入 zn，溶液质量与加入 zn 的质量关系如图所示下列3 3 2说法正确的是（ ）11a 取 a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀b c 点溶液中溶质为 zn（no ）3 2c 若取 bc 段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生d 取 d 点的

29、固体有 2 种【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分 析【解答】解：在金属活动性顺序中，zncuag，向一定质量 agno 和 cu（no ） 的混合溶液中加入 zn，3 3 2与两种溶质依次发生反应zn+2agno =zn（no ） +2ag3 3 265 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；zn+cu（no ） =zn（no ） +cu3 2 3 265 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程

30、a、在 a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故a 错误； b、c 点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故 b 正确；c、 bc 段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，固体为银和铜，滴加稀盐酸，无气泡产生， 故 c 正确；d、 d 点时锌过量，因此固体为银、铜、锌 3 种，故 d 错误；故选 bc【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应 的发生，还要结合坐标分析各段的意义10为了除去粗盐中的 ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作不正确的操12作顺序是

31、（ ）过滤，加过量的 naoh 溶液，加适量盐酸，加过量 na co 溶液，加过量 bacl 溶液2 3 2a b c d【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质【专题】常见的盐 化学肥料【分析】氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子； 过滤可以除去不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳【解答】解：a、加过量 na co 溶液可以除去钙离子，加过量的 naoh 溶液可以除去镁离子，加过量 bacl2 32溶液可以除去硫酸根离子，过滤可以除去碳酸钙、氢氧化镁和硫酸钡，加适量盐酸可以除去过量的氢氧化 钠和碳酸钠，而

32、过量的氯化钡无法除去，该选项操作不正确；b、加过量 bacl 溶液可以除去硫酸根离子，加过量 na co 溶液可以除去钙离子和过量的氯化钡，加过量的2 2 3naoh 溶液可以除去镁离子，过滤可以除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，加适量盐酸可以除去过 量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确；c、加过量的 naoh 溶液可以除去镁离子，加过量 bacl 溶液可以除去硫酸根离子，加过量 na co 溶液可以2 2 3除去钙离子和过量的氯化钡，过滤可以除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，加适量盐酸可以除去过 量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确；d、加过量 bacl 溶液可以除去硫酸根离子，加过

33、量的 naoh 溶液可以除去镁离子，加过量 na co 溶液可以2 2 3除去钙离子和过量的氯化钡，过滤可以除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，加适量盐酸可以除去过 量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项操作正确故选：a【点评】除去杂质时，过量 na co 溶液应该放在过量 bacl 溶液后面加入，否则过量的氯化钡无法除去，2 3 2要注意理解11下列实验结论不正确的是（ ）a实验操作向浸没在热水中的白磷通氧气现象白磷可以燃烧结论氧气是燃烧需要的条件b 50时，将 33gkcl 固体加入 100g 蒸馏水中，完 全溶解后缓慢降温降温至 20时开始有 晶体析出之一20时，kcl 的溶解度为 33gc点燃

34、某气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴 产生该气体可能是 h 、ch 或2 4co13d向盛满 co 的软塑料瓶中 naoh 溶液，旋紧瓶盖， 塑料瓶变瘪 2振荡co 能被 naoh 溶液吸收 2aa bb cc dd【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；晶体和结晶的概念与现象；碱的化学性 质；燃烧与燃烧的条件【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价【分析】a、根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，进行分 析判断b、 根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判 断c、 根据

35、烧杯内壁有无色液滴产生，说明有水生成，进行分析判断d、 根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，进行分析判断【解答】解：a、向浸没在热水中的白磷通氧气，白磷可以燃烧，说明燃烧需要有氧气，即氧气是燃烧需 要的条件之一，故选项实验结论正确b、50时，将 33gkcl 固体加入 100g 蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温，降温至 20时开始有晶体析出，说明 20时，100g 水中最多溶解氯化钾 33g，即 20时，kcl 的溶解度为 33g，故选项实验结论正确c、点燃某气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，氢气、甲烷燃烧均有水生成，该气体该气体可能是 h 、c

36、h ，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，没有水生成，该气体不可能是一氧化碳，故2 4选项实验结论错误d、向盛满 co 的软塑料瓶中 naoh 溶液，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，是因为 co 能被 naoh 溶液吸收，2 2使瓶内压强减小，故选项实验结论正确故选：c【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断12有一种不纯的 k co 固体，可能含有 na co 、mgco 、cuso 、nacl 中的一种或几种取该样品 13.8g 加2 3 2 3 3 4入 100g

37、 稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4g下列判断正确的是（ ）a 完全反应得到无色溶液，样品中一定有 cusob nacl 不与盐酸反应，样品中一定没有 nacl4cna co 和 mgco 都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有 na co 和 mgco 2 3 3 2 33d所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算14【专题】推断混合物的可能组成【分析】硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根 据生成的二氧化碳可求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分【解答

38、】解：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，设生成 4.4g 二氧化碳需要碳酸钾的质量为 x，纯盐酸的质量为 y，则有k co +2hcl=2kcl+co +h o2 3 2 2138 73 44x y 4.4gx=13.8g y=7.3gk co 固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产 2 3生二氧化碳的能力比碳酸钾弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钾中，含碳酸根为100%=43.5% ，在碳酸钠中，含碳酸根为 100%=56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为100%=71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量

39、都比碳酸钾中碳酸根的含量高，说明一定含有氯化钠，这两种物质含有哪种无法确定，所加稀盐酸中溶质的质量分数为=100%=7.3%，分析选项，故选 a、d 是正确的故选：d【点评】本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似 平均值法二、填空题（共 5 个小题，共 22 分）13铁元素在化合物中常显+2、+3 价，fe o 按照氧化物的形式可表示为 feofe o ；铅元素常见化合价为3 4 2 3+2、+4 价（1）试对 pb o 用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为 b3 4apbopb o2 3b2pbopbo2cpb2pbo dpb（pbo ）2 2

40、 2（2）根据 fe o 氧化物的形式可表示为 feofe o ，试写出 fe o 与盐酸发生反应的化学方程式3 4 2 3 3 4fe o +8hcl=2fecl +fecl +4h o 3 4 3 2 2【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）分析 fe o 的两种书写形式中铁元素的化合价及对应化合价原子的个数，根据化合价代数和3 4为零的原则，将规律引用到 pb o 中，先根据其化合价写出两种氧化物的化学式，然后根据元素守恒确定3 4其氧化物形式的形式15（2）fe o 氧化物的形式可表示为 feofe o ，分别写出 feo、fe o 与稀

41、盐酸反应的化学方程式，综合在一 3 4 2 3 2 3起即可【解答】解：（1）pb 在化合物里显+2 价、+4 价，根据化合价代数和为零的原则，pb 的两种氧化物形式 为：pbo 和 pbo ，则 pb o 的氧化物的表示形式可以写成 2pbopbo 2 3 4 2（2）fe o 氧化物的形式可表示为 feofe o ，feo 与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的化学方程式为： 3 4 2 3feo+2hcl fecl +h o；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：fe o +6hcl2fecl +3h o；2 2 2 3 3 2将上述两个化学方程式综合在一起，故 fe o 与

42、盐酸发生反应的化学方程式为：3 4fe o +8hcl=2fecl +fecl +4h o3 4 3 2 2故答案为：（1）b；（2）fe o +8hcl=2fecl +fecl +4h o3 4 3 2 2【点评】本题有一定难度，理解题意、掌握氧化物化学式的书写方法、酸的化学性质、化学方程式的书写 方法是正确解答本题的关键14硅单质及其合物应用范围很广请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷（sihcl ）还原法是当前制备高纯硅的主要方法生3产过程示意图如图：写出由纯 sihcl ，制备高纯硅的化学反应方程式 sihcl +h3 3 2si+3hcl 整个制备过程必须

43、严格控制无水无氧sihcl 遇水剧烈反应生成 h sio ，hcl 和另一种物质，写出配平3 2 3的化学反应方程式 sihcl +3h oh sio +h +3hcl ；h 还原 sihcl 过程过程中若混入 o ，可能引起3 2 2 3 2 2 3 2的后果是爆炸 （2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠 9 其水溶液称水玻璃和水请写出二氧化硅与氢氧化 钠溶液的化学方程式 2naoh+sio =na sio +h o 2 2 3 2【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式；燃烧、爆炸、缓慢氧化

44、与自燃【专题】物质的制备【分析】根据已有的化学方程式的书写的以及物质的性质进行分析解答即可【解答】解：（1）sihcl ，能与氢气高温反应生成硅和氯化氢气体，故填：sihcl +h3 3 2si+3hcl；sihcl 与水反应生成 h sio ，hcl 和氢气，h 还原 sihcl 过程过程中若混入 o ，可能引起爆炸，故填：3 2 3 2 3 2sihcl +3h oh sio +h +3hcl，爆炸；3 2 2 3 2（2）氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故填：2naoh+sio =na sio +h o2 2 3 216【点评】本题考查的是化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依

45、据已有的知识进行15如图是初中化学常见物质间的转化关系（部分反应条件和生成物已略去）已知：2na+2h 02naoh+h ，a 是黑色固体粉末，c 是一种蓝色溶液（波尔多液的成分之一），g 是不溶于稀硝 2 2酸的白色沉淀试回答：（1）写出 c 中溶质的化学式 cuso4（2） a 物质中元素的质量比是 4：1 （3） 写出反应、化学方程式，并注明反应的基本类型反应 cu（oh）2cuo+h o ，反应类型 分解反应 2反应 na so +bacl =baso +2nacl或 na so +ba（oh）=baso +2naoh 或 na so +ba（no ）=baso +2nano 2 4

46、2 4 2 4 2 4 2 4 3 2 43（答案合理均可给分） 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】框图型推断题【分析】根据题干提供的信息进行分析，c 是一种蓝色溶液（波尔多液的成分之一），则 c 是硫酸铜，钠和硫酸铜的溶液混合，则钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，e 能生成 g 和 h，g 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 g 是硫酸钡，e 是硫酸钠，d 加热能反应生成黑色固体 a，a 能与 b 反应生成硫酸铜，则 a 是氧化铜，d 是氢氧化铜，b 是稀硫酸，f 是氢气【解答】解：c 是一种蓝色溶液（波尔多液的成分之

47、一），则 c 是硫酸铜，钠和硫酸铜的溶液混合，则钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，e 能生成 g和 h，g 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 g 是硫酸钡，e 是硫酸钠，d 加热能反应生成黑色固体 a，a 能与 b 反应生成硫酸铜，则 a 是氧化铜，d 是氢氧化铜，b 是稀硫酸，f 是氢气，代入框图，推断合理，（1）c 是一种蓝色溶液（波尔多液的成分之一），则 c 是硫酸铜，故填：cuso ；4（2）根据推断，a 是氧化铜，铜元素和氧元素的质量比为：64：16=4：1，故填：4：1；（3）反应是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水的反应，故填：cu（oh

48、）2cuo+h o，分解反应； 2反应可以是硫酸钠与氯化钡（或氢氧化钡或硝酸钡）的反应，该反应能生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填：na so +bacl =baso +2nacl 或 na so +ba（oh） =baso +2naoh 或 na so +ba（no ） =baso +2nano 2 4 2 4 2 4 2 4 2 4 3 2 4317（答案合理均可给分）【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质，结合框图，推断得出其他物质的化学式，书写反应的化学方程式要注意配平16有机物 a 在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水

49、为确定 a 的组成，某同学进行了如下探究【猜想】猜想：a 中只含 c、h 两种元素猜想：a 中含 c、h、o 三种元素 【实验】如上图【结论】（1）猜想 正确（选填“”或“”）你的判断依据是 燃烧前后 c、h 元素的质量不变，根据生成物质量计算出碳元素和氢元素质量为 1.5g，所以 a 物质中还含有氧元素质量：3.1g1.5g=1.6g （2）在有机物 a 中所含元素的质量比为 c：h：o=12：3：16 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量【专题】科学探究【分析】根据物质燃烧后生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都是来自于该物质，将碳元素的质量加上氢元素的质量如果等于 3.1g 就没有氧元素，如果小于 3.1g 就含有氧元素；含有氧元素的质量就是用 3.1g碳元素质量氢元素的质量【解答】解：根据质量守恒定律可知，物质燃烧后生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都是来自于该物质，所以物质中的氢元素质量为：2.7g 100%=0.3g，物质中的碳元素质量为：4.4g 100%=1.2g ，所以物