含硫化合物专题训练

1、含硫化合物专题训练5、选择题1 下列做法中，不会造成大气污染的是（）A.燃烧含硫的煤B.焚烧树叶C.燃烧氢气D.燃放烟花爆竹2.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A. HzSB . SQ C . S D3 .浓硫酸不具有（）A.与金属反应放出氢气的性质B .吸水性C.脱水性D.氧化性H1SQ44 .下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是（）A. Q B . Fe C . H2 D . Zn5. 下列关有浓硫酸的叙述正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SQ气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在

2、常温下能够使铁、铝等金属钝化6. 关于SQ的叙述中不正确的是（）A. 它可使石蕊试液褪色B. 它与水作用生成 HSQC.它能使溴水褪色D.等物质的量的 C12和SQ通入品红溶液中，品红不褪色7.为除去混入CQ中的SQ和Q,下列试剂的使用顺序正确的是（）饱和NatCQ溶液；饱和NaHCQ溶液；浓H2SQ溶液；灼热的铜网；碱石灰 A. B . C . D .8 .下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（A . bbSi H2 B . H2SASQ2C. St SQD . SQ T SQ9.以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SQ的是（）10.50mL18mol/L的HSQ中加入足量的铜片并加

3、热，被还原的HSQ的物质的量为 （）A .小于 0.45molB.等于 0.45molC.在 0.45mol 和 0.90mol 之间 D .大于 0.90mol11.下图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K，则品红溶液无变化， 而澄清石灰水变浑浊； 若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体 X和洗气瓶内液体 Y可能是（）5 U12.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSABCDXH2SSQCQCl 2Y浓硫酸NaHCQ包和溶液Na2SQ溶液NaHSQ饱和溶液Fe2Q+ SQf + SO f,若将生成的气体品灯济灌笳清石嵌水通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（

4、）A. BaSQ 和 BaSQ B . BaS C . BaSQ D . BaSQ13. 有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有sQ_,你认为合理的是（）BaCI2溶液足量盐酸、“A. 试液 白色沉淀沉淀不溶解r 、4亠足量盐酸十、宀BaCl2溶液宀比、宀B. 试液 无沉淀 白色沉淀c 、4亠足量稀硝酸十、宀Ba NQ 2溶液、宀C. 试液 无沉淀 白色沉淀Ba NQ 2溶液稀HNQD. 试液一液白色沉淀稀一 沉淀不溶解14. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）。A都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C加热时都能与铜发生反应D .在常温下都能用铁制容器贮存15. 浓硫酸有许多重要的性质

5、，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性16. 下列化学反应中，HSQ作为氧化剂的是（）A. 2NaOH+2SQ=Na2SQ+2HOAB. C+2HSQ（浓）CQf +2SQf +2H2QC. BaCl2+HSQ=BaSQj +2HCID. CuO+HSO=CuSO+H2O、填空题17 .在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：(1) 实验室制取氢气：；(2) 干燥二氧化硫： ；(3) 浓硫酸溶解金属银：；(4) 浓硫酸可用钢瓶贮运： ；(5) 将浓硫酸加到

6、浓盐酸中产生白雾： ；实验室制取HCI气体： ；(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑： 。18 下列事实各表现了 SO的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a.易溶于水B 水溶液呈酸性c.氧化性D.还原性e.漂白性(1) SO2使品红溶液褪色 。(2) SO2使显红色的酚酞溶液褪色 。(3) SO2使酸性KMnO溶液褪色 。占燃 点燃的镁条在 SQ中继续燃烧(2Mg+ SQ=2MgOF S)。(5) 将盛有SO气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升 。(6) SO2使石蕊试液变红色 。19 .含硫化合物的种类很多，现有H2SQ、H2SO、SO、Na2SO、BaSQ CuSQ

7、NaSC4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1) H 2SO转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：(2) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应。(3) 用NaaSO吸收法是治理SO污染的一种方法，其原理为 (用化学方程式表示)：(4)减少SQ的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 硫的方法来除去SQ,该反应的化学方程式：CO还原SQ得到单

8、质20 研究性学习小组进行 SO的制备及性质探究实验。1根据反应 NspSO固+ HSO浓=NspSO+ SO + H2O,制备SO气体。 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO的实验装置 含试剂 示意图。带孔樣胶塞集气瓶分液漏斗导管 液体 固体 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。2 将SO气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是_ 溴水溶液，现象是; 硫化钠溶液，现象是 。3有一小组在实验中发现，SO气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法可以不填满。原因，验证方法原因，验证方法原因，验证方法2+ I 2-Fe : s： S：21.已知FeS是难溶于水的黄色块状固体，其电子式