高中工业实验室制取化学方程式

1、mnomno2热 微强热实验室制取方程式总结蒙毅1 实验室制取 o22kmno4k mno +mno +o 2 4 2 22h o222h o+o222kclo 2kcl+3o 3 22 实验室制取 h2zn+h so znso +h 2 4 4 2zn+2h+ zn2+ +h 22 实验室制取 co2caco +2hcl cacl +h o+co 3 2 2 2caco +2h+ ca2+ +h o+co 3 2 24 实验室制取 cl2mno +4hcl （浓） 2mncl +cl +2h o2 2 25 实验室制取 hcl（不挥发性酸制挥发性酸） nacl+h so nahso +hcl

2、2 4 42nacl+h so na so +2hcl 2 4 2 46 实验室制取 so2na so +h so na so +h o+so 2 3 2 4 2 4 2 27 实验室制取 h s2fes+h so feso +h s2 4 4 2fes+2h + fe2+h s28 实验室制取 nh32nh cl+ca(oh)42cacl +2nh +2h o2 3 29 实验室制取 no3cu+8hno (稀) 3cu(no ) +2no+4h o3 3 2 23cu+8h +2no - 3cu2+ +2no+4h o3 210 实验室制取 no2cu+4hno (浓) cu(no ) +

3、2no +2h o3 3 2 2 2cu+4h+2no - cu2+ +2no +2h o3 2 211 实验室制取 al(oh)3alcl +3nh h o al(oh) +3nh cl 3 3 2 3 4al3+ +3nh h o al(oh) +3nh +3 2 3 412 实验室制 fe(oh) 胶体3fecl +3h o3 2fe(oh) (胶体)+3hcl3fe3+ +3h o2fe(oh) (胶体)+3h+313 实验室配制银氨溶液agno +nh h o agoh+nh no 3 3 2 4 3agoh+3nh h o ag(nh ) oh+3h o3 2 3 2 2浓 h s

4、o170 ag+nh h o agoh+nh +3 2 4agoh+3nh h o ag(nh ) + +oh-+3h o3 2 3 2 214 实验室制取乙烯c h ohch =ch 2+h4 o2 5 2 2 215 实验室制取乙炔cac +2h oca(oh) +chch2 2 216 实验室制取乙酸乙酯浓硫酸ch cooh+ch ch oh3 3 2 工业制取方程式 1 工业制金属 nach cooc h +h o 3 2 5 22nacl电解2na+cl22 工业制金属 mgmgcl2电解mg+cl23 工业制金属 al2al o23电解4al+3o24 工业制生石灰、二氧化碳cac

5、o3高温cao+co25 工业制漂白粉 2cl +2ca(oh)26 接触法制硫酸2cacl +ca(clo) +2h o2 2 2沸腾炉： 4fes +11o22高温2fe o +8so2 32接触室： 2so o22催化剂加热2so3吸收塔： so +h o3 2h so247 工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）na co +sio2 32高温na sio +co 2 3 2caco +sio32高温casio +co 3 28 离子交换膜法制烧碱、氯气2nacl+2h o2电解2naoh+h2+cl29.氯碱工业2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl210.高炉炼铁fe2o3+3c=2

6、fe+3co 也可以生成 co2催化剂催化剂催化剂化剂11.工业制取水煤气c+h2o=co+h212.侯氏制碱法nh3+co2+h2o=nh4hco3naclnh3co2h2onahco3 nh4cl2nahco3=na2co3+co2+h2o13.工业制粗硅sio +2c2高温si+2co14.工业合成氨（设备名称：合成塔）n 3h22催化剂高温高压2nh315.工业制硝酸4nh +5o32催化剂4no+6h o22no+o 2no 3no +h o 2 2 2 216.工业腐蚀印刷电路板2 hno +no32 fecl +cu32fecl +cucl 2fe3+ +cu 2 22fe2+c

7、u2+17.工业制乙醇催化剂方法 1：ch =ch +h oc h oh（乙烯水化法）2 2 2 2 5加热、加方法 2：c h o 2co +2c h oh（发酵法）6 12 6 2 2 518.工业制乙醛方法 1：2c h oh+o 2ch cho+2h o（乙醇催化氧化法）2 5 2 3 2方法 2：2ch =ch +o 2ch cho 乙烯催化氧化法）2 2 2 3 方法 3：chch+h och cho 乙炔水化法）2 3 19.工业制乙酸2ch cho+o 2ch cooh3 2 3 1 氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式mno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2+2h

8、2o（加热） 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质先通入饱和食盐水(除 hcl),再通入浓 h2so4(除水蒸气) 收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2 氨气1 制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解2 制取方程式ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+nh3+2h2o3 装置略微向下倾斜的大试管,加热4 检验湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂质通入碱石灰(除水蒸气)收集向下排气法3 苏打苏打是 soda 的音译，化学式为 na2co3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外， 又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的

9、叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠 (na2co3h2o)、七水碳酸 钠(na2co37h2o)和十水碳酸钠 (na2co310h2o)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱 或晶碱。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能 吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一 水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受 热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3在三种苏打中，

10、碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、 造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物 的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料-三酸两碱之 一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一 些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。4 亚硝酸钠分子式:nano2分子量:性质和用途：白色或微黄色斜方晶体 ,易溶于水和液氨中 ,微溶于甲醇、乙醇、乙醚 ,吸湿性 强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂 ,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂 ,实验室分析试剂 ,在

11、肉类 制品加工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂。密度 cm3，熔点 271，于 320分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现 碱性反应，可从空气中吸收氧气，并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。 是一种中间氧化态，既有还原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能将 ki 氧化成单质碘：这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中， 常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热 稳定性高，可用高温热还原法备：pb（粉）+nano3=pbo+nano2产物 pbo

12、不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。 氧化还原性(no2)-中的 n 为+3 价，所以既有氧化性，又有还原性。在酸性介质中：hno2/no=，有较强的氧化能力。(no2)-+2i-+4h+=2no+i2+2h2o因在酸中有 no+存在，易得电子成 no，故很容易将 i-氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反 应。硝酸盐的酸性溶液，不能将 i-氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也 有还原性。5(no2)-+2(mno4)-+6h+=5(no3)-+(mn)2+3h2o在无氧化剂和还原剂时，易歧化。亚硝酸钠 sodiumnitrite 也作为食品的增色剂

13、，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许 超标亚硝酸钠5 硫化氢1 制取原理强酸与强碱的复分解反应2 制取方程式fes+2hcl=fecl2+h2s3 装置启普发生器4 检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑5 除杂质先通入饱和 nahs 溶液(除 hcl),再通入固体 cacl2(或 p2o5)(除水蒸气) 收集向上排气法6 二氧化硫1 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解2 制取方程式na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o3 装置分液漏斗,圆底烧瓶4 检验先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;5 除杂质通入浓 h2so4(除水蒸气)6 收集向上排气法7 氯化氢1 制取原理高

14、沸点酸与金属氯化物的复分解2 制取方程式nacl+h2so4=na2so4+2hcl3 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热4 检验通入 agno3 溶液,产生白色沉淀,再加稀 hno3 沉淀不溶5 除杂质通入浓硫酸(除水蒸气)6 收集向上排气法8 二氧化氮1 制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原;2 制取方程式cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o3 装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)4 检验红棕色气体,通入 agno3 溶液颜色变浅,但无沉淀生成5 收集向上排气法6 尾气处理3no2+h2o=2hno3+nono+no2+2naoh=2nano2+h2o9 一氧化碳1 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用2 制取方程式hcooh-co+h2o（浓硫酸催化氧化）3 装置分液漏斗,圆底烧瓶4 检验燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊5 除杂质通入浓硫酸(除水蒸气)6 收集排水法10 甲烷1 制取方程式ch3coona+naoh=ch4+na2co32 装置略微向下倾斜的大试管,加热3 收集排水法或向下排空气法11 乙烯1 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用2 制取方程式