(完整版)高二化学上册期末考试试题(带答案)

1、实用精品文献资料分享高二化学上册期末考试试题（带答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 48 分） 1室 温时，柠檬水溶液的 ph 是 3，其中的 c(oh)是 a0.1 mol/l b110-3 mol/l c110-7 mol/l d110-11 mol/l2下列电离方程式书写不正确的是 a、2h2o h3o+oh b、h2s h+hs c、nahs na+hs d、hco3+h2o h3o+co32-3、用 0.1026moll-1 的盐酸滴定 25.00ml 未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 a. 22.3ml b. 2

2、2.30ml c. 23.65ml d. 23.4 ml 4下列反应中，属于 水解反应且使溶液显酸性的是 anh4+ + h2o nh3h2o + h+ bhco3+ h2o co32- + h3o+ cs2- + h2o hs-+ oh- dnh3 +h2o nh4+ +oh- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：no(g)+co(g) n2(g)+co2(g)；h373.2kjmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应 的速率和 no 的转化率，采取的正确措施是（ ） a 加催化剂同时 升高温度 b 加催化剂同时增大压强 c 升高温度同时充入 n2 d 降低温度同时减小压强学科 6、准确

3、量取 25.00 ml 高锰酸钾溶 液，可选用的仪器是( ) a50 ml 量筒 b25ml 酸式滴定管 c50 ml 酸式滴定管 d50 ml 碱式滴定管 7下列操作中，能使电离平衡 h2o h+oh-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） a向水中加入 nahso4 溶液 b将水加热到 100，使 ph6 c向水中加入 al2(so4)3 固 体 d向水中加入 ch3coona 固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏 水润湿的是 a.红色石蕊试纸 b.碘粉碘化钾试纸 c.ph 试纸 d.品红 试纸 9、室温下，ph 等于 2 的 ch3cooh 溶液与 ph=12 的 naoh 溶液等 体积混合，

4、 则混合后溶液的 ph 值为 a.大于 7 或等于 7 b. 小于 7 c. 小于 7 或等于 7 d.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是 ） a醋酸能与 大理石反应产生二氧化碳气体 b ph = 3 的醋酸溶液稀释 100 倍后 ph7 d常温下，0.1 moll 1 醋酸溶液 ph=2.5 学 11下列有关水的电离的说法正确的是 a将 水加热，kw 增大，ph 不变 b向水中通入少量 hcl 气体，恢复到原 温度，水的电离程度增大 c向水中加入少量 nh4cl 固体，恢复到原实用精品文献资料分享温度，水的电离程度减小 d向水中加入少量 naoh 固体，恢复到原 温度，水的电离

5、被抑制，c(oh-)增大12在 25时，密闭容器中 x、y、z 三种气体的初始浓度和平衡浓 度如下表： 物质 x y z 初始浓度/moll-1 0.1 0.2 0 2min 后平衡 浓度/moll-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： a反应达到平 衡时，x 的转化率为 50 b反应可表示为 x+3y 2z，其平衡常数为 1600 c改变温度可以改变此反应的平衡常数 d用 y 来表示的该反 应的反应速率为 0.025 moll-1min-1 13关于右图，下列说法不正 确的是 ae1 是该反应的活化能 be2 是破坏 2mol hcl(g)所 需的能量 c该反应的热化学方程式为

6、 h2+cl22 hcl h 183kj/mol d该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应 14、在固定体积的容器内进行反应 2ab(g) a2(g) + b2(g)达到平衡 状态的标志是 aab 的消耗速率等于 a2 的消耗速率 b容器中各组 分的浓度不随时间变化 c容器内气体的压强不再变化 d单位时间 内生成 n mol a2，同时生成 n mol b 15下列各组离子一定能在指 定环境中大量共存的是 （ ） a在 c(h+)=10-10 mol/l 的溶液中 al3+ 、nh 、cl 、no b使甲基橙呈红色的溶液 fe3+、na+ 、so42-、 no 科网 c水电离出来的 c

7、(h+)=1012mol/l 的溶液 k+、hco3-、 cl、clo- d含 al3、co 、na+、alo2的溶液 液 科网 16下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 （ ） ana2co3、nahco3 两种盐的溶液中，离子种类是 na2co3 多于 nahco3 b在 ch3coona 溶液中 c (ch3coo-) c(na+) c(oh-) c(h+) c在 0.1moll-1 的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的 c(h+)/c(ch3cooh)增大 d常温下，某溶液中由水电离出的 c(h+)为 10-5 mol/l，则此溶液 可能是盐酸17、 用已知物质的量浓度的 naoh 溶液

8、测定未知物质的量浓度的盐酸， 在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 a、 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 b 、 碱式滴定管未用标准碱液润 洗 c 、 滴定过程中不慎有液体溅出 d、 滴定前仰视读数，滴定后 平视读数18、 在相同温度时 10ml 0.1mol/l 的醋酸溶液与 100ml 0.01mol/l 的实用精品文献资料分享醋酸溶液相比较，下列结论正确的是 a 、 中和时所需 naoh 的量前 者多 b 、与活泼金属反应时的起始速率相等 c 、0.1mol/l 的醋酸 溶液中 h+ 的浓度是 0.01mol/l 的醋酸溶液中 h+ 浓度的 10 倍学 d 、 电离程

9、度后者大19、 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 ph=1， c(al3+)=0.4moll-1，c(so42-)=0.8moll-1,则 c(k+)为（ ） a 0.3 moll-1 b0.2 moll-1 c0.15moll-1 d0.4 moll-120、 图是 no2(g)co(g) co2(g)no(g)反应过程中能量 变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡 状态。当改变其中一个条件 x，y 随 x 的变化关系曲线如图； 下列 有关说法正确的是( ) a该反应的焓变 h234 kjmol1 b若 x 表示体系的压强，则 y 表示的可能是 no2 的转化率

10、 c若 x 表示温度则 y 表示的可能是 co2 物质的量浓度 d增大 co 的起始浓 度，平衡向正反应方向移动，反应热增大21、 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据 所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是( ) a2o3(g)=3o2(g) h0 cn2(g)3h2(g)=2nh3(g) h022、 下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者 的是 a在 25和 80时纯水中的 ch + 浓度 b室温时，浓度 均为 0.1 moll-1 的 (nh4)2so4（aq） 、(nh4)2co3 （aq）的 c (nh4+) c相同条件下，0.l

11、 moll-1 nahco3 和 0.1 moll-1 na2co3 溶液 的 ph d1 l 饱和 ch3coona 溶液中 ch3coo- 和 na+的个数 23、已 知某温度下，0.l moll-1nahb 溶液中，c(h)c(oh),则下列各 关系式一定正确的是 ac(na)=c(hb)2c(b2)c(oh) b溶液的 ph=1 cc(na)=0.l moll-1c(b2) dc(h).c(oh )=10-1424、室温时，将浓度和体积分别为 c1、v1 的 naoh 溶液和 c2、v2 的 ch3cooh 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 a若实用精品文献资料分享ph7

12、时，则一定是 c1v1=c2v2 b在任何情况下都是 c（na+）+c（h ）=c（ch3coo）+c（oh） c当 ph=7 时，若 v1=v2，则一定 是 c2c1 d若 v1=v2,c1=c2,则 c（ch3coo）+c(ch3cooh)=c(na) 二、填空题（第 3、4、7、10、17、26、27（属画图）、28、30、37 每空 2 分外，其余每空 1 分共 47 分） 25、（1）在配制 fecl3 溶 液时，常在溶液中加入一些_以抑制其水解；其水 解反应的离子方程式为 用 al2(so4)3 与 nahco3 溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理， 请写出反应的离子方程式 _。

13、 请按顺序排列出 1mol/lnh4cl 溶液中各种离子浓度大小关系 _。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因 _ 。(2)25时，如果取 0.1mol/lha 溶液与 0.1mol/lnaoh 溶液等体积混 合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的 ph=10。试回答以下问 题： 所得溶液中由水电离出的 c(h+)_0.1mol/lnaoh 溶液中 由水电离出的 c(h+)；(填“”、“”、或“=”)（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液： ahcl bch3cooh cnh4cl dch3coona e.naoh f.nacl 按 ph 由大到小的顺序排列 （填序号） （4）加热蒸干

14、 alcl3 溶液得到 ；接下来灼烧得 ；（填化学式） 用 离子方程式及简短的文字说明原因26、 写出下列几种溶液的 ph 或 ph 的范围 （1）0.05mol/lh2so4 溶 液 ；（2）0.01mol/lnaoh 溶液 (3)ph=12naoh 溶液加水稀释 100 倍 ； (4)ph=5hcl 溶液加水稀释 1000 倍 。27、 常温下，将hcl 溶液和一元碱 aoh 溶液等体积混合，两种溶液的 浓度和混合后所得溶液的 ph 如下表，请回答： 实验编号 hcl 物质 的量浓度(moll-1) aoh 物质的量浓度(moll-1) 混合溶液的 ph 甲 0.1 0.1 pha 乙 0

15、.1 c ph7 丙 0.1 0.1 ph5 （1）不考虑其 它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a (混合溶液的 ph)来 说明 aoh 是强碱还是弱碱 。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从实用精品文献资料分享乙组情况分析，c 是否一定等于 0.1_ (选填“是”或“否”)。 （3）丙组实验所得溶液中由水电离出的 c(oh)_moll-1。 28、在 ab 两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒， 然后向两支试管中： （1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的 稀盐酸和稀醋酸。则 ab 两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是反应完毕后生成气体的总体积是 a b。 （2）分别加

16、入相同ph、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚 开始时是 a b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸 都反应完毕后生成气体的体积是 a b29如下图是常见仪器的部分结构。 (1)写出仪器名称：a_， b_，c_， (2)使用前需检查是否漏水的仪器有 _。（填序号） 30酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。 (1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓 度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点， 以保证数据的准确性。如：用 0.100 0 mol/l naoh 溶液滴定 20.00 ml 0.100 0 mol/l 醋

17、酸(ch3cooh) 溶液，有关数据记录如下表： v/(naoh)/ml 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 溶液 ph 2.87 4.74 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 12.50 根据上表数据绘制 0.100 0 mol/l naoh 溶液滴定 20.00 ml 0.100 0 mol/l 醋酸(hac)溶液的滴定曲线。 根据你所绘制的 曲线，确定 ph 的突变范围是_。 下列指示剂中适合于本实 验的是_。（填序号） a甲基橙 b石蕊 c酚 酞 判断到达滴定终点的实

18、验现象 (2)滴定过程中，眼睛应重点观察_ _。31、 已知下列热化学方程式： 2h2（g） +o2 （g） 2h2o（l） h= - 570 kjmol-1 2h2（g） +o2 （g） 2h2o（g） h= - 483.6 kjmol-1 h2so4（aq）+2naoh(aq)=na2so4（aq）+2h2o（l） h= -114.6kjmol-1 回答下列问题： h2 的燃烧热为 ；反应的中和 热为 。32、 填空 （1）向 fecl3 溶液中投入适量的 zn 粉，会有 放出（填化 学式）。实用精品文献资料分享（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，c(nh4) c(cl ) （填或=）(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度 (填增大或减小或 等于)（4）写出 na2co3 溶液中的电荷守恒式三、计算（第一小题 2 分，第二小题 3 分，共 5 分）33、（1）室温下，ph=13 的 naoh 溶液与 ph=2 的 hcl 溶液混