化学教案-氧气的性质和用途(二)_九年级化学教案

1、化学教案氧气的性质和用途（2 ） _九年级化学教案 _模板11氧气的性质和用途2（新授物质课）教学目标知识技能： 1理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。2了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。能力培养： 培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。科学思想：使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。科学品质：通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。科学方法：通过对问题的讨论、分析、归纳，认识反应的本质。重点、难点：化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的判断。教学过程（）设计教 师 活 动学 生 活

2、 动设 计 意 图 引入 我们已经学习了氧气的性质，特别是通过实验研究了氧气的化学性质。 提问 1 请说出氧气能与哪些物质发生化学反应2 请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的文字表达式碳 +氧气 二氧化碳硫 +氧气 二氧化硫磷+氧气 五氧化二磷铁+氧气 四氧化三铁倾听、回忆回忆并且回答：氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应复习旧知识为获取新的知识伤脑筋铺垫。考察学生对文字表达式的掌握情况。 引言 不但碳、硫、磷、铁可以与氧气反应，蜡烛也可以与氧气发生反应。 演示 蜡烛在氧气中燃烧 观察提纲 反应前集气瓶是否干燥点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象1 2 3 4下

3、一页摘 要：通过创设情境、分析讨论、 推测结果、设计方案、实验验证、 得出结论的研究过程，培养学生的探究能力。关键词：二氧化碳、学习目标、实录正文：一、教材 分 析本章教材的前二节研究的是碳的单质，从本节开始研究碳的化合物，碳的化合物有一氧化碳，二氧化碳， 碳酸及碳酸盐和有机化合物，其中，学生最熟悉的是二氧化碳。二氧化碳是初中化学教学要求掌握的三气之一，也是与生活实际联系极其密切和广泛的一种重要物质，它的学习能真正明确“二氧化碳能使石灰水变浑浊”的原理，有利于巩固旧知识、学习新知识， 同时，又为以后学习酸碱盐做了良好铺垫。二、学生 分 析学生对二氧化碳并不陌生， 知道它能灭火， 能制汽水， 还

4、知道它是植物进行光合作用的原料，也知道用石灰水检验 co2，但它为什么会有这些用途，是什么性质决定的，它还有哪些用途，是学生们不知道的， 要求学生通过探究的方法进行学习， 所以这节课重点不在知识的本身，而是形成结论的过程和方法， 通过这一节课的学习， 学生能具备探究事物内在本质的能力，有一定的分析问题，解决问题，总结规律的能力。同时通过这一节课的学习，让学生了解生活中有化学，化学就在我们的身边，培养学生用化学的视觉去看待世界，有利于激发学生的求知欲，提高学生的学习兴趣。三、教 学 目 标（一）知识与技能：1、掌握二氧化碳的性质。2、能将二氧化碳性质用途与生产生活实际紧密相连。(二 ) 过程与方

5、法：1、 思考、交流、合作，训练学生初步的探究能力。2、 有一定的发现问题、分析问题、解决问题及综合、概括能力。（三）情感态度与价值观：1、了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。2、提高学生的学习兴趣，激发学生强烈的求知欲。3、培养学生科学的态度。四、设计 意 图从学生已有的经验出发，激发兴趣，调动思维。引导学生观察实验、分析现象、得出结论，再将结论运用到生产、生活当中。 培养学生的分析问题，解决问题和总结规律的能力，同时，还设计了训练学生自主探究 co2 性质的教学过程，为使学生具备一定的透过现象、探究本质的能力，树立科学的态度和世界观。五、教 学 环 节创设情境 分析讨论 推测结果 设计

6、实验方案 实验验证 得出结论 应用 循 环六、教学 实 录：师：请同学们深深地呼出一口气，它的主要成份是什么？生： co2 。师：你对 co2 了解多少？生：空气中有co2 ， co2 能灭火，汽水中有co2，光合作用需要co2 等等。师： co2 为什么会有这些用途？还有哪些你们不知道的，这一节课我们一起学习二氧化碳。（如图演示）请回答有什么现象？生（ 1）：低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。生（ 2）：还应该加上，蜡烛熄灭，低蜡烛先熄灭。师：对，这位同学回答到位。（鼓励）师：这一现象说明了什么？同学们可以讨论一下。生：说明 co2 不燃烧，并且co2 的密度大。生（ 2）：还应说明co2 不支持

7、燃烧。师：好，谁能完整地总结一下。生： co2 不支持燃烧，本身不燃烧，密度比空气大。师：好， co2 的这个性质，请同学设想一下，能干什么用？生：灭火，灭火器。师：好，请看一下录像（灭火及灭火器）师：谁注意到哪种灭火器好？生：干冰灭火器。师：请开动你的大脑，干冰是什么物质？还有什么用途？可以查书，交流。生：干冰是固态的co2，可作制冷剂、人工降雨、制造舞台烟雾效果。师：好，回答很完整，说明认真对待了，接着思考，用它做制冷剂有什么好处？生：它由固体直接变成气体，没有残留物，清洁、无污染。师：好，回答很准确，再想co2 的这些性质还能解决生活中的哪些实际问题？集思广益。（学生讨论，教师循查，估计

8、学生何时处理完）师：哪位同学来回答刚才的问题？生：进入菜窖前的灯火实验。生：进入山洞时选择火把比手电筒好。师：为什么？生：选择火把能检验出co2 含量多少，防止人因缺氧而窒息。师：请同学们猜测， 将两支高低不同的燃着的蜡烛，用玻璃罩扣上， 会有什么现象？ （如图）生：高的先熄灭。生：低的先熄灭。师：意见不统一，请注意观察现象，并说明原因。（如图演示）生：高蜡烛先熄灭，原因不知道。生： co2 气体受热向上运动，故高蜡烛先熄灭。师：好，高见，同学们同意吗？这一现象用来解释什么现象？生：不知道。师：森林大火可否用co2 灭火。生：（恍然大悟）不行。师：喝汽水与喝水比，除了好喝外，有什么明显的区别？

9、生：打嗝。师：对，对此你有什么感想，有问题问我吗？生：为什么喝进去的是水，而出来的是气？生：这种气是什么？能证明吗？生：这些气体怎么制成汽水的？生：汽水与二氧化碳的性质一样吗？（问题表达不够科学）师：这些问题问的好，咱们大家一起研究，逐一解决，谁有办法？生：假设汽水的气体是co2 ，把汽水瓶上安装一个导气管，通入石灰水中，看是否浑浊就可以证明。师：好，那么这些气体怎么制成汽水的？汽水与二氧化碳性质有什么关系？（班级顿时活跃起来，人人参与寻找解决办法）。师：（介绍石蕊试剂与酸变红。取石蕊试纸发给大家，学生桌上有准备好的汽水、烧杯、水、干燥的二氧化碳） ，你们可以利用这些物质自己研究二氧化碳与汽水

10、的关系。（ 循回指导五分钟后，停）师：谁来说一下，你怎样证明的？生：我们是先把石蕊试纸放入水中， 发现颜色未变， 再把石蕊试纸放水干燥二氧化碳气体中，也未发现变化， 可是当把水倒入二氧化碳气体中振荡， 再把石蕊试纸放水其中， 发现石蕊试纸变红， 我们又把石蕊试纸放水汽水中， 发现石蕊试纸仍然变红， 因此我们认为水与二氧化碳反应的产物与汽水的成分一样，就可以证明汽水的主要成分是二氧化碳溶于水的产物。生：刚才老师介绍酸能使石蕊变红， 既然二氧化碳溶于水能使石蕊变红， 就能证明二氧化碳溶于水生成的酸，那么这种酸是什么呢？师：好，鼓励，你的表现非常出色，能通过现象探究到二氧化碳与水反应的本质。co2+

11、h2o=h2co3师：通过探究不难知道，二氧化碳怎么制成汽水的。师：那么喝汽水打嗝又说明了什么？同学们还可以再想， 夏天打开汽水瓶， 和冬天打开汽水瓶现象一样吗？这其中的道理和打嗝一样吗？生：一样，说明碳酸不稳定，受热立刻分解，变成了二氧化碳和水。师：好，根据刚才的讨论，有谁会制汽水吗？回家亲自做一下好吗？师：我们对二氧化碳又加深了认识， 还知道二氧化碳可用澄清的石灰水来证明。 可谁又想过，它为什么可以证明？生：有现象，出现浑浊了。师 ： 它 为 什 么 可 以 有 这 个 现 象 呢 ？ 这 得 从 二 氧 化 碳 与 石 灰 水 反 应 的 原 理 说 起ca(oh)2+co2=caco3

12、 +h2o 你们从中找出答案了吗？生：啊！原来是碳酸钙不溶于水形成的。师：这一原理运用到生产生活中，你见过吗？生：装过石灰水的玻璃瓶，放在空气中，内壁会变白。生：石灰水在空气中会有一层白膜。师：好，知道吗？砌墙用的是石灰浆，石灰浆在空气中凝固后会有什么变化呢？生：坚硬、牢固，因为碳酸钙不溶于水。师：好，非常好， 通过这节课的学习， 我们又知道了二氧化碳的哪些性质？哪些用途？能分类谈谈吗？给二分钟时间。生：二氧化碳的物理性质：1、二氧化碳常温下是无色无味的气体，固体叫干冰；2、二氧化碳能溶于水；3、二氧化碳的密度比空气密度大。二氧化碳的化学性质：1、二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；2、

13、二氧化碳与水反应生成碳酸；3、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水。师：好，总结得很到位，很全面，继续努力，今天就上到这。课后思考题是起温室效应，你有什么改善措施吗？ ” 师：好，下课，同学们再见！: “二氧化碳会引1教学教案录入：admin责任编辑： admin教学目标：知识目标：1、识记：质量守衡定律2、理解：从微观角度认识质量守衡定律能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。2、了解研究化学问题的方法。情感目标：1、形成实事求是的科学态度。2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。教学方法：猜想、分组实验探究、讨论、归纳。教学辅助工具多媒体课件、实验必

14、备的仪器和药品教学过程：一、提出问题师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质， 例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设学生讨论： 分组交流， 讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：生 1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。生 2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。生 3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。师：从讨论的情况来看， 有三种不同的意见， 那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。三、假设的检验及推理1、制定计

15、划师：把学生分成三组：1 2 3 下一页教学目标知识目标：1、溶液组成的一种表示方法 溶质的质量分数；2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。能力目标：培养学生分析问题的能力和解题能力。情感目标：培养学生严谨求实的科学的学习方法。教学建议课堂引入指导通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。知识讲解指导1建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。2可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：（ 1）定义式（ 2）溶解度与溶质质量分数的换算式（ 3）溶液的质量与体积的换算式（ 4）溶液在稀释前后，溶

16、质的质量相等（ 5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律关于溶液组成的表示方法的教材分析本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法 溶质的质量分数之后， 通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。 有关溶质质量分数的计算， 可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。教材从学生最熟悉的 “咸 ”、“淡 ”谈起，直接引出 “浓 ”和 “稀 ”的问题。继而以糖水为例把宏观的 “甜 ”跟微观糖分子的多少联系起来，使 “浓 ”、“稀 ”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。在了解溶液组成的含义

17、之后， 教材介绍了一种表示溶液组成的方法， 接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后， 围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。关于溶液组成的教学建议在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20时na

18、cl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的nacl 溶液是没有意义的。关于溶质的质量分数的计算在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解， 化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。（ 1）100 千克水里加入20 千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？（ 2）在 20时溶解度为21 克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？（ 3） 100 克 10%的 nacl 溶液和 50 克 2

19、0%的 nacl 溶液混合，得到150 克溶液，溶质的质量分数为15% ，对不对？为什么？关于如何引出溶质的质量分数的教学建议在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓 ”、 “稀 ”及 “一定量溶液 ”跟 “溶质的量 ”结合起来，使学生有清楚的认识。 切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。 因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误， 多半是由于对组成认识的模糊造成的， 为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时， 判断溶液浓稀变化趋势的练习， 帮助学生理解溶液组成的意义。例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？若溶质的量不变，溶剂量增加，

20、 则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变， 则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。关于溶质的质量分数的计算的教学建议关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（ 1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；（ 2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；（ 3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；（ 4）溶液稀释和配制问题的计算。教材中例题1、例

21、题 2 分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。教材中的例题4 这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解， 加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因

22、此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。例如设某溶液a g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液 b g，则有： aa% bb%。又若用两种不同质量分数的溶液（a、 b） a 、 b 克，配制中间质量分数 c%的溶液，则有：aa% bb%（ a+b ） c%关于溶解度与溶质的质量分数关系初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。温

23、度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g无关系式(溶质质量 ?溶剂质量 ) 100g(溶质质量 ?溶液质量 ) 100%课程结束指导列表对比溶解度和溶质质量分数教学设计方案（一）教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：1理解溶液组成的含义。2溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。教学过程（）：第一课时（引言）在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀， 但浓与稀是相对的， 它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。（板书）第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法（设问）在溶液中， 溶质、溶剂或溶液的

24、量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。（板书） 1溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量 ?溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？（讲述）这表示在100 份质量的食盐溶液中，有16 份质量的食盐和84 份质量的水。（板书）二一定溶质的质量分数的溶液的配制。例：要配制20%的 naoh 溶液 300 克，需 naoh 和水各多少克？溶质质量（ naoh ） 300 克 20% 60 克。溶剂质量（水）300 克 60 克 240 克。配制步骤：计算、称量、溶解。小结：对比溶解度和溶质的质量分数。第二课时（板书）三有关溶质质量分数的计