碳酸钠及碳酸氢钠练习题

1、有关钠及其化合物的计算专项训练1当a g NaHC3和NaCG的混合物加热至质量不在减少时，变成b g,则原混合物中 NaHCO和Na2CG的质量比应是A( a-b ) / bB.b/a-b )C.( b-0.63 a )/ ( a-b)D.a-b ) /(b-0.63 a )7.62%、K2CO2.38%，KOH90%若将此20%的KOH溶液中和，蒸发中和后的无法计算2. 有一在空气中暴露过 KOH固体，经分析知其内含水1g 加入到含 HCl1.68g 的稀盐酸中,过量的盐酸再用溶液得到固体的质量为A. 3.43g B. 4.00 g C. 4.50 g D.3. 由NaS NaSQ、Naz

2、SQ组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%则含硫质量分数A、 32% B 、 46% C 、 78%D 、无法确定4. 在一密闭容器中有 CO H、O共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用NQ充分吸收，NazCb增重7.5g，则原混合气体中 O2的质量分数是A. 36%B. 54.5%C. 40%D. 33.3%5. 某&CO样品中含有 NazCO、KNO和Ba(NQ) 2三种杂质中的一种或二种 .现将13.8克样品 加入足量水，样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确 判断是A.肯定有 KNOB.肯定有 KNQ可能还含有 NetC

3、OC.肯定没有Ba(NQ)2;可能有KNOD.肯定没有NCO和Ba(NQ) 26. 1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体 物质后冷却,残留的固体物质是A. Na2CO3B. Na2O2 Na 2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO37.(1) 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生(2) 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol多)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量选为 2.33 g 。根据上述实验,以下推测正确的是A. K*一定存在

4、B. 100 mL 溶液中含 0.01 mol CO今有_ 2亠2亠C. Cl可能存在D. Ba 一定不存在，Mg可能存在&下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是A. 8gNaO放到 42氏0中B . 6.2gNa2O放到 43.8gH2O中C. 4.6gNa放到 45.4gH2O中D . 7.8gNa2q放到 42.2gH2O中9. Na2O?与氏0反应，还原剂与氧化剂的质量比是A. 4 ：1B. 5 ：1C. 1 ：5 D . 1 ：110. 6.2gNa2C溶于多少克水中，才能使每 10个水分子中含有1个Na+离子A. 37.8gB . 36gC . 3.8gD . 18gNaOH+

5、H下列说法正确的是A. H2都是还原产物.H2都是氧化产物11. （多选）已知 NaH中Na为+1价，对于 NaH+HOC. NaH中的氢元素被氧化D .氧化产物与还原产物质量相等12 .金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比A . 1:1.2:1 C . 23:78 D . 46:7813 .将0.4gNaOH和1.06gNa2CQ混合并配成溶液，向溶液中滴加 0 . 1mol L -1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO的物质的量的关系的是0 0! U2 打 3 VfflCWL(1

6、)（提取副产品）上述生产纯碱的方法称Na2CO314 .我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:食盐水V，副产品的一种用途为沉淀池中发生的化学反应方程式是 写出上述流程中X物质的分子式(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有(a) 增大NH4+的浓度，使NHCI更多地析出(b) 使NaHCO更多地析出(c) 使NaHCO转化为NS2CG,

7、提高析出的NH4CI纯度15. 将- -定量NaHC和Cu的混合粉末放在容器中，在空气中用酒精灯加热至质量不变为止，发现加热前后固体质量相同。写出有关化学方程式，并计算原混合粉末中Cu的质量分数。16. 向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题：(1) 由于CO通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出(2) 若通入CQ气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多17. 请归纳

8、总结钠及其化合物中有关反应的化学方程式书写时注意：反应条件、生成物的状态反应物用量等，并配平之。 ：钠与有关物质反应的化学方程式 ：氧化钠、过氧化钠与有关物质反应的化学方程式 ：碳酸钠、碳酸氢钠与有关物质反应的化学方程式 ：氢氧化钠与有关物质反应的化学方程式 ：你所接触到的其他关于钠的化学反应方程式有关钠及其化合物的计算专项训练参考答案2010-11-2612345678910111213DAABAAACDDACDAC14.(1)联关合制碱i法或侯德榜制碱1法化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均可)(2) NH3 + CO 2 + H 2O + NaCI 宀 NH 4CI + NaHCOs J

9、或 NHs + CO 2 + H 2O t NMHCO NHHCO + NaCI 宀 NaHCQ J + NH 4CI(3) CO2(4) I过滤(5) 稀硝酸和硝酸银溶液(6) a . c15. 59.4%16. (1)K2CO+ KOH K 2CO K2CO+ KHCO KHCO(2 )由：CQ+ 2KOH= K2CO+ H2O CQ+ KOH= KHCO22.4L( 标态)1.00mol 即 138g 22.4L( 标态)1.00mol 即 100g2.24L( 标态)0.100mol 即 13.8g 2.24L( 标态)0.100mol 即 10.0g/ 13.8g 11.9g 10.

10、0g得到的白色固体是 CO和KHCO勺混合物设白色固体中 K2CO x mol , KHCOy mol，即 CQ+ 2KOH= K2CO+ H2O CQ+ KOH= KHCOx mol 2x mol x mol y mol y mol y mol1x mol + y mol = 2.24L/22.4mol?L= 0.100 mol (CO 2)138g?mol 1 x x mol 100 g?mol 1 x y mol = 11.9g ( 白色固体)解此方程组，得x：= 0.0500mol (K 2CO)y = 0.0500mol (KHCO 3)白色固体中 ，KCO质量为 138g?mol1 x 0.0