二氧化碳的实验室制取与性质设计及反思

1、二氧化碳的实验室制取与性质教学设计安全教育：1.如果皮肤溅到盐酸，立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。2. 如果眼睛溅到盐酸，立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟并就医。3. 如果吸入大量盐酸，迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸并就医。4. 如果不小心食入盐酸，用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小苏打等药品），就医。【活动目标】1. 练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体2. 加深对二氧化碳性质的认识【预习导学】一一不看不讲一. 实验用

2、品实验仪器：量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹，还需补充的玻璃仪器有烧杯、集气瓶、玻璃片、酒精灯 。药品：稀盐酸（1: 2）、紫色石蕊试液，还需补充的药品有大理石（或石灰石）、澄清石灰水 。用品：蜡烛、木条、火柴、蒸馏水你还需用的用品：二、实验步骤：1、制取二氧化碳（1）组装实验装置：参考课本P125图623,小组内合作设计，用你选用的仪器组装装置，并 检查装置的气密性。（2）加药品：先加固体（大理石），再加液体（稀盐酸）。（3）收集并验满：用 向上排空气法收集二氧化碳，用 燃着的木条放在集气瓶口看是否熄灭的方法来检验是否集满，集满后盖好玻璃片，正放在桌面上。2、

3、验证二氧化碳的性质（1）按图624所示，将二氧化碳 缓慢 倾倒入放有燃着的短蜡烛的烧杯中,观察到 蜡烛熄灭了。这实验证明了二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧 也不支持燃烧的性质。（2）向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入12滴紫色石蕊溶液，如课本P126图625所示，向其中一支通入二氧化碳，可观察到 溶液逐渐由 紫色变为红色 ，然后再放在酒精灯火焰上加热，加热时要注意不时地移动试管 。可以发现溶液又变成了紫色，这实验证明了二氧化碳具有能与水反应生成碳酸的性质。（3）另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，可观察到澄清石灰水变浑浊。该实验可用于检验二氧化碳。（4） 向盛

4、满二氧化碳的软塑料瓶中倒入少量水，振荡，可观察到软塑料瓶变扁， 该实验说明二氧化碳能溶于水 的物理性质。【合作探究】一一不议不讲1、探究各种装置的优劣和检查装置的气密性并分析原因2、对比实验法是实验探究中常用的一种方法，对比实验中要注意控制变量，变 量唯一。二氧化碳与水化合生成碳酸的实验中需控制哪些变量？请你设计实验动手验证二氧化碳能溶于水的性质。并用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含 有二氧化碳【学法指导】 通过实验室制取二氧化碳及验证二氧化碳性质加深认识。小组成员团结合作 , 要 大胆创新 ,多角度去思考和分析问题 , 。【教学建议】1.二氧化碳的制取和性质实验前面教师已经做过演示实验,实验

5、前让学生复习巩固实验操作步骤及实验过程中注意事项，然后通过小组合作实验，观察实验现 象并得出结论，进一步认识实验室气体的制取及验证性质实验的操作步骤。 2。学生实验过程中出现的异常问题要及时纠正点拔，提醒学生实验过程中要注 意安全，操作要正确，对于实验过程中出现的异常现象要鼓励学生大胆去探究。 【备选问题】向少量澄清石灰水中通入二氧化碳，开始看到澄清石灰水变浑浊 了，过一会又变澄清了，这是为什么呢？ 提示：开始时二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙， 因此看到澄清石灰水变浑浊了，当二氧化碳与氢氧化钙完全反应之后，再通入 二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙和水又结合成易溶于水的碳酸氢

6、钙，因此又变澄清了。化学方程式为：CO2 +Ca(OH) 2 =CaCO3 J + H2O CO2+CaCO3+H2O=CaHCO3)2氧化碳的实验室制取与性质教学反思学生实验活动，能提高学生的实验技能和操作能力，进一步巩固基础知识，但学生进入实验室的课堂秩序难以控制，要进一步加强实验课的课堂管理。对制取二氧化碳及其性质实验的改进二氧化碳的制取通常用大理石和稀盐酸反应，然后探究 它的性质。一般的实验都分为两部分一一制取和检验。制取的装置如右图，收集之后再来检验性质，主要方法 有：用燃着的木条检验可燃性；用高矮不一的蜡烛检验其密 度大小；用澄清的石灰水检验能否与之反应；用紫色石蕊试液检验其能否溶于 水，生成了什么物质，及该物质的酸碱性。但上面的实验有两点不足：实验不连贯，耗时太长，不利于课堂操作；反应物混在一起不便于分离回收。针对这两点，改进实验如下图滤网不仅可以将大理石与稀盐酸分开，也可以使大理石与稀盐酸的接触面增加, 使得反应更充分。有利于节省药品，导管将生成的气体导入澄清石灰水中，使 气体与溶液反应，多余的气体将从较短导管导入紫色石蕊溶液，与其反应；