常见物质的除杂

1、常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1. C02 （含02）:将气体通过灼热的铜网。C0+Cu0= CO 2+Cu（加热）2. C02 （含H2或CO）:将气体通过灼热的氧化铜。出+80= H 20+Cu（加热）3. 02或C02或H2 （含H20）:将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4. 02或H2或C0 （含C02或S02）:将气体通入氢氧化钠溶液中C02+2Na0H=Na 2C03+ H2O二、固体除杂：1. Cu （含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2. Fe （含Cu）:用磁铁将铁粉吸引出来。3. Cu （含Cu0）、Fe （

2、含F03）：高温下与出或C0反应。（将金属氧化物还原成金属）4. Cu0 （含Cu或C）:在空气中灼烧。5. Ca0 （含CaC03）：高温煅烧（CaCO?分解成Ca0和CO?）6. CaC03 （含CaO）:加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）7. CaC03 （含CaCS）:加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCI?溶于水，CaCO?不溶于水）& CaCl2 （含CaCOs）:加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9. Ca（0H）2 （含CaO）:加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1. FeS04溶液（含H2SO4或CuSOJ、FeCl2溶液（含盐酸或 CuC

3、I?）:加过量铁粉，过滤， 取滤液。有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 f； Fe+CuS04=Cu+ FeS04Fe+2HCI=FeCI 2+H2 f； Fe+CuCl2=Cu+ FeCI 22. NaCI 溶液（含 Na2CO3）：加适量.稀盐酸。Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T3. Na2SO4 溶液（含 CuS04）:加适量.NaOH 溶液。CuSO4+2NaOH=Cu（OH） 2 J +Na2SO4氧化碳和二氧化碳的比较名称一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味气体、有毒、难溶于水无色无味气体、无毒， 能溶于水，固态时称“干冰”化可燃性可燃:2C0+ O2=

4、2CO2 （点燃）不燃烧，一般情况不助燃学还原性还原性：（与Fe2O3、CuO、H2O等氧化性：a.与C反应C+ CO2=2CO（加性反应）CO+CuO= CO 2+Cu（加热）热）质与水反 应不反应CO2+H2O=H2CO3与石灰 水反应不反应与石灰水反应：Ca（0H）2 + CO2=CaCO3 J+ 出0 或Ca（0H）2 + 2CO2=Ca（HCO 3）2实验室制法HCOOH =C0 f + H2O （浓硫酸、微热）CaC03 + 2HCI=CaCI 2 + CO2 f + H2O收集方法排水法向上排空气法工业制法水煤气：C + H20（g） =C0 + H2 （高 温、催化剂）煅烧石灰

5、石：CaCO3=CaO+ CO2 f（加热）用途燃料、治炼金属灭火剂、制冷剂、化工原料、光合作用环境的影响污染空气温室效应制取气体氧气KCIO3 和 Mno2 或 KMnO 4氢气Zn 和稀 H2SO4二氧化碳大理石（或石灰石）和稀HCI反 应 原 理MnO 22KCIO 3 2KCI+3O 2 f2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+02 f收排水法或Zn+H2SO4（稀 ）=Zn SO4+H2f排水法或CaCO3+ 2HCI=CaCI2 +H2O+CO2f向上排空气法向下排空气法集向上排空气法检使带火星的木条复燃验验带火星的木条放在集气瓶口,满 木条复燃，则说明已满。实 验 步 骤1.

6、连接仪器2.检查装置的气 密性3.装药品4.固定试管5. 加热6.收集7.将导管移出水 槽8.熄灭酒精灯点燃，火焰呈淡蓝色，产物 只有水1.检查装置气密性 2.加药 品3.固定试管4.收集5.验 纯使澄清石灰水变浑浊燃着的木条放在集气瓶 口，木条立即熄灭，已满。1.组装仪器 2.检查装置 气密性3.加入石灰石 4.加入盐酸5.收集注 意 事 项1不能用稀HSQ代替稀盐 酸2长颈漏斗的末端应伸 入液面以下3向上排空气 法收集时，导管应伸入集 气瓶底部1试管口向下倾斜 2高锰酸钾 制氧气时靠近试管口放一团 棉花3用排水法收集时，当气 泡均匀放出后再收集 4排水法 收集完后，先移出导管，再熄 灭酒精

7、灯1发生装置中的导气管刚 露出橡胶塞即可2用向下 排空气法收集时，导管应伸 入到容器底部3不能用浓 HSQ、HNO及浓盐酸来制取 氢气碳、一氧化碳、氢气性质的比较COH2物理性质黑色固体，难溶于水C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2CO红热，生成无色气体无色无味气体，密度比空气小，难溶于水无色无味气体，密度比空气小，难溶于水2CO + O2 点燃 2CO22H2 + O2 点燃 2H2 O蓝色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊纯净气体能安静燃烧， 有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠C+ 2CuO 咼温 2Cu +CO2 f3C+ 2Fe2O3 咼温 4Fe +3CO2CO+ CuO

8、咼温 Cu +CO23CO+ Fe2 O3 加热 2Fe +3CO2H2 + CuO 力口热 Cu +H2 O现 黑色CuO粉末变成红象色固体Cu ,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊黑色粉末CuO变成红色固体Cu，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊黑色粉末CuO变成红色固体Cu，还有水珠生成化学性质实验装置图要 实 验 步 骤反应结束后，先将导管从液体中取出来，再停止加热（试管口略向下倾斜）通CS加热T停止加热T停止通CO（尾气处理）通H2t加热T停止加 热T停止通H2用途作燃料，治炼金属作气体燃料，治炼金属最清洁气体燃料，治炼金属干燥剂：NaOH 可以干燥 H2、。2、CO、CH4、N2、NH 3 不能干燥 CO2、SO2、HCl浓 H2SO4可以干燥 出、O2、CO2、CO、CH4、SO2、HCl、N2、不能干燥 NH3气体的检验气体检验方法现象氧气P将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯纯净气体能安静燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠一氧化碳点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石 灰水的烧杯石灰