百校联盟2020届高三4月教育教学质量监测考试(全国Ⅰ卷)化学Word版含答案bychun

1、百校联盟2020届普通高中教育教学质量监测考试全国I卷化学试卷注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 本试卷满分300分，测试时间150分钟。5. 考试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1 C12016 Ca40 Ti48 Zn 65第I卷一、选择题：本题共 13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。7. 化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A. 流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性OHIB. 乳酸（C已一C

2、HC0OH ）通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料C. “客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物D. 水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的OOC HL dH8. 有机物G的结构简式为CH.OH，下列关于有机物 G的说法错误的是A. 分子式为C10H12O5B. 1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6 LC. 在一定条件下，1 mol G与足量的H2反应，最多消耗 3 mol H2D. 可发生取代反应、加成反应和氧化反应9. 通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是实的摄作宾验现彖A林丙坏诵人审水中黑水担包井井星丙烯与碘水发生r収世反应

3、B向FeSO.陪梏中豪加KI-XCNh博槪严生雑也恥淀欣so*樁港耒蜃檢C向豪雪酚曲的NaOU tfi液屮通人S(人吒佯sotiffli 白性:D1* 2 mL 0+1 mol L丨的N曲1带粮屮溝加3 禱粹同址度的AgMh，然用再滴加3構相同 秋度的先产生门色机址.燃厝变为裁色沉崖KAjilXKiAgC)10.X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:元累XY2W凤高正化合价+ 3+1+ 5+ 7原干半轻a O820. 1866 1100.009则下列说法错误的是A. X的最高价氧化物对应的水化物具有两性B. ZW3分子中所有原子最外层均满足8e结构C. Y的一

4、种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂D. 简单气态氢化物的热稳定性：WZX11. 一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li +定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和Li4Fe4Fe(CN) 63均为无色透明晶体，LiWO 3和Fe4Fe(CN)63均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是透明导电层电致变色胆透明导电思A. 当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B. 当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4Fe(CN) 63 + 4Li + + 4eLi 4Fe4Fe(CN) 63

5、C. 切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D. 该装置可用于汽车的玻璃变色调光12. 对于反应2NO(g) + 2H2(g)i N2(g) + 2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NO ? N2O2快速平衡第二步：N2O2 + H2T N20 + H20 慢反应第三步：N2O+ H2 T N2+ H20快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是A. 若第一步反应 Hab第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根

6、据要求作答。（一）必考题（共 129分）26. （15分）葡萄糖酸锌MZn（C 6HnO7）2 = 455g mo）是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极 易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作 分以下两步：I.葡萄糖酸（C6H12O7）的制备量取50 mL蒸馏水于100 mL烧杯中，搅拌下绶慢加入 2.7 mL（0.05 mol）浓H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸钙MCa（C 6HnO7）2 = 430g moL，易溶于热水,在90C条件下，不断搅拌, 反应40min

7、后，趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖酸溶液。II.葡萄糖酸锌的制备向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60C条件下，不断搅拌，反应1h,此时溶液pH衣6。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为 18.2 go回答下列问题：(1) 制备葡萄糖酸的化学方程式为 o通过强酸性阳离子交换树脂的目的是 o(3) 检验葡萄糖酸溶液中是否存在SOF的操作为 o(4) 制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为 o制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是 , “一系列操作

8、”具体是指o(6)葡萄糖酸锌的产率为 (用百分数表示)，若pH疋5时就进行后续操作，产率将(填“增大” “减小”或“不变”)o :27. (14分)对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含 Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。輕虑+撤j如烬过3* 、过谑-r还至ZnHR祷補30、*混若繼 *电材料HOfllft Up耐回答下列问题：(1) “加热溶解”时 Cu发生的离子方程式为 (2) “加热溶解”时温度常控制在50C左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为 o(3) “酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸

9、溶解”过程主要的化学方程式为o常温下，Cu2+ /Sn4+混合液中c(Cu3+) = 0.022 molL：1,将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的 pH范围为o (当溶液中的离子浓度小于10：5 mol L：1时,沉淀完全，已知：KspSn(OH) 4 = 1 X 10：55 ； KspCu(OH)2 = 2.2 X 10：20)(5) 检验Sn(0H)4沉淀是否洗涤干净的方法是 。用惰性电极电解 CuCl2溶液，阴极反应式是 ，若想由CUCI2溶液得到无水 CUCI2固体，则需进行的实验操作为 。28. (14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,大量排放烟气形成酸雨

10、、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：I.利用CO脱硫(1)工业生产可利用 CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25C时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式 2CO(g) + SO2(g) ? 2CO2(g) + S(s)的焓变 H =。25C, 100kPa时，由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓,已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：初质CCKgisa(g)标權暉尔生慮熔V/kJ * mol 1-110. 5一 39乱 5-296*8在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为 2L的密闭容器中分别通入 2.2 mol CO和1

11、molSO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。则040 min用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=与实验a相比，实验b可能改变的条件为 ，实验c可能改变的条件为II.利用NH3脱硝在一定条件下，用 NH3消除NO污染的反应原理为：4NH 3(g) + 6NO(g) ? 5N2(g) + 6H2O(l) H = - 1807.98 kJ mor1。在刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中XYZ)，在不同温度条件下，得到NO脱除率(即NO转化率)曲线如图所示。：(900.0.75)除0,6率050403:阿縮、a0.2ai:Vis 800 ) 0

12、00 1200 jyp NH3与NO的物质的量之比为 X时对应的曲线为 （填“ a” “b”或“ c”）。 各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为 。2 900C条件下，设 Z =，初始压强po,贝U 4NH3（g） + 6NO（g） ? 5N2（g） + 6H2OQ）的平衡常3数Kp=例出计算式即可）。III.利用NaCIO2脱硫脱硝利用NaCIO2的碱性溶液可吸收 SO2和NO2（物质的量之比为1:1）的混合气体，自身转化为NaCl，则反应的离子方程式为 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题 作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号

13、右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、 多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。35. 化学一一选修3:物质结构与性质（15分）钙钛矿太阳能电池具有转化效率高、低成本等优点，是未来太阳能电池的研究方向。回答下列问题：（1）下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填字母标号）。A.Ar4s 1 B.Ar4s 2 C.Ar4s 14p1D.Ar4p 1（2）基态钛原子的核外价电子轨道表达式为 。一种有机金属卤化钙钛矿中含有NH2 CH = NH2 + ,该离子中氮原子的杂化类型 为，其对应分子 NH2 CH = NH的熔沸点高于 CH3CH2CH = CH2

14、的熔沸点的原因为。一种无机钙钛矿 CaxTiyOz的晶体结构如图所示，则这种钙钛矿化学式为 ，已知Ca和O离子之间的最短距离为a pm,设阿伏加德罗常数的值为Na，则这种钙钛矿的密度是g cm 3（列出计算表达式）。(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标,一 111例如图中原子1的坐标为(，)，则原子2和3的坐标分别为、2 2 236. 化学一一选修5:有机化学基础(15分)美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：0CCHPV JAZn/HCI1)OH 7H2O .GHQAid,BUETOHc一定条件CHjDH-zC1X則X为B.

15、Z为P.Y为N筋B的缺岛价 氧化物对应的水化物HsBO3丛场酸不具A两 性八顶错溟FCh的电子式为応彩:茁均満足 弘 结沟B项止确* *的氧化物可用佶 供Slfl.P的复化物 仏、足酸性十嫌剖C坟山 确汀h非金WH：C1PB可知热稳定竹: HC1 APH.ABHD 顶正锁L11. C【解析】当搖外接电灌负圾时电致变色层为 阴皈发生反应WQ + l -re LiWO t LiWOa为直色詁休，b按1E吸冉f储存绘为阳 极发生反应 Li-4e- Ft4Fe(CNt + 4Li4 F窃FHCN).为蓝色 站体蓝色耳兀色相比可减少克的透过率八项 正确州h按外搖电源负极时瞬/储存层为阴 极发准反应 Fe

16、t Fc(CN)il + 4Li +4cLnFeFe(CN几 B唄止確旳换电澹便側收色 变为无色时.即 JWO 变为 WOlt FeE(CN0升局混度八工和 5品力大，顶借谋；第 步反&为慢反版第 步哎应为快更应则第一步良应的落化能大于第 三步的活化先B项正确根据有放碰掃理论任 何化学反应約发生都需要有效血撞但毎一次班 掩不一定都E有效碰撞孩诸误；总砲的中问产 物有N,Oi SIN.O.D項锚课13.1)【鮮枷】由&点吋知01 mol I的一元酸 HA 中 ct ( H* = c L*JU c(H * ) = 1X IO14 + IO-11 = 1 xio mcJ L则HA的电离當数Ka -.

17、H )( HA)-4Z H* ) . I II A)-(1X10 3)x-0. 1=1X )0 A 塡ittfhb 点济浪 ct (H* ) = 1X1O T mol L Sc 点 c, H 杲丈. 刚熔负恰好为KA.&H性“点见酸性c点显緘 性则中问 = 1X10 7mol - L 1的点b点 恰暂显中性.根抿电紡守恒可冯y(A + e(OH )-XK4)+c(Hl )c. c(A = r(K )B项止确；c点时加人的KOH的 物质的屋 n(KOH)V(KOII)-20 mLXO. 1 mol L 1 一O 1 mol L 1 20 mL. |f| HA 的儿一 1X10 3可得 A 的 K

18、.-c(HA) -c(OH )-!-c=?(OH )+c(A ) = 1X10 M -b 1 X 10 5 - 1 X 10 r ( A )0.05 nl L 1.则 ( OH ) S10 n(mol L x)2t 则 c a 7 X10 1 mol“D項伟溟.26.(15分除注创外每空2分)【答案】小 .90 、 c(DCaCCiIlii (h)i + HiSOi 2QHu Or CaSOt 4(2) 将未充分反应的葡萄糖酸钙妆化为葡萄精酸(3) 堆辿城的曲列蝦试液.向其中加人足E的怖盐 嗓尤明号现彖.芒渣加民Ch涪液若产牛C色 沉淀則证网箭曲州賊擀液中还W住S(X 反之 则不存住(4) 水

19、浴加以(或俱水浴)(5) 应低走苗抽酸梓济解度.便于島协析岀 过 滤血涤(6) 83% 咸小(1分)【解軒】(I)葡甜恰霰恬Ca(G H,. O)2与硫战 H：so4反应生或荒苗畅酸GH：(原理为强酸 制妙酸.化学方程式为Ca(Glln()7h IhMh 90 V2CJg 卜30+ (2)W RSWfeft 与俛醴反应旨的浊液缓骨迪过强勰性阳离交换树 脂进行阳离子交换可将未充分反应的CT交换 为H+即将未充分反应的的仙秒酸转转化为爸 苟糖酸(3)SO：离子的检验取适最菊荀栃酸 试液旬其中加人定凰的梅卷酸无明显埋象円 滴加EaCL溶液若产牛白色沉淀则证明蜀箝Wf 腹溶液中还存在近 反之！M不疗在

20、I)实脸【 制侪K曲糖酸时反应条件为90 I 則最代的加 熔方式为水浴加热(或热水浴几(葡萄椭酸锌 可洛于水极易洛于羔水不溶干乙醇生成餡曲 黠酸锌话.加入乙聲叫滅少働對秽載锌的落解便 其以品休的形式析岀.加人乙爵后的”一系列操 作”为过谑、洗涤町側刘门色品体冉十嫌称嘖 (6)根讯反应方程式可得戋系式.CaiCeHuOyh Zn(C H： O； ) f?j Ca (C| HnOy ”=215 g MLGnCl 1 -則 nQCa(C HuQr)： = 21. 5 g430 g mol 1 = O.OSmol.MiJ理论上町側* J 0. 05 mol X 453 g mol 1 22. 75 g

21、实际产丘为18.2 口钏产牢一实际产51 *理论产M 00%l】& 2 &一2275 gX100%- 80%；若pHS时就逬行后续掾作一些荀菊隽 脱不能充0转空为爸的料賊锌导改钱壮祸賊锌 的质虽将域小产率滅小.27.(14分毎空2分)答案】(l)Cu+2ir十H4)： Cu*2H；O(2) 低T刑解反应较慢；超过50 V.IIJ)：分解与HC1逸出导孜落解反庙谑华卜降(3) 3Ar+HNO + 3HCI3AgCl 丫 + NO 彳+ 211,0 1. 5-pH反应化学方程式为3Ag + HNOx-3HCl 3AgCl f + NO t +2H：O (4谓pH为保iES十沉淀完仝(离子浓度小f

22、1 X 10 J mol L 1 )按 c ( Sn ) - 1 X 10 * mol 1：逍行计算根据K.LSMOH)訂1 X10 55 可 Wc(OH )-1 X10 l*5 mol L 则 r(ll* - I X 10 M -b ( 1 X 10 w 1 ) - 1 X 10 15 mol Lx , pH = 1. 5| 为保 IE Cd* (0.022 mol - L l)未沉淀按 c(Cu)- O.Ox- ；： JL ：进行计算帜捱卄：；= 2.2X10 STWc(OII )-lX10_, mol - LMH r( H* ) = 1 X 10 11 -b ( 1 X 10 e ) =

23、 1 X 10 5 mol L lpH = 5则调pH的电僭为】.5 MMIC5. ：R检验沉淀蔓否洗渎净的方法足， 取杲后一次洗涤液少绘干试管中漓入桧硝酸再 加人硝能银刖液若段有门色沉淀牛就ii明洗涤I净反之沉淀股有洗憑I净.（6）悄性眶极电 解CuCIi济液的阴扱反应为Cu2*+2eCu.由于CuCl：会水解 凶此英发M耍通入HC1T体 抑制水解故样作为梅溶液在HCIp茨中 加热變干.28.（11分除注明外毎空2分）【餌川1） 269. 2 kJ mol *（2）0.01 molL 1 mm 单位不写或错谀不 得分加入催化剂（1分升舄温度（1分 3）d）c温度低F900 1IH 反贩速率较

24、慢陆 着温叟升育反应速率加快NO脱除率逐渐升詳; 温度用于900 T反应达到平翁状态反应 n地找幷岛温度平為向上林动.70脱除*又下 阴答案合理即可）（0.375伽尸丄：打丁 （列出3（0 1仇 ”X （0. 15肌）乩 0. V XO. 15p：1计算武即珥（1） 3C1O, + 4 SO2 + 4 NOz +12OH3C1 +4SOI403 - 6fl：O【解根却r标游議尔牛底焙”的定义可得 c（J + -T co g） Af/U -no. 5 kJ morlXs）+O:g） CO：（g） Ajla 393. 5 kJ riiol S（Q + Q （g）符若是升启沮度.平衛向左移D与囲像相

25、符， （3）（T）NIL M 的物质的虽之比的轮 除华越大则相同温度下不冋NHNOfe质的 试之比对庞的7（的脱除率，XYZ| X时应 曲线c.Y 邊行卄算曲线;+6NOg)5N: pH NO)（037邛。卢晡 0375，*J4X （0. 15/）袈 0. r XO. 156/r任破性环境下.CIO：氧化等物质的呈的so：鬥 NO：.no：变为 crtso： $为 sot.nq 变为SOjfg) 、H“一2968 kJ mol X 則(脱 M反应 ZCCXg)+Sag)L 2CO2(g)+ S(5)的 AH=2(2fHa.-AfHml)-ArHffli = 2X-393.5(一 110. 5一(-296. 8) kJ inor1269. 2 kJ - mol 。（2（IH 明确吿诉 了投料