高中化学-铁及其化合物

1、点燃点燃高中化学-铁及其化合物第 3 讲 铁及其化合物一、铁1、位置、结构：（1）fe 位于第四周期第 viii 族（过渡元素）； （2）原子结构示意图 :(3)常见离子: fe 3+(强氧化性)fe2+（强还原性）。3、物理性质：（1） 纯铁抗蚀能力强（2） 具有一般金属的物理通性。 （3）黑色金属（铁铬锰） 4、化学性质：较活泼（1）与非金属单质：3fe + 2o =fe o2 34fe + s = fes2fe + 3cl =2fecl (棕黄色烟 )2 3（2）与 h o21高/ 温7高中化学-铁及其化合物3fe + 4h o（g） fe o + 4h2 3 4（3）与酸2与非氧化性酸

2、：如盐酸、稀硫酸fe + 2h + = fe2+ + h 2与氧化性酸：如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸 fe+4hno （稀）=fe(no ) +no+2h o3 3 3 22fe+6h so24（浓）=fe (so ) +3so +6h o2 4 3 2 2（常温钝化）fe+6hno3（浓）=fe(no ) +3no +3h o3 3 2 2（常温钝化）（4）与盐：fe + cu 2+ = fe2+ + cu fe + 2fe 3+ = 3fe2+二、铁的氧化物和氢氧化物 1、氧化物化学式 feo fe o2 3俗称 铁红2 / 7fe o3 4磁性氧化铁高中化学-铁及其化合物色态 黑色粉末 红棕

3、色粉 黑色晶体末价态 +2 +3 +2,+3水溶性 不溶 不溶不溶与盐酸 feo2h fe o 6h fe o 8h2 3 3 4反应 =fe 2h o =2fe3 =fe223h o 2fe3 24h o2与还原 h feo fe o 8al 2 2 3剂反应 feh o 3co 3fe o2 3 42fe3co29fe4al o232、铁的氢氧化物fe(oh)2fe(oh)3色态水溶性白色固体难溶3 / 7红褐色固体 难溶稳定性高中化学-铁及其化合物 差差2fe(oh)3fe2o33h2o与酸反 fe(oh) 2h fe(oh) 3h2 3应 =fe22h o =fe33h o2 2制取可

4、溶性亚铁盐 可溶性铁盐与碱 与碱反应 反应fe22oh fe33oh =fe(oh)2 =fe(oh)3 转化 fe(oh) 白色沉淀迅速变成灰绿2色，最后变成红褐色4fe(oh) o 2h o=4fe(oh)2 2 23注制取 fe(oh) 时,为什么要用新制的 feso2 4溶液 ?为什么要将吸有 naoh 溶液的胶头滴 管插入液面以下?三、 fe2+和 fe3+的相互转化网络图：4 / 723 42 33高中化学-铁及其化合物fes feo fe2+fefe(oh)fe ofe ofe3+fe(oh)(1)判断离子共存fe2、fe3均水解，与 hco 、al(oh)4 、3co32 等因

5、水解相互促进在溶液中不能大量 共存fe3与 s2、i、hs、so32 ，fe2 与 no3 (h )、clo 、mno4 (h ) 在溶液 中因氧化还原反应不能大量共存。(2)盐溶液的配制与保存fe2的盐溶液：加少量铁粉，防止 fe2被 氧化；加少量相应的酸，防止 fe2水解。 fe3的盐溶液：加少量相应酸防止 fe3水 解。5 / 7高中化学-铁及其化合物四、 fe2+和 fe3+的检验：1、fe3+的检验：（1） 溶液呈 黄色；（2） 加 naoh 溶液，现象有红褐色沉淀生成； fe33oh=fe(oh) (红褐色 )3（3）加 kscn 溶液，现象 ；反应式 ； fe33scn=fe(scn) (红色 )3（4）加苯酚，现象 溶液变紫色 ； （5）淀粉碘化钾试纸，现象 试纸变蓝。2fe32i=2fe2i 2、fe2+的检验：（1）溶液呈 浅绿 色；2（2）加 naoh 溶液，现象 先生成白色沉淀， 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色fe22oh=fe(oh)2 (白色沉淀) 4fe(oh) o 2h o=4fe(oh) ；2 2 2