2016高考化学天津卷真题解析

1、4 23 2 3222 42 422322 2 7 2016 年普通高等招生全国统一考试（天津卷） 1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）a神农本草经记载， 麻黄能“止咳逆上气”b碳酸氢钠药片c d古代中国人已用麻黄 治疗咳嗽该药是抗酸药，服用 时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃 物，应远离并报警贴有该标志的物品是 可回收物2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )a 蛋白质水解的最终产物是氨基酸b 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性c 氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽d 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3下列叙述正确的是

2、( )a 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 h)b 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关c 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生d 在同浓度的盐酸中，zns 可溶而 cus 不溶，说明 cus 的溶解度比 zns 的小4下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )a室温下，测的氯化铵溶液 phkhbkhdb 滴定至 p 点时，溶液中：c(b )c(na )c(hb)c(h )c(oh ) cph=7 时，三种溶液中：c(a )=c(b )=c(d )d当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)=c(oh )c(h )第 1 页 共

3、6 页2227.（14 分）下表为元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列问题（1） z 元素在周期表中的位置为_。（2） 表中元素原子半径最大的是（填元素符号）_。（3） 下列事实能说明 y 元素的非金属性比 s 元素的非金属性强的是_；a. y 单质与 h s 溶液反应，溶液变浑浊b. 在氧化还原反应中，1moly 单质比 1mols 得电子多c. y 和 s 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）x 与 z 两元素的单质反应生成 1molx 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kj，已 知该化合物的熔、沸点分别为-69和 58，写出该反应的热化学方程式 _。 （5）碳与镁

4、形成的 1mol 化合物 q 与水反应，生成 2molmg(oh) 和 1mol 烃，该烃分子中 碳氢质量比为 9:1，烃的电子式为_。q 与水反应的化学方程式为_。 （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气 体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体 完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1l2.2mol/lnaoh 溶液和 1molo ，则两种气体的分子式 及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。 8.（18 分）反-2-己烯醛（d）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备 d 的方法之一。 根据该合成路 线回答

5、下列问题：（1） a 的名称是_；b 分子中共面原子数目最多为_；c 分子中与环相 连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有_种。（2） d 中含氧官能团的名称是_，写出检验该官能团的化学反应方程式_ 。 （3）e 为有机物，能发生的反应有_a聚合反应 b加成反应c消去反应 d取代反应（4）b 的同分异构体 f 与 b 有完全相同的官能团，写出 f 所有可能的结构_ （5）以 d 为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是_。第 2 页 共 6 页22222222 22 2 322 3 2 4 62242 2 32 2

6、 32 2222 229.（18 分）水中溶氧量（do）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分 子的质量表示，单位 mg/l,我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的 do 不能低 于 5mg/l。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的 do。.测定原理：碱性条件下，o 将 mn2+氧化成 mno(oh) ：2mn2+o +4oh-=2mno(oh) 酸性条件下，mno(oh) 将 i-氧化成 i ：mno(oh) +i-+h+mn2+i +h o（未配平） 用 na s o 标准溶液滴定生成的 i ：2s o 2-+i =s o 2-+2i-测定步骤a 安装

7、装置，检验气密性，充 n 排尽空气后，停止充 n 。b 向烧瓶中加入 200ml 水样c 向烧瓶中依次迅速加入 1mlmnso 无氧溶液（过量）2ml 碱性 ki 无氧溶液（过量），开 启搅拌器，至反应完全。d 搅拌并向烧瓶中加入 2ml 硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e 从烧瓶中取出 40.00ml 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.01000mol/lna s o 溶液进行滴定， 记录数据。f .g 处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。回答下列问题：（1） 配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。（2） 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择

8、的仪器为_。滴定管 注射器 量筒（3） 搅拌的作用是_。（4） 配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。（5） 步骤 f 为_。（6） 步骤 e 中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗 na s o 溶液 4.50ml， 水样的 do=_mg/l(保留一位小数 ) 。作为饮用水源，此次测得 do 是否达标： _（填是或否）。（7） 步骤 d 中加入硫酸溶液反应后，若溶液 ph 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产 生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出 2 个）_。10.（14 分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答 下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为

9、燃料的优点是_（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧 的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。 （2）氢气可用于制备 h o 。已知：h (g)+a(l)=b(l) h1o (g)+b(l)=a(l)+h o (l) h第 3 页 共 6 页222 22x+2y22 424 242 422 42 4 22121 22 42 22242 42 42 43 22242 42 42 43其中 a、b 为有机物，两反应均为自发反应，则 h (g)+ o (g) =h o (l)的 h_0（填“”、 “”或“=”）。（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：mhx(s)+yh (g

10、) mh (s) hv(吸氢)（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。 （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的 na feo ，同时获得氢气： fe+2h o+2ohfeo 2+3h ，工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 feo 2，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：na feo 只在强碱性条件下稳定，易被 h 还原。1 电解一段时间后，c(oh)降低的区域在_（填“阴极室”或“阳极室”）。2 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。3 c(na feo )随初

11、始 c(naoh)的变化如图 2，任选 m、n 两点中的一点，分析 c(na feo )低 于最高值的原因：_。解析：（1）氢气是最理想的燃料，其优点有：来源广泛、污染小、燃烧热高；碱性氢氧燃 料电池的负极发生氧化反应，方程式为：h 2e 2oh =2h o；（2）由于（2）中的两个 反应均为自发反应，则 h 0，h 0，根据盖斯定律，h=h +h ，故 h0；（3） 由于该反应为反应前后气体体积不同的反应，故可根据恒温恒容容器的压强来判断，当容器 内气体压强保持不变时，反应达到平衡；由于该反应是可逆反应，吸收 y mol h 在任何情况 下都不可能只需 1 mol mhx；该反应是放热反应，

12、降温会使平衡正向移动，从而使平衡常数 增大；向容器中通入少量氢气，会使平衡正向移动，则 v(吸氢)v(放氢)，故选 a、c；（4） 太阳能中含有大量的光能，氢气中含有大量的化学能，故应是光能转化为化学能；（5）根据总反应式可知阳极反应式为 fe6e 8oh =feo 24h o，可知 fe 消耗 oh ，故阳极的 ph 降低；阴极反应式为 6h 6e =3h ，则及时排出 h 的目的是防止 h 与 feo 2反应使产率降低；m 点：c(naoh)较低，na feo 稳定性弱，易分解；n 点：c(na feo )过 高，na feo 会分解产生 fe(oh) 沉淀。本题答案：（1）来源广泛、污染

13、小、燃烧热高；h 2e 2oh =2h o；（2）；（3）a、c；（4）光能转化为化学能；（5）阳极室；防止 h 与 feo 2反应使产率降低；m点：c(naoh)较低，na feo 稳定性弱，易分解；n 点：c(na feo )过高，na feo 会分解产 生 fe(oh) 沉淀。1 解析：a：神农本草经是中国古代的医学著作，上面说麻黄能止咳，说明中国古人用 麻黄治疗咳嗽，a 正确；b：碳酸氢钠能中和胃酸，是常见的抗酸药物，若在服用时喝醋， 则部分碳酸氢钠就会与醋酸中和，降低药效，故不能在服用时喝醋，b 错误；c：该标志是 核污染标志，有该标志的物品为核污染物，看到之后应远离，以免被核污染辐

14、射到，同时还第 4 页 共 6 页sp232322 2 7 2222222442422 33 42 32 3 22 32232应报警，c 正确；d：该标志为“可回收物”的标志，d 正确。本题答案：b。2 解析：a：氨基酸是蛋白质的基本组成单位，也是蛋白质水解的最终产物，a 正确；b： 蛋白质有生理活性，在强酸、强碱、重金属盐、高温等环境下会变性，而氨基酸不，b 错误； c：此两种氨基酸任意成肽会生成 4 种二肽，c 错误；d：氨基酸与氢氧化钠反应后，氨基不变，羧基变为coo，带负电，会向正极移动，d 错误。本题答案：a。3 解析：a：催化剂能降低化学反应所需的活化能，但不能降低反应热，a 错误

15、；b：金属 发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀速率越快，b 错误；c：原电池中发生的反应达平衡 时，正反应速率与逆反应速率相等，平衡不能向任何方向移动，故没有电流，c 错误；d： cus 不能溶于盐酸，说明 cus 的 k 小，说明 cus 的溶解度小，d 正确。本题答案：d。 4 解析：a：弱碱属于弱电解质，弱电解质的电离方程应用“ ”，a 错误；b：该反应 的实质是氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，而过程中镁不参与反应，故可达到除 去镁粉中铝粉的目的，b 正确；c：碳酸氢钠能与cooh 反应，但不能与酚羟基反应，故 c 错误；d：草酸是弱电解质，在电离方程式中应用分子式表示，d 错误

16、。本题答案：b。 5 解析：a：实验室制乙炔应用电石和饱和食盐水反应，a 错误；b：蒸馏时的接收装置不 能加装瓶塞，否则会导致锥形瓶内气压升高，牛角管中液体滴不下来，b 错误；c：除去除 去 so 中的少量 hcl，应用饱和饱和 nahso 溶液，因为 so 不与饱和 nahso 溶液反应， 而 hcl 可与之反应生 so ，c 正确；d：因为 k cr o 溶液呈酸性，故应用酸式滴定管盛放， d 错误。本题答案：c。6 解析：a：未滴定时，三种酸的 ph：hahbhd，酸性越强，电离常数越大，故 a 正 确；b：p 点时，相当于等物质的量浓度的 hb 和 nab 混合，此时溶液呈酸性，故 h

17、b 的电 离程度大于 b 的水解程度，故 c(b )最大，由于溶液呈酸性，故 b 的水解程度小于 b 元素 的 50%，故 c(hb)c(b 元素)50%，而 c(na )=c(b 元素)50%，故 c(na )c(hb)，设 hb 的电离程度为 60%，则的 b水解程度为 40%，根据三段式法即可得出 c(hb)c(h )，又因为溶液呈酸性，故 c(h )c(oh )，故 b 正确；c：因为三种酸在等浓度时 ph 不同，则三种酸 的电离程度不同，故 a 、b 、d 的水解程度不同，故 ph=7 时 c(a )、c(b )、c(d )不同， c 错误；d：当中和百分数达 100%时，naoh

18、恰好与三种酸完全反应，根据电荷守恒：c(a )+c(b )+c(d )+c(oh )=c(h )+c(na )，根据物料守恒：c(a )+c(b )+c(d )+c(ha)c(hb) c(hd)=c(na )，两式相加即为 d 答案，故 d 正确。本题答案：c。7 解析：根据元素周期表可知：x 为 si，y 为 o，z 为 cl。故（1）为第三周期a 族；同 周期原子序数越小半径越大，同主族元素序数越大半径越大，故（2）为 si；（3）非金属 性即为原子或离子的得电子能力，y 单质（o ）与 h s 溶液反应，溶液变浑浊，说明有 s2- 被 y 单质（o ）氧化而失去电子，故 a 正确；由于

19、y 单质（o ）是双原子分子，在氧化还 原反应中，1moly 单质（o ）比 1mols 得电子多，但这不能说明是由于 y 单质（o ）的非 金属性强；y 的简单氢化物（h o）分解温度高说明 oh 键稳定，说明 y（o）原子吸引 h 的电子能力强，说明 y（o）元素的非金属性强，c 正确，故（3）为 a、c；（4）x 的最 高价化合物为 sicl ，熔、沸点分别为-69和 58即可知 sicl 在室温时为液态，故（4）为 si(s)+2cl (g)=sicl (l) 687kj/mol ； （ 5 ） 1mol 碳 与 镁 形 成 的 化 合 物 q 生 成 2molmg(oh) ，该烃分子

20、中碳氢质量比为 9:1，则 q 为 mg c ，它与水反应生成 1mol 烃， 可知 1mol 烃分子中有 3mol 碳，可知烃为 c h ，则它的电子式为 ，mg c 与水反 应的方程式为 mg c +4h o=2mg(oh) +ch cch；（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混 合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，说明气体中无so ，且两种气体均由两种元素组成，则两 种气体为 no、no ，转化为最高价含氧酸盐，为 nano ，则可据此列方程，设 no、no 的物质的量为 x、y，则 x+y=2.2,3x+y=4，解方程组即可得到 x=0.9，y=1.3，在铜与酸的反 应中 n 元素共得到 4mo

21、l 电子，s 未得电子，故铜失去 4mol 电子，生成 2mol 硫酸铜。第 5 页 共 6 页242 3 22 322 522 22 2 32222 2 322 2 32 2 322 32 22 22 2 242 32 32 22 22 2 24本题答案：（1）第三周期a 族；（2）si；（3）a、c；（4）si(s)+2cl (g)=sicl (l) 687kj/mol；（ 5） ，mg c +4h o=2mg(oh) +ch cch ；（6）no，0.9mol； no ，1.3mol；2mol8解析：（1）根据 a 物质的官能团可知是醛，由于它有 4 个碳原子，故 a 的名称为丁醛；碳

22、碳双键两边的 6 个原子在同一平面，饱和碳原子及其四周的 5 个原子中最多有 3 个原子共面， 故 b 中最多为 9 原子共面；由于 c 分子不是对称结构，故与环相连的三个基团中，共有 9 中不同环境的氢原子；（2）d 中含氧官能团的名称为醛基，检验醛基可用新制氢氧化铜和银氨溶液，故方程式为或；（3）根据所给已知反应可知，e 是 c h oh，则它能参与反应的种类为 c、d；（4）由于 f 与 b 官能团的种类相同，则碳碳双键、醚键的 位置可以不同，也可形成支链和顺反异构，故同分异构体可有：（5）d 物质制备己醛的过程中，现将 d 物质的醛基转变成醚键，是为了避免在后 面的碳碳双键加成中使醛基转变成羟基，所以下一部反应是将双键加成，然后将醚键变回醛 基： ；（6）防止醛基被还原，故要将醛基变成醚键再加成。 本题答案：（1）丁