广东省惠州市惠东中学第二学期复习高一化学必修一主要知识及化学方程式复习无答案

1、高一化学必修一主要知识及化学方程式复习一、钠及其化合物的性质（写出下列反应的方程式）1. 钠在空气中缓慢氧化： 2. 钠在空气中燃烧：3. 钠与水反应：现象：钠浮在水面上； 熔化为银白色小球；在水面上四处 游动；伴有嗞嗞 响声；、 滴有酚酞的水变 红色。4. 钠与CuS04溶液反应： 5. 过氧化钠与水反应：6. 过氧化钠与二氧化碳反应： 7. Na?02的用途：写2个）8. 碳酸氢钠受热分解： 9. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应： 10. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳： 【练习】将一定量 的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能.有沉淀的是（）A、硫酸铜溶液B、盐酸C、氯化铁溶液D、氯化铝溶液

2、二、氯及其化合物的性质（写出下列反应的方程式）1. 氯气与氢氧化钠的反应： 该反应是工业上制漂白液的原理及实验室处理氯气尾气 的方法。2 .铁丝在氯气中燃烧： 3. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）：4. 氯气与水的反应： 干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性，真正起漂白作用的是 （写化学式）。5. 次氯酸钠在空气中变质： 6 .次氯酸钙在空气中变质： 7.实验室制氯气的反应方程式： 除去氯气中的HCI选择填试剂名称），干燥氯气选择同上），检验氯气是否收集满选择氯气尾气处理选择填试剂名称）。三、以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量 n （mol） = = = -2. 标准状况下气体物质的

3、量 n （mol） = V/V（m）3. 溶液中溶质的物质的量n （mol） =cV五、胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于1100 nm之间的分散系。2. 胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3. 胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1. 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：

4、检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-; Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如 H+与CO32-、HCOJ、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4与I-； H+、NO3-与Fe2七、氧化还原反应1. （某元素）降价一一电子一一被还原一一作剂一一产物为还原产物2. （某元素）升价 电子被氧化作剂产物为氧化产物3. 氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物八、铁及其化合物性质1. Fe2+S Fe3+离子的检验： Fe2+

5、的检验：（浅绿色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液显红色。2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应： 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）： 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： 除去FeCb中的FeCl2杂质） 氢氧化亚铁在空气中变质： 在氯化铁溶液中加入铁粉： 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）： 少量锌与氯化铁反应： 足量锌与氯化铁反应： 九、氮及其化合物的性质1. 雷雨发庄稼”涉及反应原理： ; 2NO+O2 = 2NO2

6、 ; 2. 氨的工业制法：3. 氨的实验室制法： 原理： 装置：与制O2相同 收集方法： 检验方法：a）b） 干燥方法：可用 氧化钙、氢氧化钠，不能用 。4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H?O NH3?H2O= NH4+OH-5. 氨的催化氧化：（制取硝酸的第一步）6. 碳酸氢铵受热分解： 7. 铜与浓硝酸反应：8. 铜与稀硝酸反应： 9.碳与浓硝酸反应：10.氯化铵受热分解：十、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：2铜与硫蒸气反应：3.硫与浓硫酸反应：4.二氧化硫与硫化氢反应：5.铜与浓硫酸反应：6.二氧化硫的催化氧化：7.二氧化硫与氯水的反应：8.二氧化硫与氢氧化钠反应：9.

7、硫化氢在充足的氧气中燃烧：10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：十一、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条： 2在N2中点燃镁条： 3. 在二氧化碳中点燃镁条： 4. 在氯气中点燃镁条：5. 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰： 产生氢氧化镁沉淀： 氢氧化镁转化为氯化镁： 电解熔融氯化镁：十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别:1. 分别滴加AgN03和稀硝酸，产生色沉淀的为Cl-;产生 色沉淀的为Br-;产生 色 沉淀的为I-2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红 色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名 苏打、纯碱：N&C03；小苏打：NaHC03；熟石灰：Ca(0H)2；生石灰：CaO:绿矶：FeSC4?7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矶：CuSO4?5H2O;石膏：CaSC4?2H2O;明矶：KAl(SO 4)2?12H2O十四、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2.铝与强碱的反应：3.铝在空气中氧化：4.氧化铝与酸反应：5.氧化