第4讲氧化还原反应的基本概念和规律导学案

1、第二章第4讲氧化还原反应的基本概念和规律导学案三大段一中心五环节高效课堂一导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 学习目标知识与技能1 了解氧化还原反应的本质是电子转 移。2. 了解常见的氧化还原反应。过程与方法：复习有关氧化还原反应的基本规律，判断 电子的转移。情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣 和总结能力教学重点氧化还原反应的基本规律教学难点氧化还原反应的基本规律学法指导探究学习，自主学习学习过程一.自主探究一一问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二.合作探究一一问题生成与解决：知识点的学习第二章第4讲 氧化还原反应的

2、基本概念和规律考纲解读1. 了解氧化还原反应的本质是电子转移。2. 了解常见的氧化还原反应。考点一用分类思想理解氧化还原反应根据反应中有无转移或元素是否发生变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据是四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表 示：1.下列反应属于氧化还原反应的是,属于化合反应的是,属于分解反应的是属于置换反应的是,属于复分解反应的是A. cu2S+o2二二二2cu+So2 B. 3o2二二二2o3c. Fe2o3 + 3co二二二二二2Fe + 3co2D. 2Na+2H2o二二二2NaoH+H2 tE caco3Acao + co2 tF. 2H2

3、o2二二二2H2o + o2 tG. So3+H2o二二二H2So4H. 2Fe + 3cl2二二二二二2Fecl3I. H2So4+2NaoH=Na2So4+2H2o考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe2o3 + 3co二二二二二高温2Fe + 3co2的反应中 是氧化剂，是还原剂；元素被氧 化，元素被还原；Fe2o3具有氧化性，co具有还原性； 是氧化产物，是还原产物。相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价,实质上电子。还原剂具有,反应时本身被发生反应，得到产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价,实质上电子。氧化剂具有性，反应时本身被,发生反应，得到产物。常见氧化

4、剂和还原剂常见氧化剂 某些活泼的非金属单质：如C12, 一般被还原为 元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为 过氧化物：如H2o2, 一般被还原为o常见还原剂 活泼的金属单质：如Zn, 般被氧化为。 某些活泼的非金属单质：如H2, 一般被氧化为 元素处于低价态的物质：如co, 一般被氧化为具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物中间价态 氧化产物2.下列氧化还原反应中，水作为氧 化剂的是A. co+H2oco2+H2B 3No2+H2o二二二2HNo3+Noc 2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2 tD. 2F2+2H2o二二二4HF + o2被称为万能还原剂的NaBH4溶

5、于水并和水反应：NaBH4+2H2o二二二NaBo2+4H2 t ,下列说法中正确的是A. N&BH4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H2o是还原剂c.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 ： 1下列推断合理的是A. Fe3 +、o2、H2o2三种微粒只具有氧化性，没有还原 性B. 木炭与浓硝酸反应可能生成co和NH4No3c.因为So2具有还原性，所以不能用浓H2So4干燥So2 D. cl2转变为Hclo时一定需要加入氧化剂才能实现 clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。 实验室中可通过以F反应制得：2clo3 + H2c2o4

6、+ H2So4=A2clo2 t +2So4 + 2co2 t +2H2o。下列说法不 正确的是A. co2是氧化产物B. H2c2o4在反应中被氧化c. H2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性D. clo2作水处理剂时，利用了其强氧化性灵活应用氧化还原反应的相关概念在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反应 前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高一一 失去电子一一还原剂一一氧化反应一一氧化产物”这一线索 进行分析。不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题 常岀错的原因。统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发 生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。在氧

7、化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原 剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。考点三电子转移表示法及氧化还原反应类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确 的是;其中属于歧化反应的是,属于归中反应的是,属于部分氧化还原反应的是clo3二二二二二no2Z2c 得 6e l + 3o 失 6e2 t cl2+2NaoH=Nac 失 2e-l+Nac 得 2e-lo+H2oHcl + clo3二二二c 得 6e-l + 3c 失 6e-12 f +3H2oHcl + 失 2e-no2二二二二二ncl2 + cl2 t +2H2o cu+4HN2e-o3二二二cu2+2No2 f +2H

8、2o 常考的氧化性、还原性强弱的判断 方法根据化学方程式判断氧化剂+还原剂二二二还原产物+氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。根据反应条件和反应剧烈程度进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性 就越强。如Na与冷水剧烈反应，g与热水反应，A1与水加 热反应也不明显，所以还原性：NagAl；非金属单质F2、 cl2、Br2 12与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸， C12与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500C才能 发生反应，12与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应， 且为可逆反应，故氧化性：F2cl2Br2I2o当不同的氧化剂作用于同一

9、还原剂时，如果氧化产物价 态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低， 氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，反 应越剧烈，其还原性越强。如：2Fe + 3cl2二二二二二点燃2Fecl3, Fe+S=AFeS,氧化性：cl2S； no2+4Hcl=Ancl2 + cl2 t + 2H2o, 2no4 + 16Hcl=2cl + 2ncl2 + 5cl2 t + 8H2o,由上述反应条件的不同，可判断氧化性：no4no2。其他因素浓度：同一种物质浓度越大，氧化性越强。如氧化性:浓H2So4稀H2So4,浓HNo3稀HNo3,还原 性:浓Hcl稀Hcl。温度：同一种物质，温度

10、越高其氧化性越强。如热的浓 硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱性：同一种物质，所处环境酸性越强其氧化性越强。 如no4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。【例1】下列说法正确的是A. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B. 含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性c.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能 力越强【例2已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应ce4+ +Fe2+二二二 Fe3 + +ce3 +Sn2 + + 2Fe3+二二二 2Fe2 + + Sn4 +由此可以确定Fe2 +、ce3 +、Sn2 +三种离子的还原性 由强到

11、弱的顺序是A. Sn2+、Fe2 +、ce3+B. Sn2+、ce3 +、Fe2 +c. ce3 +、Fe2 + Sn2+D. Fe2+、Sn2 + ce3 +【例3 已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2 + , co2o3、cl2、Fecl3、12的氧化性依次减弱。下列反应在水 溶液中不可能发生的是A. 3cl2+6FeI2=2Fecl3+4FeI3B. cl2+FeI2=Fecl2 + l2c. co2o3 + 6Hcl二二二2cocl2 + cl2 f +3H2oD. 2Fe3 + +2I二二二2Fe2+ + l2【例4】100L12ol-L-l的浓盐酸与足量的no2反应,生成的氯

12、气的物质的量小于0. 3ol,为什么？将一 CU片投入稀H2So4溶液中，没观察到反应现象， 然后向其中加入少量的No3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝 并有少量气泡产生，为什么？反思感悟判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失 电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如Hclo的氧 化性大于Hclo4,另外最高价态的物质也不一定都表现氧化 性，如 H3Po4o强弱规律及应用氧化剂+还原剂二二二还原产物得到ne ,被还原+氧化 产物失去ne,被氧化氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就 越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性 就越弱。应用

13、：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性 弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；比较 物质间氧化性的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下 是否发生反应。关于氧化还原反应的三条规律模型反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂的溶液反应时，首先被氧化 的是还原性最强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂的溶液反应时，首先被还原 的是氧化性最强的物质。价态归中规律思维模型含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该 元素价态的变化一定遵循“高价+低价一-中间价”，而不 会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还 原反应是如反应 clo3+6Hcl=cl+3cl2 t +3H2

14、o 中，转移的电 子数为5,而非6。clo3 + 6Hcl二二二cl 得 6e-+3cl 失 6e-2 f +3H2oclo3 + 6Hcl二二二cl 得 5e- + 3cl 失 5e-2 f +3H2o歧化反应规律思维模型“中间价一高价+低价”。具有多种价态的元素均可发生歧化反应，如：C12 + 2NaoH=Nac 1+Naclo+H2o0【例5 在含有cu2、g2和AgNo3的溶液中加入适量 锌粉，首先置换岀的是A. gB cue. AgD. H2【例6】 己知G、Q、X、y、Z均为含氯元素的化合物, 在一定条件下有下列转化关系： G-Q+Nacl Q+H2o通电 X+H2 y+NaoHG

15、+Q+H2o Z+NaoH-Q+X+H2这五种化合物中cl元素化合价由低到高的顺序是A. G、 y、 Q、 Z、 XB. X、 Z、 Q、 G、c. X、Z、Q、y、GD. G、Q、y、Z、X高考题组一概念判断及应用高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作 用是A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂 质B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂 质c.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀 菌D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀 菌氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、 既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反 应与Br2+So2+2H2o - H2So4+2HBr相比较，水的作用不 相同的是2Na2o2+2H2o - 4NaoH+o2 t 4Fe2+o2+2H2o -4Fe3 2F2+2H2o -4HF+o2 2Al+2NaoH+2H2o - 2NaAlo2 + 3H2 fA.BcD制备印刷线路板过程会产生含Fecl2、cucl2等的废 液。为了回收铜，并利用铜制备硫酸铜晶体，某化学课外小 组设计方案中涉及如下两个反应： Fe + cucl2 cu+Fecl2 cu+H2So4+H2o2 -cuSo4