钠及其化合物导学案教师版

1、文档钠及其化合物基础梳理】1. 钠（1）物理性质： 色固体、硬度小、熔点（ 钠的熔点于水的沸点 ） ，实验室中常保存在 中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。（2）化学性质 与非金属单质反应2Na+Cl2（ 现象：剧烈燃烧、白烟 ）4Na+O2（ 现象：银白色固体变暗 ）2Na+O2（现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体 ） 与酸、水、醇反应2Na+2HCl2Na+2H2O（ 装置如下图，浮、熔、游、响、红 ）2Na+2CH3CH2OH（ 沉、慢 ）（3）钠的工业制备 :2NaCl（ 熔融 ）溶于水并放2. 氢氧化钠（1）物理性质： NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种

2、白色固体，出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而 。（2）化学性质具有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。与强酸反应： H+OH-与酸性氧化物反应： SiO2+2OH-2+ -与盐反应： Cu2+2OH-其他性质与两性氧化物反应： Al 2O3+2OH-文档与金属单质反应： 2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应： Cl 2+2OH-(3) NaOH 的制取 土法制碱： Na2CO3+Ca(OH)2现代工业制碱： 2NaCl+2H2O(4) NaOH 在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。微课 1 金属钠与可溶性

3、盐溶液的反应产物判断例题 1 下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D. 金属钠具有强还原性，可与 TiCl 4溶液反应制取金属 Ti 【答案】 C 变式 1 一定条件下，将 Na与O2反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 0.5 mol L -1 稀盐酸中 和，则该生成物的成分是 ( )A. Na 2O B. Na 2O2C. Na 2O和Na2O2D. Na 2O2和 NaO2【答案】 C【题组训练 1】1. 金属钠着

4、火，不能用 H2O、干冰灭火的原因是，通常用 掩埋。2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号 )。MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3) 2溶液 【案】 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往 100 mL 大试管中先加 40 mL煤油，取 3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如右图 ) 。仔细观察，回答下列问题：(1) 有关钠反应的现象是 。文档(2) 大试管的溶液中出现的现象是 。(3) 装置中

5、液面的变化：大试管 ；长颈漏斗 。(4) 写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式： 。【答案】 (1) 有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2) 下层溶液出现白色絮状沉淀 (3) 下降 上升 (4) 2Na+FeSO4+2H2O Fe(OH)2+Na2SO4+H2 考点 2 氧化钠与过氧化钠【基础梳理】化学式Na2ONa2O2氧元素化合价价价颜色色色电子式阳、阴离子个数比是否为碱性氧化物与水反应Na2O+H2O2Na2O2+2H2O与CO2反应Na2O+CO22Na2O2+2CO2与盐酸反应Na2O+2HCl2Na2O2+4HCl转化关系2Na2O+O2

6、重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂例题 2 下列反应与 Na2O2+SO2 Na2SO4相比较， Na2O2的作用相同的是 ( )A. 2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2B. 2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2C. Na 2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D. 3Na 2O2+Cr2O3 2Na2CrO4+Na2O【答案】 D变式 2 钠在空气中燃烧 (如图 1所示 ) 生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质碳。图1图2(1) 请假设黑色固体物质产生的可能原因文档假设： ；假设：；假设：。(2) 为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能

7、力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化 碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下： 用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管中加热(如图2所示 ) ，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：1 用打孔器取金属钠的原因是。2 产生以上现象的反应的化学方程式可能为 。【答案】 (1) 金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳 酒精不完全燃烧生成的碳 酒精燃烧产生的二氧化碳( 或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳 (2) 取得较纯的Na2Na+CO2 C+Na2O2、2Na2O2+2CO2 2Na2CO

8、3+O2( 或Na2O2+2Na 2Na2O)【题组训练 2】1. (1) 用脱脂棉包住约 0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起 来。由实验现象所得出的有关 Na2O2和H2O反应的结论是 a.有氧气生成； b. 反应放热。 Na2O2和H2O反应的化学方程 式是 。(2) 某研究性学习小组拟用如右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a 的实验方法和现象用以验证结论 b的实验方法及现象是。【答案】 (1) 2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2 (2) 反应开始后，取带火星的木条靠近导气管p口处，发现木条复燃，说明结论 a正确 反应开始前

9、先将导气管 q口蘸上肥皂水，反应开始后 q口有气泡产生，说明结论 b正确 2. 呼吸面具中有 Na2O2，可吸收 CO2放出 O2，若用超氧化钾 (KO2)代替 Na2O2也可起到同样的作用。(1) 写出 KO2与CO2反应的化学方程式：。(2) 1 kg Na 2O2和1 kg KO 2分别和CO2反应，生成的 O2的体积比 (同温、同压下 )为。(3) 等物质的量的 CO2分别与足量的 Na2O2、KO2反应，生成的 O2的体积比 ( 同温、同压下 )为(4) 你认为选用 作补氧剂更合适，理由是 。文档【答案】 (1) 4KO 2+2CO2 2K2CO3+3O2 (2) 71 117 (3

10、) 1 3(4) KO 2 等量的 KO2和Na2O2， KO2释放出的氧气多3. 下列说确的是 ( )选项实验解释或结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有 Na+，无 K+B用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3) 2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比 Fe3+强答案】 B考点 3 碳酸钠与碳酸氢钠的比较化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗名物理性质颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈 性易溶于水 (但比 N

11、a2CO3的溶解度)，溶液呈 性化学性质稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易不稳定，受热易与H+反应C+2H+HC +H+与碱 Ca(OH) 2反应Ca2+CCa2+OH- +HC( 碱过量 )Ca2+2OH-+2HC( 碱不足 )与盐 (CaCl 2)反应Ca2+C不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3NaHCO3微课 2 侯氏制碱法生产流程可简要表示如下：文档其中需要注意：(1) 先在冷却的条件下将氨气通入到饱和食盐水中，再通入CO2。(2) 主要反应原理： NH3+H2O+CO2+NaCl NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 Na

12、2CO3+CO2+H2O(X即为 CO2，可以循 环利用 ) 。(3) 循环的设计使原料氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上。(4) 向母液氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用：增大NH4 的浓度，使 NH4Cl更多地析出、使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度。所示。例题 3 如何鉴别 Na2CO3和NaHCO3?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图( 填装置序号 ) 。(1) 只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(2) 图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 与实验相比，实验的

13、优点是 ( 填字母 ) 。A. 比复杂 B. 比安全 C. 比操作简便D. 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行文档(3) 若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式 )。【答案】 (1) (2) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2、CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O D (3) NaHCO3变式 3 纯碱、(1) 利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，若其他操作不变，将 A与C连接，可观察到的现象是(2) 向 NaOH溶液入一定量 CO2，结晶

14、后得到白色固体，该白色固体的组成可能是A. NaOH和 Na2CO3；B.；C.；D.。(3) 设计实验确定 (2) 中白色固体中存在 A项中的阴离子。实验操作实验现象结论(1) 取少量白色固体于试管中，加足量水溶 解，再加足量 BaCl 2溶液(2)【答案】 (1) 水沿导管由广口瓶进入烧瓶 广口瓶中的长导管口有气泡产生(2) Na 2CO3 Na2CO3和 NaHCO3 NaHCO3(3)实验操作实验现象结论产生白色沉淀2-有CO3(2) 过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚 酞滤液变红有OH-【题组训练 3】1. 为除去括号的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( )A. Na 2CO3溶液

15、 (NaHCO3) ，选用适量的 NaOH溶液B. NaHCO 3溶液(Na2CO3) ，应通入过量的 CO2气体文档C. Na 2O2粉末 (Na2O)，将混合物在氧气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4) ，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤【答案】 D2. 某兴趣小组根据教材实验设计了一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。观察下图所示实验装 置，分析实验原理，下列说法不正确的是 ( )A. 甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到 A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现 A烧杯的澄清

16、石灰水变浑浊【答案】 C碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别序号方法1取少量两种固体，分别加热，产生水滴或CO2气体 (用澄清石灰水检验 ) 、质量减少的是碳酸氢钠2取等质量的两种固体加入少量水中，溶解量大的是碳酸钠3取等物质的量的两种固体加入等体积足量水中，测定pH，碱性强的是碳酸钠4取等物质的量的两种固体，加入等浓度盐酸，产生气泡快的是碳酸氢钠5取等质量的两种固体加入等体积足量水中，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀的是碳酸钠考点 4 碱金属与焰色反应1. 碱金属碱金属相似性递变性 (由Li Cs)原子结构最外层均为 个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐元素性质都具有较强的金属性，最高

17、正价均为 价金属性逐渐单 质 性 质物理性质( 除Cs外) 都呈银白色，密度较小，熔点密度逐渐增大 (钾反常 )，熔点 逐渐化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐；与 O2反应越来越文档剧烈，产物越来越复杂2. 焰色反应(1) 焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化，属于元素的 性质。(2) 焰色反应的操作铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝 无色(3) 常见元素的焰色钠元素呈 色；钾元素呈色(透过蓝色钴玻璃观察 ) 。例题 4 X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素， X、Y、 Z的焰色反应均为黄色， W为无色无味气体。这

18、四种化合物具有下列转化关系 ( 部分反应物、产物及反应条件已略去 )。请回答下列问题：(1) W 的电子式是。(2) X 与 Y在溶液中反应的离子方程式是。(3) X 含有的四种元素之间 (二种、三种或四种 )可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置( 夹持固定装置已略去 ) 进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。，装置中物质的化学式装置中反应的化学方程式是用 X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是( 从上图选择必要装置，填编号 )。(4) 向 Z溶液入氯气，可制得某种生产和生活中

19、常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。文档答案】 (1) (2) HCO3 +OH-CO23 +H2O(3) Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O ( 或2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2CO2+2H2O) Na 2O2H2O2 、(4) 2Na2CO3+Cl 2+H2O NaClO+NaCl+2NaHC3O变式 4 (2014天津高考 ) 实验室制备下列气体时，所用方确的是 ( )A. 制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B. 制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C. 制乙烯时，用排水法或向上排

20、空气法收集气体D. 制二氧化氮时，用水或 NaOH溶液吸收尾气【答案】 A【题组训练 4】1. 下列叙述正确的是 （ ）A. 碱金属性质相似，均为银白色金属 B. 随原子序数的增大，碱金属的密度依次增大C. 钠可保存在煤油中而锂不能 D. 碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 【答案】 C 2. （2015 浦二模 ）将1 mol过氧化钠与 2 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中， 120 充分反应后，排出气 体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是 （ ）A. 残留固体是 2 mol Na 2CO3B. 残留固体是 Na 2CO3和NaOH的混合物C. 反应中转移 2 mol 电子 D. 排出

21、的气体是 1.5 mol 氧气 【答案】 A3. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是 （ ）A. 向漂白粉浊液入过量的 CO2B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C. 向含有 1 mol Ca(HCO 3) 2的溶液中加入 1 mol Na 2O2D. 向含有 1 mol KAl(SO 4) 2的溶液中加入 2 mol Ba(OH) 2答案】 A1取一小块钠，放在燃烧匙里加热 , 下列实验现象中，正确的描述 （ ）钠先熔化钠在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到浅黄色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后得到白色固体答案】 DAB C D 2在下列溶液中分别加入一定

22、量的Na2O2 固体，不会出现浑浊的是（ ）A饱和 Na2CO3 溶液 B Ca（ HCO3） 2稀溶液 C Na2SO3稀溶液 D 饱和 CaCl2溶液【答案】 CA溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解【答案】D4将 7.8 g 的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为（）A7.8% B 8%C 8.13% D 无法计算【答案】C5在烧杯中加水和苯（ 密度：0.88 g/cm 3）各 50 mL。将一小粒金属钠 （密度：0.97 g/cm 3） 投入烧杯中。观察到文档B 显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C的以下性质错误的是3已知 A是一

23、种金属单质，的现象可能是 （ ）钠停留在苯层中不发生反应A钠在水层中反应并四处游动B答案】 D答案】 DC钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动6将一小块钠投入到 CuCl2 溶液中，观察到的现象是（ ）A钠溶解，有铜析出并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀产生D 既有气体产生，又有蓝色沉淀产生7下列叙述正确的是（）ANa2O与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟CaCl2 溶液反应得到白色沉淀答案】 DC钠在常温下不容易被氧化D Na2O2 可作供氧剂，而 Na2O不行 8【 2016届市区高三一

24、模】某厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯 中含水量少，最后反应釜还残留大量的 Na 。下列处理方法更合理、更安全的是 （ ）A打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入 Cl2，Na在 Cl2 中燃烧生成 NaClC向反应釜加大量 H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加 C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量【答案】 D9（ 1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶是干燥的空气。过一段时间后可观察到 ，发生反应的化学方程式为 文档（2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶

25、中并塞上瓶 塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。实验完毕，甲同学的广口瓶水面上升明显小于瓶空气体积的 1/5 ，乙同学的广口瓶水面上升明显大于瓶空气 体积的 1/5 。下列对这两种现象解释合理的是 。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶氧气没有消耗完 b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶 c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶部分空气受热从导管逸出 d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶部分空气受热逸出【答案】 （ 1）钠表面变灰暗，气球膨胀4Na O2=2Na2O （ 2） 2NaO2=Na2O2 a、b、c、d1类推

26、的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能 决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 （ ）钠与水反应生成 NaOH和 H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物 NaCl 的焰色为黄色； Na2CO3的焰色也为黄色密度为 1.1 g cm3 333与密度为 1.2 g cm 3的 NaCl溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1 g cm 3与 1.2 g cm 3之间， Na K合金的熔点应介于 Na和 K 熔点之间AB C D 【答案】 D文档考点：考查钠及

27、其化合物性质的有关判断2 将足量的 Na2O2与 16.0 g CO 、H2、O2 混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。反 应后 Na2O2增重 12.0 g ，则原混合气体中 O2的质量分数是（ ）A25%B 35% C 50%D75%【答案】 A3为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船安装盛有Na2O2 或 K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于 Na2O2 的叙述正确的是（ ）A Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1：1BNa2O2 分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等 CNa2O2 分别与水及

28、CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等 DNa2O2 的漂白原理与 SO2的漂白原理相同【答案】 C考点：考查钠的重要化合物 4【会宁一中 2016 届第二次月考】一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 （）A NaOH溶液浓度增大，并放出 H2 B溶液中 NaOH的质量分数不变，有 H2放出C 溶液的质量减小，有 H2放出D 钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 【答案】 A5向一盛有 22.4L （标准状况下） CO2 和 CO混合气体的密闭容器中投入 1molNa2O2 固体，用间断的电火花引发 至充分反应，

29、下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是 （ ）A 1mol Na 2CO3B0.5 mol Na 2CO3 ， 0.5mol Na 2O2C 0.25 mol Na 2CO3，0.75 mol Na 2O2D0.75 mol Na 2CO3， 0.25 mol Na 2O2【答案】 A6【冀州中学 2016 届上期中】某溶液中含有 HCO3-、CO32-、 SO32-、 Na+、NO3-五种离子，若向其中加入 Na2O2粉 末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 （ ） A NO3-BCO32-、NO3- C SO32-、NO3- D CO32-、 NO3-、N

30、a+【答案】 A7类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能 决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 （ ） 钠与水反应生成 NaOH和 H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 化合物 NaCl 的焰色为黄色； Na2CO3的焰色也为黄色 密度为 1.1 g/cm3与密度为 1.2 g/cm 3的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl溶液的密度界于 1.1 g/cm 3与 1.2 g/cm 3之间； Na K合金的熔点应界于 Na和 K 熔点之间 AB C D 【答案

31、】 DU形管液体慢慢右移，恢复到8如图所示，若锥形瓶是水，分液漏斗的液体也是水，向烧杯滴加水时，发现 原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯的物质是 （ ）文档A过氧化钠答案】 B考点：考查钠及其氧化物与水反应的有关判断9淡黄色粉末 A 跟无色液体 B反应有无色气体 C产生，金属 D在 C中燃烧可生成 A，D跟 B反应放出气体 E， E和 C 又化合为 B。从以上实验现象可判断：（1）则 A的化学式为 ；（2）A 与 B反应的离子方程式为 ；（3）属于 D在 C 中燃烧的现象的是（填序号） 。A 先熔化成闪亮的小球剧烈燃烧 产生黄色火焰 生成淡黄色固体【答案】（ 1） Na2O2；（ 2）2H

32、2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2；（ 3）10【 2016 届省市高三第二次模拟】过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了 测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：方案一：取 m1g 样品，加入 足量的 CaCl2 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3 沉淀质量为 m2g；方案二：取 m1g 样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g；cmol/L 的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基方案三：取 m1g 样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL。回答下列问题：（ 1）方案一中，经正确操作后，测得的

33、过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是 ；（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是 ，C 干燥管的作用是 ，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏 （填“高”、“低”或“不影响”）（3）方案三中，滴定终点的现象是 ，测得过氧化钠的纯度为 。（用含 m1、c、V 的式子表示）（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因 提出两种假设：文档假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色实验验证：向等体积浓度分别为 5mol? L-1 ，2mol ? L-1 ， 1mol ? L-1 ， 001mol ? L-1

34、 的氢氧化钠溶液中滴加酚酞 试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：氢氧化钠浓度（ mol? L-1）521001变红后褪色的时间（ s ）894450长时间不褪色本实验得出的结论是 ，设计实验验证假设二 。【答案】（ 1）生成微溶的 Ca（OH） 2，致使 m2数值偏大；（2）使生成的 CO2完全被碱石灰吸收；防止空气中水和二氧化碳进入b 中；低；（3）溶液由黄色变成橙色，且半分钟不变黄；（53 V 10-3-m1 ） 39/14m1100%；（4）酚酞在浓的 NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大、褪色越快；取两份等量的反应液于试管中，向其 中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶

35、液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶 液变红后又褪色，说明假设二成立。考点：化学实验基础操作、物质的分离、提纯和检验、钠及其化合物，错误的划“（1）（2012 ， 7）饱和 NaCl（aq） NH3，CO2 NaHCO3Na2CO3（ ）（2）（2012 理综， 10A）Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应（）（3）（2012 理综， 9A）钠与水反应： Na2H2O=Na2OHH2（）【答案】（ 1） （2） （ 3）2【 2014年高考卷第 19题】下列反应与 Na2O2 SO2 Na2SO4相比较， Na2O2的作用相同的是（ ）A 2Na2O2 2CO2 2Na2

36、CO3 O2B 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2D 3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O【答案】 D3 （2011 ，20 改编） 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加 了 28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是 （NA 表示阿伏加德罗常数 ） （ ）文档二氧化碳碳酸钠转移的电子1 molNA22.4 L1 mol106 g1 mol106 g2NAABCD【答案】 A【解析】 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 m 2CO2O22CO由此可知： Na2O2 与 CO2 反应后，固体增加的质量即是生成 CO2 时燃烧掉的 CO的质量。故可采用以下反应方程式 分析解决问题：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 转移 2e m2CO 281 mol 1 mol 1 mol 1 mol e 1 mol 故可判断、物理量正确。284【 2015 理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其