氧化还原反应复习学案精编版

1、最新资料推荐氧化还原反应考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念考试标准 必考要求 b 级，加试要求 b 级。1. 基于 “双线桥 ”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。高温实例：在 Fe2O 3 3CO=2Fe 3CO2的反应中 Fe2O3是氧化剂， CO 是还原剂； C 元素被氧 化，Fe 元素被还原； Fe2O3具有氧化性， CO 具有还原性； CO2是氧化产物， Fe是还原产物。2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是（填序号，下同 ），属于化合反应的是 ， 属 于 分 解 反 应 的 是 ， 属 于 置 换

2、反 应 的 是 ，属于复分解反应的是 。Cu2SO2=2CuSO2放电 3O2=2O3高温 Fe2O33CO=2Fe3CO2 2Na2H2O=2NaOHH2高温 CaCO3=CaO CO2MnO2 2H2O2=2H2O O2 SO3 H2O=H2SO4点燃 2Fe3Cl2=2FeCl3 H2SO4 2NaOH=Na 2SO 4 2H2O NaHH2O=NaOHH2? IBr H 2O=HIO HBr最新资料推荐答案 ?正误辨析 正误判断，正确的打 “” ，错误的打 “”(1) 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2) 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化( )(3)

3、 非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( )(4) H 2O作为还原剂时，产物中一般有 O2生成 ()(5) 无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( )(6) 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)题组一 正确理解氧化还原反应1. 下列说法正确的是 ( )A. 氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B. 还原剂是一种能够得到电子的物质C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D. 氧化反应和还原反应是同时发生的答案 D解析 氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元 素化合价升高

4、的反应是氧化反应。题组二 电子转移方向和数目的表示方法及应用2. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是；属于歧化反应的是， 属于归中反应的是，属于部分氧化还原反应的是。最新资料推荐3. （2016 浙江 10 月选考， 4）下列反应中，水作氧化剂的是 （ ）A. C H2O=COH2B. H 2CuO=CuH2OC. Cl 2 H 2OHCl HClOD. SO 3H 2O=H 2SO 4 答案 A 解析 B 项，H2还原 CuO，H2作还原剂， H2O 是氧化产物； C项，Cl2和 H2O反应， Cl2既 是氧化剂又是还原剂； D 项，SO3和 H2O反应不是氧化还原反应。4

5、. （2016 金华模拟 ）ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以 下反应制得： 2KClO 3 H2C2O4H 2SO4=2ClO 2 K2SO42CO2 2H2O。下列说法不 正确的是 （ ）A. CO 2是氧化产物B. H 2C2O4 在反应中被氧化C. CO 2的氧化性强于 KClO 3的氧化性D. ClO 2 作水处理剂时，利用了其强氧化性 答案 C走好关键第一步 正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素（特别是变价元素 ） 的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零 的

6、原则求解其他元素的化合价。 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、 钾、 钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难， 二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2 Cu2 Fe 2 S2 K 2 FeO4 Fe 6 Li2NH N3 LiNH 2 N3 AlN N3 Na2S2O3 S2 MO2 M 5 C2O4 C3 HCN C2 N 3 CuH Cu 1 H 1FeO4 Fe （8 n） Si3N4 Si 4 N 3最新资料推荐考点二 氧化性、还原性强弱规律考试标准 必考要求

7、b 级，加试要求 c 级。1. 氧化性、还原性的判断(1) 氧化性是指得电子的性质 (或能力 )；还原性是指失电子的性质 (或能力 )。(2) 氧化性、 还原性的强弱取决于得、 失电子的难易程度， 与得、 失电子数目的多少无关。 如： Na e =Na ，Al 3e =Al 3 ，但根据金属活动性顺序表， Na 比 Al 活泼， 更易失去电子， 所以 Na 比 Al 的还原性强。从元素的价态考虑： 最高价态 只有氧化性， 如：Fe3、H2SO4、KMnO 4等；最低价态 只有还原性，如：金属单质、 Cl、 S2等；中间价态 既有氧化性又有还原性，如： Fe2、S、Cl2等。2. 氧化性、还原性

8、强弱的比较方法(1) 根据化学方程式判断 氧化剂 ( 氧化性 )还原剂 (还原性 )=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。(2) 根据反应条件和产物价态高低进行判断 与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如 Na 与冷水剧烈反应， Mg 与热水反应， Al 与水加热反应也不明显，所以还原性： NaMgAl ；非金属单质 F2、Cl2、 Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸， Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸， Br2与 H2 加热到 500 才能发生反应， I2与 H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应， 故氧化性

9、： F2Cl 2Br 2I 2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进 行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2 4HCl(浓)=MnCl 2Cl22H2O,2KMnO 416HCl( 浓)=2KCl 2MnCl 25Cl 2 8H2O，由上述反应条件的不同， 可判 断氧化性： KMnO 4MnO 2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低点燃 进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl2=点=燃=2FeCl3，FeS=FeS，则氧化性： Cl2 S。正误辨析 正误判断，

10、正确的打 “” ，错误的打 “”(1) 反应 2Fe3 Fe=3Fe2，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质( )最新资料推荐(2) 反应 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 ，说明还原性 Cu Fe2 ( )通电(3) 反应 CuH2SO4=CuSO4H2，说明还原性： Cu H2()(4) 反应 2MnO 4 10Cl 16H =2Mn 2 5Cl28H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化 剂 ()答案 (1) (2) (3) (4)题组一 正确理解氧化性、还原性强弱1. 下列说法正确的是 ( )A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B. 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应

11、C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼 答案 B解析 强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H2和 O2 发生反应需要点燃或光照。2. (2016 乐清市检测 )在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )A. F 、 I、 S2B.Fe3、MnO 4、 NO 33C.ClO 4、 MgD.Cl 2、Fe3、Al答案 B题组二 依据方程式判断氧化性、还原性强弱3. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定 Fe2、Ce3、 Sn2三种离子的还原性由强到

12、弱的顺序是( )A. Sn2、Fe2、Ce3B.Sn2、 Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2D.Fe2、 Sn2、Ce3答案 A解析 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：2 3 2 2Fe Ce ；Sn Fe 。4. (2016 丽水模拟 )铊(Tl)盐与氰化钾 (KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能 够发生： Tl 3 2Ag=Tl 2Ag ， Ag Fe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下 列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )3 3 3 3A. Tl 3Fe3 Ag B.Fe3Ag Tl 3最新资料推荐 2 3 3C.T

13、l Ag Fe D.Tl Ag Fe 答案 D解析 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。题组三 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生5. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A. 3Cl 2 6FeI2=2FeCl3 4FeI3B. Cl 2FeI2=FeCl2I2C. Co2O36HCl( 浓 )=2CoCl2 Cl2 3H2OD. 2Fe3 2I =2Fe2 I2答案 A解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物，可判断 B 中氧化性： Cl2I

14、2；C 中 氧化性： Co2O3Cl2；D 中氧化性： Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于 I的还原性强于 Fe2，所以 Cl2 应先氧化 I，而不应先氧化 Fe2。6. 已知 I、Fe2、SO2和 H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2 I Fe2，符合题意； B 项，还原性： SO2 I，符合题意； C 项， 还原性： H2O2SO2，与题意矛盾； D 项，还原性： H 2O 2 Fe2 ，符合题意。题组四 外界条件影响物质的氧化性、还原性7. (2016 台州模拟 )物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和 反应温度等

15、有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与 H2SO4 溶液 Fe与 FeCl3溶液 Cl2和 NaOH 溶液 Fe和 HNO3溶液 Fe和 H2SO4溶液 Na 和 O2(1) 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(2) 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是(3) 氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 答案 (1) (2) (3)最新资料推荐解析 Fe和浓 HNO 3常温下钝化， 加热继续反应， Fe和稀 HNO 3反应，HNO 3被还原成 NO。 Fe和浓 H2SO4常温下钝化，加热继续反应， Fe和稀 H 2SO4反应生成 FeSO4和 H2。根据影响因素判

16、断氧化性、还原性强弱的方法（1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性 （或还原性 ）越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO 3稀 HNO 3，还原性：浓 HCl稀 HCl。（2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧 化性强。（3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸 （碱）性越强其氧化性 （还原性 ）越强。 如：酸性条件： 2MnO 46H5SO32=2Mn25SO243H2O 中性条件： 2MnO 4 H2O 3SO23=2MnO 23SO422OH 碱性条件： 2MnO 4 2OH SO23=2MnO 24SO24H2O 其氧化性为 KMn

17、O 4（酸性 ）KMnO 4（中性 ）KMnO 4（碱性 ）。考点三 氧化还原反应的“四条”规律考试标准 必考要求 b 级，加试要求 c 级。1.反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂 （物质的量浓度相同 ）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强 的物质；同一还原剂与含多种氧化剂 （物质的量浓度相同 ）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强 的物质。2.价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价 低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：注意 中不会出现 H2S转化为

18、 SO2而 H2SO 4转化为 S的情况。3. 歧化反应规律思维模型最新资料推荐“中间价 高价低价”。具有多种价态的元素 （如氯、 硫、氮和磷元素等 ）均可发生歧化反应， 如：Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O。4. 守恒规律的思维模型氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移， 而氧化剂得电子总数 （或元素化合价降低 总数 ）必然等于还原剂失电子总数 （或元素化合价升高总数 ），即得失电子守恒。 基于这种思想， 可以对氧化还原反应进行配平和计算。题组一 先后规律的应用1.（2015 浙江 10 月学考，25）已知氧化性 Br 2 Fe3。向含溶液 a mol 的 FeBr2 溶

19、液中通入 b mol Cl 2，充分反应。下列说法不正确的是 （ ）A. 离子的还原性强弱： Fe2Br ClB. 当 a 2b 时，发生的离子反应：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 3 C. 当 ab 时，反应后的离子浓度： c（Fe3）c（Br）c（Cl）122D. 当 3a 2b 时，发生的离子反应：2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 2 6Cl答案 C解析 本题考查离子反应和氧化还原反应等知识。这是一道能力要求较高的试题，是一道难 得的好题，命题者严格把握了 “学考 ” 对离子反应内容的要求，巧妙设计从与反应物的量有 关的离子反应入手，考查离子共存问题。所以解答这道题时

20、，不需要从反应物FeBr2 和 Cl 2的量分析入手书写与量有关的离子反应方程式来解题， 只要依据题干给予的信息： 氧化性 Br 2 Fe3，就可判断出还原性 Fe2BrCl，当 a b 时，发生的离子反应 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3Br24Cl，利用原子守恒可知，反应后的溶液中c（Fe3）c（Br ）c（Cl）112。2.（2016 浙江 10月选考， 24）已知还原性： SO23 I。向含 a mol KI 和 a mol K 2SO3的混合液 中通入 b mol Cl 2充分反应 （不考虑 Cl2与 I2 之间的反应 ）。下列说法不正确的是 （ ） A.当 ab 时，发生的离子

21、反应为 SO23 Cl 2 H 2O=SO24 2H 2Cl22 B. 当 5a4b 时，发生的离子反应为 4SO3 2I 5Cl 2 4H2 O=4SO4 I28H 10Cl3 C. 当 a b2a时，反应中转移电子的物质的量n（e ）为 a moln（e ）3a mol3 D.当 abI，所以通入 Cl2 发生的反应依次为SO3 Cl 2 H 2O=SO 4 2H 2Cl 2I Cl2=I2 2Cl A 项，当 a b 时， Cl2 不足，只发生反应 ，正确； B 项，当 5a 4b 时，即 ba 54时，既发生 反应，又发生反应 ，正确； C项，当 ba时，只发生反应 ，转移电子数为 2

22、a，当 b3 3 2a 时，转移电子数为 2aa3a mol ，所以当 ab2a 时，转移电子数为 2a n（e ）3a， 错误； D项，当 ab32a时，此时， n（SO42）amol，I为a2（ba）（3a2b） mol，Cl 为 2b mol ，正确。题组二 歧化、归中规律的应用3. 氢化钙可以作为生氢剂（其中 CaH2 中氢元素为1 价），化学方程式为 CaH2 2H2O=Ca（OH） 2 2H2，其中水的作用 （ ）A.既不是氧化剂也不是还原剂B. 是氧化剂C. 是还原剂D. 既是氧化剂又是还原剂答案 B解析 CaH2H2的过程中， H 元素的化合价由 10，化合价升高，故 CaH2 为还原剂，而H2OH2的过程中， H元素的化合价由 1 0，化合价降低，故 H2O 为氧化剂。4. （2016 温州检测 ）在反应 4P3KOH 3H2O=3KH2PO2PH3中，单质 P（ ）A.被氧化B. 被还原C. 一部分被氧化，一部分被还原D.既未被氧化又未被还原答案 C010 3解析 PKH2PO2，P PH3，故单质 P一部分被氧化，一部分被还原。题组三 守恒规律的应用（一 ）利用守恒配平类型一 正向配平类5. （1）HCl（ 浓） MnO 2=Cl 2 MnCl2H2O（2）CuHNO 3（稀）=Cu（NO3）2NO