物质结构元素周期律习题附答案

1、物质结构 （ 元素周期律 ） 习题 （ 附 答案）物质结构（元素周期律）练习题（后附答案）一、选择题1已知氢元素有 3 种同位素，氧元素也有 3 种同位素假定能准确测定单 个水分子的质量，则所测得数据将有种 A6 种B7 种C18种D27种2某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次 外层电子数之和小于 8，它是 A锂B 铍C氦D钙3非金属元素 R其质量数为 127，又知 R离子含有 74个中子， 54个电子， 则该元素最高化合价组成的化合物是 AR（OH）3BR2O7C HRO3DH2R4下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ACH4，NH3，H2O，ArB OH-，N

2、H4+，H3O+，NeCH3O+，NH4+，Na+，HFDOH-，F-， Mg2+，Na+5下列叙述中正确的是 A40K和 40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH2 和 D2 互为同位素D某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6某化合物由 A，B 2 种元素组成，已知 A，B两元素的质量比为 74，相 对原子质量之比为 78，则此化合物分子式可能是 AA2BB ABC AB2DA2B47氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是 AO，Cl ，S，PBK+，Al3+，Ca2+，Ba2+CRb，K，Na，LiDK+，Mg2+，Al3+，H+8下列各项描述中，

3、正确的是 A某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是 A 元素B任何原子或离子的组成中都含有质子C质子数相同的微粒一定属于同种元素D构成原子核的微粒中都含有中子9目前含有元素硒 (Se) 的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而 与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A原子序数为 24B最高价氧化物为 SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小D气态氢化物分子式为 H2Se，性质不稳定10关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A在离子晶体里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子里D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11第 3

4、周期元素 R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和 最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍则关于 R 的正确说法是 A常温下，能稳定存在的 R 的高价氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应水化物是强酸CR和 R 的氧化物的熔点和硬度都很高D R能形成稳定的气态氢化物12下列关于元素化合价的叙述中，错误的是 AA族的B和Al 都能形成 3价的化合物B A族的N和P都能形成 3价的化合物C A族的Na和K都能形成 1价的化合物DA族的F和Cl 都能形成 7价的化合物13下列属于同位素的是 14A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图 52 所示已知：B，C两元素

5、原子最外层电子数之和等于 A元素原子最外层电子数的 2 倍；BC两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的 4倍则 A，B，C分别是AC，Al，PCO，P，ClBN，Si，SDF，S，Ar15下列说法错误的是 A非金属两原子间不可能形成离子键B非金属元素不可能形成离子化合物C含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D离子化合物中一定不含共价键16共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用， 含有以上所说的两种作用的晶体是 A白磷B 石英C烧碱D 食盐17短周期元素 X和 Y中， X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在 X元素的前一周期， Y2-离子和 Ne原子的电子层结构

6、相同，关于 X和 Y 形成的化合物 Z 的说法正确的是 AZ 是一种酸酐B Z是一种碱性氧化物CZ 的分子式是 X2Y5D Z是一种离子晶体18元素 X的原子获得 3个电子或元素 Y的原子失去 2 个电子后，其离子 的电子层结构与氖原子的电子层结构相同， X，Y2 种元素的单质在高温下得到的 化合物的正确的分子式是 AY3X2B X2Y3CX3Y2DY2X319同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化 合物 PH4I 是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 A在加热时此化合物可以分解B它是一种离子化合物C这种化合物不能跟强碱发生化学反应D该化合物在一定条件下由 PH3

7、与 HI 化合而成20有主族元素 A、B，A的原子序数为 n，A2+离子比 B2-离子少 8 个电子， 则 B 的原子序数是 An4B n6C n8D n1021 R元素原子的质量数为 A， Rn+核外电子数为 X，则 WgRn+离子所含中子 数为 22某元素由 2 种同位素组成，其原子比为 52，第一种同位素的二价阳 离子有 27 个电子， 34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多 2 个，该 元素的平均近似相对原子质量为 A59.57B 61.57C63.57D64.5723砷为第四周期 A 族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具 有的性质是 A砷在通常状况下为固体B可以有

8、3， 3， 5 等多种化合价CAs2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4弱D砷单质的还原性比磷单质的还原性弱 24下列物质按沸点降低顺序排列的一组是 ACl 4，CBr4，CCl4，CF4B O2， S， Se，TeCHF，HCl，HBr，HIDF2，Cl2，Br2，I 2*25 根据表 53 列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的 是 ACl2BBr2CHClDH226元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A新制农药元素B 制催化剂元素C制半导体元素D 制耐高温合金元素27与 OH- 具有相同电子数和质子数的是 ANH3B Na+CF-DDH4+28高温超导体中铊 (T

9、l) 是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于 铊的性质判断可能错误的是 A铊是银白色质软的金属B铊能形成 3 价的化合物CTl(OH) 3与 Al(OH) 3一样，具有两性D铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29某主族元素 R原子的质量数为 79，已知 R离子含有 45个中子和 36 个 电子，下列关于 R元素的叙述错误的是 AR元素属于 A 族BR元素在周期表里处于第 4 周期CR 元素最高氧化物对应水化物的分子式为 H2RO4DR 元素气态氢化物的分子式为 H2R30下列关于稀有气体的描述不正确的是 原子的最外层都有 8 个电子；其原子与同周期 A， A族阳离子具有 相同的核外电子排布；有些

10、稀有气体能跟某些物质反应；原子半径比同周 期 A族元素原子的大AB 和C 和D 和31按 C，N，O，F 的顺序，下列递变规律正确的是 A原子半径逐渐增大B 非金属性逐渐减弱C气态氢化物的稳定性逐渐增强D单质的氧化性逐渐减弱32有 aXn+和 bYn-2种元素的简单离子， 若它们的电子层结构相同， 则下列关 系正确的是 AbanmB a b n mC离子半径 Ym-X33在元素周期表中的前四周期，两两相邻的 5 种元素如图 53所示若 B元素的核电荷数为 a，则 5 种元素的核电荷总数之和可能为 5a；5a18； 5a10；5a8A只有，B只有C只有D全部34无机化学命名委员会 （国际）在 1

11、989年做出决定：把长式周期表原先的 主、副族号取消，由左至右按原顺序编为 18 列如碱金属为第一列，稀有气体 为第 18 列按这个规定，下列说法正确的是 A第 3列元素种类最多，第 14 列元素的化合物种类最多B第 10 列元素中全部是金属元素C从上到下，第 1列元素单质熔点逐渐升高，第 17 列元素单质熔点逐 渐降低D只有第 2列元素的原子最外层有 2 个电子35X，Y，Z 3 种元素的原子分别在周期表 A， A， A族中，由这 3种 元素组成的化合物分子式 (或化学式 )可能是 AXYZ2B XYZ3CX2YZ2DX3YZ336某元素 R 的核外电子数等于核内中子数， 2.8 g 该元素

12、单质与氧气完全 反应，可得到 6g 化合物 RO2，该元素在周期表中的位置是 A第 3周期B第 2 周期 CA族DA族二、填空题(1) X 元素为 (2) X 的气态氢化物电子式 (3) X 氧化物的晶体类型 (4) X 氧化物与强碱溶液反应的化学方程式 (5) X 氧化物与酸反应的化学方程式 (1) 它与 Na+形成的化合物的电子式 ，晶体类型 (2) 它与氢元素形成的共价化合物的电子式 ，稳定性 3写出 4 种共价型分子 (其分子都只有 10个质子和 10个电子 ) 的分子式和 电子式、 、 、 、；水溶液呈弱酸性的是、呈弱碱性的是 4W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的 4 种元素

13、，它们的原子序数 依次增大，其中只有 Y为金属元素， Y的最外层电子数和 W相等， Y，Z 两元素 原子的质子数之和为 W，Y两元素质子数之和的 3 倍，由此可知：(1) W 为、X为、Y为、Z为：(2) 它们之间可以组成的酸有 (3) 它们之间可以组成的盐有 5A，B，C，D四种元素的最高正价依次为 1，4， 5，7，其核电荷数按 B， C，D，A的次序增大；已知 B 原子的次外层电子数为 2，C，D，A原子的次外层 电子数均为 8；A 原子核外电子总数不超过 20试回答：(1) 各元素符号为： ABCD(2) 写出 B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式： 、，并比较其酸性强弱： (3) 写出下列分子的电子式：ADBD4三、推断题1W，X，Y，Z4 种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增 W原 子核内仅有一个质子， X 原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等， W原子 与 X原子的最外层电子数之和与 Y原子的最外层电子数相等 Z原子 L 层电子数 是 K 层电子数的 3 倍，且 Z 只能形成阴离子由此推断它们的元素符号是：W，X，Y，Z已知 W，