金属知识规律总结

1、2010 高考第一轮复习金属知识规律总结一. 教学内容： 金属知识规律总结二 . 教学目标：1. 对金属元素性质进行归纳总结2. 练习知识的综合运用能力三. 知识分析：1. 金属元素在周期表中的位置和原子结构特点 在元素周期表中， 金属元素位于从硼到砹对角线的左方， 包括 IA、IIA、过渡元素和 IVA4VIA 的部分元素共 90 种，占目前已发现的 112 种元素的 5 。 金属元素的原子最外电子层上的电子数一般为13 个，原子半径比同周期的非金属元素的原子半径大，在化学反应中易失电子变成阳离子，因而只具有还原性。2. 金属的分类黑色金属： Fe、Cr 、Mn（ 1）冶金工业有色金属：除

2、Fe、Cr 、Mn以外的所有金属轻金属：4.5g/ cm3，如 Na、 Mg、Al 等（2）按密度分重金属：4.5g/ cm3，如Fe、 Cu、 Pb等常见金属：如 Fe、 Al、Cu等（ 3）按存在丰度分 稀有金属：如锆、铪、 铌、钼等3. 金属的物理性质（ 1）状态：通常情况下，除 Hg 外其他金属都是固态。（2）金属光泽：多数金属具有光泽。Mg 、Al 、Cu、 Au在粉末状态时也有光泽，其他金属在块状时才表现出来。（3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。（4）有延展性：与金属晶体中的自由电子跟金属阳离子的作用（金属键）有关。延展 性最好的是铂（ Pt），展

3、性最好的是金（ Au）。（ 5）熔点及硬度：与金属键的强弱有关。熔点最高的是钨（W），最低的是汞（ Hg）；硬度最大的是铬（ Cr）。4. 金属化学性质的一般规律金属活动顺序 表K、Ca、 NaMg、AlZn、 Fe、 Sn、 Pb（H）Cu、 Hg、 AgPt、Au金属原子失电 子能力（或还原 性）强弱金属阳离子得 电子能力（或氧 化性）弱强与氧气作用常温下易 被氧化（保存在 煤油中）常温下 生成氧 化膜常温下跟 O2 反应 缓慢加热能被氧 化不能被 氧化与水作用与冷水剧 烈反应生 成碱和H2与热水 或沸水 缓慢反 应生成 氢氧化 物和 H2与高温水蒸气反 应生成氧化物和H2与水不反应与酸作

4、用能置换出非氧化性酸 （如盐酸、 稀 H2SO- 4）中的氢能跟氧化性 酸（如 HNO3、 浓 H2SO4 ）反 应，但不生成H2与王水 反应与盐溶液作用首先与水 反应，生 成的碱与 盐起复分 解反应一般是位于金属活动性顺序前边的金属能从盐中置换出后边的金属与强碱作用仅 Al、Zn 与强碱溶液反应，生成 H2 和偏铝酸盐或锌酸盐5. 金属的冶炼金属的冶炼都是用还原的方法，使化合物中的金属离子还原成原子： M n ne M 。 但由于 M n 氧化性强弱的差异，因此要采用不同的冶炼方法，一般有以下三种：（1）电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属（一般是在金属活动顺序表中排在铝前 边的金属）。如：

5、2Al O 电解MgCl 2 （熔）电解 Mg Cl22 3冰晶石 4Al 3O2（2）还原剂法：用还原剂（ C、CO、H2、Al 等）还原金属氧化物，适合于金属活动性 介于 ZnCu 间的大多数金属的冶炼。如：2CuO C 高温 2Cu CO2Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2Cr2O3 2Al 高温 2Cr Al2O3WO3 3H2 高温 W 3H2O（ 3）热分解法：适合于冶炼金属活动性较差的金属。如：2Ag2O4Ag O2 2HgO 2Hg O26. 金属活动性的判断规律 （1）单质与水或酸反应难易：反应越剧烈，该金属越活泼。 （2）最高价氧化物水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼

6、。（3）金属间的置换反应：若 A能置换 B，则 A的活泼性比 B强。（4）简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活泼性越弱。 （ 5）两金属构成原电池时，做负极（或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等） 的金属比做正极（或电子流入、或电流流出，或发生还原反应等）的金属活泼。【模拟试题】（答题时间： 50 分钟）一 . 单选：（共 44 分）1. （本题 2 分）下列含氯的化合物， 按氯元素的化合价由高到低排列， 顺序正确的是（ ）A. Cl2、HCl、Ca（ClO）2、KClO3B. Ca（ClO）2 、Cl2、HCl、KClO3C. KClO3、Ca（ClO）2 、Cl2、HClD.

7、 HCl、Cl2、C（ClO）2、KClO32. （本题 2 分）下列物质反应时，生成白色烟雾的是（）A. 氢气在氯气中燃烧B. 钠在氯气中燃烧C. 磷在氯气中燃烧D. 铁在氯气中燃烧3. （本题 2分）向 112克浓度为 10%的氢氧化钾溶液中加入含 0.3摩 HCl 配成的盐酸后， 再滴加紫色石蕊试液，溶液呈（ ）A. 蓝色C. 红色 为了分离黑火药（ KNO3、S、C ）的各个成分所选用的试剂是（B. 水和二硫化碳 C. 水和酒精 D. 浓硫酸与二硫化碳 实验室里要熔化苛性钠，应选用什么材料制成的坩埚（ ） B. 玻璃 C. 石英 D. 瓷 用 0.1 摩下列物质跟足量的稀盐酸反应，生成

8、 1.12 升（标准状况下）氢B. 紫色D. 无色4. （本题 2 分）A. 苯和酒精5. （本题A. 铁6. （本题 气的是（A. 钠7. （本题 2 分） 分别是（ ）A. 31 和 398. （本题 2 分）A. 氢9. （本题 2 分）硅能与下列哪种试剂反应（ 浓氨水 浓氢氧化钠 A. B. 10.A.C.11.2 分）2 分）B. 铝 C. 镁 D. 铁 某三价金属阳离子有 28 个电子， 其质量数为 70，则核内质子数和中子数B. 28和 42C. 25和 45地球上形成化合物最多的元素是（ B. 硅 C. 氧 D. 碳 ） 浓硝酸 氢氟酸D. 39 和 34 )氟气 浓硫酸 D.

9、 C. 本题 2 分）下列叙述错误的是（ ）镁的原子半径比铝小B. 镁离子的氧化性比铝离子弱跟盐酸反应，镁比铝剧烈D. 镁不能与碱起反应，而铝能与碱反应本题 2 分）铝元素在反应中被还原的是下列哪一个反应？（ ）A.NaAlO 2 HClH2ONaCl Al(OH)3B.2Al 2H2O2NaOH2 NaAlO 2 3H 2C.3Fe3O4 8Al4Al2O39Fe通电D.2Al2O3 熔化 4Al 3O212.本题 2 分）有关钢铁的叙述正确的是（A. 钢、生铁是同素异形体 把生铁炼成钢主要是为了除去生铁里所含的硫、磷等有害杂质 炼钢快结束时，需加入硅铁、锰铁是为了使钢脱氧 钢不易腐蚀，铁易

10、腐蚀 本题 2 分）下列各微粒中氧化性最强的微粒是（ 223Fe B. Cu C. Fe 本题 2 分）下列关于铁的叙述中，不正确的是（ 铁是银白色金属，在冶金工业上，把它划为黑色金属 纯铁有相当强的抗蚀力B.C.D. 13.A.14.A.B.)D. Fe)C. 在化合物中，铁通常表现为 铁丝在氯气中燃烧时生成 本题 2 分） C4H6 本题 2 分） 乙醇在空气中燃烧B. 乙醇与金属钠反应乙醇与氢卤酸反应D. 乙醇在浓硫酸作用下发生脱水本题 2 分）下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分异构体的是（ CH2O2B. CH4OC. CHCl 3 D. C2H2Cl2本题 2 分）鉴别甲醇和

11、甲酸时不能使用的试剂是（ ）D.15.A. 16.A.C. 17.A.18.+2、 +3 价FeCl2个环状结构和两个双键，B. C7 H8C. C5H 6在下列反应中，乙醇分子未断裂某烃分子中有C7H8它的分子式可能是（ C10 H8D.CO 键的是（）A. 银氨溶液 B. 钠 C. 石蕊试液 D. 锌19. （本题 2 分）下列物质中，能使淀粉溶液变蓝的是（ ）A. 碘 B. 碘化钾 C. 液溴 D. 氯气20. （本题 2 分）下列物质中，不能发生加成反应的是（A. CH2 CH2B. CH 3 CH3C. CH CHD. CH 2 CH CH CH221. （本题 2 分）为除去氯气中

12、的水蒸气，应使用（）A. 固体氢氧化钠 B. 冰 C. 浓硫酸 D. 生石灰22. （本题 2 分）对于原子的概念叙述正确的是（）A. 不能再分的最小微粒B. 保持物质化学性质的最小微粒C. 化学变化中不能再分的最小微粒D. 构成物质的最小微粒. 填空一：（共 3 分）1. （本题 3 分）在常温、常压下，两个容积相同的烧瓶M、N 中，分别通入下列四组气体（见图和表） ，当打开 A 处的夹子使两种气体充分接触后，两烧瓶内的压强由小到大的顺 序是 。组编号M 中气体H2H2SNH3NON 中气体Cl2SO2HClO2AMN三. 填空二：（共 31 分）1. （本题 2 分）某氯化钾和氯化钠的混合

13、物中， K 离子与钠离子的物质的量之比为 1:2， 则氯化钾和氯化钠的质量百分含量分别为 和 。2. （ 本题 4 分）工业上接触法制硫酸的原料是 、 、主要生产设备有 、制硫酸的尾气中有害成分主要3. （本题 2 分）氯化钡的浓度为 a 摩/ 升（ a2 体积相混合时，恰好使 Ba2 和 SO4 完全沉淀，224. （本题 3 分）溶液中可能有 SO4 、 SO3 、 回答下列问题。0）硫酸铝的浓度为 b 摩/ 升，两种溶液等则 a和 b 的比值为 。22S 、CO3 、 Cl 等阴离子的一种或几种，1）溶液中有大量 H 存在时，则溶液中不可能有 22）当溶液中有大量 Ba2 存在时，则溶液

14、中不可能有 （ 3）向溶液中通入足量的氯气时 、离子不能大量存在。5. （本题 4分）含有较多 离子的水为硬水，硬水软化的实质是降低或去掉 离子，含有 离子的水的硬度为暂时硬度，含有 离子的水的硬度为永久硬度。6. （本题 2 分）铝粉和某些 的混合物叫铝热剂。工业上利用铝还原上述物质，冶炼 。7. （本题 2 分）配平下面的化学方程式，将系数填入方格内。KMnO 4 H2S H2SO4 MnSO4 K2SO4 S H2O8. （本题 2 分）氯化亚铁溶液中滴加硫氰化铵溶液，现象 ，再加少量氯水，现象： ，有关离子方程式 9. （本题 5 分）分子里含有 的烃叫芳香烃，苯与苯的同系物的通式为。

15、分子式为 C8H10 的芳香烃的同分异构体有 种，它们的结构简式 和名称分别为 。其中苯环上的一氯取代物只有一种，这种烃一定是 （写名称）。10.本题 5 分）17Cl和17Cl 元素是，氧气和臭氧是丁烯和环丁烷是 ，2 丁炔和 1，3-丁二烯是和辛炔是 。，乙炔四. 简答题：（共 19 分）1. （本题 11 分）氧化钠是 色 体，电子式是 过氧化钠的电子式为 。过氧化钠可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，就是利用了过氧化钠的 性。写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 ；标准状况下， 有 40 毫升二氧化碳通过足量的过氧化钠固体，完全反应后可产生 毫升 气。2. （本

16、题 8 分）分别用两种方法鉴别浓H2SO4和浓 HNO3浓HNO3和浓 HCl稀 HNO3 和稀 HCl稀 HNO3 和稀 H2SO4五. 计算题：（共 13 分）1. （本题 6 分）将某二价金属R 投入到 200ml 浓度为5mol / l3的稀 H 2 SO4中，放出 H2 并生成 RSO4 ，充分反应后，滤去未参加反应的金属，然后将溶液蒸发浓缩，当浓缩至140 克溶液时，保持温度不变，开始析出RSO4 7H2O 晶体，在该温度下继续蒸发，当析出晶体20.5 克时，还留下溶液 105 克。求 R 的原子量。2. （本题 7 分） A、B两种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。B 分子中碳原

17、子数、氢原子数均为 A 分子中相应原子数的 2 倍，但两种分子中所含的氧原子数相等，现将两种物 质各 0.1 摩相混合， 其总质量为 10.6 克，将混合物完全燃烧， 生成的水与二氧化碳物质的量 相等，根据计算求出 A与 B的分子式。试题答案】. 单选（共 44 分）1. C2. C3. C4. B5. A6. A7. A8. D9. A10. A11. D12. C13. C14. D15. C16. B17. D18. B19. A20. B21. C22. C. 填空一：（共 3 分）1. 9. 一个或多 个苯环；二甲苯（邻、间、对）Cn H2n 6(n；乙苯；对二甲苯10. 同位素 同

18、素异形体 同分异构体同分异构体同系物2.硫铁矿空气水沸腾炉接触室吸收塔SO23.3:14.（1）SO32CO32S2（2）SO42SO32CO32（3）SO32S25.Ca22、 Mg ；Ca 2 、22Mg ；Ca2、 Mg 、22HCO3 ；Ca 、Mg 、 Cl三. 填空二：（共 31 分）1. 38.9% 61.1%6. 金属氧化物；难熔的金属7. 2 5 3 2 1 5 88. 无明显现象；溶液变血红色；2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl ， Fe3 SCN Fe（ SCN） 2SO42四. 简答题（共 19 分）1. 白；固；2e2Na2O2. . 2Na O. .22CO22. 打开瓶盖，加 Cu 片看反应看酸雾NaNa；2Na2CO3 O. . .O. . . 2 Na；氧化O2；20；氧 加入 Cu 片看反应 加 AgNO3 看沉淀加 Cu 片加热看反应加 Cu 片加热看反应加 AgNO3看沉淀加 BaCl2 看沉淀五. 计算题：（共 13 分）1. 设 R 原子量为 xR H2SO4 RSO40.2 53 1/ 3mol1RSO (x 96)g溶液中含 RSO4 的质量为 3溶液 140g、 105g 为饱和溶液，蒸发质量减少 140 105 35g依题意可知