湖南省郴州市高三第二次教学质量监测化学试题及答案

1、湖南省郴州市2015届高三第二次教学质量监测试卷理科综合能力化学试题7下列叙述不正确的是： a将so2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人cl2产生沉淀 b向aic13溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失 c在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入nano3固体，铜粉溶解 d纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率加快8设na为阿伏伽德罗常数的值，下列有关na的说法正确的是： a.标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na b将含0.l mol fecl3的饱和溶液制成胶体后，生成的fe(oh)3胶粒数目为0.1na

2、c1 mol fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2na d标准状况下，560ml的ch4和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1na9下列各组离子能在指定环境中大量共存的是： a在c(hco3-)=0.1 moll-1的溶液中：nh4+、al、cl-、n b在由水电离出的c(h+)=ll0-12 mol.l-1的溶液中：fe2+、clo-、na+、so42- c在加入铝粉产生h2的溶液中：so42-、no3一、na+、nh4+ d在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：so32-、co32-、na+、f10.下列各图所示装置的气密性检查中，肯定漏气的是：11.甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两

3、个氢原子分别被羟基（-oh）和氯原子（-cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有： a9种 b10种 c12种 d15种12.短周期元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中z的原子序数是x的2倍。下列说法正确的是： a三种元素中，元素z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 b单核阴离子半径的大小顺序为：r(z)r(y)r(x) c元素x和元素z的氢化物中均只存在极性共价键 d元素x和元素z的最高正化合价相同13.现有cuo和fe3o4的混合物7.6g，向其中加入1moll-l的h2so4溶液100 ml恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量co还原，充分反应后剩余固体质量为：

4、a. 13.6g b.12g c.6g d.3.2 g三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第39题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（共129分）26.（13分）sicl4是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。研究人员利用sicl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为baco3，且含有铁、镁等离子）来制备bacl2.2h2o，工艺流程如下：已知：常温下fe3+、mg2+完全沉淀的ph分别是3.4、12.4。baco3的相对分子质量是197; bacl2.2h2o的相对分子质量是244。(l)sicl4发生水解反应的化学方

5、程式 。(2)氮化硅(si3n4)是一种高温结构材料，粉末状的si3n4可以在高温条件下由sicl4蒸汽与nh3反应得到，请写出该反应的化学方程式 。 (3)加钡矿粉调节ph=7的作用是：使baco3转化为bacl2； (4)生成滤渣a的离子方程式： (5)bacl2滤液经 、 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到bacl2.2h2o (6)10吨含78.8% baco3的钡矿粉理论上最多能生成bacl2.2h2o_ 吨。27. (15分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：制备1,2-溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水

6、生成乙醚。有关数据列表如下：回答下列问题：(1)装置a、d中发生主要反应的化学方程式为： ； 。(2)装置b中长玻璃管e的作用： 。 (3)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母） a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成 (4)在装置c中应加入_，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d酸性kmn04溶液(5)反应过程中应用冷水冷却装置d其主要目的是： ;但又不能过度：冷却（如用冰水），其原因是： ;将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静

7、置，产物应在 层(填“上”、“下”）。28. (15分)co和no是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为： 2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)。请回答下列问题： (1)已知：n2(g)+o2(g)=2no(g) h= +180.5kj/mol c(s)+o2(g)=co2(g) h= -393.5kj/mol 2c(s)+o2=2co(g) h= -221kj/mol 则 2no(g) + 2co(g) n2(g) + 2co2(g)h= 。 (2)-定温度下，在一体积为vl的密闭容器中充人一定量的no和co时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(co)=a

8、mol、n(n0)=2amol、n(n2)=bmol，且n2占平衡混合气体总体积的1/4。该反应的平衡常数k= （用只含a、v的式子表示） 判断该反应达到平衡的标志是_（填序号） av(co2)生成=v(co)消耗 b混合气体的平均相对分子质量不再改变 c混合气体的密度不再改变 dno、co、n2、co2的物质的量浓度均不再变化 (3)在一定温度下，将2.0molno、2.4molco通入固定容积2l的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示，则： 有害气体no的转化率是 ，015minco2的平均反应速率v(co2)=_。 20min时，若改变反应条件，导致co浓度减小，则改变的条

9、件是 （填序号）。 a增加co，的量 b加入催化剂 c降低温度 d扩大容积体积 (4)通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理如右图所示，则： pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；nio电极上的电极反应式为 。38.【化学一一选修5：有机化学基础】（15分） 有机物am有如图所示转化关系,a与f分子中所含碳原子数相同，且均能与nahco3溶液反应：f的分子式为c9h10o2，且不能使溴的ccl4溶液褪色；d能发生银镜反应：m与naoh溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。请回答：(1)b、f的结构简式分别为： 、 。(2)反应中，属于消去反应的是： （填反应序号）。(3)d发生银镜反应的化学方程式为： ；反应的化学方