江西省八所重点中学高三下学期3月联考理科综合试题及答案

1、江西省八校(新余一中等)2014届高三下学期3月联考理科综合试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 s 32 cu 64 第卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列关于细胞的分子组成和基本结构叙述正确的是a.蛋白质区分于脂质的特有元素是nb.只有细胞内的核酸才是携带遗传信息的物质c.溶酶体能合成和分泌多种水解酶d.内质网的膜上附着有多种酶，性腺细胞内质网丰富2. 下图1、2、3表示酶的催化特性及其两种活性抑制原理。癌症化疗时,应用二氯二乙胺阻止参与dna复制的酶与dna相互作用。下列图示能表

2、现二氯二乙胺最佳作用效果的是3下列生物学实验和研究方法，正确的有观察dna和rna在细胞中的分布的实验中，使用了盐酸和酒精混合液进行解离探究ph对酶活性影响的实验中，可用过氧化氢和新鲜的猪肝匀浆进行实验在探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度实验中，用浸泡法处理时要求时间较长、溶液浓度较低，沾蘸法则正好相反用样方法调查草地中某种双子叶植物种群密度的实验中，调查对象一般叶片呈条形或披针形，叶脉一般是平行脉观察低温诱导染色体数目的变化时，最好选择均处于分裂中期的正常细胞和变异细胞进行观察比较探究细胞大小与物质运输关系的模拟实验中，切开琼脂观察实验结果时，发现体积小的琼脂块切面上红色的深度比体积大的

3、琼脂块切面上红色的深度要深a b c d4如图所示，如果根a侧的生长素浓度在曲线a点（为10-10moll-1），下列描述正确的是a. 在fc的范围内均能促进根细胞的生长，c点则既不促进 也不抑制b. b侧生长素浓度在 cd范围，所以根不再生长c. a侧的生长素浓度为最适宜浓度，细胞伸长生长快，b侧的生长素浓度低于a侧，相当于曲线fe段浓度，因 而细胞伸长生长慢d. 在太空中（重力为0），根的生长状况将不同于上图的 生长状况，坐标图中生长素的曲线也不适用于根的生长5.右图分别代表不同的细胞，a表示物质，下列说法错误的是a. 若是传出神经元，则可以是肌肉或腺体细胞b. 若是吞噬细胞，则可以是b细

4、胞或记忆细胞c若是下丘脑细胞，则可以是垂体细胞d若是甲状腺细胞，则可以是下丘脑神经分泌细胞、垂体细胞或肌细胞6现代生物进化理论是在达尔文的自然选择学说的基础上发展而来，下列有关生物进化的叙述正确的是a严格自花传粉的植物个体之间存在生殖隔离 b生物多样性的形成是不同物种之间共同进化的结果c种群是生物进化的基本单位，也是自然选择的对象d外来物种入侵能改变生物进化的速度和方向7十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是apm2.5是指大气中直径2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响b绚丽缤纷的烟花中可能添加

5、了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物c乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的d地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油8bht（butylated hydroxy toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（）a与bht互为同系物b属于芳香烃cbht能与nahco3溶液反应生成co2 d两种方法的反应类型都是加成反应9甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，a、b、c、d、e是由其中的两种或三种元素组成的化合物，f是由丙元素形成的单质。已知：a + b = d + f，a + c = e + f；

6、0.1 moll-1d溶液的ph为13（25）。下列说法正确的是（ ）a原子半径：丁丙乙甲b1 mola与足量b完全反应共转移了2 mol电子c丙元素在周期表中的位置为第二周期第a族da中既有离子键又有共价键10下列叙述或表示正确的是a0.1 moll-1的醋酸的pha，0.01 moll-1的醋酸的phb，则a1=bb常温下0.1 moll-1的醋酸溶液与等浓度等体积naoh溶液反应后的溶液中：c(ch3cooh)+c(ch3coo)=0.1 moll-1c难溶电解质ab2的饱和溶液中，c(a2+)=xmoll-1, c(b-)=y moll-1，则ksp值为4xy2d用200ml4 mol

7、l-1的naoh溶液将0.6mol co2完全吸收，反应的离子方程式为:3co2+4oh=co32+2hco3+h2o11“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是a加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差b加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2no2 （g）n2o4（g）h0）d四个“封管实验”中都有可逆反应发生12组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有a10种 b16种 c20种 d25种13瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大

8、危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是y2o3-na2o，o2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是a瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极ab电极b是正极，o2-由电极b流向电极ac电极a的反应式为：ch4 + 4o2- - 8e- = co2 + 2h2od当固体电解质中有1 molo2- 通过时，电子转移2 mol二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题为单选题，第19-21题为多选题。全部选对的得6分，选对但不全的

9、得3分，有选错的得0分。14物理学中，科学家处理物理问题用到了多种思想与方法，根据你对物理学的学习，关于科学家的思想和贡献，下列说法错误的是（ ） a重心和交变电流有效值等概念的建立都体现了等效替代的思想 b用质点来代替实际物体是采用了理想化模型的方法c奥斯特通过实验观察到电流的磁效应，揭示了电和磁之间存在联系d牛顿首次提出“提出假说，数学推理，实验验证，合理外推”的科学推理方法15.目前,在地球周围有许多人造地球卫星绕着它运转,其中一些卫星的轨道可近似为圆,且轨道半径逐渐变小。若卫星在轨道半径逐渐变小的过程中,只受到地球引力和稀薄气体阻力的作用,则下列判断不正确的是( )a. 由于地球引力做

10、正功,引力势能一定减小 b. 卫星克服气体阻力做的功小于引力势能的减小c. 卫星的动能逐渐减小 d. 气体阻力做负功,地球引力做正功,但机械能减小hpeb16.如图所示，空间存在足够大、正交的匀强电、磁场，电场强度为e、方向竖直向下，磁感应强度为b、方向垂直纸面向里。从电、磁场中某点p由静止释放一个质量为m、带电量为+q的粒子（粒子受到的重力忽略不计），其运动轨迹如图虚线所示。对于带电粒子在电、磁场中下落的最大高度h，下面给出了四个表达式，用你已有的知识计算可能会有困难，但你可以用学过的知识对下面的四个选项做出判断。你认为正确的是（ ） a. b. c. d. 17.有一种调压变压器的构造如图

11、所示.线圈ab绕在一个圆环形的铁芯上,cd之间加上输入电压,转动滑动触头p就可以调节输出电压.图中a为交流电流表,v为交流电压表,r1、r2为定值电阻,r3为滑动变阻器,cd两端接正弦交流电源,变压器可视为理想变压器，则下列说法正确的是（ ） a. 当r3不变,滑动触头p顺时针转动时,电流表读数变小,电压表读数变小b. 当r3不变,滑动触头p逆时针转动时,电流表读数变小,电压表读数变大c. 当p不动,滑动变阻器滑动触头向上滑动时,电流表读数变小,电压表读数变小d. 当p不动,滑动变阻器滑动触头向下滑动时,电流表读数变大,电压表读数变大18.在空间中水平面mn的下方存在竖直向下的匀强电场，质量为

12、m的带电小球由mn上方的a点以一定初速度水平抛出，从b点进入电场，到达c点时速度方向恰好水平，a、b、c三点在同一直线上，且ab=2bc，如图所示由此可知( ) a电场力为3mg b小球带正电 c小球从a到b与从b到c的运动时间相等 d小球从a到b与从b到c的速度变化量相等19. 如图所示，将一劲度系数为k的轻弹簧一端固定在内壁光滑的半球形容器底部o处（o为球心），弹簧另一端与质量为m的小球相连，小球静止于p点。已知容器半径为r、与水平面地面之间的动摩擦因数为，op与水平方向的夹角为30下列说法正确的是（ ）a轻弹簧对小球的作用力大小为mg b容器相对于水平面有向左的运动趋势 c容器和弹簧对小

13、球的作用力的合力竖直向上d弹簧原长为r 20.如图所示，o点为均匀带正电的导体棒ab的中点，p点为ao的中点，a、b两点分别处在p、o两点的正上方若将带负电的试探电荷分别放在a、b两点，则（）a.导体棒在a点的场强大于在b点的场强b.导体棒在a点的场强小于在b点的场强c试探电荷在a点的电势能低于在b点的电势能d试探电荷在a点的电势能高于在b点的电势能21、如图甲所示，光滑绝缘水平面上，虚线mn的右侧存在磁感应强度b=2t的匀强磁场，mn的左侧有一质量m=0.1kg的矩形线圈abcd，bc边长l1=0.2m，电阻r=2。t=0时，用一恒定拉力f拉线圈，使其由静止开始向右做匀加速运动，经过时间1s

14、，线圈的bc边到达磁场边界mn，此时立即将拉力f改为变力，又经过1s，线圈恰好完全进入磁场，整个运动过程中，线圈中感应电流i随时间t变化的图象如图乙所示，则（ ） a、恒定拉力大小为0.05n b、线圈在第2s内的加速度大小为1m/s2 c、线圈ab边长l2=0.5m d、在第2s内流过线圈的电量为0.2c第ii卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生必须做答。第33-40题为选考题，考生根据要求做答。22.（6分）（1）用游标卡尺为20分度的卡尺测量某工件的内径时，示数如图甲所示，由图可知其长度为_cm；用螺旋测微器测量某圆柱体的

15、直径时，示数如图乙所示，由图可知其直径为_mm.（2）某同学采用如图1所示的装置探究物体的加速度与所受合力的关系。用砂桶和砂的重力充当小车所受合力f；通过分析打点计时器打出的纸带，测量加速度a。分别以合力f 和加速度a作为横轴和纵轴，建立坐标系。根据实验中得到的数据描出如图2所示的点迹，结果跟教材中的结论不完全一致。该同学列举产生这种结果的可能原因如下：（1）在平衡摩擦力时将木板右端垫得过高； （2）没有平衡摩擦力或者在平衡摩擦力时将木板右端垫得过低；（3）砂桶和砂的质量过大，不满足砂桶和砂的质量远小于小车质量的实验条件；（4）测量小车的质量或者加速度时的偶然误差过大。通过进一步分析，你认为比

16、较合理的原因可能是（ ）a（1）和（4） b（2）和（3）c（1）和（3） d（2）和（4）23.(9分)小汽车仪表台内的鼓风机靠的是一种电动势约为10v,内阻约为30的电池驱动的，已知该电池允许输出的最大电流为55ma,为了测定这个电池的电动势和内阻，某同学利用如图甲所示电路进行实验，图中电流表的内阻ra=15,r为电阻箱，阻值范围0-999.9，ro为定值电阻，对电源起保护作用。（1）该同学接入符合要求的ro后，闭合开关s,调整电阻箱的阻值，读取电流表的示数，记录多组数据，作出 了如图乙所示的图线，则根据图线可求得该电池的电动势为e= v, r= (2)冬天为了防止汽车仪表玻璃起雾，可用通

17、电电阻加热，用图丙所示10根阻值皆为30的电阻条和上述电池，现在要使整个电路中电阻条上消耗的功率最大，且要求电阻条数最少，请在图丙中画出电路连线。24.(14分)在公路的十字路口, 红灯拦停了很多汽车, 拦停的汽车排成笔直的一列, 最前面的一辆汽车的前端刚好与路口停车线相齐, 相邻两车的前端之间的距离均为= 6.0 m，若汽车起动时都以a =2.5m/s2 的加速度作匀加速运动, 加速到v=10.0 m/s 后做匀速运动通过路口。该路口亮绿灯时间t = 40.0 s, 而且有按倒计时显示的时间显示灯（无黄灯）。 另外交通规则规定：原在绿灯时通行的汽车，红灯亮起时, 车头已越过停车线的汽车允许通

18、过。请回答下列问题：（1）若绿灯亮起瞬时，所有司机同时起动汽车，问有多少辆汽车能通过路口？（2）第(1)问中, 不能通过路口的第一辆汽车司机，在时间显示灯刚亮出“3”时开始刹车做匀减速运动, 结果车的前端与停车线相齐时刚好停下, 求刹车后汽车经多长时间停下？25.（18分）如图，在第二象限的圆形区域i存在匀强磁场，区域半径为r，磁感应强度为b，且垂直于oxy平面向里;在第一象限的区域ii和区域iii内分别存在匀强磁场，磁场宽度相等，磁感应强度大小分别为b和2b，方向相反，且都垂直于oxy平面。质量为m、带电荷量q（q0）的粒子a于某时刻从圆形区域i最高点q（q和圆心a连线与y轴平行）进入区域i

19、，其速度v。已知a在离开圆形区域i后，从某点p进入区域ii。该粒子a离开区域ii时，速度方向与x轴正方向的夹角为30；此时，另一质量和电荷量均与a相同的粒子b从p点进入区域ii，其速度沿x轴正向，大小是粒子a的。不计重力和两粒子之间的相互作用力。求：（1）区域ii的宽度；（2）当a离开区域iii时，a、b两粒子的y坐标之差.26（14分）绿矾（feso47h2o）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：（一） feso47h2o的制备该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备feso47h2o晶体：将5%na2co3溶

20、液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去na2co3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍。向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的feso47h2o晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： （1）实验步骤的目的是。 （2）实验步骤明显不合理，理由是。 （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，原因是 。（二）探究绿矾（feso47h2o）热分解的产物已知so3的熔点是16.8c，沸点是4

21、4.8c，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：【实验过程】仪器连接后，检查装置a与b气密性；取一定量绿矾固体置于a中，通入n2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；观察到a 中固体逐渐变红棕色，b中试管收集到无色液体，c中溶液褪色；待a中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴kscn溶液，溶液变红色；往b装置的试管中滴入几滴bacl2溶液，溶液变浑浊。(4）实验结果分析结论1：b中收集到的液体是 ；结论2：c中溶液褪色，可推知产物中有 ；结论3：综合分析上述实验和可推知固体产物一定有fe2o3。【实验反思】（5）请

22、指出该小组设计的实验装置的明显不足： 。（6）分解后的固体中可能含有少量feo，取上述实验中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是 。 a. 氯水和kscn溶液 b. 酸性kmno4溶液 c. h2o2 d. naoh溶液27（14分）nh4al（so4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为al2o3）来生产铵明矾nh4al（so4）212h2o，其工艺流程图如下（1）流程图中x的电子式 ， y为 （填化学式）溶液（2）反应的离子方程式为 （3）流程中可以循环使用的物质的名称是 （4）反应的化学方程式为 （5）对铵明矾nh4a

23、l(so4)212h2o高温分解的气体产物的预测不合理的是 。anh3、n2、so2、h2o bnh3、so3、h2ocnh3、so2、h2o dnh3、n2、so3、so2、h2o（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中al2o3和h2so4的物质的量之比为_。（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是a4nh4al(so4)2+3ba(oh)22(nh4)2so4+3baso4+ al2 (so4)3+2al(oh)3 b2nh4al(so4)2+4ba(oh)2(nh4)2

24、so4+3baso4+ba(alo2)2c2nh4al(so4)2+3ba(oh)2(nh4)2so4+3baso4+2al(oh)3dnh4al(so4)2+2ba(oh)2nh3h2o+2baso4+ al(oh)328（15分）目前，“低碳经济”备受关注，co2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_ _（2）定条件下，将c(s)和h2o(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：容器容积/l温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min来源:c(s)h

25、2o(g)h2(g)甲2t1243.28乙1t2121,23t10c时，该反应的平衡常数k=_乙容器中，当反应进行到1.5min时，h2o(g)的物质的量浓度_ (填选项字母）。a. =0.8 moll-1 b. =1.4 moll-1 c. 1.4 moll-1丙容器的容积为1l，t1时，按下列配比充入c(s)、h2o(g)、co2(g)和h2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_(填选项字母）。a.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol b. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 molc.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol

26、、2.0 mol d. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出co2与太阳能电池电解水产生的h2合成甲醇，已知ch3oh、h2的燃烧热分别为：h725.5kj/mol、h285.8kj/mol，写出工业上以co2、h2合成ch3oh的热化学方程式： 。（4）将燃煤废气中的co2转化为甲醚的反应原理为：2co2(g) + 6h2(g) ch3och3(g) + 3h2o(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率见下表：投料比n(h2) / n(co2)500 k600 k700 k800 k1.5

27、45%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%该反应的焓变h 0，熵变s_0（填、或）。用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 lmin-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ），用该电池电解500 ml 2 moll-1 cuso4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。29（10分）美国科学家james e. rothman、randy w. schekman以及德国科学家thomas c. sdhof，由于发现了囊泡准确转运物质的调控机制，共同获得了2013年诺贝尔生理学或医学奖。

28、细胞内部产生的蛋白质被包裹于膜泡形成囊泡，囊泡被分成披网格蛋白小泡、copi被膜小泡以及copii被膜小泡三种类型。三种囊泡介导不同途径的运输，分工井井有条,在正确的时间把正确的细胞“货物”运送到正确的目的地。据图回答问题（括号填字母，横线上填文字）(1)囊泡是一种细胞结构，但由于其结构不固定，因而不能称之为细胞器。图示细胞中，能产生囊泡的结构是 ；“a”表示的大分子物质通过细胞膜的方式与主动运输的区别是 。(2) 如果转运系统受到干扰，则会对有机体产生有害影响，并导致如糖尿病等疾病，糖尿病的产生原因除了可能是胰岛素合成过程（环节）有问题或者胰岛素作用的靶细胞对胰岛素不敏感外，还有可能的原因是

29、 。在胰岛细胞中能发生碱基“a-t”配对的结构或部位是 。(3)copi被膜小泡则主要介导蛋白质从（ ） 运回（ ） 。copii与结构c的融合体现了生物膜系统在结构上具有_ 。(4)为了确定参与膜泡运输的基因（sec基因），科学家筛选了两种酵母突变体，这两种突变体与野生型酵母电镜照片差异如下：酵母突变体与野生型酵母电镜照片的差异sec12基因突变体突变体细胞内内质网特别大sec17基因突变体突变体细胞内，尤其是内质网和高尔基体间积累大量的未融合小泡据此推测，sec12基因编码的蛋白质的功能是与_的形成有关。sec17基因编码的蛋白质的功能是_。30（8分）寒假期间，某中学生物兴趣小组同学探究

30、了不同co2浓度对番茄幼苗生长的影响，数据分析如下：图1所示番茄幼苗光合作用强度增长率随外界co2浓度变化曲线图；图2所示番茄幼苗某叶肉细胞在外界co2浓度分别为a、b、c、d时，单位时间内叶肉细胞co2释放量和叶绿体o2产生总量的变化图；实验过程中，其他环境条件均适宜。（1）据图1回答，在d点时，番茄幼苗叶肉细胞中消耗h的场所有 ，限制d点光合作用速率的主要环境因素是 ； c点和b点相比，叶绿体中adp的含量_(填“较低”“相等”或“较高”)。（2）图2中，当co2浓度为b时，叶肉细胞的光合作用强度增长率对应图1中的 段（用字母表示）；当co2浓度为c时，单位时间内该叶肉细胞可释放 单位的氧

31、气，一段时间后番茄幼苗生长表现为 （填“生长受抑制”、“不生长”或“正常生长”）。 （3）已知番茄幼苗光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25和30，在其他条件不变的情况下，将温度调节到30，图1中的d点将 （填“向左”或“向右”）移动；图2中c对应的柱状体高度将 （填“升高”或“降低”）。31（13分）果蝇品系众多，是遗传学研究的常用材料。现有一种“翻翅平衡致死系”果蝇，其个体的体细胞中一条2号染色体上有一显性基因a（翻翅），这是个纯合致死基因；另一条2号染色体上也有一个显性基因b（星眼状），也是纯合致死基因，即：“翻翅平衡致死系”和坐均为致死，只有的杂合子存活，表现为翻翅星状眼。翻翅星状眼能

32、产生两种类型的配子和。以下有关问题均不考虑基因互换。请分析回答：（1）正常情况下，雄果蝇在减数分裂过程中含有2个y染色体的细胞名称是 ，雌果蝇在有丝分裂后期含有_ _ 条x染色体。（2）果蝇红眼（w）对白眼（w）为显性，这对等位基因位于x染色体上，现将翻翅星状眼白眼跟雌果蝇与翻翅星状眼红眼雄果蝇相互交配，子代雌果蝇表现为 性状，雄果蝇表现为 性状，雌雄果蝇的比例为 。（3）若上述两对显性纯合致死基因aa、bb位于x染色体上，y染色体上没有这两种基因，那么的雌果蝇与雄果蝇相互交配，所得后代的雌雄果蝇的比例为 （显性基因成单存在时不致死）。、（4）果蝇的自然群体中，某基因发生突变后出现甲、乙、丙三

33、种类型的新果蝇，在不同温度下三种突变类型果蝇的存活能力与标准型果蝇的比较(以标准型为100)结果如下表所示。温度类型25.5 30 16.5 标准型100100100甲9998100乙10111087丙9289109分析表中数据可看出，基因突变具有_。如果果蝇生存环境的温度明显下降，经过较长时间后会形成一个新品种，则这一新品种将类似于类型_。32（8分）下图1表示某生态系统中各成分之间的联系，图2表示某人工马尾松林中主要生物之间的关系以及各种群对能量的使用情况（净同化量=同化量一呼吸消耗量），据图回答问题：（1）图1中能构成群落的成分是_（用字母表示），若某地区因环境污染造成e中出现部分白化苗

34、，则d的数量将_。（2）通常，人工生态系统的 稳定性较低，图2反映出生态系统普遍存在的 调节的概念模型。若因某原因，植食昆虫数量急剧下降，迫使食虫鸟飞向其他松林觅食，此过程体现了信息传递能 的作用。（3）表格中，净同化量指的是用于 的能量；“？”处数值为 ，未被利用的能量最终去路的形式是_。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题解答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的对应题号涂黑。注意：所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题给分。33、【物理-选修3-3】 (15分)（1）（6分）下列说法中正确是 ( 选对一个给3分，

35、选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分 ) a悬浮在液体中的微小固体颗粒的运动是无规则的，说明液体分子的运动也是无规则的b物体中分子热运动动能的总和等于物体的内能c橡胶无固定熔点，是非晶体d热机的效率可以等于100%e对于同一种气体，温度越高，分子平均动能越大（2）（9分）一圆柱形气缸，质量m为10 kg，总长度l为40 cm，内有一活塞，质量m为5 kg，截面积s为50 cm2，活塞与气缸壁间摩擦可忽略，但不漏气（不计气缸壁与活塞厚度），当外界大气压强p0为1105 pa，温度t0为7c时，如果用绳子系住活塞将气缸悬挂起来，如图所示，气缸内气体柱的高l1为35 cm

36、，g取10 m/s2求：此时气缸内气体的压强；当温度升高到多少摄氏度时，活塞与气缸将分离34物理选修3-4（15分）(1)(6分)以下说法中正确的是 (填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)a对于同一障碍物，波长越大的光波越容易绕过去b白光通过三棱镜在屏上出现彩色条纹是光的一种干涉现象c红光由空气进入水中，波长变长、颜色不变d用透明的标准样板和单色光检查平面的平整度是利用了光的干涉e不管光源与观察者是否存在相对运动，观察者观察到的光速是不变的(2)(9分)如图所示是一列简谐横波在某时刻的波动图象，从该时刻开始，此波中d质点第一次到达波

37、谷的时间比e质点第一次到达波谷的时间早0.10 s.若b质点的平衡位置为xm，求至少经过多长时间b质点经过平衡位置且向下运动以及b质点在这段时间内经过的路程35物理选修3-5（15分） (1)（6分）如图所示是氢原子的能级图，大量处于n=4激发态的氢原子向低能级跃迁时，一共可以辐射出6种不同频率的光子，其中巴耳末系是指氢原子由高能级向n=2能级跃迁时释放的光子，则 (填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)a.6种光子中波长最长的是n=4激发态跃迁到基态时产生的b.6种光子中有2种属于巴耳末系c.使n=4能级的氢原子电离至少要0.85e

38、v的能量d.若从n=2能级跃迁到基态释放的光子能使某金属板发生光电效应，则从n=3能级跃迁到n=2能级释放的光子也一定能使该板发生光电效应e.在6种光子中，n=4能级跃迁到n=1能级释放的光子康普顿效应最明显（2）（9分）质量为m=1kg的小木块（可看在质点），放在质量为m=5kg的长木板的左端，如图所示长木板放在光滑水平桌面上小木块与长木板间的动摩擦因数=0.1，长木板的长度l=2.5m系统处于静止状态现为使小木块从长木板右端脱离出来，给小木块一个水平向右的瞬时冲量i，则冲量i至少是多大？（g取10m/s2）36 【化学选修2：化学与技术】(15分)1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法

39、制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图： 氨碱法生产流程 联合制碱法生产流程（1）向沉淀池中通入co2和氨气时，应先通入氨气的原因是 （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 从沉淀池中分离沉淀的操作是 （3）氨碱法生产流程示意图中的y是 ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 .（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 （选填编号）。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b通入氨气能增大nh4+的浓度，使氯化铵更多析出c加入食盐细粉能提高na+的浓度， 使nahco3结晶析出d通入

40、氨气能使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环，联合制碱法的另一项优点是 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为 37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：nh4cuso3中金属阳离子的核外电子排布式为 。n、o、s三种元素的第一电离能大小顺序为 (填元素符号)。cu（n

41、h3）4so4中所含的化学键有 （2）铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。根据等电子体原理，co分子的结构式为 。（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为kcucl3，则另一种化合物的化学式为 （4）cu2o的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则cu2o的密度为 gcm3(用na表示阿伏加德罗常数的数值)。38【化学-选修5：有机化学基础】（15分）聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物g的合成路线如下：（1）g中所含的官能团有_；b的核磁共振氢谱有 个峰。（2）写出反应类型：反（应 _；反应 _。（3）写出a的名称 _；f的结构简式 _。（4）写出反应 的化学方程式_。（5）c有多种同分异构体，